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专题五 常见的溶液与溶液的浓度
◎2022年版课标要求
①知道水是一种重要的溶剂。
②认识溶解和结晶现象。
③知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
④体会溶液在生产生活中的应用价值。
⑤知道溶质质量分数可以表示浓度，学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。
⑥认识溶质质量分数的含义，学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
⑦初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
⑧学生必做实验及实践活动：粗盐中难溶性杂质的去除、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2025 11 5 溶解速度的影响因素；饱和溶液与不饱和溶液的判断；有关溶质质量分数的计算；用饱和氯化钠溶液提纯氯化钠的原因；结晶
2023 11（2）① 2 加快溶质溶解的方法；饱和溶液、不饱和溶液的判断
◎链接教材
人教：九下第九单元P30～P36、P46～P57；沪教：九下第7章P1～P25、P32～P35。
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　溶液
1.溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 ，叫作溶液。
2.溶液的特征
(1)均一性：同一溶液中任意部分的组成完全相同。
(2)稳定性：外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不发生分离。
3.溶液的组成
(1)溶质：被溶解的物质。溶质可以是气体、液体或固体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。 是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可作溶剂。
【提示】1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液显蓝色。
2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
3.溶液中未能溶解的部分不能视为溶质。
4.溶液中可以有一种或多种溶质，但溶剂只有一种。当溶液里有水时，水就是溶剂。
5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和(因为分子之间是有间隔的)。
4.溶解过程中的吸热、放热现象
现象 举例
吸热 (固)等
放热 (固)、 (液)等
吸热、放热不明显 (固)等
1.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水发生了化学反应。 2.在恒容密闭容器内，物质溶解时吸热，会使容器中压强减小；物质溶解时放热，会使容器中压强增大。
5.溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
(1)在溶液中进行的化学反应通常比较快。
(2)溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。
6.影响物质溶解性、溶解速率的因素
项目 影响因素 说明
物质的溶解性 ①温度(外因)； ②溶质性质(内因)； ③溶剂性质(内因) 同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；不同种物质在同种溶剂中溶解性不同
溶解速率 ①温度； ②固体颗粒的大小； ③是否搅拌(或振荡) 温度越 ，溶解速率越大；固体颗粒越 ，溶解速率越大； ，溶解速率增大
知识点2　饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 溶液。
2.相互转化
(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)
(2)对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质)，如Ca(OH)2
3.饱和溶液的判断
(1)在一定条件下，向溶液中加入这种溶质，观察其是否能溶解。若不能溶解，则为饱和溶液；反之，则为不饱和溶液。
(2)在一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液为该溶质的饱和溶液。
(3)通过改变温度或蒸发溶剂，析出溶质后所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
【提示】1.一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
2.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
知识点3　结晶
1.定义：饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。
2.结晶方法及适用范围
结晶方法 适用范围 举例
蒸发溶剂(蒸发结晶) 溶解度受温度变化的影响 的物质(缓升型) 氯化钠
冷却热饱和溶液(或降温结晶) 溶解度随温度升高而增大且变化 的物质(陡升型) 硝酸钾
3.粗盐中难溶性杂质的去除(详见P48【重点实验探究】实验2)
知识点4　溶质质量分数及相关计算
1.溶质质量分数
定义 溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比
公式 所有溶液 × 100％ ＝ × 100％
饱和溶液 ×100％(S表示溶解度)
2.溶液的稀释
(1)原理：溶液稀释前后， 的质量不变。
(2)计算公式：m(浓)×a％(浓)＝m(稀)×b％(稀)。
3.配制一定溶质质量分数的溶液(详见P46【重点实验探究】实验1)
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
考点1　溶液
1.(2025贵阳云岩区校级模拟改编)在运动会期间，老师们准备了很多物资为同学们加油，其中不属于溶液的是( )。
A.葡萄糖水 B.消毒酒精 C.酸奶 D.淡盐水
2.下列关于溶液的说法正确的是( )。
A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物
B.溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态或气态
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量
D.溶液中一定含有水
3.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )。
