资源简介

专题八 酸和碱
◎2022年版课标要求
①学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
②了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
③能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据金属活动性顺序、中和反应等，初步预测常见酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
④以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。
⑤学生必做实验及实践活动：常见酸、碱的化学性质。
⑥跨学科实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2025 7AB 1 酸的化学性质
13（1） 1 碱的化学性质
13（3）① 1 浓硫酸的作用
2024 7A 0.5 酸和碱的化学性质
13（2） 1 pH与酸碱性的关系
2023 13（2） 1 氢氧化钙与二氧化碳的反应
13（5）② 1 酸的化学性质
13（6） 2 根据实验，归纳碱的化学性质
◎链接教材
人教：九下第十单元P60～P77；沪教：九下第8章P42～P66，P75～P80
◎课时安排
建议2课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　酸碱指示剂与酸碱度
1.酸碱指示剂
常见指示剂在溶液中的颜色变化
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
1.酸碱指示剂只能用来检验溶液的酸碱性，无法衡量溶液的酸碱度及判断溶液中的溶质是酸还是碱。 2.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色时，变色的是指示剂本身。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
(1)定义：溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，通常用pH表示，pH的范围通常为0～14。
(2)pH与酸碱度的关系(常温下)
①pH＜7，溶液呈 性，pH越小， 越强；
②pH＝7，溶液呈 性；
③pH＞7，溶液呈 性，pH越大， 越强。
(3)溶液pH的测定：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到 上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。
①pH试纸不能直接伸入待测液中；②pH试纸不能预先用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若待测液为酸性溶液，酸性变弱，pH ；若待测液为碱性溶液，碱性变弱，pH ；③中学常用的pH试纸测量的数值为整数。
3.溶液的酸碱度在生活、生产中的应用
(1)测量人体体液pH，了解身体健康状况；
(2)在化工生产中，许多反应要在一定pH范围的溶液中才能进行；
(3)测定土壤酸碱度，选择适宜作物生长的酸碱度；
(4)测定雨水酸碱度(pH＜5.6的降雨称为酸雨)。
知识点2　常见的酸
1.概念：酸是指在水溶液中解离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
2.常见酸的特性和用途
常见的酸 浓盐酸[溶质： ] 浓硫酸[溶质： ]
物理 性质 色、味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠的油状液体
挥发性 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口产生 －
吸水性 － 有很强的吸水性，常作为酸性和中性气体的干燥剂
敞口放置一段 时间后的变化 HCl气体挥发，溶质质量 (填“减小”“增大”或“不变”，下同，右同)，溶剂质量 ，溶质质量分数 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数
化学 性质 脱水性 － 浓硫酸能将纸张、木材、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，并生成黑色的炭
腐蚀性 有腐蚀性，不慎将少量浓酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3％ ～ 5％的碳酸氢钠溶液
用途 ①用于金属表面除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等 ①用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等；②在实验室可用作干燥剂
此外，常见的酸还有硝酸(　 　)，碳酸(　 　)，醋酸(CH3COOH)。
3.酸的化学性质(五点)
酸的化学性质 现象或化学方程式
(1)与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液 ；不能使无色酚酞溶液变色
(2)酸＋活泼金属盐＋H2↑ (基本反应类型： ； 条件：金属的活动性在氢之前) ①稀盐酸与铁： ， 现象： ； ②稀硫酸与锌：
(3)酸＋金属氧化物盐＋H2O(基本反应类型： ) ①盐酸除铁锈： ， 现象： ； ②硫酸除铁锈：
(4)酸＋碱盐＋H2O (中和反应，属于基本反应类型中的 ) ①盐酸与氢氧化钠： ， ②硫酸与氢氧化钠：
(5)酸＋盐新酸＋新盐(基本反应类型： ；条件：有沉淀或气体或水生成) ①稀盐酸与大理石： ， ②硫酸与碳酸钠：
不同的酸具有“共性”的原因是 ；不同的酸具有“个性”的原因是 ，如稀硫酸能和硝酸钡溶液反应，稀盐酸能和硝酸银溶液反应。 ①稀硫酸和硝酸钡： ； ②稀盐酸和硝酸银： 。
4.浓硫酸的稀释
操作：稀释时，一定要把 沿容器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌，防止浓硫酸溶于水时放出大量热使水沸腾，造成液滴飞溅。玻璃棒的作用： 。(口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)
知识点3　常见的碱
1.概念：碱是指在水溶液中解离出的阴离子都是OH－的化合物。
2.氢氧化钠、氢氧化钙的其他性质和用途
常见的碱 氢氧化钠(　 　) 氢氧化钙[ ]
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色 白色(固体) 白色(固体粉末)
溶解性 易溶于水，溶解时 热量 溶于水，溶解度随温度的升高而
吸水性 易吸收空气中的水蒸气发生潮解(可用作中性和碱性气体的干燥剂) －
腐蚀性 有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为1％的硼酸溶液
保存 易吸收空气中的水分而潮解，且能与 反应而变质，应密封保存 能与空气中的 反应而变质，应密封保存
工业制取(化学方程式) 氢氧化钙和碳酸钠反应： 生石灰与水反应： (放热反应)
用途 工业上：在肥皂、造纸、石油、纺织、印染等工业中作化工原料； 生活上：用于去除油污(炉具清洁剂)； 实验室里：氢氧化钠固体作干燥剂 工业上：常用作建筑材料；处理酸性废水； 农业上：改良酸性土壤；配制农药波尔多液
