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模块二　物质的组成与结构
专题十 元素、分子、原子与物质
◎2022年版课标要求
①知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
②认识原子是由原子核和核外电子构成的。
③知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
④初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。
⑤认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。
⑥初步认识元素周期表。
⑦跨学科实践活动：制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2024 3 2 分子的性质
9（1）
2023 9（3） 1 高压加注过程中氢分子的间隔变化
◎链接教材
人教：九上第三单元P56～P80；沪教：九上第3章P82～P97
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　构成物质的微观粒子
构成物质的三种基本微观粒子是 、 、 。
物质 举例
由 构成的物质 ①气体单质：氢气、氧气等； ②非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷等； ③有机化合物：甲烷、乙醇等； ④其他：C60等
由 构成的物质 ①金属单质：铁、铜等； ②稀有气体：氦、氖等； ③其他：金刚石等
由 构成的物质 氯化钠、硫酸铜等
分子、原子、离子和物质之间的关系：
知识点2　分子
1.由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。
2.基本性质及应用
基本性质 应用
①质量和体积都 1个水分子的质量约是3×10－26 kg； 1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子
②分子在不断地 ，且温度越高，分子运动速率 水的蒸发(湿衣服在夏天干得快)； 闻到物质的气味
③分子之间都有一定的 ，且一般温度越高，分子之间的间隔 轮胎充气；气体易被压缩储存于钢瓶中； 物体的热胀冷缩现象
④同种物质分子的化学性质 ，不同种物质分子的化学性质 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同； CO和CO2的分子构成不同，它们的化学性质不同
3.分子运动现象的探究(详见P104【重点实验探究】实验)
知识点3　原子　
1.原子是 中的最小粒子。
2. 原子结构
1.原子核内不一定都有中子，如氢元素的某些原子没有中子。 2.整个原子不显电性，是因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
原子中存在的等量关系：
核内质子数＝ ＝ 。
3.原子结构示意图
4.原子最外层电子数的应用
(1)判断是否具有相似的化学性质
元素的化学性质与元素原子的 密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)，如下图中镁原子(图1)和钙原子(图2)最外层电子数都是2，它们的化学性质相似。
(2)判断得失电子的趋势
①最外层电子数＝8(氦为2)，不易得失电子，达到相对稳定结构，化学性质稳定。
②最外层电子数＜4，一般易 (填“得到”或“失去”)电子形成 离子，化学性质不稳定。
③最外层电子数＞4，一般易 (填“得到”或“失去”)电子形成 离子，化学性质不稳定。
最外层电子数为8时，结构稳定，但结构稳定的原子，最外层电子数不一定为8，如氦为2。
5.相对原子质量
(1)定义：以碳－12质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。
(2)表达式
相对原子质量(Ar)＝
(3)整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。
(4)中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，如硅原子的相对原子质量为28.08，不能说硅原子的相对原子质量为28.08 g。
知识点4　离子　
1.离子的定义： 的原子(或原子团)。
带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子。
2. 离子的分类
种类 阳离子(质子数＞电子数) 阴离子(质子数＜电子数)
形成 原因 原子(或原子团) 电子 原子(或原子团) 电子
所带 电荷 正电荷 负电荷
举例 镁离子： ； 铵根离子： 硫离子： ； 碳酸根离子：
3. 离子的表示方法
在元素符号(原子团)的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示每个离子所带的电荷数，先写数字后写正、负号，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－、Al3＋、S。
4.离子符号表示的意义
(1)表示某一种离子，如Mg2＋表示镁离子。
(2)离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，如Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
(3)离子符号前面的数字表示离子的个数，如2Mg2＋表示2个镁离子。
知识点5　元素与元素周期表
1.定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。
不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2.分类：元素通常分为 元素、 元素和稀有气体元素。
3.元素符号
(1)元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如氢(H)、碳( )；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如钙(Ca)、铜(Cu)。
