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2026年江苏泰州市泰兴市一模
化学试题
(考试时间：化学 60分钟满分60分)
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ni-59
第一部分选择题(共20分)
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列做法符合“低碳”理念的是
A.发展火力发电 B.积极植树造林 C.大量开采化石燃料 D.露天焚烧垃圾
2.下列文物含有的主要成分属于金属材料的是
3.下列关于实验室制取CO 的操作，不能达到实验目的的是
4.垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是
5.下列做法不正确的是
A.高层楼房着火时，不要乘坐电梯逃离 B.在加油站张贴“严禁烟火”的标志
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D.家用电器着火时，立即用水扑灭
6.人体所需的碘元素在元素周期表中的部分信息如题6图所示，下列说法正确的是
A.碘原子的质子数为53
B.碘原子质量为126.9g
C.碘元素属于金属元素
D.缺碘会导致骨质疏松
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.金刚石硬度大，可用于制作钻石 B.二氧化碳能与水反应，可用作灭火剂
C.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.武德合金熔点低，可制作电路保险丝
阅读材料，回答8~9题。
气割是一种常用的金属切割方法，气割时常使用氧炔焰，氧炔焰是乙炔(C H )在氧气中燃烧产生的火焰。气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的高速氧气流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，最终形成整齐的割缝。该气割法不适合切割金属铜。
8.下列关于乙炔的说法正确的是
A.乙炔由2个碳原子、2个氢原子构成 B.乙炔中碳、氢元素质量比为1∶1
C.乙炔燃烧实现了有机物到无机物的转化 D.乙炔燃烧，若有黑烟冒出，调小氧气的进气量
9.下列关于气割的说法不正确的是
A.进行气割，利用氧气的助燃性 B.气割过程中没有发生化学变化
C.气割的优点是使用方便，切割速度快 D.氧炔焰的温度高使铜和氧化铜都熔化
10.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气
B 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污
C 给篮球充气 气体分子变小
D 用氮气填充食品袋防腐 氮气化学性质稳定
第11~15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。)
11.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
12.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是
A.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
D.同种元素具有相同的核电荷数，则有相同核电荷数的一类原子一定是同种元素
13.《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，…待夏秋之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。NaCl 的溶解度曲线如题13图所示。
下列说法正确的是
A.结成颗盐后剩余的溶液是氯化钠的饱和溶液 B.根据题13图判断，NaCl属于微溶物
C.将20℃的 NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D.NaCl溶液中存在的微观粒子只有Na 、Cl
14.下列实验方案设计达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 取样品于试管中，滴加酚酞
B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色
C 制备溶液 向一定量的稀硫酸中加入MgO至固体不再溶解，过滤
D 除去CaO含有的CaCO 滴加足量稀盐酸至无气泡产生
15.使用活性炭作催化剂，SO 与H 混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO 脱除，反应原理如题 15 图-1所示，SO 脱除率随流速的变化如题15 图-2所示。
下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ中的化学反应方程式为
B.若生成32gS理论上消耗2gH
C.该工艺可减少酸雨的形成
D.气体流速过大可导致SO 的脱除率降低
第二部分非选择题(共40分)
16. (8分)生活中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.化学与生活
(1)净水通常加入明矾等絮凝剂，其作用是 ▲ 。
(2)日常生活中常用 ▲ 的方法来降低水的硬度。
Ⅱ.化学与健康