此外，常见的碱还有氢氧化钾(　 　)等。
氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以用托盘天平称量时，不能直接放在称量纸上称量，应在玻璃器皿中称量。
3.碱的化学性质(四点)
碱的化学性质 现象或化学方程式
(1)与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液
(2)碱＋某些非金属氧化物盐＋水 ①氢氧化钙溶液与二氧化碳(检验CO2)： ， 现象： ； ②氢氧化钠溶液与二氧化碳(吸收CO2)：
(3)碱＋酸盐＋水 ①氢氧化铝与盐酸(治疗胃酸过多症)： ； ②氢氧化钙和硫酸(改良酸性土壤、处理硫酸厂废液)：
(4)碱＋盐新碱＋新盐 (基本反应类型： ) ①氢氧化钙与硫酸铜(配制波尔多液)： ； ②氢氧化钠与氯化铁(检验氢氧根)： ， 现象：
不同的可溶性和微溶性碱具有“共性”的原因是 ；不同的碱具有“个性”的原因是 ，如氢氧化钡能和硫酸钠反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应。 ①氢氧化钡和硫酸钠： ； ②氢氧化钙和碳酸钠： 。
知识点4　中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于 (基本反应类型)的特殊类型。
2.表达式：酸 ＋ 碱 盐 ＋ H2O。
3.氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验(详见P80【重点实验探究】实验)
4.中和反应的实质：酸中的 (填离子符号，下同)与碱中的 结合生成水分子。
5.应用
(1)医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；
(2)生活中，被蜂或蚂蚁叮咬后[蚊虫分泌出蚁酸(即甲酸)，使人发痒]，可涂抹碱性物质(如肥皂水)止痒；
(3)工业上，用熟石灰处理酸性废水；
(4)农业上，用 改良酸性土壤。
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
考点1　酸碱指示剂与酸碱度
1.(长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是( )。
A.白醋(pH约为2～3) B.橘子汁(pH约为3～4)
C.番茄汁(pH约为4～5) D.炉具清洁剂(pH约为12～13)
2.(扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是( )。
A.柠檬汁：pH＝2.5 B.食盐水：pH＝7
C.肥皂水：pH＝10.2 D.油污净：pH＝11.2
考点2　常见的酸
3.盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是( )。
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
4.(2024贵州二模改编)分析和逻辑推理是重要的化学思维方法，下列叙述合理的是( )。
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钠易潮解，因此也可用于干燥CO2
B.活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C.酸溶液的pH＜7，则pH＜7的降水就是酸雨
D.硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则碳酸也能使紫色石蕊溶液变红
5.(2025毕节二模)硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。
下列说法中不正确的是( )。
A.上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应
B.途径Ⅲ中铁元素的化合价有0价、＋2价和＋3价
C.等质量的Fe、Fe(OH)2分别与足量稀硫酸反应，途径Ⅰ制备的硫酸亚铁更多
D.用氢氧化铁也能与稀硫酸反应直接制得硫酸亚铁
6.(滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析导图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母)。
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。
考点3　常见的碱
7.(云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )。
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应
D.能与Na2CO3溶液反应
8.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )。
A.分别加少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
9.(山西)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可以用来 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
10.(北京一模)化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行如图所示的实验。
(1)如图所示实验的五支试管中，没有明显现象的是 (填字母)。
(2)D试管中可观察到的现象是 。
(3)写出E试管中发生反应的化学方程式： 。
(4)完成图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后上层溶液变为红色，充分振荡后红色消失。观察到以上现象的原因是 。
考点4　中和反应
11.(长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是( )。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用浓硫酸作干燥剂
C.用活性炭吸附水中的杂质
D.用天然气作燃料
12.(烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH (填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是n(Na＋) (填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
二阶综合应用提升
13.(2025贵州)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应；Li2CO3＋CO2＋H2O2LiHCO3。
下列说法不正确的是( )。
A.操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2
B.滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4
C.加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低
D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多