(2)元素符号表示的意义
①宏观：a.表示一种元素；b.若元素符号和该物质的化学式相同，则还可以表示该物质，如Fe表示铁元素或铁这种物质。
②微观：表示该元素的 。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
4.元素在自然界中的分布
(1)地壳中含量(质量分数)居于前四位的元素依次是 ，其中含量最高的金属元素为 。
(2)人体中含量(质量分数)最高的金属元素是 。
(3)空气中含量(体积分数)最高的元素是 。
5.元素周期表
(1)俄国化学家 发现元素周期律。
(2)原子序数：元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编号，叫作原子序数。即原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
(3)元素周期表的规律
①周期(横行)：同一周期元素原子的 相同，从左到右最外层电子数依次增加。
②族(纵列)：同一族元素原子的 相同，从上至下电子层数依次增加，元素的化学性质相似。
(4)从元素周期表中获取的信息
1.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，如可以说2种元素，但是不能说2个元素。 2.分子、原子、离子是微观概念，既讲种类又讲个数，如既可以说2种离子，也可以说2个离子。 3.描述时要注意宏观和微观的区别，如物质由元素“组成”，物质由分子(或原子、离子)“构成”。 4.通常所说某物质中含有“钙”“铁”等，这里的“钙”“铁”等指的是元素，如钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，描述的是物质的组成，这里的“钙”是指钙元素。 5.组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、CO和CO2、H2O和H2O2等。 6.元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有金字旁的是金属元素(汞除外)，有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素，有三点水的是液态非金属元素。 7.在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
考点1　构成物质的微观粒子
1.(苏州)下列物质由分子构成的是( )。
A.铜 B.氯化钠 C.水 D.金刚石
2.(河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )。
A.H2O B.CuSO4 C.C60 D.CH4
考点2　分子
3.(2024贵州)唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》中有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是( )。
A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小
C.分子在不断运动 D.分子的体积很小
4.(2025贵阳花溪区模拟改编)下列对宏观事实的微观解释正确的是( )。
A.水沸腾——水分子种类发生改变
B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
C.用过氧化氢制取氧气——过氧化氢中含有氧分子
D.水银体温计读数升高——汞原子变大
5.(2025毕节大方县模拟)下列事实中，不能用分子在不断运动解释的是( )。
A.蔗糖溶解 B.湿衣晾干 C.柳絮飞扬 D.花香四溢
6.(2025安顺关岭县一模)“围炉冰茶”使用的道具有干冰、冷泡茶、冰镇西瓜等。在干冰上倒热水营造出浓厚的“云雾缭绕”的景象(如图)，透出丝丝凉意，下列分析不正确的是( )。
A.形成“云雾”时分子间的间隔变大
B.形成“云雾”时分子个数增多
C.“云雾缭绕”说明分子在不断运动
D.在干冰上倒热水的过程中要注意安全
7.(2025贵州)下列实验方案，不能达到实验目的的是( )。
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
考点3　原子和离子
8.(宿迁)氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )。
A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“2Cl”可表示2个氯元素
C.图中“＋”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
9.(2025黔南州模拟节选)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图2中与溴原子化学性质相似的原子是 (填字母)。
(2)图2中达到稳定结构的阳离子是 (填字母)。
(3)C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为 。
考点4　元素与元素周期表
10.(2025黔东南州校级一模)关岭火龙果是贵州的特产，火龙果中富含Mg、Ca、Fe等多种对人体有益的元素，其中镁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )。
A.镁元素属于非金属元素
B.镁的元素符号为MG
C.镁原子的核外电子数为12
D.镁元素的相对原子质量是24.30 g
11.(2025遵义一模)天然钙钛矿(CaTiO3)导电性极低，由其制备的高性能陶瓷材料可用于制作手机、电脑等电子设备中的电容器。下图为钙钛矿中钙、钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是( )。
A.钙和钛均属于金属元素
B.1个钛原子比1个钙原子多2个质子
