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导学3　物质的转化
知识点一　酸、碱、盐的化学性质
1. 酸的通性(以硫酸为例)
(1)硫酸可与下列物质反应：
(2)写出硫酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①碳酸钠：　Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O　，　复分解反应　；
②烧碱：　2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O　，　复分解反应　；
③氧化铜：　CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O　，　复分解反应　；
④铁：　Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑　，　置换反应　。
2. 碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别：
物质 NaOH HNO3 CO2 P4
类别 　碱　 　酸　 　氧化物　 　单质　
物质 Na2CO3 CuCl2 MgO —
类别 　盐　 　盐　 　氧化物　 —
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
①　Ca(OH)2＋2HNO3====Ca(NO3)2＋2H2O　，　复分解反应　；
②　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O　，　复分解反应　；
③　Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH　，　复分解反应　；
④　Ca(OH)2＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋CaCl2　，　复分解反应　。
3. 盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①氯化钙溶液：　CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl　，　复分解反应　；
②稀盐酸：　Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑　，　复分解反应　；
③氢氧化钡溶液：　Na2CO3＋Ba(OH)2====BaCO3↓＋2NaOH　，　复分解反应　。
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①硝酸钡溶液：　CuSO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓＋Cu(NO3)2　，　复分解反应　；
②氢氧化钠溶液：　CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4　，　复分解反应　；
③单质铁：　Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu　，　置换反应　。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上看，酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于　置换反应　；酸、碱、盐之间的反应属于　复分解反应　。
[判断正误]
(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋。(　√　)
(2)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有C。(　√　)
(3)某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，则该溶液为酸溶液。(　×　)
(4)SO2和CO2同为酸性氧化物，SO2与生石灰反应的化学方程式为SO2＋CaO====CaSO3。(　√　)
例1　在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　B　)
A. CaO
B. Na2CO3
C. CaCO3
D. CO2
【解析】 CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
知识点二　物质的转化
1. 物质转化的实例
通过　化学变化　可以实现物质之间的转化，　元素守恒　是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图所示)，并指明反应类型。
①　2Ca＋O2====2CaO　，　化合反应　；
②　CaO＋H2O====Ca(OH)2　，　化合反应　；
③　CaO＋CO2====CaCO3　，　化合反应　；
④　Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)　，　复分解反应　；
⑤　Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O(答案合理即可)　，　复分解反应　；
⑥　CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O　，　复分解反应　。
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①　O2　；②　H2O　；③　Ca(OH)2　；④　CaO　；⑤　Ca(OH)2(答案合理即可)　。
2. 物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质；
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择。
[判断正误]
(1)酸和金属反应均能产生氢气，均可用于实验室制取氢气。(　×　)
(2)酸与碱、酸与金属、金属与盐之间均可以发生置换反应。(　×　)
(3)利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可以制取碱。(　√　)
(4)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。(　×　)
例2　氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：　Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑(答案合理即可)　；
(2)碱与酸反应：　Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O　；
(3)盐与酸反应：　MgCO3＋2HCl====MgCl2＋CO2↑＋H2O(答案合理即可)　；
(4)盐与盐反应：　MgSO4＋BaCl2====MgCl2＋BaSO4↓(答案合理即可)　；
(5)碱性氧化物与酸反应：　MgO＋2HCl====MgCl2＋H2O　。
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中，没有涉及化学变化的是(　D　)
A. 杭州第19届亚运会采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬
B. 杭州第19届亚运会田径比赛使用锂电池供电驱动的机器狗
C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京2022年冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2. (2024·衢州一中高一检测)下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是(　B　)
A. Fe B. CO
C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
3. (2024·岱山中学高一检测)如图所示为几种常见物质间的反应，每条短线连接的两种物质均能发生化学反应。下列说法中，正确的是(　B　)
A. 五种物质中，属于单质的有2种
B. 五个反应中，属于复分解反应的有3个
C. 五个反应中均无元素化合价变化
D. 反应③④中均有气泡产生
4. 下列有关物质的分类及反应的说法，正确的是(　D　)
A. 碳酸钙属于盐，可用于实验室制取CO2：CaCO3＋H2SO4====CaSO4＋H2O＋CO2↑
B. 铁属于活泼金属，可用于实验室制取H2：2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑
C. 纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
D. 烧碱属于碱，可与稀硫酸发生反应：2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
5. “碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图所示(部分条件及物质已略去)。
(1)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O====Ca(OH)2和　NaHCO3＋Ca(OH)2====NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋CaCO3↓]　。
(2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为　分解反应　。
(3)整个过程中，可以循环利用的物质为　NaOH、CaO　(填化学式)。 (共24张PPT)
一、 物质的分类及转化
导学3　物质的转化
物质及其变化
第一章
高中化学 必修 第一册
知 识 点 一
知识点一　酸、碱、盐的化学性质
1. 酸的通性(以硫酸为例)
(1)硫酸可与下列物质反应：
(2)写出硫酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①碳酸钠：_________________________________________，
_____________；
②烧碱：__________________________________________，
______________；
③氧化铜：________________________________，______________；
④铁：____________________________，__________。
Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O
复分解反应
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
复分解反应
CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
复分解反应
Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
置换反应
2. 碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别：