14.(深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图所示，在第 min时，葡萄糖全转化为乳酸。龋齿越严重，pH越 。
(2)甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸， ；
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化；
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请写出反应的化学方程式： 。
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物： (写化学式)。
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作： ；
现象： ；
结论： 。
【重点实验探究】
实验　氢氧化钠和稀盐酸的中和反应
◎实验梳理
1.实验试剂
稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。
2.实验操作及现象
(1)取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变成 色。
(2)向烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒
不断搅拌，直至溶液恰好变成 色。
3.实验结论
氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应，反应的化学方程式为 。
4.微观实质
氢氧化钠溶液中有Na＋、OH－，稀盐酸中有H＋和Cl－，两溶液混合时，酸中的 和碱中的 结合生成水分子，即H＋＋OH－ H2O。
◎核心素养
1.中和反应的pH曲线分析(以氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应为例)
反应过程的pH 变化图像
曲线类型判断 A点pH 7，可判断在反应前溶液呈 性；随着溶液的不断加入，pH不断 ，所以该反应是将 加入 中 A点pH 7，可判断在反应前溶液呈 性；随着溶液的不断加入，pH不断 ，所以该反应是将 加入 中
实验过程 分析 AB段时 (不含B) 氢氧化钠过量，此时pH 7；溶液中的溶质为 、 稀盐酸过量，此时pH 7；溶液中的溶质为 、
B点时 恰好完全反应，pH 7；溶液中的溶质为
BC段时 (不含B) 氢氧化钠被完全反应，稀盐酸过量，此时pH 7；溶液中的溶质为 、 稀盐酸被完全反应，氢氧化钠过量，此时pH 7；溶液中的溶质为 、
2.指示剂的选择
中和反应一般选用无色酚酞溶液作为指示剂，不选用紫色石蕊溶液，原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，变色不易判断。
3.变式考查
(1)温度：中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。在进行实验时，温度逐渐升高，至恰好完全反应时，温度达到最高值，随后温度逐渐恢复至室温。
(2)电导率：反应过程中，由于OH－和H＋反应生成水，离子浓度降低，溶液导电能力变弱，至恰好完全反应时降到最低。
(3)中和反应的反应程度判断
酸过量(检验H＋) ①滴加紫色石蕊溶液；②测pH；③加入较活泼金属(如铁)；④加入碳酸盐(如碳酸钙)；⑤加入金属氧化物(如CuO)；⑥加入难溶性碱[如Cu(OH)2]等
恰好反应 紫色石蕊溶液；测pH(pH＝7)
碱过量(检验OH－) ①滴加酚酞溶液；②测pH；③加入可溶性铜盐(如CuSO4)或铁盐(如FeCl3)
例　某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动：
(1)甲同学往稀硫酸中加入适量氢氧化铜，反应的化学方程式是 。
(2)乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量 (填化学式)，来中和土壤中的酸。
(3)丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。
①该实验的现象是 。
②如图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
【拓展延伸】
(4)丙同学为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，进行了下列操作，其中不可行的是 (填字母，下同)。
A.取样，滴加无色酚酞溶液
B.取样，加入铝粉
C.取样，加入AgNO3溶液
(5)丁同学向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是 。
A.实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B.灯泡熄灭时，液体中没有自由移动的离子
C.灯泡亮度变化只因H＋、OH－的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭
(6)如图所示“保温杯式量热计”有保温和测温功能，可用于测量化学反应产生的热量。将100 mL盐酸和100 mL氢氧化钠溶液加入该装置内使其反应。下列说法正确的是 。
A.该装置内壁材料可选用铁质材料
B.实验时能观察到温度计示数上升
C.装置内盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.实验时一定要先往装置内加入氢氧化钠溶液
(7)某班同学进行反应无明显现象的实验时，做了以下三个实验(如图所示)。
　
其中C实验是向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；通过复习，同学们总结出“验证无明显现象的反应已发生”的思路一般有两种：
实验A、B中采用和C组实验相同思路设计的实验是 。
1.(2025贵阳云岩区二模)中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上，同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是( )。
A.图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B.根据图2中曲线的变化可知该反应是放热反应
C.E点所示溶液的pH＜7，此时溶液中有3种物质
D.用溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等
2.(吉林)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对“物质的化学变化”进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一　感知化学变化
观察思考：(1)生活中处处存在化学变化。例如，水果变质时，常伴随的现象有 。
(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 (填字母)。
A　　　　　　 B C D
形成结论：变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。