C.钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79
D.含金属元素的物质都具有良好的导电性
12.(2024遵义二模节选)硅芯片是很多电子产品的核心，5G时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。
(1)芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)， 如图是元素周期表的一部分：
6　C 碳 12.01 7　N 氮 14.01
14　Si 硅 28.08 15　P 磷 30.97
①硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
②硅原子比碳原子多 个质子。
③硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是 。
二阶综合应用提升
13.(2024贵州节选)阅读下面科普短文，回答问题。
　　自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1 025 ℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅和石墨( )，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
(2)图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。
(3)金刚石薄膜的性质有 。
14.我国正在筹建月球科研站。针对“月球上是否存在大气层”，查阅资料：
资料1　当天体中气体的分子运动平均速率大于分子逃逸速率的20％时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的逃逸速率均为2.4 km·s－1。
资料2　科研人员使用质谱仪测定，在月球永久阴影区发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
(2)0 ℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。
①由图分析，分子运动的平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子()聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图： 。
③已知月球表面最高温度超过100 ℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。
【重点实验探究】
实验　分子运动现象的探究
◎实验梳理
1.实验装置
2.实验操作
如图所示，向盛有20 mL蒸馏水的B烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，向A烧杯中加入约5 mL浓氨水，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察现象。
3.实验现象与分析
实验现象 实验分析
①加入酚酞溶液，B烧杯中溶液颜色 蒸馏水不能使酚酞溶液变色
②罩住一段时间后，B烧杯中溶液由 色变为 色 A烧杯中浓氨水有挥发性，氨分子运动到B烧杯中与水反应生成氨水，氨水显 性，可使酚酞溶液变为 色
4.实验结论
分子总是在 。
◎核心素养
1.若B烧杯中为紫色石蕊溶液，则B烧杯中的实验现象是 。
2.若A烧杯中为浓盐酸，B烧杯中为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，则B烧杯中的实验现象是 。
3.实验中大烧杯的作用是 。
4.虽然上述实验的现象明显，但也存在不足，如 。
5.针对上述不足，该实验可以进行如图改进：
　　
例　实验小组的同学进入实验室进行探究微观粒子运动的实验：
图1
(1)如图1所示进行实验甲，实验现象是 。
(2)为使实验结论准确可靠，该小组设计实验乙作为对比实验，你认为有必要吗？ (填“有”或“没有”)，理由是 。
【实验不足】氨水用量大，且有大量氨气逸出大烧杯。
【查阅资料】①氨气的密度比空气的密度小；②T形三通管属于微型化学仪器。
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图2装置进行实验。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。
(3)用 (填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶塞封闭管口。
(4)一段时间后，观察到 (填“ab”或“bc”)段纱布条先变成红色。
(5)若对细弯管处的浓氨水微热，可以使纱布条变红的速率变快，其原因是 (从微观角度解释)。
【实验反思】(6)改进后的实验与教材实验相比，有不少的优点，请你写出其中的一条： 。
【拓展延伸】
借助便携式氧气传感器探究微观粒子性质的实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 (填字母)。
A.实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动
B.对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快
C.对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D.对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动
【板书设计】模块二　物质的组成与结构
专题十 元素、分子、原子与物质
◎2022年版课标要求
①知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
②认识原子是由原子核和核外电子构成的。
③知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
④初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。
