资源简介

专题十五 基本反应类型和化学方程式
◎2022年版课标要求
①认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。
②学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
③知道化学方程式可以表示化学反应，了解化学方程式的含义和书写规则。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2025 9（1）① 2 利用化学方程式的计算
9（2）② 1 化学方程式的意义（根据微观示意图判断某物质的质量比）
10（1）① 1 大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式的书写
10（1）② 1 利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式的书写
10（2）① 1 二氧化碳与水反应的化学方程式的书写
12（1）② 1 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式的书写
12（2）① 1 铁与稀盐酸反应的化学方程式的书写
13（1）② 1 碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式的书写
2024 7C 0.5 化学方程式的意义
9（2） 1 硅和甲烷反应生成四氢化硅和石墨的化学方程式的书写
10（1） 1 大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式的书写
10（2） 1 高锰酸钾制取氧气化学方程式的书写
11（2）① 1 氢气燃烧的化学方程式的书写
12（1）① 1 铝具有很好的抗腐蚀性的原因
12（2） 1 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式的书写
13（1） 2 氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式的书写；另外一种制取碳酸钙的化学方程式的书写
14 4 利用化学方程式的计算
2023 7B 0.5 利用化学方程式的计算
9（1） 1 电解水化学方程式的书写
10（1）① 2 高锰酸钾制取氧气化学方程式的书写及反应类型的判断
10（2） 1 氯酸钠分解制氧气的化学方程式的书写
12（2）① 1 铁与稀盐酸反应的化学方程式的书写
12（4） 1 赤铁矿和CO反应生成Fe的化学方程式的书写
13（4） 1 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式的书写
13（5）① 1 稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式的书写
13（7） 1 CO2与H2一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式的书写
14 4 利用化学方程式的计算
◎链接教材
人教：九上第二单元P41、P46，第五单元 P117 ～P121，九下第八单元P12，第十单元P81；沪教：九上第2章P46、P53，第4章P128 ～P133，第6章P176，九下第8章P58
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　基本反应类型
反应类型 定义 表达式 特点
化合反应 由两种或两种以上的物质生成　另一　种物质的反应 A＋B＋…M 实例：CaO＋H2OCa(OH)2 多变一
分解反应 由　一　种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 MA＋B＋… 实例：2H2O2H2↑＋O2↑ 一变多
置换反应 一种　单质　与一种　化合物　反应生成另一种　单质　和另一种　化合物　的反应 A＋BCB＋AC 实例：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 单换单 (或取而代之)
复分解反应 两种　化合物　互相交换成分，生成另外两种　化合物　的反应 AB＋CDAD＋CB 实例：NaOH＋HClNaCl＋H2O 双交换，价不变
1.氧化反应、还原反应不属于基本反应类型，中和反应是复分解反应的一种特殊情况，不属于基本反应类型。 2.常见的不属于基本反应类型的化学反应 (1)碱与某些非金属氧化物的反应，如2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O； (2)CO与某些金属氧化物的反应，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； (3)O2与某些化合物的反应，如CH4＋2O22H2O＋CO2。
知识点2　化学方程式的定义、意义与书写
定义 用　化学式　来表示化学反应的式子
意义(如2CO＋O22CO2) 定性 反应物、生成物和反应条件体现了化学反应中的物质转化关系 　一氧化碳　在　氧气　中燃烧生成　二氧化碳　
定量 (1)宏观：表示反应物与生成物之间的质量关系(即质量比)。 每　56　份质量的一氧化碳和　32　份质量的氧气在　点燃　条件下反应生成　88　份质量的二氧化碳
(2)微观：表示反应物、生成物微观粒子之间的相对数量关系(即微观粒子个数比)。 每　2　个一氧化碳分子和　1　个氧分子反应生成　2　个二氧化碳分子
书写原则 以客观事实为依据，遵守　质量守恒定律　
书写步骤 (1)写：正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则；如果反应物或生成物不止一种，用加号连接；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明反应条件
