资源简介

微专题1 常见气体的制备
◎2022年版课标要求
①归纳实验室制取气体的一般思路与方法。
②初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
③学生必做实验及实践活动：氧气的实验室制取、二氧化碳的实验室制取。
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【重点难点突破】
一、常见气体的发生装置(选择依据：反应物的状态和反应条件)
装置类型 固体加热型 固液常温型
装置图
举例 ①高锰酸钾制氧气(写化学方程式，右同)： ②氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑(沪教版) ①过氧化氢制取氧气： ②石灰石(或大理石)和稀盐酸制取二氧化碳： ③锌粒和稀硫酸制取氢气：
注意事项 ①用A装置制取气体时试管口应略向下倾斜，目的是 ； ②用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处放一小团 ，防止 ； ③B装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
装置拓展
二、常见气体的收集装置
收集方法 排空气法 排水法
向上排空气法 向下排空气法
装置图
适合收集气体的特点 ①密度比空气的 ； ②不与空气成分反应 ①密度比空气的 ； ②不与空气成分反应 (或难)溶于水，不与水反应
举例 O2、CO2等 H2、NH3、CH4等 H2、O2、CO、CH4等
优缺点 收集的气体较干燥，但纯度不高 收集的气体较纯净，但不干燥
用固体加热型发生装置和排水法制取并收集氧气，实验结束后，应先 ，再 ，目的是 。
三、常见气体的检验与验满
(1)气体的检验
①直接检验
气体 试剂或物品 现象
O2 木条复燃
CO2 澄清石灰水
HCl 硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
②间接检验
如验证H2或CO时，要先转化为H2O或CO2，再通过验证产物来证明。
(1)当多种气体共存时，验证某种气体时要避免受到其他成分的干扰； (2)当要验证多种气体时，一般要先验证水蒸气，后验证其他气体。
(2)气体的验满
气体 验满方法
O2 将带有火星的木条放在集气瓶 ，若木条复燃，证明氧气已满
CO2 将燃着的木条放在集气瓶 ，若木条熄灭，证明二氧化碳已满
木条放在集气瓶口和伸入集气瓶中的区别：检验或验证氧气时，可以将木条伸入集气瓶中，但是检验氧气和二氧化碳是否集满时，需要将木条放在集气瓶口。
四、气体的净化与干燥
(1)气体的净化
①原则：只能与气体中的杂质反应，不能与被提纯物质反应，不能引入新杂质。
②气体净化常选用的试剂
吸收剂 用途 除杂装置
NaOH溶液 吸收CO2、SO2、HCl等酸性气体
饱和NaHCO3 溶液 除去CO2中的HCl
灼热的CuO 除去H2、CO等
(2)气体的干燥
干燥装置 可干燥的气体
H2、O2、CO2、N2、SO2、HCl、CH4等中性或酸性气体
H2、O2、N2、CH4、NH3等中性或碱性气体
当有多种杂质时，水蒸气要在最后除去(简记为“先除杂，后干燥”)。
五、尾气处理
处理方法 吸收法 收集法 燃烧法
装置
举例 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，避免污染空气 对于少量的尾气，可先用气球收集，再另行处理 适用于可燃性气体的尾气，如CO点燃后变成CO2，避免污染空气
六、多功能瓶的应用
图示 操作目的 原理 进出方向
收集密度 空气的气体 进入的气体聚集在集气瓶下方，瓶内的空气从上方排出 进 出
收集密度 空气的气体 进入的气体聚集在集气瓶上方，瓶内的空气从下方排出 b进a出
排水法收集难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体 进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长管被压出 进 出
气体的检验、干燥、除杂 气体从长管进入后可以充分和试剂接触 a进b出
测量气体体积 不易溶于水或难溶于水的气体从短管进入，水从长管被压出，排出水的体积就是气体的体积(若测量CO2等能溶于水的气体体积，需在水面加一层植物油) a进b出
七、实验室制取气体的一般思路与方法
【专项针对训练】
1.如图1是实验室常见的气体制备装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称： 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选择的气体发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。
(3)用图2装置检验CO2，装置中的无色溶液应是 ，检验时，气体应从 (填“b”或“c”)端通入。还可以用该装置除去二氧化碳中混有的水蒸气，装置中的试剂应换成 (填名称)。
2.(2025贵州)自然界中的氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
(1)用图1装置制取CO2和O2
①用大理石(CaCO3)和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 ，收集装置是 ，验满的方法是 。
②用B作发生装置产生O2，反应的化学方程式为 ，检验氧气的方法是 。
(2)探究鱼缸中的氧循环
①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是 (用化学方程式表示)。
②用图3装置进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32 g/L，b中含氧量为6.23 g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是 。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是 。
3.(绥化改编)如图所示为实验中常见气体的制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
(1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。
(2)实验室制取二氧化碳时，如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (填字母)。
(3)实验室用装满水的装置E收集氧气，应从导管口 (填“a”或“b”)通入气体。
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 (填物质名称)，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
(5)用装置A、D制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作？ 。微专题1 常见气体的制备
◎2022年版课标要求
①归纳实验室制取气体的一般思路与方法。
②初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
③学生必做实验及实践活动：氧气的实验室制取、二氧化碳的实验室制取。
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【重点难点突破】
一、常见气体的发生装置(选择依据：反应物的状态和反应条件)
装置类型 固体加热型 固液常温型
装置图