任务二　探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生了化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生了化学变化。写出该反应的化学方程式： 。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生了化学变化。
(4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 。
数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。
(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 性，证明发生了化学变化。
(6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质的性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三　 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建的思维模型如下：
通过现象识别物质的化学变化的思维模型
(7)思维模型“”处，应填写的内容是 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
【跨学科实践活动】
五、探究土壤酸碱性对植物生长的影响
1.“夫土壤之性，有酸碱之异……知土壤之性，择地而耕……”化学兴趣小组开展土壤pH对茉莉花生长影响的项目式学习。
(1)土壤pH对茉莉花生长的影响如下表：
产量等级 高产等级 中产等级 低产等级
土壤pH 5.5～7.0 3.4～8.3 4.3～8.2
若要茉莉花高产，需控制土壤的pH范围在 。
(2)某市某地土壤pH为5.2，用初中常见的三种不同类别且含有钙元素的化合物A、B、C可对土壤进行改良，使土壤达到高产要求。A、B、C三种物质的转化关系如下图。
ABC
①若A是盐，B是 ，C是 。
②若A是氧化物，写出B→C反应的化学方程式： 。
③我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。
④加水可稀释土壤的酸性，但此法不宜用于改良酸性土壤的原因是 (写一点即可)。
2.兴趣小组开展跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。
【探究一】土壤酸碱度的测定
小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图1所示。测得pH分别为5.5、5.7、5.6。
图 1
(1)根据测定结果，该农田的土壤呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的 操作。
(3)不同农作物生长适宜的pH范围如表，其中适合在该农田种植的农作物是 (多选，填字母)。
农作物 a.西瓜 b.葱 c.玉米 d.胡萝卜
适宜的pH范围 5.0～7.0 7.0～7.4 6.5～7.0 5.3～6.0
【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响
(4)小组同学分别在4个烧杯中倒入不同pH的溶液50 mL，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图2。由图可知，土壤pH＝ 时，绿豆生长状况最好。
图 2
【探究三】酸性土壤形成的原因及改良
(5)小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥NH4Cl。为检测NH4Cl在土壤中的残留情况，进行了如下实验：
实验 序号 操作 现象 结论
1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热 无N
2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 有Cl－
【反思交流】(6)农作物吸收N的量比Cl－的量 (填“大”或“小”)。
【拓展延伸】(7)农作物吸收N的同时，会释放出H＋，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有HCl，使用熟石灰改良上述土壤的原理是 (用化学方程式解释)。
【板书设计】专题八 酸和碱
◎2022年版课标要求
①学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
②了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
③能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据金属活动性顺序、中和反应等，初步预测常见酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
④以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。
⑤学生必做实验及实践活动：常见酸、碱的化学性质。
⑥跨学科实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2025 7AB 1 酸的化学性质
13（1） 1 碱的化学性质
13（3）① 1 浓硫酸的作用
2024 7A 0.5 酸和碱的化学性质
13（2） 1 pH与酸碱性的关系
2023 13（2） 1 氢氧化钙与二氧化碳的反应
13（5）② 1 酸的化学性质
13（6） 2 根据实验，归纳碱的化学性质
◎链接教材
人教：九下第十单元P60～P77；沪教：九下第8章P42～P66，P75～P80
◎课时安排
建议2课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　酸碱指示剂与酸碱度
1.酸碱指示剂
常见指示剂在溶液中的颜色变化
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 　红色　 　紫色　 　蓝色　
无色酚酞溶液 　无色　 　无色　 　红色　
1.酸碱指示剂只能用来检验溶液的酸碱性，无法衡量溶液的酸碱度及判断溶液中的溶质是酸还是碱。 2.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色时，变色的是指示剂本身。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
(1)定义：溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，通常用pH表示，pH的范围通常为0～14。
(2)pH与酸碱度的关系(常温下)
①pH＜7，溶液呈　酸　性，pH越小，　酸性　越强；
②pH＝7，溶液呈　中　性；
③pH＞7，溶液呈　碱　性，pH越大，　碱性　越强。
(3)溶液pH的测定：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到　pH试纸　上，把试纸显示的颜色与　标准比色卡　比较，读出该溶液的pH。
①pH试纸不能直接伸入待测液中；②pH试纸不能预先用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若待测液为酸性溶液，酸性变弱，pH　变大　；若待测液为碱性溶液，碱性变弱，pH　变小　；③中学常用的pH试纸测量的数值为整数。
3.溶液的酸碱度在生活、生产中的应用
(1)测量人体体液pH，了解身体健康状况；
