资源简介

专题九 盐　化肥
◎2022年版课标要求
①了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
②知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
③跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2025 7C 0.5 盐的化学性质
8（2） 1 化肥的分类，钾肥的判断
13（1） 2 盐的化学性质及实验现象
2024 5 2 化肥的分类，磷肥的判断
7B 0.5 盐的化学性质
13（1）（2） 3 盐的化学性质
2023 7A 0.5 盐的化学性质
8（3） 1 化肥的分类，氮肥的判断
13（3） 2 盐的化学性质
◎链接教材
人教：九下第十单元P78～P85；沪教：九下第8章P67～P73
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　盐
1.定义：指一类组成里含有金属离子[或铵根离子(N)]和　酸根离子　的化合物。
【提示】盐中不一定都含有金属元素。
2.常见的盐
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称或主要成分 　食盐　的主要成分 　纯碱　、苏打 　小苏打　 大理石和　石灰石　的主要成分
物理 性质 颜色 白色(晶体) 白色(粉末) 白色(粉末) 白色(固体)
溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 　难　溶于水
水溶液的酸碱性 中性 　碱　性 　碱　性 －
稳定性 － － 加热易分解 高温下能分解
用途 作调味品；配制生理盐水；作融雪剂；用于农业选种等 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 制作面点所用发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症等 用作建筑材料；作补钙剂等
1.检验C或HC的方法：取少量待测样品于试管中，滴加　稀盐酸　，若观察到有气泡产生，并且将气体通入　澄清石灰水　中，溶液变浑浊，则样品中含有C或HC。 2.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
3.我国化学工业的先驱
(1)侯德榜发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
(2)范旭东制出了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
知识点2　盐的化学性质
化学性质 规律 具体实例(化学方程式) 反应类型
(1)与某些金属反应 可溶性盐＋金属(K、Ca、Na除外)新盐＋新金属 铁和硫酸铜溶液： Fe＋CuSO4　FeSO4　＋Cu 铜和硝酸银溶液： Cu＋　2AgNO3　Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应
(2)与某些酸反应 盐＋酸新盐＋新酸 碳酸钠和稀硫酸： Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋　CO2↑　＋H2O 碳酸氢钠和盐酸： NaHCO3＋HCl　NaCl　＋CO2↑＋H2O 复分解反应
(3)与某些碱反应 可溶性盐＋可溶性碱新盐＋新碱 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液(澄清石灰水)： Na2CO3＋Ca(OH)2　CaCO3↓　＋　2NaOH　 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液： 2NaOH＋CuSO4　Cu(OH)2↓　＋Na2SO4
(4)与某些盐反应 可溶性盐1＋可溶性盐2新盐1＋新盐2 碳酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2CO3＋　BaCl2　BaCO3↓＋2NaCl 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl＋AgNO3　AgCl↓　＋NaNO3
知识点3　复分解反应
1.概念：由两种化合物　互相交换成分　，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB＋CDAD＋CB。
3.反应条件：当两种反应物互相交换成分，生成物中有　沉淀　(难溶物)或有　气体　或有　水　生成时，复分解反应才可以发生。
(1)反应前后各元素的化合价均不发生改变。(双交换，价不变) (2)常见的复分解反应类型：①酸＋金属氧化物；②酸＋碱；③酸＋盐；④碱＋盐；⑤盐＋盐。 (3)初中常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3。 (4)常见盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。
4.复分解反应的应用：(1)判断复分解反应能否发生；(2)判断物质或离子能否共存。
知识点4　常见的化肥
1.化肥的种类及主要作用
种类 化学成分 主要作用
　氮肥　 CO(NH2)2(尿素)、NH3·H2O(氨水)、NH4Cl、NH4HCO3等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
　磷肥　 Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
　钾肥　 K2SO4、K2CO3、KCl等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等 同时均匀地供给作物几种养分
【拓展】
化肥的简易鉴别
方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 大多数为灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出有刺激性气味的气体(铵态氮肥) 没有刺激性气味的气体放出
1.在施用氮肥时，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为二者反应会降低肥效。铵态氮肥受热易分解，也应避免在烈日下施用。储存时注意低温密封保存，防潮防晒。 2.检验铵根离子的方法：取样品与碱溶液混合加热，产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中有铵根离子。 3.尿素属于有机氮肥，基本不能与碱反应生成氨气。
2.化肥的施用
(1)合理施用可以提高农作物产量。
(2)不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。
构建物质网络　
1.含钠化合物之间的转化
　　　
写出下列化学方程式：
①　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　；
②　Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)　；
③　HCl＋NaOHNaCl＋H2O(合理即可)　；
④　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)　；
⑤　HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑　；
⑥　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　。
2.含钙化合物之间的转化
　
写出下列化学方程式：
①　CaCO3CaO＋CO2↑　；
②　CaO＋H2OCa(OH)2　；
③　2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O(合理即可)　；
④　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　；
⑤　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)　；
⑥　CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O(合理即可)　。
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