举例 ①高锰酸钾制氧气(写化学方程式，右同)：　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 ②氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑(沪教版) ①过氧化氢制取氧气：　2H2O22H2O＋O2↑　 ②石灰石(或大理石)和稀盐酸制取二氧化碳： 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 ③锌粒和稀硫酸制取氢气：　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　
注意事项 ①用A装置制取气体时试管口应略向下倾斜，目的是　防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂　； ②用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处放一小团　棉花　，防止　粉末状物质进入导管　； ③B装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
装置拓展
二、常见气体的收集装置
收集方法 排空气法 排水法
向上排空气法 向下排空气法
装置图
适合收集气体的特点 ①密度比空气的　大　； ②不与空气成分反应 ①密度比空气的　小　； ②不与空气成分反应 　不易　(或难)溶于水，不与水反应
举例 O2、CO2等 H2、NH3、CH4等 H2、O2、CO、CH4等
优缺点 收集的气体较干燥，但纯度不高 收集的气体较纯净，但不干燥
用固体加热型发生装置和排水法制取并收集氧气，实验结束后，应先　移出导管　，再　熄灭酒精灯　，目的是　防止水槽中的水倒流使试管炸裂　。
三、常见气体的检验与验满
(1)气体的检验
①直接检验
气体 试剂或物品 现象
O2 　带有火星的木条　 木条复燃
CO2 澄清石灰水 　澄清石灰水变浑浊　
HCl 硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
②间接检验
如验证H2或CO时，要先转化为H2O或CO2，再通过验证产物来证明。
(1)当多种气体共存时，验证某种气体时要避免受到其他成分的干扰； (2)当要验证多种气体时，一般要先验证水蒸气，后验证其他气体。
(2)气体的验满
气体 验满方法
O2 将带有火星的木条放在集气瓶　口　，若木条复燃，证明氧气已满
CO2 将燃着的木条放在集气瓶　口　，若木条熄灭，证明二氧化碳已满
木条放在集气瓶口和伸入集气瓶中的区别：检验或验证氧气时，可以将木条伸入集气瓶中，但是检验氧气和二氧化碳是否集满时，需要将木条放在集气瓶口。
四、气体的净化与干燥
(1)气体的净化
①原则：只能与气体中的杂质反应，不能与被提纯物质反应，不能引入新杂质。
②气体净化常选用的试剂
吸收剂 用途 除杂装置
NaOH溶液 吸收CO2、SO2、HCl等酸性气体
饱和NaHCO3 溶液 除去CO2中的HCl
灼热的CuO 除去H2、CO等
(2)气体的干燥
干燥装置 可干燥的气体
H2、O2、CO2、N2、SO2、HCl、CH4等中性或酸性气体
H2、O2、N2、CH4、NH3等中性或碱性气体
当有多种杂质时，水蒸气要在最后除去(简记为“先除杂，后干燥”)。
五、尾气处理
处理方法 吸收法 收集法 燃烧法
装置
举例 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，避免污染空气 对于少量的尾气，可先用气球收集，再另行处理 适用于可燃性气体的尾气，如CO点燃后变成CO2，避免污染空气
六、多功能瓶的应用
图示 操作目的 原理 进出方向
收集密度　大于　空气的气体 进入的气体聚集在集气瓶下方，瓶内的空气从上方排出 　a　进　b　出
收集密度　小于　空气的气体 进入的气体聚集在集气瓶上方，瓶内的空气从下方排出 b进a出
排水法收集难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体 进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长管被压出 　b　进　a　出
气体的检验、干燥、除杂 气体从长管进入后可以充分和试剂接触 a进b出
测量气体体积 不易溶于水或难溶于水的气体从短管进入，水从长管被压出，排出水的体积就是气体的体积(若测量CO2等能溶于水的气体体积，需在水面加一层植物油) a进b出
七、实验室制取气体的一般思路与方法
【专项针对训练】
1.如图1是实验室常见的气体制备装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称：　集气瓶　。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选择的气体发生装置是　B　(填字母)，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　。
(3)用图2装置检验CO2，装置中的无色溶液应是　澄清石灰水　，检验时，气体应从　b　(填“b”或“c”)端通入。还可以用该装置除去二氧化碳中混有的水蒸气，装置中的试剂应换成　浓硫酸　(填名称)。
2.(2025贵州)自然界中的氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
(1)用图1装置制取CO2和O2
①用大理石(CaCO3)和稀盐酸制取CO2的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　，收集装置是　D　，验满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满　。
②用B作发生装置产生O2，反应的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　，检验氧气的方法是　将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气　。
(2)探究鱼缸中的氧循环
①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是　CO2＋H2OH2CO3　(用化学方程式表示)。
②用图3装置进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32 g/L，b中含氧量为6.23 g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是　a中的水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气　。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是　在鱼缸中放置适量的水草　。
3.(绥化改编)如图所示为实验中常见气体的制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
(1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是　长颈漏斗下端应伸入液面以下　。
(2)实验室制取二氧化碳时，如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　B　(填字母)。
(3)实验室用装满水的装置E收集氧气，应从导管口　b　(填“a”或“b”)通入气体。
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是　氯化氢、水蒸气　(填物质名称)，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→　G　→　F　→C。
(5)用装置A、D制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作？　向长颈漏斗中加水　。

展开更多......

收起↑