(2)在化工生产中，许多反应要在一定pH范围的溶液中才能进行；
(3)测定土壤酸碱度，选择适宜作物生长的酸碱度；
(4)测定雨水酸碱度(pH＜5.6的降雨称为酸雨)。
知识点2　常见的酸
1.概念：酸是指在水溶液中解离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
2.常见酸的特性和用途
常见的酸 浓盐酸[溶质：　氯化氢(或HCl)　] 浓硫酸[溶质：　硫酸(或H2SO4)　]
物理 性质 色、味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠的油状液体
挥发性 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口产生　白雾　 －
吸水性 － 有很强的吸水性，常作为酸性和中性气体的干燥剂
敞口放置一段 时间后的变化 HCl气体挥发，溶质质量　减小　(填“减小”“增大”或“不变”，下同，右同)，溶剂质量　不变　，溶质质量分数　减小　 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶质质量　不变　，溶剂质量　增大　，溶质质量分数　减小　
化学 性质 脱水性 － 浓硫酸能将纸张、木材、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，并生成黑色的炭
腐蚀性 有腐蚀性，不慎将少量浓酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3％ ～ 5％的碳酸氢钠溶液
用途 ①用于金属表面除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等 ①用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等；②在实验室可用作干燥剂
此外，常见的酸还有硝酸(　　HNO3　　)，碳酸(　　H2CO3　　)，醋酸(CH3COOH)。
3.酸的化学性质(五点)
酸的化学性质 现象或化学方程式
(1)与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　变红　；不能使无色酚酞溶液变色
(2)酸＋活泼金属盐＋H2↑ (基本反应类型：　置换反应　； 条件：金属的活动性在氢之前) ①稀盐酸与铁：　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　， 现象：　固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生　； ②稀硫酸与锌：　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　
(3)酸＋金属氧化物盐＋H2O(基本反应类型：　复分解反应　) ①盐酸除铁锈：　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　， 现象：　铁锈溶解，溶液呈棕黄色　； ②硫酸除铁锈：　Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O　
(4)酸＋碱盐＋H2O (中和反应，属于基本反应类型中的　复分解反应　) ①盐酸与氢氧化钠：　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　， ②硫酸与氢氧化钠：　H2SO4＋2NaOHNa2SO4 ＋2H2O　
(5)酸＋盐新酸＋新盐(基本反应类型：　复分解反应　；条件：有沉淀或气体或水生成) ①稀盐酸与大理石：　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　， ②硫酸与碳酸钠：　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
不同的酸具有“共性”的原因是　酸溶液中都含有H＋　；不同的酸具有“个性”的原因是　具有不同的酸根离子　，如稀硫酸能和硝酸钡溶液反应，稀盐酸能和硝酸银溶液反应。 ①稀硫酸和硝酸钡：　H2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2HNO3　； ②稀盐酸和硝酸银：　HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3　。
4.浓硫酸的稀释
操作：稀释时，一定要把　浓硫酸　沿容器壁慢慢注入　水　中，并用　玻璃棒　不断搅拌，防止浓硫酸溶于水时放出大量热使水沸腾，造成液滴飞溅。玻璃棒的作用：　搅拌，加速散热　。(口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)
知识点3　常见的碱
1.概念：碱是指在水溶液中解离出的阴离子都是OH－的化合物。
2.氢氧化钠、氢氧化钙的其他性质和用途
常见的碱 氢氧化钠(　　NaOH　　) 氢氧化钙[　Ca(OH)2　]
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色 白色(固体) 白色(固体粉末)
溶解性 易溶于水，溶解时　放出　热量 　微　溶于水，溶解度随温度的升高而　减小　
吸水性 易吸收空气中的水蒸气发生潮解(可用作中性和碱性气体的干燥剂) －
腐蚀性 有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为1％的硼酸溶液
保存 易吸收空气中的水分而潮解，且能与　CO2　反应而变质，应密封保存 能与空气中的　CO2　反应而变质，应密封保存
工业制取(化学方程式) 氢氧化钙和碳酸钠反应：　Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　 生石灰与水反应：　CaO＋H2OCa(OH)2　(放热反应)
用途 工业上：在肥皂、造纸、石油、纺织、印染等工业中作化工原料； 生活上：用于去除油污(炉具清洁剂)； 实验室里：氢氧化钠固体作干燥剂 工业上：常用作建筑材料；处理酸性废水； 农业上：改良酸性土壤；配制农药波尔多液
此外，常见的碱还有氢氧化钾(　　KOH　　)等。
氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以用托盘天平称量时，不能直接放在称量纸上称量，应在玻璃器皿中称量。
3.碱的化学性质(四点)
碱的化学性质 现象或化学方程式
(1)与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　变蓝　，使无色酚酞溶液　变红　
(2)碱＋某些非金属氧化物盐＋水 ①氢氧化钙溶液与二氧化碳(检验CO2)： 　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　， 现象：　氢氧化钙溶液变浑浊　； ②氢氧化钠溶液与二氧化碳(吸收CO2)： 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
(3)碱＋酸盐＋水 ①氢氧化铝与盐酸(治疗胃酸过多症)： 　3HCl＋Al(OH)3AlCl3＋3H2O　； ②氢氧化钙和硫酸(改良酸性土壤、处理硫酸厂废液)： 　H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4 ＋2H2O　