A.75％的医用酒精中的水是溶质，酒精是溶剂
B.氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
C.把20％的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20％
D.生理盐水密封放置，溶液中会出现浑浊
考点2　饱和溶液与不饱和溶液
4.(2025贵阳云岩区校级模拟改编)下列有关溶液的说法中，正确的是( )。
A.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.降温一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
5.(陕西改编)如图所示，甲、乙试管中分别盛有等质量的硝酸钾、氢氧化钙饱和溶液。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是( )。
A.甲试管中溶液的质量减少
B.甲试管中溶液的溶质质量分数变大
C.乙试管中溶液一定变浑浊
D.甲、乙试管中溶液的质量一定相等
考点3　溶质质量分数及相关计算
6.(2024黔东南州校级模拟)从植物“地不容”中提取药物成分——千金藤素，需用到5％的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )。
A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g
7.(眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( )。
A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B.实验过程中溶液均为饱和溶液
C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
二阶综合应用提升
8.(2025贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子扩散到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快扩散到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味。
(2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度的变化是 。
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl g。
(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。用该方法提纯NaCl的原因是 。
(6)按图示实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由： 。
【重点实验探究】
实验1　配制一定溶质质量分数的溶液
一、用固体试剂配制溶液(以配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液为例)
◎实验梳理
【实验用品】
托盘天平(带砝码)、称量纸、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1.计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积(水的密度约为1 g/cm3)。
计算公式：
①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
②水的质量＝溶液质量－溶质质量；③水的体积＝水的质量÷水的密度。
2.称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
1.应遵循“左物右码”的原则(托盘天平只能精确到0.1 g)。 2.若将试剂和砝码的位置放反，则固体试剂的实际质量＝砝码质量－游码质量。 3.没有腐蚀性的试剂应放在称量纸上称量，有腐蚀性或易潮解的试剂(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿中称量。
3.量取：用 量取所需体积的水(接近所需体积时改用 )，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
1.选取量筒时，量程要比量取液体的体积稍大且越接近越好。 2.读取量筒内液体体积时，应将量筒放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4.溶解：用 不断搅拌至固体完全溶解。
1.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是 。用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触烧杯的内壁。 2.溶解时必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
5.装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜。
◎核心素养
误差分析
操作 分析 对溶质质量分数的影响
①称量前未对天平调零，指针向左偏； ②称量时，固体试剂和砝码位置颠倒且使用了游码； ③样品本身不纯，含有杂质； ④将固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或称量纸上有残留； ⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放 固体试剂(溶质)的实际质量偏小 偏小
①量取水的体积时仰视读数； ②烧杯内原来有少量的水 水(溶剂)的实际体积(质量)偏大 偏小
①称量前未对天平调零，指针向右偏； ②砝码生锈或沾有污渍 固体试剂(溶质)的实际质量偏大 偏大
①量取水的体积时俯视读数； ②量取的水没有完全倒入烧杯中 水(溶剂)的实际体积(质量)偏小 偏大
二、用浓溶液配制稀溶液[以用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液为例]
◎实验梳理
【实验仪器】胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。
【操作步骤】
1.计算：计算所需质量分数为6％的氯化钠溶液的体积和水的体积。
2.量取：用量筒量取质量分数为6％的氯化钠溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中。
3.混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
4.装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。
◎核心素养
误差分析
1.溶质质量分数偏小
(1)量取水的体积时仰视读数；(2)烧杯中原来有少量水；(3)在稀释过程中有浓溶液溅出。
