资源简介

专题六 溶解度及溶解度曲线
◎2022年版课标要求
知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2023 11（3） 2 利用溶解度曲线判断溶液溶质质量分数大小；利用溶解度曲线解释过滤在40℃左右进行的原因
◎链接教材
人教：九下第九单元P37～P45；沪教：九下第7章P26～P31,P36-P38
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　溶解度
1.固体的溶解度
(1)定义：在 ，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
(2)影响因素
①内因： 和 的性质。②外因： 。
(3)固体物质溶解度大小与溶解性的关系(20 ℃时)
溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(4)一般规律
①大多数固体的溶解度随着温度的升高而 ，如 和氯化铵；
②少数固体的溶解度受温度变化影响很小，如 ；
③极少数固体的溶解度随着温度的升高而 ，如 。
2.气体的溶解度
定义 压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
影响 因素 内因 溶质和溶剂的性质
外因 温度和压强。温度越高，溶解度越 ；压强越大，溶解度越
应用 ①打开汽水瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶解度 ； ②天气闷热时，鱼儿跃出水面，说明温度升高，气体的溶解度
知识点2　溶解度曲线
1.概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.意义
　　
内容 意义
曲线(如图1曲线甲) 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点(如图1点C) 表示该温度下的溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点(如图1点A) 表示该温度下的溶液为不饱和溶液
曲线上的点(如图1点B) 表示物质在该温度下的溶解度；表示该温度下的溶液刚好饱和
曲线交点(如图2点d) 表示几种物质在该温度时的溶解度相等
3.应用
(1)判断某物质在不同温度下的溶解度；(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度；(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；(5)判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；(6)确定混合物的分离、提纯方法。
【核心考点突破】
考点　 溶解度和溶解度曲线
例　右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度大小的判断及比较。
①t1 ℃时，A物质的溶解度为 。
②P点的含义是 。
③t3 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)溶解度随温度的变化趋势及提纯方法的判断。
①A、B两种物质的溶解度随温度的升高而 ，且 的溶解度受温度的影响较大。
②若A中含有少量B，可采用 的方法提纯A；若B中含有少量A，可采用 的方法提纯B。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化。
①t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
②t1 ℃时，将20 g A物质加入50 g水中，形成 g A的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③t3 ℃时，将15 g A、B、C分别加入50 g水中，形成饱和溶液的是 。
④t3 ℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。
⑤将N点的A溶液转变为M点的A溶液可采取的方法是 。
(4)溶质质量分数的计算与比较。
①t1 ℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 (精确到0.1％)。
②t2 ℃时，将40 g A物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1％)。
(5)温度改变时，溶液中各种量的变化情况。
①将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的质量大小关系是 ；溶液中溶剂的质量大小关系是 ；溶质质量分数的大小关系是 。
②分别将t3 ℃时150 g的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，能析出固体的是 ；析出固体的质量大小关系是 ；A溶液析出固体的质量为 。
③将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。
(6)一定温度下，配制溶液的相关情况。
①将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3 ℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 。
②欲配制溶质质量分数相同的A、C的饱和溶液，应保持温度在 。
1.(2024黔东南一模)盐湖水是自然界天然存在的溶液。在数千年的文明发展中，人们形成了许多关于盐湖的认识，掌握了一系列采盐、用盐的常识。其中就有“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
【资料】下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 7.0 12.5 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
(1)模拟“冬天捞碱”：进行如图1所示实验(降温至0 ℃，溶液不会凝固；假设析出的物质不含结晶水)，将实验流程补充完整并进行相关分析。
①a溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为 。
②操作Ⅰ的名称是 。
③定量分析固体c的成分是 (写出各组分及其质量)。
(2)夏天晒盐：从盐湖中提取食盐的生产流程如图2所示：
①从上述流程可知，“夏天晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)实现的。
②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2.(2025贵阳南明区一模节选)山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖(卤水)中溶质的主要成分为硫酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。图1是“五步产盐法”的流程图，相关物质的溶解度曲线如图2所示。
资料1：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析出芒硝(硫酸钠)于池底，形成硝板(有大量的筛孔，可以作为“箩”)。10 ℃以上时，卤水中的MgSO4和少量残余Na2SO4形成块状白钠镁矾，过箩就是将卤水通过“硝板”，可以起到除杂和提纯的效果。
资料2：储卤——将多次过“箩”的液体提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。
(1)写出一种卤水中的溶质： 。
(2)请结合图2分析，冬季只析出硫酸钠(固体A)的根本原因是 。此时液体B中硫酸钠的状态对应图2中的 (填“a”“b”或“c”)点。
(3)第Ⅱ步的“过箩除杂”，相当于化学实验操作 。
(4)第Ⅰ步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用： 。
(5)结合“五步产盐法”的过程，你认为“五步产盐法”的优点有 (填一种即可)。
【板书设计】专题六 溶解度及溶解度曲线
◎2022年版课标要求
知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2023 11（3） 2 利用溶解度曲线判断溶液溶质质量分数大小；利用溶解度曲线解释过滤在40℃左右进行的原因
◎链接教材
人教：九下第九单元P37～P45；沪教：九下第7章P26～P31,P36-P38
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　溶解度
1.固体的溶解度
