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微专题4 物质的检验、鉴别和除杂
◎2022年版课标要求
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【重点难点突破】
一、物质的检验
1.原理：根据物质的物理性质、化学性质或反应时的特征确认物质。
2.常见物质的检验
(1)常见气体的检验(详见P36【微专题1】)
(2)常见离子的检验
离子 试剂或方法 现象
H＋ 紫色石蕊溶液 变红
pH试纸 pH＜7
锌等活泼金属或碳酸盐 产生气泡
OH－ 紫色石蕊溶液 变蓝
无色酚酞溶液 变红
pH试纸 pH＞7
硫酸铜溶液(或氯化铁溶液) 产生蓝色沉淀(或红褐色沉淀)
C 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cl－ 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
S 先加过量的稀硝酸，再加硝酸钡溶液 加稀硝酸无现象，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀
N (沪教版) 取样后与熟石灰混合研磨 产生有刺激性气味的气体
取样后加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝
二、物质的鉴别
1.原理：根据物质的物理性质或化学性质的差异，将几种物质区分开。通常利用物质特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性及热效应等)和特征反应(如产生沉淀、放出气体、颜色改变等)区分物质。
2.常见物质的鉴别
常见物质 鉴别试剂(或方法) 现象及结论
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧、闻气味 燃烧时有烧纸味，灰烬呈灰色的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
氢氧化钠、 硝酸铵和氯化钠 水 溶于水温度升高的是氢氧化钠；温度降低的是硝酸铵；温度不变的是氯化钠
铵态氮肥和 其他化肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味产生的是铵态氮肥
三、物质的除杂
1.物质的除杂
(1)四个原则的具体解释 ①不增：除杂过程不能产生新杂质。 ②不减：目标物质不能被反应而减少。 ③易分离：除杂后的产物要与目标物质状态不同，易于除去。 ④易复原：除杂后目标物质易于恢复成原来的状态。 (2)除杂过程中的注意事项 ①注意“适量”“足量”“过量”等词的使用。 ②若加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除尽。 ③除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
2.常见物质的除杂
(1)常见气体的除杂
物质 杂质 除杂方法
N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2) 水蒸气 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO) CO2(或SO2) 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
(2)常见固体的除杂
物质 杂质 除杂方法
CuO Cu 在空气或氧气中灼烧
Cu Fe(或Zn) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
Cu(或C) CuO
CaO CaCO3 高温煅烧
MnO2 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发
(3)常见液体物质的除杂
物质 杂质 除杂方法
KNO3 NaCl 冷却热的饱和溶液
NaCl CaCl2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
Na2CO3 加入适量稀盐酸
NaOH
NaOH Na2CO3 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤
Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3溶液，过滤
CaCl2 HCl 加入足量CaCO3固体，过滤
FeSO4 CuSO4 加入过量铁粉，过滤
Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量铜粉，过滤
MgSO4 H2SO4 加入过量镁粉，过滤
【专项针对训练】
1.下列实验操作不能达到实验目的的是( )。
选项 实验目的 实验方案
A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味
B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 鉴别真假黄金 在空气中灼烧
D 配制100 g溶质质量分数为20％的盐酸 将20 g浓盐酸加入80 g水中，充分搅拌
2.下面鉴别物质的方法中，错误的是( )。
A.铁片和铜片：观察颜色
B.羊毛和合成纤维：灼烧、闻气味
C.氯化铵和氯化钾：加入氢氧化钙研磨、闻气味
D.氯化镁溶液和硫酸钠溶液：滴加氢氧化钡溶液观察现象
3.(2025毕节二模改编)下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )。
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 通入澄清石灰水中
B 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
C 检验CH4气体中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
4.(安徽改编)化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是( )。
选项 实际问题 实验方案
A 区分酒精和醋酸 闻气味
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液
5.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )。
A.鉴别蒸馏水和氯化钠溶液：取样，烘干，观察现象
B.分离提纯NaCl和MnO2的混合物：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C.探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序：取样，分别加入稀硫酸，观察现象
D.除去CO2中混有的少量HCl：通入澄清石灰水
6.(怀化)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是( )。
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CO CO2 通过灼热的CuO
B Cu Fe 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加水溶解，过滤
D NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
7.(2024遵义红花岗区三模)通过化学方法，可以测定混合物的组分。有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。为测定组分，进行如下实验：根据实验现象，下列判断错误的是( )。
A.观察固体颜色可判断是否有氯化铁
B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡微专题4 物质的检验、鉴别和除杂
