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导学2　氧化剂和还原剂
知识点一　氧化剂和还原剂
1. 氧化还原反应的概念及关系
(1)氧化剂与还原剂：
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价　降低　，即　得到　电子(或电子对　偏向　)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价　升高　，即　失去　电子(或电子对　偏离　)的物质。
(2)氧化产物与还原产物：
氧化产物：还原剂失去电子被　氧化　的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被　还原　的产物。
(3)氧化性与还原性：
氧化性：　氧化　剂具有的性质，即物质　得电子　的性质，越容易　得　电子，氧化性越强。
还原性：　还原　剂具有的性质，即物质　失电子　的性质，越容易　失　电子，还原性越强。
(4)概念的关系：
2. 常见的氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂：
①活泼性较强的非金属单质：如　Cl2、O2　等。
②变价元素的高价态化合物：如　KMnO4、FeCl3、HNO3　等。
③过氧化物：如　Na2O2、H2O2　等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂：
①活泼性较强的金属单质：如　Al、Fe、Zn　 等。
②某些非金属单质：如　H2、S、C　等。
③含有较低价态元素的化合物：如　CO、SO2　等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
[判断正误]
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　×　)
(2)非金属单质在反应中只能为氧化剂。(　×　)
(3)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(　×　)
(4)在氧化还原反应中，金属单质作为反应物时一定是还原剂。(　√　)
例1　分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是　Cl2　，还原剂是　Fe　；发生氧化反应的是　Fe　，发生还原反应的是　Cl2　。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是　KMnO4　，还原剂是　KMnO4　；被氧化的元素是　O　，被还原的元素是　Mn　。
(3)2H2S＋SO2====3S＋2H2O
氧化剂是　SO2　，还原剂是　H2S　；发生氧化反应的是　H2S　，被还原的元素是　SO2中的S　。
【解析】 解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念进行分析、解题。如在2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，e→，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应；→，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应。
知识点二　氧化性、还原性强弱的比较
1. 氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
【注意】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2. 氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较：
如：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe＞Cu。在反应中，Fe是　还原　剂，Cu是　还原　产物。
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较：
氧化性：氧化剂　＞　氧化产物
还原性：还原剂　＞　还原产物
3. 根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下被不同氧化剂氧化，被氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。
4. 从反应所需条件和反应的剧烈程度判断
一般地，同一氧化剂(或还原剂)与不同还原剂(或氧化剂)反应时，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。如MnO2、KMnO4分别与浓盐酸反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
则氧化性：KMnO4＞MnO2。
[判断正误]
(1)与稀硫酸反应时，Al失电子数目比Mg多，则还原性：Al＞Mg。(　×　)
(2)根据反应：Cl2＋2KI====2KCl＋I2得出，氧化性：Cl2＞I2。(　√　)
(3)铁片插入CuSO4溶液中，表面生成红色物质，则还原性：Fe＞Cu。(　√　)
(4)在NaI溶液中滴加少量的溴水，滴加CCl4振荡，静置，溶液分层，下层溶液呈紫红色说明还原性：I－＞Br－。(　√　)
例2　已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2====2KBr＋I2
③Na2S＋I2====2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是　S2－＞I－＞Br－＞Cl－　。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　Cl2＞Br2＞I2＞S　。
(3)Cl2与Na2S能否发生反应 　能　(填“能”或“否”)。
(4)I2与NaBr能否共存 　能　(填“能”或“否”)。
【解析】 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－＞Cl－，由反应②知还原性：I－＞Br－，由反应③知还原性：S2－＞I－，即还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－。
(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2＞Br2，由②得氧化性：Br2＞I2，由③得氧化性：I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S。
(3)由(2)知氧化性：Cl2＞S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S====2NaCl＋S↓。
(4)由(2)知氧化性：Br2＞I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 下列反应中，水是氧化剂的是(　C　)
A. 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
B. CO2＋H2O====H2CO3
C. 2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
D. 2H2＋O22H2O
2. (2024·普陀中学高一检测)下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是(　B　)
A. NO→NO2 B. Fe3＋→Fe2＋
C. HC→C D. Cu→Cu2＋
3. (2024·缙云中学高一检测)在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2X====2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2====2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2====B2＋2Z－
关于上述反应，下列说法中错误的是(　B　)
A. 溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋====2A3＋＋2Z－
B. Z2在①③反应中是还原剂
C. 氧化性由强到弱的顺序为X＞Z2＞B2＞A3＋
D. X2＋是X的还原产物
4. (2024·玉环中学高一检测)金属钛具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。金红石[主要成分为二氧化钛(TiO2)]是地壳中钛矿石中的一种，目前，大规模生产钛的方法如下：
第一步，让金红石、碳单质在高温下与氯气反应，制得四氯化钛(TiCl4)。
TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。
第二步，在氩气环境中加热，使金属镁与四氯化钛反应制得金属钛。
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
(1)制备金属钛的两步反应是否属于氧化还原反应 　是　(填“是”或“否”)。
(2)Cl2、TiCl4、Ti三种物质的氧化性由强到弱的顺序为　Cl2＞TiCl4＞Ti　。 (共28张PPT)
三、 氧化还原反应
导学2　氧化剂和还原剂
物质及其变化
第一章
高中化学 必修 第一册
知 识 点 一
知识点一　氧化剂和还原剂
1. 氧化还原反应的概念及关系
(1)氧化剂与还原剂：
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________，即__________电子(或电子对__________)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________，即__________电子(或电子对__________)的物质。
