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2026年广东东莞市东莞八校联考中考一模化学试题
一、单选题
1．2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是
A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪
C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D．杂技《绘新春》的道具旋转
2．下列关于铁及其合金说法错误的是
A．生铁和钢都属于铁的合金
B．钢的硬度比纯铁小
C．刷油漆可以防止铁制品锈蚀
D．炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来
3．我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是
A．反应前后共有3种氧化物
B．参加反应的乙和丙分子个数比为1:3
C．反应后原子的数目增加
D．丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量
4．《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为。该化学反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B．水通电与水汽化不同——前者水分子未发生改变后者发生改变
C．钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
6．如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是
A．氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2O
B．b点溶液中的钠离子数目与c点相等
C．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
D．e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl-、H2O和酚酞分子
7．如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙可能都是单质
B．若甲为盐类物质，则其阴离子一定是
C．若乙、丙均含一种相同的金属元素，则→乙可用于检验
D．若乙、丙在通常状况下为气体，则→丙的反应为分解反应
8．海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：>
B．的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法
9．新的一天从营养丰富的早餐开始。下列说法错误的是
A．馒头可以为人体提供能量 B．喝牛奶可以补充蛋白质
C．吃苹果可以补充维生素 D．水煮鸡蛋时只发生化学变化
10．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．测溶液 B．稀释浓硫酸
C．滴加石蕊试液 D．点燃酒精灯
11．“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来
D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠
12．下图所示实验操作中正确的是
A．称量NaOH B．取用锌粒
C．测定溶液的pH D．蒸发食盐水
13．下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化
B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大
C．金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同
D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含
14．钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A．x＝8
B．钛元素位于第四周期
C．钛元素的相对原子质量为47.87g
D．二氧化钛的化学式为O2Ti
15．相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是
A．天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳
C．使用天然气有利于提高空气质量
D．将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放
二、综合应用题
16．柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。
(1)柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。
(2)每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。
用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：
已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。
(3)写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。
(4)用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。
(5)沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。
(6)有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。
17．用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。
(1)用氢：
①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为________________。
②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为_____________。
(2)制氢：
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：
①转化①发生反应的符号表达式为___________。
②600℃时加入CaO的作用是_____________。
(3)储氢：
储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[]。
①氢化铝释氢反应的符号表达式为______________。
②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是____________。
18．回答下列问题：
某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室制氧。
(1)利用图1的仪器和高锰酸钾制氧气，发生装置需选择的仪器有______(填字母)，还需补充______(填仪器名称)，反应的化学方程式：______。
(2)利用图2用排水法收集氧气，气体应从______(填“m”或“n”)端通入。小组做该实验时，先注入占瓶体积80%的水，将水排尽后，此时收集到的氧气的体积分数为______。
【任务二】家庭制氧气。
图3是某品牌制氧机的工作原理。A剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3 3H2O2)，B剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：
第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：_______。
(3)写出第二步发生的化学方程式：______。
(4)过滤仓中的水除可以湿润氧气外，还可以______(写1点)。
【任务三】自制制氧装置
(5)小组利用饮料瓶等设计并制作了三套装置(如图4)。右瓶装有水，向左瓶中加入制氧剂，其中装置不合理的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
19．化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。
(1)2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。
①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式________。该装置中，能量的转化为电能转化为___能。
②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为_______。
③甲醇（）中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用___氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。
(2)侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题：
①℃时，饱和溶液的溶质质量分数_____饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____（填写最简整数比）。
③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用______结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”）
④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量____溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
20．纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米，其主要流程如下：
(1)“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是_____________。
(2)“调pH”过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有、______（填离子符号）。
(3)在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为___________。
(4)若制备30.2g的，理论上需要准备___g。
(5)明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为________，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是________。
(6)小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：
（提示：钠原子的质子数为11）
A：_________；
B：_________。
21．同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。
(1)由图1可知该实验是将______（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于______反应。（填“吸热”或“放热”）
(2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是______（填标号）。d点对应溶液的溶质是______（填化学式）。
(3)下列有关说法，正确的是______（不定项）
A．a→b时，溶液的温度在升高
B．a→c时，溶液的pH在减小
C．b→c时，钠盐的质量在增加
(4)利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶
①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为____g。（不需要计算过程）
②计算该溶液中硫酸的质量分数______（写出计算过程）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C B D A C D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D A B C
16．(1)有机物
(2)0.0166
(3)
(4)氢氧化钙/
(5)氯化铵/
(6)可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量
17．(1)
(2) 除去二氧化碳，提纯氢气
(3) 氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行
18．(1) abg 铁架台
(2) n 84%/84.2%
(3)
(4)通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
(5)乙
19．(1) 化学 37.5% 120.0
(2) 等于 饱和 1:2 蒸发 大于
20．(1)将原料粉碎，增大反应物的接触面积（合理即可）
(2)
(3)
(4)
37.4
(5) 铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低
(6) 钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，形成化合物 钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物
21．(1) 酸滴入碱 放热
(2) a Na2SO4、H2SO4
(3)AB
(4) 4 解∶设溶液中硫酸的质量为x。
x=4.9g
则该溶液中硫酸的质量分数为。
答:该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。

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