　考点1　常见的盐及其性质
1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是(　C　)。
A.NaHCO3　　　　B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH
2.(2025贵阳云岩区二模改编)我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为取土→淋硝→熬硝。
Ⅰ.取土　采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。
(1)草木灰的主要成分为K2CO3。将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞，溶液变红色，则草木灰溶液呈　碱性　(填“酸性”或“碱性”)。
Ⅱ.淋硝　木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)如图。
(2)①稻草相当于实验室过滤操作中的　滤纸　(填实验用品)。
②写出草木灰主要成分与硝土Ca(NO3)2反应的化学方程式：　Ca(NO3)2＋K2CO3CaCO3↓＋2KNO3　。
3.(重庆)CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是　增大物质间的接触面积，使反应更充分　。
(2)反应器中生成的气体的化学式为　CO2　，流程中X可以为　CD　(填字母)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式：　CuCl2＋Ca(OH)2Cu(OH)2↓＋CaCl2　。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施　将“过量X”改为“适量X”　。
考点2　复分解反应
4.下列几组物质混合，能发生复分解反应的是(　D　)。
A.BaCl2溶液和稀硝酸
B.NaCl溶液和KNO3溶液
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
D.Fe(OH)3溶液和稀盐酸
考点3　常见的化肥
5.(福建)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是(　B　)。
A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
6.(2024贵州)合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是(　D　)。
A.CO(NH2)2 B.MgSO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
二阶综合应用提升
7.(2024贵州)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1　取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2　向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)。
A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
【跨学科实践活动】
六、海洋资源的综合利用与制盐
我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕海洋资源利用、保护海洋资源开启了项目式学习之旅。
项目一：海洋资源利用
(1)海水晒盐：从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。图1是实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，其中操作1的名称是　溶解　；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　(填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　出现较多固体　时，停止加热。
(2)海水提镁：镁具有重要用途。从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为　Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
(3)海水制氢：中国工程院院士谢和平团队研发出了海水直接电解制氢技术，原理如图2所示。海水制氢将电能转化为　化学　能；A电极应与电源的　正　极相连。
项目二：保护海洋资源
(4)海洋对于人类社会的生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关海洋保护的措施正确的是　BD　(多选，填字母)。
A.过度捕捞海洋生物
B.定期清理海洋垃圾
C.污水直接排入海洋
D.建立海洋自然保护区
【总结规律】(5)由粗盐提纯过程总结分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适的方法进行分离。去除粗盐中难溶性杂质，就是利用泥沙和氯化钠的　溶解性　差异进行分离。
【科学态度】构建分离混合物的模型，形成举一反三的科学态度。
【板书设计】专题九 盐　化肥
◎2022年版课标要求
①了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
②知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
③跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2025 7C 0.5 盐的化学性质
8（2） 1 化肥的分类，钾肥的判断
13（1） 2 盐的化学性质及实验现象
2024 5 2 化肥的分类，磷肥的判断
7B 0.5 盐的化学性质
13（1）（2） 3 盐的化学性质
2023 7A 0.5 盐的化学性质
8（3） 1 化肥的分类，氮肥的判断
13（3） 2 盐的化学性质
◎链接教材
人教：九下第十单元P78～P85；沪教：九下第8章P67～P73
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　盐
1.定义：指一类组成里含有金属离子[或铵根离子(N)]和 的化合物。
【提示】盐中不一定都含有金属元素。
2.常见的盐
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称或主要成分 的主要成分 、苏打 大理石和 的主要成分
物理 性质 颜色 白色(晶体) 白色(粉末) 白色(粉末) 白色(固体)
溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 溶于水
水溶液的酸碱性 中性 性 性 －
稳定性 － － 加热易分解 高温下能分解
用途 作调味品；配制生理盐水；作融雪剂；用于农业选种等 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 制作面点所用发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症等 用作建筑材料；作补钙剂等
1.检验C或HC的方法：取少量待测样品于试管中，滴加 ，若观察到有气泡产生，并且将气体通入 中，溶液变浑浊，则样品中含有C或HC。 2.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
3.我国化学工业的先驱
(1)侯德榜发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
(2)范旭东制出了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
知识点2　盐的化学性质
化学性质 规律 具体实例(化学方程式) 反应类型
(1)与某些金属反应 可溶性盐＋金属(K、Ca、Na除外)新盐＋新金属 铁和硫酸铜溶液： Fe＋CuSO4 ＋Cu 铜和硝酸银溶液： Cu＋ Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应
(2)与某些酸反应 盐＋酸新盐＋新酸 碳酸钠和稀硫酸： Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋ ＋H2O 碳酸氢钠和盐酸： NaHCO3＋HCl ＋CO2↑＋H2O 复分解反应