⑤认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。
⑥初步认识元素周期表。
⑦跨学科实践活动：制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2024 3 2 分子的性质
9（1）
2023 9（3） 1 高压加注过程中氢分子的间隔变化
◎链接教材
人教：九上第三单元P56～P80；沪教：九上第3章P82～P97
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　构成物质的微观粒子
构成物质的三种基本微观粒子是　分子　、 　原子　、　离子　。
物质 举例
由　分子　构成的物质 ①气体单质：氢气、氧气等； ②非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷等； ③有机化合物：甲烷、乙醇等； ④其他：C60等
由　原子　构成的物质 ①金属单质：铁、铜等； ②稀有气体：氦、氖等； ③其他：金刚石等
由　离子　构成的物质 氯化钠、硫酸铜等
分子、原子、离子和物质之间的关系：
知识点2　分子
1.由分子构成的物质，分子是保持其　化学性质　的最小粒子。
2.基本性质及应用
基本性质 应用
①质量和体积都　很小　 1个水分子的质量约是3×10－26 kg； 1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子
②分子在不断地　运动　，且温度越高，分子运动速率　越快　 水的蒸发(湿衣服在夏天干得快)； 闻到物质的气味
③分子之间都有一定的　间隔　，且一般温度越高，分子之间的间隔　越大　 轮胎充气；气体易被压缩储存于钢瓶中； 物体的热胀冷缩现象
④同种物质分子的化学性质　相同　，不同种物质分子的化学性质　不同　 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同； CO和CO2的分子构成不同，它们的化学性质不同
3.分子运动现象的探究(详见P104【重点实验探究】实验)
知识点3　原子　
1.原子是　化学变化　中的最小粒子。
2. 原子结构
1.原子核内不一定都有中子，如氢元素的某些原子没有中子。 2.整个原子不显电性，是因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
原子中存在的等量关系：
核内质子数＝　核电荷数　＝　核外电子数　。
3.原子结构示意图
4.原子最外层电子数的应用
(1)判断是否具有相似的化学性质
元素的化学性质与元素原子的　最外层电子数　密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)，如下图中镁原子(图1)和钙原子(图2)最外层电子数都是2，它们的化学性质相似。
(2)判断得失电子的趋势
①最外层电子数＝8(氦为2)，不易得失电子，达到相对稳定结构，化学性质稳定。
②最外层电子数＜4，一般易　失去　(填“得到”或“失去”)电子形成　阳　离子，化学性质不稳定。
③最外层电子数＞4，一般易　得到　(填“得到”或“失去”)电子形成　阴　离子，化学性质不稳定。
最外层电子数为8时，结构稳定，但结构稳定的原子，最外层电子数不一定为8，如氦为2。
5.相对原子质量
(1)定义：以碳－12质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。
(2)表达式
相对原子质量(Ar)＝
(3)整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。
(4)中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，如硅原子的相对原子质量为28.08，不能说硅原子的相对原子质量为28.08 g。
知识点4　离子　
1.离子的定义：　带电荷　的原子(或原子团)。
带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子。
2. 离子的分类
种类 阳离子(质子数＞电子数) 阴离子(质子数＜电子数)
形成 原因 原子(或原子团)　失去　电子 原子(或原子团)　得到　电子
所带 电荷 正电荷 负电荷
举例 镁离子：　Mg2＋　； 铵根离子：　N　 硫离子：　S2－　； 碳酸根离子：　C　
3. 离子的表示方法
在元素符号(原子团)的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示每个离子所带的电荷数，先写数字后写正、负号，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－、Al3＋、S。
4.离子符号表示的意义
(1)表示某一种离子，如Mg2＋表示镁离子。
(2)离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，如Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
(3)离子符号前面的数字表示离子的个数，如2Mg2＋表示2个镁离子。
知识点5　元素与元素周期表
1.定义：元素是　质子数　(即　核电荷数　)相同的一类原子的总称。
不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2.分类：元素通常分为　金属　元素、　非金属　元素和稀有气体元素。
3.元素符号
(1)元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如氢(H)、碳(C)；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如钙(Ca)、铜(Cu)。
(2)元素符号表示的意义
①宏观：a.表示一种元素；b.若元素符号和该物质的化学式相同，则还可以表示该物质，如Fe表示铁元素或铁这种物质。
②微观：表示该元素的　1个原子　。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