(4)碱＋盐新碱＋新盐 (基本反应类型：　复分解反应　) ①氢氧化钙与硫酸铜(配制波尔多液)： 　Ca(OH)2＋CuSO4Cu(OH)2↓＋CaSO4　； ②氢氧化钠与氯化铁(检验氢氧根)： 　3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl　， 现象：　产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色　
不同的可溶性和微溶性碱具有“共性”的原因是　碱溶液中都含有OH－　；不同的碱具有“个性”的原因是　具有不同的金属离子　，如氢氧化钡能和硫酸钠反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应。 ①氢氧化钡和硫酸钠：　Ba(OH)2＋Na2SO42NaOH＋BaSO4↓　； ②氢氧化钙和碳酸钠：　Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　。
知识点4　中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于　复分解反应　(基本反应类型)的特殊类型。
2.表达式：酸 ＋ 碱 盐 ＋ H2O。
3.氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验(详见P80【重点实验探究】实验)
4.中和反应的实质：酸中的　H＋　(填离子符号，下同)与碱中的　OH－　结合生成水分子。
5.应用
(1)医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；
(2)生活中，被蜂或蚂蚁叮咬后[蚊虫分泌出蚁酸(即甲酸)，使人发痒]，可涂抹碱性物质(如肥皂水)止痒；
(3)工业上，用熟石灰处理酸性废水；
(4)农业上，用　熟石灰　改良酸性土壤。
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
考点1　酸碱指示剂与酸碱度
1.(长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是(　D　)。
A.白醋(pH约为2～3) B.橘子汁(pH约为3～4)
C.番茄汁(pH约为4～5) D.炉具清洁剂(pH约为12～13)
2.(扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是(　A　)。
A.柠檬汁：pH＝2.5 B.食盐水：pH＝7
C.肥皂水：pH＝10.2 D.油污净：pH＝11.2
考点2　常见的酸
3.盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是(　D　)。
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
4.(2024贵州二模改编)分析和逻辑推理是重要的化学思维方法，下列叙述合理的是(　D　)。
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钠易潮解，因此也可用于干燥CO2
B.活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C.酸溶液的pH＜7，则pH＜7的降水就是酸雨
D.硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则碳酸也能使紫色石蕊溶液变红
5.(2025毕节二模)硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。
下列说法中不正确的是(　D　)。
A.上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应
B.途径Ⅲ中铁元素的化合价有0价、＋2价和＋3价
C.等质量的Fe、Fe(OH)2分别与足量稀硫酸反应，途径Ⅰ制备的硫酸亚铁更多
D.用氢氧化铁也能与稀硫酸反应直接制得硫酸亚铁
6.(滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析导图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成　红　色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是　C　(填字母)。
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　NaOH、NaCl　(填化学式，不考虑酚酞)。
考点3　常见的碱
7.(云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是(　D　)。
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应
D.能与Na2CO3溶液反应
8.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　C　)。
A.分别加少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
9.(山西)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可以用来　作炉具清洁剂(合理即可)　。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为　放热　。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是　氢氧化钠具有强腐蚀性　。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是　用pH试纸检测　。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为　2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。
10.(北京一模)化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行如图所示的实验。
(1)如图所示实验的五支试管中，没有明显现象的是　C　(填字母)。
(2)D试管中可观察到的现象是　产生白色沉淀　。
(3)写出E试管中发生反应的化学方程式：　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。
(4)完成图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后上层溶液变为红色，充分振荡后红色消失。观察到以上现象的原因是　C试管中反应后稀盐酸过量，开始滴入的B试管中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液不变色，一段时间后盐酸反应完，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，变为红色，充分振荡后红色消失，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙被消耗，红色消失　。
考点4　中和反应
11.(长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是(　A　)。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用浓硫酸作干燥剂