2.溶质质量分数偏大：量取水的体积时俯视读数。
溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数不变。
例1　实验室配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。如图所示是小军的实验操作过程示意图。据图回答下列问题。
(1)图中有一处明显错误的操作是 (填序号)，改正操作后，用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“50”或“100”)mL的量筒；图①中玻璃棒的作用是 。
(3)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
(4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 (填字母)。
A.氯化钠固体不纯　　B.用生锈的砝码称量　　C.装瓶时有少量液体洒出
D.用量筒量取水时，俯视读数　　E.溶解时烧杯内壁有水珠
(5)把50 g质量分数为15％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
1.(2025贵阳南明区一模)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10％的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )。
A.取用NaOH　　　 B.称量NaOH　　　
C.量取所需的水　　　D.读取水的体积
实验2　粗盐提纯
一、粗盐中难溶性杂质的去除
◎实验梳理
1.【实验用品】托盘天平(含砝码)、称量纸、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、火柴、粗盐、蒸馏水。
2.【实验步骤】
(1)称量：称量一定量的粗盐。
(2)溶解：将粗盐加入水中并用 不断搅拌，使粗盐充分溶解。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流至漏斗中过滤。若滤液浑浊，应重新过滤。
(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中 时停止加热，利用余热将其蒸干。
(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量，得到精盐质量，计算产率(产率＝×100％)。
3.实验过程中玻璃棒的作用
步骤 玻璃棒的作用
溶解 搅拌，加速粗盐的溶解
过滤 引流，防止液体外溅或冲破滤纸
蒸发 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
计算产率 转移固体
经称量、溶解、过滤、蒸发后得到的盐仍为混合物，其中含有可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
◎核心素养
误差分析
结果 原因
产率偏高 ①过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质；②蒸发时，溶液未完全蒸干
产率偏低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上或撒落到实验台上
二、粗盐中可溶性杂质的去除(拓展)
◎实验梳理
粗盐中含有的主要可溶性杂质为Na2SO4、MgCl2和CaCl2，写出除杂过程中各步骤的化学方程式：
步骤②： ；目的为除去Na2SO4。
步骤③： ；目的为除去MgCl2。
步骤④： 、 ；目的为除去CaCl2和过量的BaCl2。
步骤⑥： 、 ；目的为除去过量的NaOH、Na2CO3。
◎核心素养
1.步骤⑥中加入过量的稀盐酸 (填“会”或“不会”)影响精盐的纯度，原因是 。
2.除了上述流程提供的除杂顺序外，是否存在其他顺序？ (若存在，用序号表示)。
3.上述除杂流程中，步骤②和步骤④ (填“能”或“不能”)调序，原因是 。
例2　兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。下表为某地海水中主要物质的含量表。
物质 溶质质量分数
NaCl 2.6％
MgSO4 0.3％
MgCl2 0.2％
CaCl2 0.1％
任务一：海水晒盐
(1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为 。
(2)根据表中数据，若有1 000 g海水，理论上能得到NaCl的质量为 g。
任务二：粗盐精制
(3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作名称为 。
(4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液外，还需要 (填字母)。
A.BaCl2溶液　　　　B.Na2CO3溶液　　　　C.K2CO3溶液　　　　D.稀盐酸
2.(2024贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是( )。
A.量取　　　　　　B.溶解　　　　　　
C.过滤　　　　　　D.蒸发
3.(福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”实践活动。
任务一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。
任务二：提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如右图所示。
①正确的操作顺序是 (填字母)。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三：应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。
【板书设计】专题五 常见的溶液与溶液的浓度
◎2022年版课标要求
①知道水是一种重要的溶剂。
②认识溶解和结晶现象。
③知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
④体会溶液在生产生活中的应用价值。
⑤知道溶质质量分数可以表示浓度，学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。
⑥认识溶质质量分数的含义，学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
⑦初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
⑧学生必做实验及实践活动：粗盐中难溶性杂质的去除、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
◎贵州三年考情分析
年份 题号 分值 考查内容
2025 11 5 溶解速度的影响因素；饱和溶液与不饱和溶液的判断；有关溶质质量分数的计算；用饱和氯化钠溶液提纯氯化钠的原因；结晶