(3)菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花朵浸泡在 0.2%的 NaHCO 溶液中，如配制 150kg 0.2%的 NaHCO 溶液,需要溶质 ▲ kg。
(4)营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是 ▲ 。
Ⅲ.化学与科技
(5)建造“天眼”使用了铝合金作面板，写出使用铝合金的一种优点是 ▲ 。
(6)我国空间站使用金属镓(Ga)，其原子结构示意图如题16图所示，X为 ▲ 。
Ⅳ.化学与能源
(7)化石燃料包括煤、石油、 ▲ 。
(8)发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请写出一种新能源 ▲ 。
17.(10分)氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。
场景一：实验室制氧
(1)实验室用高锰酸钾制取O 的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)实验室用双氧水制取O ，可选用的发生装置为 ▲ (填字母)。
(3)用装置C一般收集不到纯净O 的原因是 ▲ 。
场景二：水产养殖供氧
过氧化钙(CaO )、过氧化钠(Na O )都能与水反应生成O 和相应的Ca(OH) 、NaOH。
(4)过氧化钙中氧元素的化合价为 ▲ 。
(5)从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用CaO 更适合的原因是 ▲ 。
场景三：应急供氧
题17图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含 NaClO 还有少量镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约300℃使NaClO 分解产生O 和NaCl。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
(6)NaClO 分解制O 的化学反应方程式为 ▲ 。
(7)依据信息，推测滤气装置的作用是 ▲ 。
(8)产氧药块中镁粉不能过多的原因是 ▲ 。
场景四：太空制氧
空间站氧气再生系统简易流程如图所示。
(9)一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为 ▲ 。
(10)萨巴蒂尔反应系统中产生小于参与电解的,原因是 ▲ 。
18.(12 分)2026年春晚武术节目《武BOT》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目式学习。
项目一：芯片的“心脏”一制备高纯硅实验室模拟H 高温还原三氯甲硅烷制备高纯 Si的装置如题 18—1 图所示 (加热及夹持装置已略去)。
已知:SiHCl 的沸点为31.8℃,遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。
(1)装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)装置Ⅱ中所装的试剂名称为 ▲ 。
(3)根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态 的操作目的是 ▲ 。
(4)实验时，先打开装置Ⅰ中活塞，反应一段时间验纯尾气后，再进行后续实验操作。验纯尾气的目的是 ▲ 。
(5)装置Ⅳ中发生置换反应的化学方程式为 ▲ 。
项目二：机器人的“能量源泉”—氢氧燃料电池氢氧燃料电池工作的微观示意图如题18-2图所示。
(6)氢氧燃料电池将 ▲ 能转化为电能。
(7)氢氧燃料电池发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(8)已知：氢氧燃料电池工作时，分子先均裂解为原子。氢原子失电子变成H ，氧原子得电子变成O 。
电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则该微观粒子的符号为 ▲ 。
(9)Mg Ni是一种储氢合金，储氢过程为 可以帮助解决氢气储存、运输困难等问题。
①若有107g Mg Ni，理论上可以储存 H 的质量是多少 (写出计算过程)
②Mg Ni合金在使用过程中表面的部分 Mg会被氧化成MgO。合金中氧元素的含量与其储氢能力的关系如题18—3图所示。请推测合金中氧元素含量越高，Mg Ni 储氢能力越弱的原因是 ▲ 。
19.(10分)FeCl 是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀等领域。
(一) FeCl 的制备
某废铁屑 (主要成分为 Fe,含少量SiO 、C和 Zn)制备1 的工艺流程如下：
(1)“酸溶Ⅰ ”过程中加入过量稀盐酸的目的是 ▲ 。
(2)“过滤Ⅰ”过程，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
(3)“氧化”时, Cl 与FeCl 化合为FeCl , 反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子是 ▲ (填符号)。
(5)“酸溶Ⅱ”过程中发生反应的基本反应类型是 ▲ 。
(二) 探究 FeCl 与 Zn粉的反应
兴趣小组向上述流程制得的FeCl 溶液 (pH=1)中加入过量 Zn粉。
已知: Ⅰ. Fe 与 Fe反应生成Fe , Fe 与 Zn反应生成Fe 和.