降低
得到
偏向
升高
失去
偏离
(2)氧化产物与还原产物：
氧化产物：还原剂失去电子被__________的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被__________的产物。
(3)氧化性与还原性：
氧化性：__________剂具有的性质，即物质__________的性
质，越容易__________电子，氧化性越强。
还原性：__________剂具有的性质，即物质__________的性
质，越容易__________电子，还原性越强。
氧化
还原
氧化
得电子
得
还原
失电子
失
(4)概念的关系：
2. 常见的氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂：
①活泼性较强的非金属单质：如____________等。
②变价元素的高价态化合物：如______________________等。
③过氧化物：如_________________等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2、O2
KMnO4、FeCl3、HNO3
Na2O2、H2O2
(2)常见的还原剂：
①活泼性较强的金属单质：如________________ 等。
②某些非金属单质：如_____________等。
③含有较低价态元素的化合物：如______________等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
Al、Fe、Zn
H2、S、C
CO、SO2
[判断正误]
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　　)
(2)非金属单质在反应中只能为氧化剂。(　　)
(3)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(　　)
(4)在氧化还原反应中，金属单质作为反应物时一定是还原剂。
(　　)
×
×
×
√
例1　分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是__________，还原剂是__________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是__________，还原剂是__________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2====3S＋2H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是_____________。
SO2
H2S
H2S
SO2中的S
【解析】 解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念进行分析、解题。如在2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，e→，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应；→，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应。
知 识 点 二
知识点二　氧化性、还原性强弱的比较
1. 氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
【注意】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2. 氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较：
如：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe＞Cu。在反应中，Fe是__________剂，Cu是__________产物。
还原
还原
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较：
氧化性：氧化剂__________氧化产物
还原性：还原剂__________还原产物
＞
＞
3. 根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下被不同氧化剂氧化，被氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。
4. 从反应所需条件和反应的剧烈程度判断
一般地，同一氧化剂(或还原剂)与不同还原剂(或氧化剂)反应时，
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应还原剂(或氧化剂)的还
原性(或氧化性)越强。如MnO2、KMnO4分别与浓盐酸反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
则氧化性：KMnO4＞MnO2。
[判断正误]
(1)与稀硫酸反应时，Al失电子数目比Mg多，则还原性：Al＞
Mg。(　　)
(2)根据反应：Cl2＋2KI====2KCl＋I2得出，氧化性：Cl2＞I2。
(　　)
(3)铁片插入CuSO4溶液中，表面生成红色物质，则还原性：
Fe＞Cu。(　　)
(4)在NaI溶液中滴加少量的溴水，滴加CCl4振荡，静置，溶液
分层，下层溶液呈紫红色说明还原性：I－＞Br－。(　　)
×
√
√
√
例2　已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2====2KBr＋I2
③Na2S＋I2====2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_________
________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________
_________。
S2－＞I－
＞Br－＞Cl－
Cl2＞Br2＞
I2＞S
(3)Cl2与Na2S能否发生反应 __________(填“能”或“否”)。
(4)I2与NaBr能否共存 __________(填“能”或“否”)。
能
能
【解析】 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－＞Cl－，由反应②知还原性：I－＞Br－，由反应③知还原性：S2－＞I－，即还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－。
(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2＞Br2，由②得氧化性：Br2＞I2，由③得氧化性：I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S。
(3)由(2)知氧化性：Cl2＞S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S====2NaCl＋S↓。
(4)由(2)知氧化性：Br2＞I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
随 堂 检 测
1. 下列反应中，水是氧化剂的是(　　)
A. 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
B. CO2＋H2O====H2CO3
C. 2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
D. 2H2＋O22H2O
C
2. (2024·普陀中学高一检测)下列变化过程中，加入还原剂才
能实现的是(　　)
A. NO→NO2 B. Fe3＋→Fe2＋
C. HC→C D. Cu→Cu2＋
B
3. (2024·缙云中学高一检测)在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2X====2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2====2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2====B2＋2Z－
关于上述反应，下列说法中错误的是(　　)
A. 溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋====2A3＋＋2Z－
B. Z2在①③反应中是还原剂
C. 氧化性由强到弱的顺序为X＞Z2＞B2＞A3＋
D. X2＋是X的还原产物
B
4. (2024·玉环中学高一检测)金属钛具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。金红石[主要成分为二氧化钛(TiO2)]是地壳中钛矿石中的一种，目前，大规模生产钛的方法如下：
第一步，让金红石、碳单质在高温下与氯气反应，制得四氯化钛(TiCl4)。
TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。
第二步，在氩气环境中加热，使金属镁与四氯化钛反应制得金属钛。
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
(1)制备金属钛的两步反应是否属于氧化还原反应 __________ (填“是”或“否”)。
(2)Cl2、TiCl4、Ti三种物质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
是
Cl2＞TiCl4＞Ti

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