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2025-2026 学年第二学期九年级一模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23
一、选择题（共 20 分，每小题 2 分）
1．物质是在不断变化的，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．蔗糖溶解 D．液氮制冷
2．下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（ ）
A．红磷：产生大量白雾 B．木炭：发出白光，放出热量
C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
3．下列生活中常见物质的成分不含金属元素的是（ ）
A．大理石中的碳酸钙 B．葡萄糖注射液中的葡萄糖
C．补铁剂中的硫酸亚铁 D．面点发酵剂中的碳酸氢钠
4．《神农本草经》记载：“慈石取铁，如慈母之招子，故名”。“慈石”是一味中药，现称“磁石”，主要成分为
。下列关于 的说法错误的是（ ）
A．铁元素显+3价 B．由两种元素组成 C．属于氧化物 D．含铁量比 高
5．物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲物质的化学式为 Cl2O B．乙物质应避光保存
C．转化②为分解反应 D．反应过程中原子种类和数目都不变
6．实验室分别制取 O2和 CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．发生装置可能相同 B．发生装置可能不同
C．收集装置可能相同 D．检验方法一定相同
7．下列属于置换反应的是（ ）
A．2Cu+O2 2CuO B．Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu
C．Cu(OH)2 CuO+H2O D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8．下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
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9．不同品牌的洗手液 pH一般不同，25℃时四种洗手液的 pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液 a用蒸馏水稀释后 pH减小 B．洗手液 b的酸性比 a弱
C．洗手液 d能使无色酚酞溶液变红 D．洗手液 a和 d不可以混合使用
10．我国航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养物质是（ ）
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂
二、填空题（共 32 分，每空 1 分）
11．（2分）下列物质：①红磷 ②空气中的稀有气体 ③液氧 ④高锰酸钾分解后剩余固体 ⑤二氧
化锰 ⑥泥浆
其中属于纯净物的是______；属于混合物的_______。
12．（3分）化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，下图中 A是锡元素在周期表中的信息，B、C
分别为两种粒子的结构示意图。
(1)请写出从图 A中得到的信息：___________。
(2)B元素属于___________元素。
(3)若 C表示氯离子，则 ___________。
13．（3分）写出符合下列要求的化学符号。
(1)洁净干燥的空气中含有的一种分子________；
(2)2个铵根离子________；
(3)过氧化钠（ ）由 和________构成。
14．（7分）如图表示中学化学几种常见的物质在一定条件下的转化关系，A是石灰石的主要成分，E、G
为黑色的粉末，C为最常见的无色液体，H为红色单质。
(1)写出下列物质的化学式：A______，B______，H_____。
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(2)F+G→H+CO2的化学方程式为______，B+C→D的化学方程式为 。
(3)CO2与 E的反应所属的基本反应类型为_____反应，F和 G反应的实验现象为 。
15．（4分）硅基金属催化剂、钙钛矿太阳能电池、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框
架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。
(1)用硅基贱金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯
的质量________。
(2)钙钛矿太阳能电池工作发电时，能量的转化形式为________。
(3)聚乳酸 中哪种元素的质量分数最大________。
(4)MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构___变化。
16．（4分）人们常说的“五金”是指：金、锡、铜、铁、银。
(1)金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的_____性。
(2)《天工开物》记载炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比纯锡___。
(3)小明用下图实验验证了铜、铁、银的金属活动性顺序，甲、丙中均能观察到明显现象。
金属 Y为____。试管甲中发生反应的化学方程式为 。
17．（4分）如图是 KNO3和 的溶解度曲线图。
(1)20℃时， 的溶解度为________g。
(2)现有一瓶接近饱和的 KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有________。
(3)KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3可采用的方法是________结晶。
(4)20℃时，分别将 35g KNO3和 35g NaCl加入 100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：
KNO3_______NaCl。
18．（5分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)照明用的车灯，其外壳通常由塑料制成。塑料属于________高分子材料；
(2)铁与空气中的水蒸气和________发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
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(3)用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈，此反应的化学方程式为 。
(4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴
加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为________，滤液中一定含有的溶质是________。
三、实验题（共 11 分，每空 1 分）
19．（11分）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．常见气体的实验室制取与性质
(1)A装置中仪器 a的名称是___________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ；
可用 B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气___________的性质。
(3)实验室若使用 C装置来收集氧气，应将气体从_______端通入。
Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
(4)填写空白处
实验内容 现象与结论
采用相互刻画的方法，比
① 铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度___________。
较铜和黄铜的硬度。
② 用小铁锤捶打锌粒。 锌粒变成片状，说明锌具有___________性。
将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现
③
___________，由此可知：铁的金属活动性比铜强。
Ⅲ．粗盐提纯和溶液配制
(5)如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是___________。
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(6)B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________。
(7)配制 10%的氯化钠溶液 100g，需量取水的体积为___________ 。若量取水时仰视读数，其他操作均
规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________10%。
四、计算题（共 7 分）
20．（7分）为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下
图所示实验：
请计算：(1)（3分）恰好完全反应时，生成气体的质量；
(2)（4分）上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
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答案
1-5 AABAA 6-10 DBCAB
11．
12．(1)锡元素的原子序数为 50 (2)非金属 (3)8
13．(1) (2) (3)
14．(1) (2)
(3)化合 黑色固体逐渐变为红色
15．(1)不变 (2)太阳能转化为电能 (3)C (4)无
16．(1)延展 (2)低 (3)铁
17．(1)36.0 (2)降低温度 (3)降温 (4)小于
18．(1)人工合成 (2)O2 (3) (4) Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
19．(1)锥形瓶 (2) 大 (3)n (4)大 延展 红色物
质
(5)ACB (6)低 (7)90 小于
20．(1)8.8g；
(2)设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为 96%。
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