(2)配：依据质量守恒定律，配平化学方程式，将短线改为等号
(3)标：标明生成物状态符号(生成气体标“↑”，生成沉淀标“↓”)
(4)查：检查化学式是否正确、化学方程式是否配平(等号两边原子个数是否相等)、反应条件及生成物的状态符号(气体、沉淀)是否标注
1.在标注化学方程式生成物状态时，若反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边标“↑”；当反应物和生成物中均有气体，则不用标“↑”。溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边标“↓”；当反应物和生成物中均有固体，则不用标“↓”。 2.正确注明反应条件。改变反应条件，化学反应就可能不发生或生成不同的产物。常见的反应条件有点燃、加热(常用“△”表示)、高温、通电等。
知识点3　根据化学方程式进行简单计算
一般步骤 例：求 6.8 g H2O2分解可以得到多少克氧气？
(1)设：根据题意设　未知量　(未知量后不带　单位　) 解：设6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为 x。
(2)写：写出正确的　化学方程式　 2H2O22H2O ＋ O2↑
(3)找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及　已知　量和　未知　量(已知量为纯净物质量且带单位) 　　　　　2H2O22H2O ＋ O2↑ 　　　　　 68　　　　　　　　32 　　　 　 6.8 g　　　　　　　x　
(4)列：列出　比例式　 ＝
(5)求：求出　未知量　(计算结果要带单位) x＝3.2 g
(6)答：简明地写出答案 答：6.8 g H2O2分解可以得到3.2 g氧气。
1.解题格式必须规范。 2.用纯净物的质量进行计算。 3.化学方程式只能进行质量计算，若是其他量，要换算成质量。
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
考点1　化学方程式及基本反应类型
1.下列选项中，化学方程式与对应反应类型均正确的是(　B　)。
A.H2OH2↑＋O2↑　分解反应
B.CaO＋H2OCa(OH)2　化合反应
C.2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑　置换反应
D.SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O　复分解反应
2.用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是(　B　)。
A.铝制品有良好的耐腐蚀性：4Al＋3O22Al2O3
B.铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe＋2O2Fe3O4
C.氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
D.碳酸氢铵因储存不当肥效降低：NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O
3.(2025黔东南州校级一模节选)2025年2月7日至2月14日举办的第九届亚洲冬季运动会中名为“澎湃”的火炬使用甲醇作为燃料。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，被人们形象地称为“液态阳光”。
Ⅰ.我国研究员团队设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏”催化剂AuPd，实现了甲烷(CH4)在温和条件下氧化制甲醇(CH3OH)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，请回答下列问题：
(1)从微观角度分析，甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是　分子构成不同　。
(2)该反应中反应物的分子个数比为　2∶1(或1∶2)　。
(3)反应的化学方程式为　2CH4＋O22CH3OH　，该反应的基本反应类型是　化合反应　。
4.(2025铜仁江口县模拟节选)钛被誉为“太空金属”。某化学兴趣小组的同学对钛和钛合金开展项目式研究。
研究一：探究钛的提取和炼制
中国首款具有完全自主知识产权的民用客机——C919的钛合金用量达9.3％。工业上利用钛白粉(主要成分是TiO2)制备海绵钛的工艺流程如图所示。
(1)反应 Ⅰ 的化学方程式是2Cl2＋TiO2＋2CTiCl4＋2X，则X的化学式是　CO　。
(2)写出在高温下发生的反应Ⅱ的化学方程式：　2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2　，其属于基本反应类型中的　置换反应　。
(3)该反应中可以循环使用的物质是　镁、氯气(或Mg、Cl2)　。
5.(2024毕节三模)以实验为基础是化学学科的重要特征之一。
(1)气体的制备
实验室常用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　，选用的发生装置为　B　(填字母)。
(2)气体的检验
设计实验验证生成的气体为二氧化碳：　将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳　。
(3)简易制氧器