2023 11（2）① 2 加快溶质溶解的方法；饱和溶液、不饱和溶液的判断
◎链接教材
人教：九下第九单元P30～P36、P46～P57；沪教：九下第7章P1～P25、P32～P35。
◎课时安排
建议1课时
◎教学过程
【基础知识巩固】
知识点1　溶液
1.溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　均一　、　稳定　的　混合物　，叫作溶液。
2.溶液的特征
(1)均一性：同一溶液中任意部分的组成完全相同。
(2)稳定性：外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不发生分离。
3.溶液的组成
(1)溶质：被溶解的物质。溶质可以是气体、液体或固体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。　水　是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可作溶剂。
【提示】1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液显蓝色。
2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
3.溶液中未能溶解的部分不能视为溶质。
4.溶液中可以有一种或多种溶质，但溶剂只有一种。当溶液里有水时，水就是溶剂。
5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和(因为分子之间是有间隔的)。
4.溶解过程中的吸热、放热现象
现象 举例
吸热 　硝酸铵　(固)等
放热 　氢氧化钠　(固)、 　浓硫酸　(液)等
吸热、放热不明显 　氯化钠　(固)等
1.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水发生了化学反应。 2.在恒容密闭容器内，物质溶解时吸热，会使容器中压强减小；物质溶解时放热，会使容器中压强增大。
5.溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
(1)在溶液中进行的化学反应通常比较快。
(2)溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。
6.影响物质溶解性、溶解速率的因素
项目 影响因素 说明
物质的溶解性 ①温度(外因)； ②溶质性质(内因)； ③溶剂性质(内因) 同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；不同种物质在同种溶剂中溶解性不同
溶解速率 ①温度； ②固体颗粒的大小； ③是否搅拌(或振荡) 温度越　高　，溶解速率越大；固体颗粒越　小　，溶解速率越大；　搅拌(或振荡)　，溶解速率增大
知识点2　饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在　一定温度　下，向　一定量溶剂　里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的　饱和　溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的　不饱和　溶液。
2.相互转化
(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)
(2)对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质)，如Ca(OH)2
3.饱和溶液的判断
(1)在一定条件下，向溶液中加入这种溶质，观察其是否能溶解。若不能溶解，则为饱和溶液；反之，则为不饱和溶液。
(2)在一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液为该溶质的饱和溶液。
(3)通过改变温度或蒸发溶剂，析出溶质后所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
【提示】1.一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
2.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
知识点3　结晶
1.定义：饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。
2.结晶方法及适用范围
结晶方法 适用范围 举例
蒸发溶剂(蒸发结晶) 溶解度受温度变化的影响　不大　的物质(缓升型) 氯化钠
冷却热饱和溶液(或降温结晶) 溶解度随温度升高而增大且变化　较大　的物质(陡升型) 硝酸钾
3.粗盐中难溶性杂质的去除(详见P48【重点实验探究】实验2)
知识点4　溶质质量分数及相关计算
1.溶质质量分数
定义 溶液中溶质的质量分数是　溶质　质量与　溶液　质量之比
公式 所有溶液 × 100％ ＝ × 100％
饱和溶液 ×100％(S表示溶解度)
2.溶液的稀释
(1)原理：溶液稀释前后，　溶质　的质量不变。
(2)计算公式：m(浓)×a％(浓)＝m(稀)×b％(稀)。
3.配制一定溶质质量分数的溶液(详见P46【重点实验探究】实验1)
【核心考点突破】
一阶核心考点突破
考点1　溶液
1.(2025贵阳云岩区校级模拟改编)在运动会期间，老师们准备了很多物资为同学们加油，其中不属于溶液的是(　C　)。
A.葡萄糖水 B.消毒酒精 C.酸奶 D.淡盐水
2.下列关于溶液的说法正确的是(　C　)。
A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物
B.溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态或气态
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量
D.溶液中一定含有水
3.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是(　C　)。
A.75％的医用酒精中的水是溶质，酒精是溶剂
B.氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
C.把20％的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20％
D.生理盐水密封放置，溶液中会出现浑浊
考点2　饱和溶液与不饱和溶液
4.(2025贵阳云岩区校级模拟改编)下列有关溶液的说法中，正确的是(　D　)。
A.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.降温一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
5.(陕西改编)如图所示，甲、乙试管中分别盛有等质量的硝酸钾、氢氧化钙饱和溶液。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是(　C　)。