◎2022年版课标要求
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【重点难点突破】
一、物质的检验
1.原理：根据物质的物理性质、化学性质或反应时的特征确认物质。
2.常见物质的检验
(1)常见气体的检验(详见P36【微专题1】)
(2)常见离子的检验
离子 试剂或方法 现象
H＋ 紫色石蕊溶液 变红
pH试纸 pH＜7
锌等活泼金属或碳酸盐 产生气泡
OH－ 紫色石蕊溶液 变蓝
无色酚酞溶液 变红
pH试纸 pH＞7
硫酸铜溶液(或氯化铁溶液) 产生蓝色沉淀(或红褐色沉淀)
C 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cl－ 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
S 先加过量的稀硝酸，再加硝酸钡溶液 加稀硝酸无现象，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀
N (沪教版) 取样后与熟石灰混合研磨 产生有刺激性气味的气体
取样后加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝
二、物质的鉴别
1.原理：根据物质的物理性质或化学性质的差异，将几种物质区分开。通常利用物质特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性及热效应等)和特征反应(如产生沉淀、放出气体、颜色改变等)区分物质。
2.常见物质的鉴别
常见物质 鉴别试剂(或方法) 现象及结论
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧、闻气味 燃烧时有烧纸味，灰烬呈灰色的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
氢氧化钠、 硝酸铵和氯化钠 水 溶于水温度升高的是氢氧化钠；温度降低的是硝酸铵；温度不变的是氯化钠
铵态氮肥和 其他化肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味产生的是铵态氮肥
三、物质的除杂
1.物质的除杂
(1)四个原则的具体解释 ①不增：除杂过程不能产生新杂质。 ②不减：目标物质不能被反应而减少。 ③易分离：除杂后的产物要与目标物质状态不同，易于除去。 ④易复原：除杂后目标物质易于恢复成原来的状态。 (2)除杂过程中的注意事项 ①注意“适量”“足量”“过量”等词的使用。 ②若加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除尽。 ③除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
2.常见物质的除杂
(1)常见气体的除杂
物质 杂质 除杂方法
N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2) 水蒸气 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO) CO2(或SO2) 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
(2)常见固体的除杂
物质 杂质 除杂方法
CuO Cu 在空气或氧气中灼烧
Cu Fe(或Zn) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
Cu(或C) CuO
CaO CaCO3 高温煅烧
MnO2 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发
(3)常见液体物质的除杂
物质 杂质 除杂方法
KNO3 NaCl 冷却热的饱和溶液
NaCl CaCl2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
Na2CO3 加入适量稀盐酸
NaOH
NaOH Na2CO3 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤
Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3溶液，过滤
CaCl2 HCl 加入足量CaCO3固体，过滤
FeSO4 CuSO4 加入过量铁粉，过滤
Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量铜粉，过滤
MgSO4 H2SO4 加入过量镁粉，过滤
【专项针对训练】
1.下列实验操作不能达到实验目的的是(　D　)。
选项 实验目的 实验方案
A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味
B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 鉴别真假黄金 在空气中灼烧
D 配制100 g溶质质量分数为20％的盐酸 将20 g浓盐酸加入80 g水中，充分搅拌
2.下面鉴别物质的方法中，错误的是(　D　)。
A.铁片和铜片：观察颜色
B.羊毛和合成纤维：灼烧、闻气味
C.氯化铵和氯化钾：加入氢氧化钙研磨、闻气味
D.氯化镁溶液和硫酸钠溶液：滴加氢氧化钡溶液观察现象
3.(2025毕节二模改编)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　C　)。
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 通入澄清石灰水中
B 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
C 检验CH4气体中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
4.(安徽改编)化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是(　B　)。
选项 实际问题 实验方案
A 区分酒精和醋酸 闻气味
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液
5.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(　A　)。
A.鉴别蒸馏水和氯化钠溶液：取样，烘干，观察现象
B.分离提纯NaCl和MnO2的混合物：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C.探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序：取样，分别加入稀硫酸，观察现象
D.除去CO2中混有的少量HCl：通入澄清石灰水
6.(怀化)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是(　B　)。
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CO CO2 通过灼热的CuO
B Cu Fe 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加水溶解，过滤
D NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
7.(2024遵义红花岗区三模)通过化学方法，可以测定混合物的组分。有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。为测定组分，进行如下实验：根据实验现象，下列判断错误的是(　C　)。
A.观察固体颜色可判断是否有氯化铁
B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡

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