资源简介

高三年级4月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.【答案】C
【解析】太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能电池不属于原电池，C错误。
2.【答案】B
H,C
【解析】反-2-丁烯的结构简式为
,A错误：SO的中心原子上的价层电子对数为4，中
H
CHs
心原子上有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确：基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为
3d
4
出，C错误；Na:0是离子化合物，用电子式表示NO的形成过程为
Na.+Na→Na[Na,D错误。
3.【答案】A
【解析】配制100mL0.50mol·【,1NI溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒以
外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器不能达到实验目的，A符合题意；实验室利用乙酸、乙
醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯，右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液，便于分离乙酸乙酯，
可达到实验目的，B不符合题意；利用上述蒸馏装置可实现海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，可达到实验目
的，C不符合题意；碘的四氯化碳溶液与水互不相溶，可利用分液操作分离提纯，上述装置可达到实验
目的，D不符合题意。
4.【答案】D
【解析】反应①、②分别属于加成反应、缩聚反应，A错误；P分子中含有n个手性碳原子，B错误：高分
子P完全水解时，酰胺基也会发生水解反应，最终不会得到Y,C错误；Y中的一OH和一NH2上的氢
(0
原子发生脱水缩聚，出现“
”结构，D正确。
-HN NH-
5.【答案】A
【解析】气态基态P原子的3p轨道处于半充满状态，能量较低，比较稳定，不易失去电子，所以气态基态
原子的第一电离能：P>S,A错误。
6.【答案】C
【解析】实验1，升高温度，平衡[Co(HO)s]+(红色)+4C1厂=一[CoCL]2-(蓝色)+6HzO正向移动，
所以ⅰ中反应是吸热反应，A正确：①中滴加浓盐酸，增大了c(C1),导致浓度商Q<平衡常数K,
1中平衡正向移动，B正确：②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，但是稀释导致[Co(H2O)。]+浓
度减小，C错误；③中加人ZCl,溶液变红，推测Zn+与CI形成了配离子，Cl浓度减小，平衡
[Co(H,O)。]2+(红色)十4C厂一[CoCl,](蓝色)+6H2O逆向移动，D正确。
7.【答案】D
【解析】根据题意和该化合物的结构式可知元素Q,X、Y、Z、W分别为Li,C,O,F,P。元素的电负性：
F>O>P>Ii,A正确；H2O和HF均能形成分子间氢键，且H2O分子之间形成的氢键数目多于HF
分子之间形成的氢键数目，CH,不能形成分子间氢键，故沸点：H2O>HF>CH,B正确：最高价氧化
物对应的水化物的酸性：HPO,>H2CO3,C正确：C)2、OF2分子的空间结构分别为直线形、V形，CO2
为非极性分子，OF2为极性分子，D错误。
8.【答案】B
【解析】氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到金属Mg,电解熔融
MgCL2才能得到金属镁，A不符合题意；电解氯化钠溶液得到H2和CL,H2在CL2中燃烧生成HCI,
B符合题意；高温下，黄铁矿和氧气反应生成SO2,但是SO2和水反应生成HSO,,不能一步得到
HSO,C不符合题意；应在饱和食盐水中先通人NH,后通入CO,得到NaHCO,晶体，然后NaHCO.
晶体受热分解生成NaCO3,D不符合题意。
【高三化学参考答案第1页（共4页）】
6360C高三年级4月质量检测
化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹
签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O)16Na23Cl35.5Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1.材料与化学密切相关。下列说法错误的是
A.制造5G芯片的氮化铝品圆属于新型无机非金属材料
B.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料
C.“嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池
D.无人机机身所用的玻璃纤维增强聚脂树脂属于复合材料
2.下列化学用语或图示正确的是
HC
CH:
A.反-2丁烯的结构简式：
B.SOg的VSEPR模型：o
3d
4s
C.基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：州44
D.用电子式表示NaeO的形成过程：Na+.+Na+Na:O:Na
3.用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是
乙醇、乙酸、
浓硫酸
碎瓷片
饱和碳酸
钠溶液
A.用a配制100mL0.50mol·L1NaI溶液
B.用b制备少量乙酸乙酯
C.用c蒸馏海水得到淡水
D.用d分离碘的四氯化碳溶液与水
4.二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降
解高分子P,其合成路线如下。
0OH
捕获CO:」
催化剂
H,N入入人NH
反应①
OH反应②
下列说法正确的是
A.反应①、②分别属于加成反应、加聚反应B.X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子
C.高分子P完全水解，最终可以得到Y
D.高分子P中存在“
-HN NH
【高三化学第1页（共6页）】
6360C
5.对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
气态基态原子的第一电离能：P>S
原子半径：P>S
B
乙酸的酸性强于丙酸
烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使
羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
向硫酸铜溶液中加人过量氨水，再加
C
人乙醇，析出深蓝色的晶体
乙醇降低了[Cu(NH3)4]SO·H2O的溶解度
0
离子液体常温下呈液体
其阴、阳离子的体积较大，离子键强度较小
6.利用如下实验探究平衡移动原理。
加热
降温
实验1
CoC1,溶液
溶液变蓝
溶液变红
(红色)
T
水
浓盐酸
②
昌溶液变红
实验2
均分为两份
①
过量
ZnCl,(s)
CoCL,溶液
溶液变蓝
3
红色)
因溶液变红
已知：i.[Co(HO)6]2+(红色)+4C1一[CoC1]2(蓝色)+6H2O.
i.ZnC2溶液为无色。
下列说法错误的是
A.ⅰ中反应是吸热反应
B.①中滴加浓盐酸，增大了c(C1),导致浓度商Q平衡常数K,1中平衡正向移动
C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)。]2+浓度增大
D.③中加入ZnCl2,溶液变红，推测Zn+与C1形成了配离子
7.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如下）常作为电解液添加剂或固态电解质组
分，其中元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级
为半充满。下列说法错误的是
A.元素的电负性：Z>Y>W>Q
B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X
D.XY2、YZ2均为非极性分子
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是
A,金属Mg制备：Mg(OH,盐酸MgCL溶液电解Mg
B,HCI制备：NaCl溶液电解H和Cl,点HCI
H,O
C.硫酸工业：黄铁矿（主要成分FS2)SO2H,SO,
高温
D.纯碱工业NaC1溶液Co-NaHCO,△，Na,CO,
C02
9.红土镍矿（主要含SiO2、FC2O3和少量FcO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾
[Na2Fe(SO,),(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
稀硫酸
NaClo(ag)Na.CO,(aq)
红土镍矿酸浸过滤氧化
沉铁→过滤艹含镍富集液
滤渣
黄钠铁钒
下列说法错误的是
A.“酸浸”过程中，Fc2O3、FeO、NiO分别转化为可溶性的Fc2(SO:)3、FeSO4、NiSO
B.“氧化”过程中，溶液的pH上升
C.若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有Fe3+
D.“沉铁”时加入Na2 CO3的主要作用是调节溶液的pH,有利于黄钠铁矾沉淀出来
【高三化学第2页（共6页）】
6360C

展开更多......

收起↑