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高一化学月考
可能用到的相对原子质量：Ne 20 I 127 C 12 H 1 O 16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．以下说法正确的个数有（ ）
①二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水
④用四氯化碳萃取溴水，后分层，上层为无色，下层为橙红色
⑤加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝
的沸点
⑥ 和 互为同位素
⑦汤姆生发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
⑧将氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色
A．5个 B．6个 C．3个 D．4个
2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与 Y处于不同周
期，Y、W同主族且W的原子序数是 Y的两倍，以下说法正确的是
A．原子半径：
B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强
C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强
D．Y、Z、W的非金属性顺序为：
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
实验方案 现象 结论
项
将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石 溶液先变红，当滴到一定量 氯气具有酸性和漂
A
蕊溶液中 时，红色褪去 白性
向NaOH溶液中分别加入除去氧化 铝片表面产生气泡，镁带表 金属活动性：Al
B
膜的镁带和铝片 面无明显现象 >Mg
C 向 NaBr溶液中先通入过量氯气， 溶液先变橙，后变蓝 氧化性：
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后滴加淀粉-KI溶液
向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴
D 产生白色沉淀 原溶液中含有
入硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取氯气
C．灼烧海带制海带灰 D．验证 的还原性
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在加入 粉能产生 的溶液中： 、 、 、
B．澄清透明的溶液中： 、 、 、
C．新制饱和氯水中： 、 、 、
D．在碱性溶液中： 、 、 、
6．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是
A．氧化铝为碱性氧化物
B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
C．铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
7．已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A． 与 的混合物中所含中子数为
B．常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为
C．标准状况下， 中含有分子的数目为
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D．标准状况下 2.24 L由 和 CO组成的混合气体中含有的质子数为
8．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是
A．Ca2+核外电子排布结构示意图：
B．HClO结构式：H—O—Cl
C．H2O2的电子式：
D．K和 S形成离子键的过程：
9．以 为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无
污染等优点。可通过 臭氧氧化法制备 。已知：在 、 时发生以下反应：
①
②
③
则反应 的 为
A． B． C． D．
10．如图所示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知， 的
D．(d)图是某反应 A→C的能量变化曲线图(E表示能
量)，反应中
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．下列各组热化学方程式中， 的是
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A． 和
B． 和
C． 和
D． 和
12．某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性； ，设计了盐桥式原电池，
如下图。盐桥中装有琼脂与饱和 溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙
述中正确的是
A．甲烧杯的石墨为负极
B．电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中 的物质
的量增加
C．外电路中每通过 2mol电子，盐桥中会减少 2mol离子
D．乙烧杯中发生的电极反应为：
13．下图是甲醇 燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子 和电
子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．电池工作一段时间，右侧 增大
C．负极反应式为
D．32 g甲醇反应，理论上消耗
14．中药药剂砒霜(主要成分为 As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷
废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗 As2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。下列说法正确的是
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A．比较酸性强弱：
B．若试剂①选择 H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：1
C．“还原”过程发生反应的离子方程式：
D．从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回碱浸步骤中循环再利用。
15．下列说法正确的是
A． 和 的 相等
B．一定条件下，将一定量的 置于密闭容器中充分反应生成 和
，吸收 46kJ热量，其热化学方程式可以表示为
C． ，则反应物的总能量高于生成物的总能量
D．甲烷的燃烧热 ，则
三、非选择题
16．下表列出了 A-R元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
(1)考古工作者利用元素 E的一种中子数为 8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是
___________。画出 H元素的原子结构示意图___________。
(2)A、B元素中金属性较强的是___________(填元素符号)，写出 B的单质与水反应的离子
方程式___________。
(3)将 A的单质在___________(填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先___________，然
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后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气
的来源，写出固体与 反应的化学方程式，______________________。
(4)D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________
。
(5)能说明元素 非金属性比 非金属性强的实验事实是___________(填序号)。
①G的氧化物的水化物的酸性比 的氧化物的水化物的酸性强
② 的单质与 化合比 的单质与 化合容易
③ 的单质能把 的简单离子从溶液中置换出来
17．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。
回答下列问题：
(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填
仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。
(2)含 I2 的 CCl4 溶液呈___________色，②中分液时，含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗
___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元
素以 I 和 IO 形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。
(4)④中反应的离子方程式为___________，还原产物与氧化产物的质量之比为___________。
操作⑤的名称为___________
(5)碘含量的测定
取 海带浸取原液(含有 )于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量 ，使 与 完
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全反应，再用 的 溶液测定其中的碘
，当碘单质恰好完全反应时，用去 溶液 。
计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字)
18．Ⅰ、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
（1）纳米级 由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
；
；
。
则工业上用炭粉在高温条件下还原 制取 和 的热化学方程式为___________。
(2)C6H6(l)在 O2(g)中燃烧生成 CO(g)和 H2O(g)的ΔH难以测量，原因是______。已知 CO的
燃烧热，若想计算ΔH，还需要知道______(写出热化学方程式，焓变
用ΔH'表示)。
(3)下图表示ⅥA族的 O、S、Se、Te在生成 1 mol气态氢化物时的焓
变数据，根据数据可确定 c代表______(填元素符号)的氢化物，写出
H2Te发生分解反应的热化学方程式：______。
Ⅱ、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 N 和 NH3·H2O形式存在，处理过程中 N 在微生
物的作用下经过两步反应被氧化为 ，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol N (aq)全部被氧化成 N (aq)______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。
(5)已知 H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1，蒸发 1 mol Br2(l)吸收的能量为 30 kJ，其
他相关数据如表：
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化学键 H—H Br—Br(气态) H—Br
键能/(kJ·mol-1) 436 200 a
则表中 a=______。
19．一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用 表
示，咸水为一定浓度的 溶液。回答下列问题：
(1)离子交换膜 I是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换
膜，离子交换膜Ⅱ是______离子交换膜。
(2)该装置工作时，发生还原反应的电极为______(填“a”
或“b”)极。
(3)a极上的电极反应式为______；该装置工作一段时间
后，a极区溶液的 pH______(填“减小”“增大”或“不变”，
下同)；b极区溶液的 ______。
(4)当 极生成 (标准状况下)，理论上 极可处理______ ，通过离子交换膜
Ⅱ的离子数目有______ 。
20．从粉煤灰(含 等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的
流程如下图所示：
已知： 是酸性氧化物。回答下列问题：
(1)可以提高“酸浸”速率的方法有_______(任写两条)。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“滤液”中加入的氧化剂是 ，反应的离子方程式为_______。
(4)“沉铝”时不能将足量 换成足量盐酸，理由是_______。
(5) 与适量碳粉、 在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂 ，该反应的
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化学方程式为_______
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月考答案
1-5 BBDBB 6-10 BCBCD 11D 12A 13B 14AC 15BD
16．(1)
(2) K
(3) 坩埚 熔化
(4)
(5)②③
17．(1) 坩埚 2I-+H +2O2+2H =I2+2H2O
(2) 紫红 下口放出 (3)
(4) 1:5 过滤 （5）
18．(1) (或其他合理形式)
(2) 难以控制只生成 CO 2C6H6(l)+15O2(g)= 12CO2(g)+6H2O(g) ΔH'
(3) S H2Te(g)= H2(g)+Te(s) ΔH=-154 kJ·mol-1
(4) 放出 346 (5)369
19．(1) 阴 阳 (2)b
(3) 减小 增大
(4) 23.5 7
20．(1)搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等 (2)
(3)
(4)如果换成足量盐酸， 沉淀不完全
(5)

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