4.元素在自然界中的分布
(1)地壳中含量(质量分数)居于前四位的元素依次是　氧、硅、铝、铁(或O、Si、Al、Fe)　，其中含量最高的金属元素为　铝(或Al)　。
(2)人体中含量(质量分数)最高的金属元素是　钙(或Ca)　。
(3)空气中含量(体积分数)最高的元素是　氮(或N)　。
5.元素周期表
(1)俄国化学家　门捷列夫　发现元素周期律。
(2)原子序数：元素周期表按元素原子　核电荷数　递增的顺序给元素编号，叫作原子序数。即原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
(3)元素周期表的规律
①周期(横行)：同一周期元素原子的　电子层数　相同，从左到右最外层电子数依次增加。
②族(纵列)：同一族元素原子的　最外层电子数　相同，从上至下电子层数依次增加，元素的化学性质相似。
(4)从元素周期表中获取的信息
1.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，如可以说2种元素，但是不能说2个元素。 2.分子、原子、离子是微观概念，既讲种类又讲个数，如既可以说2种离子，也可以说2个离子。 3.描述时要注意宏观和微观的区别，如物质由元素“组成”，物质由分子(或原子、离子)“构成”。 4.通常所说某物质中含有“钙”“铁”等，这里的“钙”“铁”等指的是元素，如钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，描述的是物质的组成，这里的“钙”是指钙元素。 5.组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、CO和CO2、H2O和H2O2等。 6.元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有金字旁的是金属元素(汞除外)，有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素，有三点水的是液态非金属元素。 7.在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
考点1　构成物质的微观粒子
1.(苏州)下列物质由分子构成的是(　C　)。
A.铜 B.氯化钠 C.水 D.金刚石
2.(河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是(　B　)。
A.H2O B.CuSO4 C.C60 D.CH4
考点2　分子
3.(2024贵州)唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》中有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是(　C　)。
A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小
C.分子在不断运动 D.分子的体积很小
4.(2025贵阳花溪区模拟改编)下列对宏观事实的微观解释正确的是(　B　)。
A.水沸腾——水分子种类发生改变
B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
C.用过氧化氢制取氧气——过氧化氢中含有氧分子
D.水银体温计读数升高——汞原子变大
5.(2025毕节大方县模拟)下列事实中，不能用分子在不断运动解释的是(　C　)。
A.蔗糖溶解 B.湿衣晾干 C.柳絮飞扬 D.花香四溢
6.(2025安顺关岭县一模)“围炉冰茶”使用的道具有干冰、冷泡茶、冰镇西瓜等。在干冰上倒热水营造出浓厚的“云雾缭绕”的景象(如图)，透出丝丝凉意，下列分析不正确的是(　B　)。
A.形成“云雾”时分子间的间隔变大
B.形成“云雾”时分子个数增多
C.“云雾缭绕”说明分子在不断运动
D.在干冰上倒热水的过程中要注意安全
7.(2025贵州)下列实验方案，不能达到实验目的的是(　C　)。
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
考点3　原子和离子
8.(宿迁)氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　A　)。
A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“2Cl”可表示2个氯元素
C.图中“＋”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
9.(2025黔南州模拟节选)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图2中与溴原子化学性质相似的原子是　B　(填字母)。
(2)图2中达到稳定结构的阳离子是　D　(填字母)。
(3)C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为　S2－　。
考点4　元素与元素周期表
10.(2025黔东南州校级一模)关岭火龙果是贵州的特产，火龙果中富含Mg、Ca、Fe等多种对人体有益的元素，其中镁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　C　)。
A.镁元素属于非金属元素
B.镁的元素符号为MG
C.镁原子的核外电子数为12
D.镁元素的相对原子质量是24.30 g
11.(2025遵义一模)天然钙钛矿(CaTiO3)导电性极低，由其制备的高性能陶瓷材料可用于制作手机、电脑等电子设备中的电容器。下图为钙钛矿中钙、钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是(　D　)。
A.钙和钛均属于金属元素
B.1个钛原子比1个钙原子多2个质子
C.钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79
D.含金属元素的物质都具有良好的导电性
12.(2024遵义二模节选)硅芯片是很多电子产品的核心，5G时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。