A.甲试管中溶液的质量减少
B.甲试管中溶液的溶质质量分数变大
C.乙试管中溶液一定变浑浊
D.甲、乙试管中溶液的质量一定相等
考点3　溶质质量分数及相关计算
6.(2024黔东南州校级模拟)从植物“地不容”中提取药物成分——千金藤素，需用到5％的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为(　D　)。
A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g
7.(眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(　D　)。
A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B.实验过程中溶液均为饱和溶液
C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
二阶综合应用提升
8.(2025贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子扩散到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快扩散到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过NaCl溶液中的　钠　离子感知咸味。
(2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度的变化是　加快　。
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl　16　g。
(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。用该方法提纯NaCl的原因是　氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁　。
(6)按图示实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由：　真空下蒸干，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小　。
【重点实验探究】
实验1　配制一定溶质质量分数的溶液
一、用固体试剂配制溶液(以配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液为例)
◎实验梳理
【实验用品】
托盘天平(带砝码)、称量纸、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1.计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积(水的密度约为1 g/cm3)。
计算公式：
①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
②水的质量＝溶液质量－溶质质量；③水的体积＝水的质量÷水的密度。
2.称量：用　托盘天平　称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
1.应遵循“左物右码”的原则(托盘天平只能精确到0.1 g)。 2.若将试剂和砝码的位置放反，则固体试剂的实际质量＝砝码质量－游码质量。 3.没有腐蚀性的试剂应放在称量纸上称量，有腐蚀性或易潮解的试剂(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿中称量。
3.量取：用　量筒　量取所需体积的水(接近所需体积时改用　胶头滴管　)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
1.选取量筒时，量程要比量取液体的体积稍大且越接近越好。 2.读取量筒内液体体积时，应将量筒放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4.溶解：用　玻璃棒　不断搅拌至固体完全溶解。
1.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是　加速溶解　。用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触烧杯的内壁。 2.溶解时必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
5.装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜。
◎核心素养
误差分析
操作 分析 对溶质质量分数的影响
①称量前未对天平调零，指针向左偏； ②称量时，固体试剂和砝码位置颠倒且使用了游码； ③样品本身不纯，含有杂质； ④将固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或称量纸上有残留； ⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放 固体试剂(溶质)的实际质量偏小 偏小
①量取水的体积时仰视读数； ②烧杯内原来有少量的水 水(溶剂)的实际体积(质量)偏大 偏小
①称量前未对天平调零，指针向右偏； ②砝码生锈或沾有污渍 固体试剂(溶质)的实际质量偏大 偏大
①量取水的体积时俯视读数； ②量取的水没有完全倒入烧杯中 水(溶剂)的实际体积(质量)偏小 偏大
二、用浓溶液配制稀溶液[以用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液为例]
◎实验梳理
【实验仪器】胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。
【操作步骤】
1.计算：计算所需质量分数为6％的氯化钠溶液的体积和水的体积。
2.量取：用量筒量取质量分数为6％的氯化钠溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中。
3.混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
4.装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。
◎核心素养
误差分析
1.溶质质量分数偏小
(1)量取水的体积时仰视读数；(2)烧杯中原来有少量水；(3)在稀释过程中有浓溶液溅出。
2.溶质质量分数偏大：量取水的体积时俯视读数。
溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数不变。
例1　实验室配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。如图所示是小军的实验操作过程示意图。据图回答下列问题。