Ⅱ.向含有Fe 的溶液滴加铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅲ.含含有Fe 的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色。
实验过程如下：
实验 操作、现象及产物
加入过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，酸性减弱，产生了大量红褐色 沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，过滤出固体，固体中未检测到 Fe单质。
(6)实验中出现的气泡成分为 ▲ (填化学式)。
(7)取实验中的少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，证明溶液中含有则依据的实验现象是 ▲ 。
(8)证明反应产生的红褐色 Fe(OH) 沉淀包裹在 Zn粉上，阻碍 Zn与Fe 反应，导致固体中未检测到Fe。
查阅资料：本实验条件下，Fe 开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
重新操作上述实验，当溶液pH为3~4时，不过滤出固体，向固-液混合物中持续滴加盐酸，控制pH<1.2，有气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止滴加盐酸，待溶液pH为3~4，过滤出固体，固体中检测到 Fe单质。
①向固-液混合物中滴加盐酸的目的是 ▲ 。
②设计化学实验方案，证明过滤出的固体中，存在 Fe单质。
▲ (写出化学实验操作、现象和结论)。
2 / 22026 年江苏泰州市泰兴市一模
化学试题
(考试时间：化学 60 分钟满分 60 分)
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均
填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ni-59
第一部分选择题(共 20 分)
第 1~10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1分，共 10 分。
1.下列做法符合“低碳”理念的是
A.发展火力发电 B.积极植树造林 C.大量开采化石燃料 D.露天焚烧垃圾
2.下列文物含有的主要成分属于金属材料的是
3.下列关于实验室制取 CO 的操作，不能达到实验目的的是
4.垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是
5.下列做法不．正确的是
A.高层楼房着火时，不要乘坐电梯逃离 B.在加油站张贴“严禁烟火”的标志
1 / 8
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D.家用电器着火时，立即用水扑灭
6.人体所需的碘元素在元素周期表中的部分信息如题 6图所示，下列说法正确的是
A.碘原子的质子数为 53
B.碘原子质量为 126.9g
C.碘元素属于金属元素
D.缺碘会导致骨质疏松
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.金刚石硬度大，可用于制作钻石 B.二氧化碳能与水反应，可用作灭火剂
C.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.武德合金熔点低，可制作电路保险丝
阅读材料，回答 8~9 题。
气割是一种常用的金属切割方法，气割时常使用氧炔焰，氧炔焰是乙炔(C H )在氧气中
燃烧产生的火焰。气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的
高速氧气流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，最终形成
整齐的割缝。该气割法不适合切割金属铜。
8.下列关于乙炔的说法正确的是
A.乙炔由 2个碳原子、2个氢原子构成 B.乙炔中碳、氢元素质量比为 1∶1
C.乙炔燃烧实现了有机物到无机物的转化 D.乙炔燃烧，若有黑烟冒出，调小氧气的进气量
9.下列关于气割的说法不正确的是
A.进行气割，利用氧气的助燃性 B.气割过程中没有发生化学变化
C.气割的优点是使用方便，切割速度快 D.氧炔焰的温度高使铜和氧化铜都熔化
10.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气
B 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污
C 给篮球充气 气体分子变小
D 用氮气填充食品袋防腐 氮气化学性质稳定
第 11~15 题(每小题有一个选项符合题意。每小题 2分，共 10 分。)
11.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
2 / 8
12.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是
A.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.酸雨的 pH 小于 7，则 pH 小于 7的雨水一定是酸雨
D.同种元素具有相同的核电荷数，则有相同核电荷数的一类原子一定是同种元素
13.《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，…待夏秋之交，南风大起，则一
宵结成，名曰颗盐”。NaCl 的溶解度曲线如题 13 图所示。
下列说法正确的是
A.结成颗盐后剩余的溶液是氯化钠的饱和溶液 B.根据题 13 图判断，NaCl 属于微溶物