某同学设计了一种简易制氧器如图所示。制氧剂为A、B两种固体物质，A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，B是二氧化锰。用注射器向甲装置中注水，过碳酸钠遇水会分解产生碳酸钠和过氧化氢。根据以上信息，写出简易制氧器中产生氧气的化学方程式：　2H2O22H2O＋O2↑　，该反应的基本反应类型是　分解反应　。将甲装置中生成的氧气通过乙装置后与人体连接，与人体连接的是　b　(填“a”或“b”)管。
6.为解决能源与环境问题，有学者提出图1所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为　CH4＋2O2 CO2＋2H2O　。
(2)反应②属于　分解反应　(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为　1∶1　。
(4)我国学者开发出一种促进反应③的新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物　CO　(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现　AB　(填字母)。
A.碳循环利用　　　B.减少碳排放 C.减少白色污染
考点2　利用化学方程式的计算
7.(2023贵州)自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取w g样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8 g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO3MgO＋CO2↑；Mg(OH)2MgO＋H2O↑。下列说法错误的是(　B　)。
A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58
C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D.两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等
8.(2024贵州)我国重载铁路加氢站于2024年投入了商业运营。机车加注80 kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？(写出计算过程)
解：设理论上需要水的质量为x。
2H2O2H2↑＋O2↑
　36　 　　4
　x　　　80 kg
＝　x＝720 kg
答：理论上需要水的质量是720 kg。
9.(2025安顺关岭县一模)“蛟龙”号是我国研制的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的反应为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，若Na2O2的质量为78 g，则可制备氧气的质量为多少？(写出计算过程)
解：设可制备氧气的质量为x。
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
　156　　　　　　　　　　　32
　78 g　　　　　　　　　　　x
＝　x＝16 g
答：可制备氧气的质量为16 g。
二阶综合应用提升
10.(2025六盘水二模)明代《天工开物》记载的古法造纸工艺流传至今，主要流程为泡料、煮料、洗料、抄纸、晾晒。某小组同学对古法造纸产生兴趣，进行了以下探究：
查阅文献得知：
ⅰ.古法造纸方法之一是以竹子为原料，泡料时主要使用生石灰(主要成分CaO)、草木灰(主要成分K2CO3)，二者可分解竹材中的木质素、果胶等杂质，软化纤维。
ⅱ.K2CO3的化学性质与Na2CO3相似，其水溶液显碱性。
ⅲ.当K2CO3与KOH同时存在时，KOH优先与酸反应。
ⅳ.在K2CO3溶液中滴入稀盐酸发生以下分步反应，当第一步反应完全后才开始发生第二步反应。
第一步：HCl＋K2CO3KHCO3＋KCl
第二步：KHCO3＋HClKCl＋CO2↑＋H2O
(1)K2CO3属于　盐　(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)小组同学向草木灰的水溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是　溶液变红　。
(3)泡料时，将生石灰、草木灰和竹子放入泡池，加足量水后，发生反应的化学方程式为　CaO＋H2OCa(OH)2[或Ca(OH)2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH]　(写一个即可)。
(4)为探究长时间浸泡后的清液中溶质的成分，进行以下实验，完成报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取清液于试管中，加入　过量氯化钙溶液(合理即可)　，充分反应后，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液 　产生白色沉淀，滤液呈红色　 含有K2CO3、KOH
(5)如图1，取100 g长时间浸泡后的清液逐滴加入10％的稀盐酸，并测定CO2的质量。图2是测得的CO2质量与滴加稀盐酸质量关系示意图(不考虑CO2在水中的溶解)。
①当滴加盐酸质量为m1时，无气泡产生的原因可能是　溶液中存在KOH，盐酸先与KOH反应，不能产生气体　；此时溶液中的溶质成分可能存在的组合有　氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾(或KOH、KCl、K2CO3)　。
②上层清液中K2CO3的质量分数为　6.9％　。
【板书设计】

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