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内蒙古准格尔旗世纪中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次月考 化学试题
一、单选题
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．下列对有机物说法正确的是
A．丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B．一氯甲烷的电子式：
C．与 互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物
3．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸
B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度
D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是
A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂
B．1L 0.1mol/L 硝酸铵溶液中含NH4NO3分子数为0.1NA
C．在时，分解产物的平均摩尔质量约为23 g/mol
D．有生成时，反应共转移10NA电子
5．下列实验操作、现象及实验结论正确的是
选项 实验操作、现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子在透明溶液中能大量共存的是
A．、、、Br- B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是
A．使酸性溶液紫红色褪去：
B．少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀：
C．盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体：
D．溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀：
8．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．
B．
C．
D．
9．如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．a与e的浓溶液、与的浓溶液均只能发生氧化还原反应
B．向溶液中通入a，溶液的导电性增强
C．在一定条件下，a可将c、d氧化为b
D．用玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和的浓溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成
10．下列实验不能达到目的的是
A B C D
实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性
A．A B．B C．C D．D
11．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是
A．总反应为
B．过程Ⅰ中，是还原剂
C．过程Ⅱ中，表现氧化性
D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质
12．白硼钙石的主要成分是(含有少量、、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“反应”的化学方程式是
B．“操作”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤
C．“气体”的主要成分是
D．“滤渣1”的主要成分是
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是
A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液
B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色
C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子
D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液
14．安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为：。下列说法正确的是
A．用单线桥法表示该反应：
B．温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率
C．每消耗的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3
D．可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠
15．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性
B．混合气体中的物质的量是0.1mol
C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L
D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
二、填空题
16．Ⅰ．用下列10种物质的序号填空。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。
Ⅱ．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ⑨
3 ③ ⑥ ⑧ ⑩
4 ④ ⑦
5 ⑤
针对元素①～ 回答下列问题。
(2)i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。
a． ~ 元素形成的单质熔点逐渐升高
b． ~ 元素形成的简单离子还原性逐渐增强
c． ~ 元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
d． ~ 元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈
b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物
c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高
d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强
(4)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(5)元素④⑦⑩ 对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。
三、解答题
17．提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题：
Ⅰ．粗盐提纯
已知：粗盐中含有、、等杂质。
方案1：
(1)步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：___________。
(2)步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有___________。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。
(3)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式___________。
Ⅱ．粗硅提纯
多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。
(4)反应①制备粗硅的化学方程式为___________。
(5)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
C．二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性
D．通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si
18．过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去)。回答下列问题：
(1)过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为___________。
(2)盛装浓硫酸的仪器名称为___________。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是___________(填序号)。仪器的连接顺序为___________(用小写字母和箭头连接)。
(3)反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②___________；③___________。
(4)装置A中的X和装置C的作用分别是___________、___________。
(5)制备过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。
(6)取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应(提示：)。样品中过硫酸铵的质量分数为___________。
19．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
(1)高温焙烧时发生的反应方程式为，1molO2参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(2)操作a的名称为___________。
(3)向滤液A中通入Cl2的目的是___________。
(4)向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为___________。
(5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：、。由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。
(6)取 晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为 ___________ 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B D D C A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B A C
16．(1) ②③④ ①④
(2) bc 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱
(3)ad
(4)
(5)
17．(1)静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量
(2)OH-、
(3)
(4)
(5)H2 、HCl
(6)B
18．(1)2 mol
(2) 分液漏斗 ② f→g (或g→f)
(3) H2O2大量分解 氨气从溶液中大量逸出
(4) 防止倒吸 吸收氨气，防止污染环境
(5)
(6)71.25%
19．(1)6
(2)过滤
(3)将Fe2+氧化成Fe3+
(4)
(5) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化剂失活
(6)

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