(1)图中有一处明显错误的操作是　③　(填序号)，改正操作后，用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：　⑤③④②①　。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为　50　(填“50”或“100”)mL的量筒；图①中玻璃棒的作用是　搅拌，加速氯化钠的溶解　。
(3)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　继续添加氯化钠直至天平平衡　。
(4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是　BD　(填字母)。
A.氯化钠固体不纯　　B.用生锈的砝码称量　　C.装瓶时有少量液体洒出
D.用量筒量取水时，俯视读数　　E.溶解时烧杯内壁有水珠
(5)把50 g质量分数为15％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需要水的质量是　100　g。
1.(2025贵阳南明区一模)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10％的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是(　C　)。
A.取用NaOH　　　 B.称量NaOH　　　
C.量取所需的水　　　D.读取水的体积
实验2　粗盐提纯
一、粗盐中难溶性杂质的去除
◎实验梳理
1.【实验用品】托盘天平(含砝码)、称量纸、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、火柴、粗盐、蒸馏水。
2.【实验步骤】
(1)称量：称量一定量的粗盐。
(2)溶解：将粗盐加入水中并用　玻璃棒　不断搅拌，使粗盐充分溶解。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流至漏斗中过滤。若滤液浑浊，应重新过滤。
(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中　出现较多固体　时停止加热，利用余热将其蒸干。
(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量，得到精盐质量，计算产率(产率＝×100％)。
3.实验过程中玻璃棒的作用
步骤 玻璃棒的作用
溶解 搅拌，加速粗盐的溶解
过滤 引流，防止液体外溅或冲破滤纸
蒸发 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
计算产率 转移固体
经称量、溶解、过滤、蒸发后得到的盐仍为混合物，其中含有可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
◎核心素养
误差分析
结果 原因
产率偏高 ①过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质；②蒸发时，溶液未完全蒸干
产率偏低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上或撒落到实验台上
二、粗盐中可溶性杂质的去除(拓展)
◎实验梳理
粗盐中含有的主要可溶性杂质为Na2SO4、MgCl2和CaCl2，写出除杂过程中各步骤的化学方程式：
步骤②：　Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓　；目的为除去Na2SO4。
步骤③：　2NaOH＋MgCl2Mg(OH)2↓＋2NaCl　；目的为除去MgCl2。
步骤④：　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　、　Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl　；目的为除去CaCl2和过量的BaCl2。
步骤⑥：　NaOH＋HClNaCl＋H2O　、　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　；目的为除去过量的NaOH、Na2CO3。
◎核心素养
1.步骤⑥中加入过量的稀盐酸　不会　(填“会”或“不会”)影响精盐的纯度，原因是　盐酸具有挥发性，蒸发时能全部挥发掉　。
2.除了上述流程提供的除杂顺序外，是否存在其他顺序？　①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦)　(若存在，用序号表示)。
3.上述除杂流程中，步骤②和步骤④　不能　(填“能”或“不能”)调序，原因是　若步骤②和步骤④调序，则过量的BaCl2无法除去　。
例2　兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。下表为某地海水中主要物质的含量表。
物质 溶质质量分数
NaCl 2.6％
MgSO4 0.3％
MgCl2 0.2％
CaCl2 0.1％
任务一：海水晒盐
(1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为　蒸发结晶　。
(2)根据表中数据，若有1 000 g海水，理论上能得到NaCl的质量为　26　g。
任务二：粗盐精制
(3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作名称为　过滤　。
(4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液外，还需要　ABD　(填字母)。
A.BaCl2溶液　　　　B.Na2CO3溶液　　　　C.K2CO3溶液　　　　D.稀盐酸
2.(2024贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是(　B　)。
A.量取　　　　　　B.溶解　　　　　　
C.过滤　　　　　　D.蒸发
3.(福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”实践活动。
任务一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　增大　(填“增大”或“减小”)。
任务二：提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如右图所示。
①正确的操作顺序是　BCA　(填字母)。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　较多固体　时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是　引流　。
任务三：应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　量筒　。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有　NaOH(或Cl2)　(写一种)。
【板书设计】

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