物质 NaOH HNO3 CO2 P4
类别 __________ __________ __________ __________
物质 Na2CO3 CuCl2 MgO —
类别 __________ __________ __________ —
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应
类型：
①_____________________________________，___________；
②_________________________________，______________；
③_________________________________________，______________；
④_______________________________________，______________。
Ca(OH)2＋2HNO3====Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
复分解反应
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
Ca(OH)2＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋CaCl2
复分解反应
3. 盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应
类型：
①氯化钙溶液：____________________________________，
_____________；
②稀盐酸：________________________________________，
_____________；
③氢氧化钡溶液：______________________________________，_____________。
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl
复分解反应
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
复分解反应
Na2CO3＋Ba(OH)2====BaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应
类型：
①硝酸钡溶液：______________________________________，
_______________；
②氢氧化钠溶液：_____________________________________，
______________；
③单质铁：____________________________，__________。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上看，酸与
金属单质、盐与金属单质的反应属于__________；酸、碱、盐
之间的反应属于_______________。
CuSO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓＋Cu(NO3)2
复分解反应
CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
复分解反应
Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu
置换反应
置换反应
复分解反应
[判断正误]
(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋。(　　)
(2)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有C。(　　)
(3)某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，则该溶液为酸溶液。(　　)
(4)SO2和CO2同为酸性氧化物，SO2与生石灰反应的化学方程式为SO2＋CaO====CaSO3。(　　)
√
√
×
√
例1　在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是
(　　)
A. CaO B. Na2CO3
C. CaCO3 D. CO2
【解析】 CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
B
知 识 点 二
知识点二　物质的转化
1. 物质转化的实例
通过__________可以实现物质之间的转化，__________是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图所示)，并指明反应类型。
化学变化
元素守恒
①___________________，__________；
②_________________________，__________；
③________________________，__________；
④___________________________________________________，
_______________；
⑤_________________________________________________，
_____________；
⑥_____________________________________，____________。
2Ca＋O2====2CaO
化合反应
CaO＋H2O====Ca(OH)2
化合反应
CaO＋CO2====CaCO3
化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)
复分解反应
Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O(答案合理即可)
复分解反应
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O
复分解反应
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①__________；②__________；③__________；
④__________；⑤_________________________。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2(答案合理即可)
2. 物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质；
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择。
[判断正误]
(1)酸和金属反应均能产生氢气，均可用于实验室制取氢气。
(　　)
(2)酸与碱、酸与金属、金属与盐之间均可以发生置换反应。
(　　)
(3)利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可以制取碱。
(　　)
(4)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。
(　　)
×
×
√
×
例2　氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：_______________________________________；
(2)碱与酸反应：__________________________________；
(3)盐与酸反应：_______________________________________ __________________；
(4)盐与盐反应：_______________________________________ __________；
(5)碱性氧化物与酸反应：____________________________。
Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑(答案合理即可)
Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O
MgCO3＋2HCl====MgCl2＋CO2↑＋H2O
(答案合理即可)
MgSO4＋BaCl2====MgCl2＋BaSO4↓(答案合
理即可)
MgO＋2HCl====MgCl2＋H2O
随 堂 检 测
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中，没有涉及化
学变化的是(　　)
A. 杭州第19届亚运会采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬
B. 杭州第19届亚运会田径比赛使用锂电池供电驱动的机器狗
C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京2022年冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
D
2. (2024·衢州一中高一检测)下列物质中，常温下不能与稀盐
酸反应的是(　　)
A. Fe B. CO
C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
B
3. (2024·岱山中学高一检测)如图所
示为几种常见物质间的反应，每条短
线连接的两种物质均能发生化学反应。
下列说法中，正确的是(　　)
A. 五种物质中，属于单质的有2种
B. 五个反应中，属于复分解反应的有3个
C. 五个反应中均无元素化合价变化
D. 反应③④中均有气泡产生
B
4. 下列有关物质的分类及反应的说法，正确的是(　　)
A. 碳酸钙属于盐，可用于实验室制取CO2：CaCO3＋H2SO4====CaSO4＋H2O＋CO2↑
B. 铁属于活泼金属，可用于实验室制取H2：2Fe＋6HCl ====2FeCl3＋3H2↑
C. 纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl ====2NaCl＋H2O＋CO2↑
D. 烧碱属于碱，可与稀硫酸发生反应：2NaOH＋H2SO4 ====Na2SO4＋2H2O
D
5. “碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图所示(部分条件及物质已略去)。
(1)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O ====Ca(OH)2和_________________________________________ _________________________________________________。
NaHCO3＋Ca(OH)2====NaOH＋CaCO3↓
＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋CaCO3↓]
(2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为__________。
(3)整个过程中，可以循环利用的物质为________________(填化学式)。
分解反应
NaOH、CaO

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