(1)定义：在　一定温度下　，某固态物质在　100 g　溶剂里达到　饱和　状态时所溶解的　质量　。
(2)影响因素
①内因：　溶质　和　溶剂　的性质。②外因：　温度　。
(3)固体物质溶解度大小与溶解性的关系(20 ℃时)
溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(4)一般规律
①大多数固体的溶解度随着温度的升高而　增大　，如　硝酸钾　和氯化铵；
②少数固体的溶解度受温度变化影响很小，如　氯化钠　；
③极少数固体的溶解度随着温度的升高而　减小　，如　氢氧化钙　。
2.气体的溶解度
定义 压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
影响 因素 内因 溶质和溶剂的性质
外因 温度和压强。温度越高，溶解度越　小　；压强越大，溶解度越　大　
应用 ①打开汽水瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶解度　减小　； ②天气闷热时，鱼儿跃出水面，说明温度升高，气体的溶解度　减小　
知识点2　溶解度曲线
1.概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.意义
　　
内容 意义
曲线(如图1曲线甲) 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点(如图1点C) 表示该温度下的溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点(如图1点A) 表示该温度下的溶液为不饱和溶液
曲线上的点(如图1点B) 表示物质在该温度下的溶解度；表示该温度下的溶液刚好饱和
曲线交点(如图2点d) 表示几种物质在该温度时的溶解度相等
3.应用
(1)判断某物质在不同温度下的溶解度；(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度；(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；(5)判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；(6)确定混合物的分离、提纯方法。
【核心考点突破】
考点　 溶解度和溶解度曲线
例　右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度大小的判断及比较。
①t1 ℃时，A物质的溶解度为　20 g　。
②P点的含义是　t2 ℃时，A、C的溶解度相等，均为30 g　。
③t3 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　A＞B＞C　。
(2)溶解度随温度的变化趋势及提纯方法的判断。
①A、B两种物质的溶解度随温度的升高而　增大　，且　A　的溶解度受温度的影响较大。
②若A中含有少量B，可采用　降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　的方法提纯A；若B中含有少量A，可采用　蒸发结晶　的方法提纯B。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化。
①t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　20∶100(或1∶5)　。
②t1 ℃时，将20 g A物质加入50 g水中，形成　60　g A的　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③t3 ℃时，将15 g A、B、C分别加入50 g水中，形成饱和溶液的是　C　。
④t3 ℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是　增加溶剂　。
⑤将N点的A溶液转变为M点的A溶液可采取的方法是　增加A物质　。
(4)溶质质量分数的计算与比较。
①t1 ℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为　28.6％　(精确到0.1％)。
②t2 ℃时，将40 g A物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为　23.1％　(精确到0.1％)。
(5)温度改变时，溶液中各种量的变化情况。
①将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的质量大小关系是　C＞B＞A　；溶液中溶剂的质量大小关系是　C＞B＞A　；溶质质量分数的大小关系是　B＞C＞A　。
②分别将t3 ℃时150 g的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，能析出固体的是　A、B　；析出固体的质量大小关系是　A＞B　；A溶液析出固体的质量为　30 g　。
③将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　B＞C＞A　。
(6)一定温度下，配制溶液的相关情况。
①将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3 ℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是　C　。
②欲配制溶质质量分数相同的A、C的饱和溶液，应保持温度在　t2 ℃　。
1.(2024黔东南一模)盐湖水是自然界天然存在的溶液。在数千年的文明发展中，人们形成了许多关于盐湖的认识，掌握了一系列采盐、用盐的常识。其中就有“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
【资料】下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 7.0 12.5 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
(1)模拟“冬天捞碱”：进行如图1所示实验(降温至0 ℃，溶液不会凝固；假设析出的物质不含结晶水)，将实验流程补充完整并进行相关分析。
①a溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为　1∶8　。
②操作Ⅰ的名称是　过滤　。
③定量分析固体c的成分是　41 g Na2CO3和0.3 g NaCl　(写出各组分及其质量)。
(2)夏天晒盐：从盐湖中提取食盐的生产流程如图2所示：
①从上述流程可知，“夏天晒盐”是通过　蒸发结晶　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)实现的。
②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2.(2025贵阳南明区一模节选)山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖(卤水)中溶质的主要成分为硫酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。图1是“五步产盐法”的流程图，相关物质的溶解度曲线如图2所示。
资料1：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析出芒硝(硫酸钠)于池底，形成硝板(有大量的筛孔，可以作为“箩”)。10 ℃以上时，卤水中的MgSO4和少量残余Na2SO4形成块状白钠镁矾，过箩就是将卤水通过“硝板”，可以起到除杂和提纯的效果。
资料2：储卤——将多次过“箩”的液体提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。
(1)写出一种卤水中的溶质：　硫酸钠(或硫酸镁或氯化钠)　。
(2)请结合图2分析，冬季只析出硫酸钠(固体A)的根本原因是　在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠以晶体析出　。此时液体B中硫酸钠的状态对应图2中的　b　(填“a”“b”或“c”)点。
(3)第Ⅱ步的“过箩除杂”，相当于化学实验操作　过滤　。
(4)第Ⅰ步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：　第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用是使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用是使氯化钠结晶析出　。
(5)结合“五步产盐法”的过程，你认为“五步产盐法”的优点有　资源利用率高(合理即可)　(填一种即可)。
【板书设计】

展开更多......

收起↑