C.将 20℃的 NaCl 饱和溶液降温，无晶体析出 D.NaCl 溶液中存在的微观粒子只有 Na 、Cl
14.下列实验方案设计达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 NaOH 溶液是否变质 取样品于试管中，滴加酚酞
B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色
C 制备 溶液 向一定量的稀硫酸中加入 MgO 至固体不再溶解，过滤
D 除去 CaO 含有的 CaCO 滴加足量稀盐酸至无气泡产生
15.使用活性炭作催化剂，SO 与 H 混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现 SO 脱除，反应
原理如题 15 图-1 所示，SO 脱除率随流速的变化如题 15 图-2 所示。
下列说法不．正确的是
3 / 8
A.步骤Ⅰ中的化学反应方程式为 3 2 + 2 2 + 2 2
B.若生成 32gS 理论上消耗 2gH
C.该工艺可减少酸雨的形成
D.气体流速过大可导致 SO 的脱除率降低
第二部分非选择题(共 40 分)
16. (8 分)生活中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.化学与生活
(1)净水通常加入明矾等絮凝剂，其作用是 ▲ 。
(2)日常生活中常用 ▲ 的方法来降低水的硬度。
Ⅱ.化学与健康
(3)菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花朵浸泡在 0.2%的 NaHCO 溶液中，如配
制 150kg 0.2%的 NaHCO 溶液,需要溶质 ▲ kg。
(4)营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是 ▲ 。
Ⅲ.化学与科技
(5)建造“天眼”使用了铝合金作面板，写出使用铝合金的一种优点是 ▲ 。
(6)我国空间站使用金属镓(Ga)，其原子结构示意图如题 16 图所示，X为 ▲ 。
Ⅳ.化学与能源
(7)化石燃料包括煤、石油、 ▲ 。
(8)发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请写出一种新能源 ▲ 。
17.(10 分)氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。
场景一：实验室制氧
(1)实验室用高锰酸钾制取 O 的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)实验室用双氧水制取 O ，可选用的发生装置为 ▲ (填字母)。
(3)用装置 C一般收集不到纯净 O 的原因是 ▲ 。
4 / 8
场景二：水产养殖供氧
过氧化钙(CaO )、过氧化钠(Na O )都能与水反应生成 O 和相应的 Ca(OH) 、NaOH。
(4)过氧化钙中氧元素的化合价为 ▲ 。
(5)从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用 CaO 更适合的原因是 ▲ 。
场景三：应急供氧
题 17 图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含 Na
ClO 还有少量镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约
300℃使 NaClO 分解产生 O 和 NaCl。若温度过低，反应
会终止，温度过高，会产生大量氯气。
(6)NaClO 分解制 O 的化学反应方程式为 ▲ 。
(7)依据信息，推测滤气装置的作用是 ▲ 。
(8)产氧药块中镁粉不能过多的原因是 ▲ 。
场景四：太空制氧
空间站氧气再生系统简易流程如图所示。
(9)一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为 ▲ 。
(10)萨巴蒂尔反应系统中产生 ( 2 )小于参与电解的 ( 2 ),,原因是 ▲ 。
18.(12 分)2026 年春晚武术节目《武 BOT》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目
式学习。
项目一：芯片的“心脏”一制备高纯硅实验室模拟 H 高温还原三氯甲硅烷( 3)制备高纯 Si 的
装置如题 18—1 图所示 (加热及夹持装置已略去)。
5 / 8
已知:SiHCl 的沸点为 31.8℃,遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。
(1)装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)装置Ⅱ中所装的试剂名称为 ▲ 。
(3)根据已知信息分析装置Ⅲ中使用 40℃的水浴加热液态 3的操作目的是 ▲ 。
(4)实验时，先打开装置Ⅰ中活塞，反应一段时间验纯尾气后，再进行后续实验操作。验纯尾
气的目的是 ▲ 。
(5)装置Ⅳ中发生置换反应的化学方程式为 ▲ 。
项目二：机器人的“能量源泉”—氢氧燃料电池氢氧燃料电池工作的微观示意图如题 18-2 图所示。
(6)氢氧燃料电池将 ▲ 能转化为电能。
(7)氢氧燃料电池发生反应的化学方程式为 ▲
。
(8)已知：氢氧燃料电池工作时，分子先均裂
解为原子。氢原子失电子变成 H ，氧原子得电子变
成 O 。
电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通
过，则该微观粒子的符号为 ▲ 。
(9)Mg Ni 是一种储氢合金，储氢过程为 2 + 2 2 = 2 4, 可以帮助解决氢气储存、
运输困难等问题。
①若有 107g Mg Ni，理论上可以储存 H 的质量是多少 (写出计算过
程)
②Mg Ni 合金在使用过程中表面的部分 Mg 会被氧化成 MgO。合金中氧