C.用活性炭吸附水中的杂质
D.用天然气作燃料
12.(烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　稀盐酸　。
(2)图2中a点所示的溶液pH　＞　(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈现　碱性　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是n(Na＋)　＜　(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是　H＋和OH－结合生成H2O　。
二阶综合应用提升
13.(2025贵州)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应；Li2CO3＋CO2＋H2O2LiHCO3。
下列说法不正确的是(　C　)。
A.操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2
B.滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4
C.加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低
D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多
14.(深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图所示，在第　20　min时，葡萄糖全转化为乳酸。龋齿越严重，pH越　小　。
(2)甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，　产生气泡　；
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化；
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请写出反应的化学方程式：　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　。
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：　ZnO(合理即可)　(写化学式)。
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：　向滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中滴加过量的乳酸　；
现象：　溶液由红色变为无色　；
结论：　乳酸能与NaOH溶液反应　。
【重点实验探究】
实验　氢氧化钠和稀盐酸的中和反应
◎实验梳理
1.实验试剂
稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。
2.实验操作及现象
(1)取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变成　红　色。
(2)向烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒
不断搅拌，直至溶液恰好变成　无　色。
3.实验结论
氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应，反应的化学方程式为　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　。
4.微观实质
氢氧化钠溶液中有Na＋、OH－，稀盐酸中有H＋和Cl－，两溶液混合时，酸中的　H＋　和碱中的　OH－　结合生成水分子，即H＋＋OH－ H2O。
◎核心素养
1.中和反应的pH曲线分析(以氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应为例)
反应过程的pH 变化图像
曲线类型判断 A点pH　＞　7，可判断在反应前溶液呈　碱　性；随着溶液的不断加入，pH不断　减小　，所以该反应是将　稀盐酸　加入　氢氧化钠溶液　中 A点pH　＜　7，可判断在反应前溶液呈　酸　性；随着溶液的不断加入，pH不断　增大　，所以该反应是将　氢氧化钠溶液　加入　稀盐酸　中
实验过程 分析 AB段时 (不含B) 氢氧化钠过量，此时pH　＞　7；溶液中的溶质为　NaOH　、　NaCl　 稀盐酸过量，此时pH　＜　7；溶液中的溶质为　HCl　、　NaCl　
B点时 恰好完全反应，pH　＝　7；溶液中的溶质为　NaCl　
BC段时 (不含B) 氢氧化钠被完全反应，稀盐酸过量，此时pH　＜　7；溶液中的溶质为　HCl　、　NaCl　 稀盐酸被完全反应，氢氧化钠过量，此时pH　＞　7；溶液中的溶质为　NaOH　、　NaCl　
2.指示剂的选择
中和反应一般选用无色酚酞溶液作为指示剂，不选用紫色石蕊溶液，原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，变色不易判断。
3.变式考查
(1)温度：中和反应是　放热　(填“吸热”或“放热”)反应。在进行实验时，温度逐渐升高，至恰好完全反应时，温度达到最高值，随后温度逐渐恢复至室温。
(2)电导率：反应过程中，由于OH－和H＋反应生成水，离子浓度降低，溶液导电能力变弱，至恰好完全反应时降到最低。
(3)中和反应的反应程度判断
酸过量(检验H＋) ①滴加紫色石蕊溶液；②测pH；③加入较活泼金属(如铁)；④加入碳酸盐(如碳酸钙)；⑤加入金属氧化物(如CuO)；⑥加入难溶性碱[如Cu(OH)2]等
恰好反应 紫色石蕊溶液；测pH(pH＝7)
碱过量(检验OH－) ①滴加酚酞溶液；②测pH；③加入可溶性铜盐(如CuSO4)或铁盐(如FeCl3)
例　某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动：
(1)甲同学往稀硫酸中加入适量氢氧化铜，反应的化学方程式是　H2SO4 ＋ Cu(OH)2CuSO4 ＋ 2H2O　。
(2)乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量　Ca(OH)2　(填化学式)，来中和土壤中的酸。
(3)丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。
①该实验的现象是　溶液由红色变成无色　。
②如图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
【拓展延伸】
(4)丙同学为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，进行了下列操作，其中不可行的是　AC　(填字母，下同)。
A.取样，滴加无色酚酞溶液
B.取样，加入铝粉
C.取样，加入AgNO3溶液
(5)丁同学向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是　B　。
A.实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B.灯泡熄灭时，液体中没有自由移动的离子
C.灯泡亮度变化只因H＋、OH－的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭
(6)如图所示“保温杯式量热计”有保温和测温功能，可用于测量化学反应产生的热量。将100 mL盐酸和100 mL氢氧化钠溶液加入该装置内使其反应。下列说法正确的是　B　。