(3)与某些碱反应 可溶性盐＋可溶性碱新盐＋新碱 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液(澄清石灰水)： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＋ 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液： 2NaOH＋CuSO4 ＋Na2SO4
(4)与某些盐反应 可溶性盐1＋可溶性盐2新盐1＋新盐2 碳酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2CO3＋ BaCO3↓＋2NaCl 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl＋AgNO3 ＋NaNO3
知识点3　复分解反应
1.概念：由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB＋CDAD＋CB。
3.反应条件：当两种反应物互相交换成分，生成物中有 (难溶物)或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
(1)反应前后各元素的化合价均不发生改变。(双交换，价不变) (2)常见的复分解反应类型：①酸＋金属氧化物；②酸＋碱；③酸＋盐；④碱＋盐；⑤盐＋盐。 (3)初中常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3。 (4)常见盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。
4.复分解反应的应用：(1)判断复分解反应能否发生；(2)判断物质或离子能否共存。
知识点4　常见的化肥
1.化肥的种类及主要作用
种类 化学成分 主要作用
CO(NH2)2(尿素)、NH3·H2O(氨水)、NH4Cl、NH4HCO3等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
K2SO4、K2CO3、KCl等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等 同时均匀地供给作物几种养分
【拓展】
化肥的简易鉴别
方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 大多数为灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出有刺激性气味的气体(铵态氮肥) 没有刺激性气味的气体放出
1.在施用氮肥时，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为二者反应会降低肥效。铵态氮肥受热易分解，也应避免在烈日下施用。储存时注意低温密封保存，防潮防晒。 2.检验铵根离子的方法：取样品与碱溶液混合加热，产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中有铵根离子。 3.尿素属于有机氮肥，基本不能与碱反应生成氨气。
2.化肥的施用
(1)合理施用可以提高农作物产量。
(2)不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。
构建物质网络　
1.含钠化合物之间的转化
　　　
写出下列化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
2.含钙化合物之间的转化
　
写出下列化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
　考点1　常见的盐及其性质
1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )。
A.NaHCO3　　　　B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH
2.(2025贵阳云岩区二模改编)我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为取土→淋硝→熬硝。
Ⅰ.取土　采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。
(1)草木灰的主要成分为K2CO3。将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞，溶液变红色，则草木灰溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
Ⅱ.淋硝　木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)如图。
(2)①稻草相当于实验室过滤操作中的 (填实验用品)。
②写出草木灰主要成分与硝土Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。
3.(重庆)CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填字母)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式： 。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
考点2　复分解反应
4.下列几组物质混合，能发生复分解反应的是( )。
A.BaCl2溶液和稀硝酸
B.NaCl溶液和KNO3溶液
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
D.Fe(OH)3溶液和稀盐酸
考点3　常见的化肥
5.(福建)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是( )。
A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
6.(2024贵州)合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是( )。
A.CO(NH2)2 B.MgSO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
二阶综合应用提升
7.(2024贵州)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1　取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2　向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
【跨学科实践活动】
六、海洋资源的综合利用与制盐
我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕海洋资源利用、保护海洋资源开启了项目式学习之旅。
项目一：海洋资源利用
(1)海水晒盐：从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。图1是实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。
(2)海水提镁：镁具有重要用途。从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为 。
(3)海水制氢：中国工程院院士谢和平团队研发出了海水直接电解制氢技术，原理如图2所示。海水制氢将电能转化为 能；A电极应与电源的 极相连。
项目二：保护海洋资源
(4)海洋对于人类社会的生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关海洋保护的措施正确的是 (多选，填字母)。
A.过度捕捞海洋生物
B.定期清理海洋垃圾
C.污水直接排入海洋
D.建立海洋自然保护区
【总结规律】(5)由粗盐提纯过程总结分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适的方法进行分离。去除粗盐中难溶性杂质，就是利用泥沙和氯化钠的 差异进行分离。
【科学态度】构建分离混合物的模型，形成举一反三的科学态度。
【板书设计】

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