元素的含量与其储氢能力的关系如题 18—3 图所示。请推测合金中氧元素
含量越高，Mg Ni 储氢能力越弱的原因是 ▲ 。
19.(10 分)FeCl 是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀等领域。
6 / 8
(一) FeCl 的制备
某废铁屑 (主要成分为 Fe,含少量 SiO 、C 和 Zn)制备 1 3的工艺流程如下：
(1)“酸溶Ⅰ ”过程中加入过量稀盐酸的目的是 ▲ 。
(2)“过滤Ⅰ”过程，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
(3)“氧化”时, Cl 与 FeCl 化合为 FeCl , 反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)“调节 pH”时，溶液中减少的阳离子是 ▲ (填符号)。
(5)“酸溶Ⅱ”过程中发生反应的基本反应类型是 ▲ 。
(二) 探究 FeCl 与 Zn 粉的反应
兴趣小组向上述流程制得的 FeCl 溶液 (pH=1)中加入过量 Zn 粉。
已知: Ⅰ. Fe 与 Fe 反应生成 Fe , Fe 与 Zn 反应生成 Fe 和. 2+。
Ⅱ.向含有 Fe 的溶液滴加铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅲ.含含有 Fe 的溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变红色。
实验过程如下：
实验 操作、现象及产物
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，酸性减弱，产生了大量红褐色 ( )
加入过量
沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 pH 为 3~4，过滤出固体，固体中未检测到 F
Zn 粉
e 单质。
(6)实验中出现的气泡成分为 ▲ (填化学式)。
(7)取实验中的少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，证明溶液中含有 2+。
则依据的实验现象是 ▲ 。
(8)证明反应产生的红褐色 Fe(OH) 沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍 Zn 与 Fe 反应，导致固体中
未检测到 Fe。
查阅资料：本实验条件下，Fe 开始沉淀的 pH 约为 1.2，完全沉淀的 pH 约为 3。
重新操作上述实验，当溶液 pH 为 3~4 时，不过滤出固体，向固-液混合物中持续滴加盐酸，
控制 pH<1.2，有气泡产生，滴加几滴 KSCN 溶液，待溶液红色消失后，停止滴加盐酸，待溶液 pH
为 3~4，过滤出固体，固体中检测到 Fe 单质。
7 / 8
①向固-液混合物中滴加盐酸的目的是 ▲ 。
②设计化．学．实．验．方案，证明过滤出的固体中，存在 Fe 单质。
▲ (写出化学实验操作、现象和结论)。
8 / 82026年江苏泰州市泰兴市一模
化学试题参考答案
第一部分 选择题
1.B
2.A
3.B
4.B
5.D
6.A
7.D
8.C
9.B
10.C
11.A
12.D
13.A
14.C
15.B
第二部分 非选择题
16.（1）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降
（2）煮沸
（3）0.3
（4）蛋白质
（5）密度小、耐腐蚀、硬度大（任写一点）
（6）18
（7）天然气
（8）太阳能、风能、地热能、氢能等（任写一点）
17.（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）B
（3）排空气法收集的氧气中会混有空气，纯度较低
（4）-1
（5）Ca(OH)2微溶于水，碱性较弱，对水产养殖环境更安全；NaOH碱性强，易危害水生生物
（6）2NaClO2NaCl+3O2↑
（7）除去氯气等有害气体，防止污染环境
（8）镁粉过多燃烧放热过多，温度过高会产生大量氯气，存在安全隐患
（9）CO2+4H2CH4+2H2O
（10）萨巴蒂尔反应系统中有部分氢元素转化到CH4中，因此生成水的质量小于电解水的质量
18.项目一
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）浓硫酸
（3）使液态SiHCl3汽化为气体，便于与氢气充分混合反应
（4）排尽装置内空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，同时防止SiHCl3自燃
（5）SiHCl3+H2Si+3HCl
项目二
（6）化学
（7）2H2+O22H2O
（8）H+
（9）①解：设理论上储存H2的质量为x。
Mg2Ni + 2H2 = Mg2NiH4
118 4
107g x
118：4=107g：x，
解得：x=3.6g。
答：理论上储存H2的质量为3.6g。
②合金中Mg被氧化为MgO，Mg含量降低，与氢气反应的有效成分减少，储氢能力减弱
19.（一）
（1）将废铁屑中的Fe、Zn完全反应
（2）漏斗
（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（4）Fe3+
（5）复分解反应
（二）
（6）H2
（7）生成蓝色沉淀
（8）①溶解红褐色Fe(OH)3沉淀，解除对Zn粉的包裹，使Zn与Fe2+继续反应生成Fe单质
②取少量固体于试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明固体中有Fe单质

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