(1)芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)， 如图是元素周期表的一部分：
6　C 碳 12.01 7　N 氮 14.01
14　Si 硅 28.08 15　P 磷 30.97
①硅元素属于　非金属　(填“金属”或“非金属”)元素。
②硅原子比碳原子多　8　个质子。
③硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是　硅、碳原子的最外层电子数相同　。
二阶综合应用提升
13.(2024贵州节选)阅读下面科普短文，回答问题。
　　自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1 025 ℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)从宏观上看，甲烷由　碳、氢(或C、H)　元素组成。从微观上看，金刚石由　碳原子(或C)　构成。
(2)图1生成石墨的化学方程式为　Si＋CH4SiH4＋C　，图2变化的微观实质是　碳原子的排列方式发生了改变　。
(3)金刚石薄膜的性质有　良好的光学透明性和高度的化学稳定性　。
14.我国正在筹建月球科研站。针对“月球上是否存在大气层”，查阅资料：
资料1　当天体中气体的分子运动平均速率大于分子逃逸速率的20％时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的逃逸速率均为2.4 km·s－1。
资料2　科研人员使用质谱仪测定，在月球永久阴影区发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少　8　个。
②氩的相对原子质量为　39.95　。
(2)0 ℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。
①由图分析，分子运动的平均速率与　相对分子质量(合理即可)　有关。
②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子()聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　　。
③已知月球表面最高温度超过100 ℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　0 ℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子逃逸速率的20％，且温度升高，速率更快　。
【重点实验探究】
实验　分子运动现象的探究
◎实验梳理
1.实验装置
2.实验操作
如图所示，向盛有20 mL蒸馏水的B烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，向A烧杯中加入约5 mL浓氨水，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察现象。
3.实验现象与分析
实验现象 实验分析
①加入酚酞溶液，B烧杯中溶液颜色　不变　 蒸馏水不能使酚酞溶液变色
②罩住一段时间后，B烧杯中溶液由　无　色变为　红　色 A烧杯中浓氨水有挥发性，氨分子运动到B烧杯中与水反应生成氨水，氨水显　碱　性，可使酚酞溶液变为　红　色
4.实验结论
分子总是在　不断地运动　。
◎核心素养
1.若B烧杯中为紫色石蕊溶液，则B烧杯中的实验现象是　溶液由紫色变成蓝色　。
2.若A烧杯中为浓盐酸，B烧杯中为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，则B烧杯中的实验现象是　溶液由紫色变成红色　。
3.实验中大烧杯的作用是　形成密闭环境，防止氨气逸散　。
4.虽然上述实验的现象明显，但也存在不足，如　氨水的用量大，实验完成时会有很多氨气逸出大烧杯(或不环保等，合理即可)　。
5.针对上述不足，该实验可以进行如图改进：
　　
例　实验小组的同学进入实验室进行探究微观粒子运动的实验：
图1
(1)如图1所示进行实验甲，实验现象是　A中溶液变红，B中溶液不变色　。
(2)为使实验结论准确可靠，该小组设计实验乙作为对比实验，你认为有必要吗？　没有　(填“有”或“没有”)，理由是　A中溶液本身含有蒸馏水　。
【实验不足】氨水用量大，且有大量氨气逸出大烧杯。
【查阅资料】①氨气的密度比空气的密度小；②T形三通管属于微型化学仪器。
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图2装置进行实验。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。
(3)用　胶头滴管　(填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶塞封闭管口。
(4)一段时间后，观察到　ab　(填“ab”或“bc”)段纱布条先变成红色。
(5)若对细弯管处的浓氨水微热，可以使纱布条变红的速率变快，其原因是　温度升高，分子运动速率加快　(从微观角度解释)。
【实验反思】(6)改进后的实验与教材实验相比，有不少的优点，请你写出其中的一条：　避免氨气挥发到空气中，造成污染(或更环保，合理即可)　。
【拓展延伸】
借助便携式氧气传感器探究微观粒子性质的实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是　D　(填字母)。
A.实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动
B.对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快
C.对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D.对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动
【板书设计】

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