A.该装置内壁材料可选用铁质材料
B.实验时能观察到温度计示数上升
C.装置内盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.实验时一定要先往装置内加入氢氧化钠溶液
(7)某班同学进行反应无明显现象的实验时，做了以下三个实验(如图所示)。
　
其中C实验是向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入　过量稀盐酸　(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；通过复习，同学们总结出“验证无明显现象的反应已发生”的思路一般有两种：
实验A、B中采用和C组实验相同思路设计的实验是　A　。
1.(2025贵阳云岩区二模)中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上，同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是(　D　)。
A.图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B.根据图2中曲线的变化可知该反应是放热反应
C.E点所示溶液的pH＜7，此时溶液中有3种物质
D.用溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等
2.(吉林)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对“物质的化学变化”进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一　感知化学变化
观察思考：(1)生活中处处存在化学变化。例如，水果变质时，常伴随的现象有　水果变色、产生异味、腐烂变软(合理即可)　。
(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是　C　(填字母)。
A　　　　　　 B C D
形成结论：变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。
任务二　探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生了化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生了化学变化。写出该反应的化学方程式：　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生了化学变化。
(4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是　挥发性、能与氢氧化钠反应　。
数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。
(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成　酸　性，证明发生了化学变化。
(6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是　相等　。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质的性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三　 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建的思维模型如下：
通过现象识别物质的化学变化的思维模型
(7)思维模型“”处，应填写的内容是　新物质　。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
【跨学科实践活动】
五、探究土壤酸碱性对植物生长的影响
1.“夫土壤之性，有酸碱之异……知土壤之性，择地而耕……”化学兴趣小组开展土壤pH对茉莉花生长影响的项目式学习。
(1)土壤pH对茉莉花生长的影响如下表：
产量等级 高产等级 中产等级 低产等级
土壤pH 5.5～7.0 3.4～8.3 4.3～8.2
若要茉莉花高产，需控制土壤的pH范围在　5.5～7.0　。
(2)某市某地土壤pH为5.2，用初中常见的三种不同类别且含有钙元素的化合物A、B、C可对土壤进行改良，使土壤达到高产要求。A、B、C三种物质的转化关系如下图。
ABC
①若A是盐，B是　CaO　，C是　Ca(OH)2　。
②若A是氧化物，写出B→C反应的化学方程式：　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(合理即可)　。
③我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。
④加水可稀释土壤的酸性，但此法不宜用于改良酸性土壤的原因是　土壤营养素流失(或水土流失等，合理即可)　(写一点即可)。
2.兴趣小组开展跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。
【探究一】土壤酸碱度的测定
小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图1所示。测得pH分别为5.5、5.7、5.6。
图 1
(1)根据测定结果，该农田的土壤呈　酸性　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的　过滤　操作。
(3)不同农作物生长适宜的pH范围如表，其中适合在该农田种植的农作物是　ad　(多选，填字母)。
农作物 a.西瓜 b.葱 c.玉米 d.胡萝卜
适宜的pH范围 5.0～7.0 7.0～7.4 6.5～7.0 5.3～6.0
【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响
(4)小组同学分别在4个烧杯中倒入不同pH的溶液50 mL，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图2。由图可知，土壤pH＝　8　时，绿豆生长状况最好。
图 2
【探究三】酸性土壤形成的原因及改良
(5)小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥NH4Cl。为检测NH4Cl在土壤中的残留情况，进行了如下实验：
实验 序号 操作 现象 结论
1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热 　无明显现象　 无N
2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量　硝酸银　溶液 产生白色沉淀 有Cl－
【反思交流】(6)农作物吸收N的量比Cl－的量　大　(填“大”或“小”)。
【拓展延伸】(7)农作物吸收N的同时，会释放出H＋，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有HCl，使用熟石灰改良上述土壤的原理是　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　(用化学方程式解释)。
【板书设计】

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