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2026 年遂宁市中考化学一诊
本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间：60分钟。
第 Ⅰ卷(选择题 共 45分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
一、选择题(本大题共 15个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。)
1.端午佳节，中国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是( )
A.清洗食材 B.切碎腊肉 C.粽叶包馅 D.烧火蒸煮
2.下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A.用金刚石切割玻璃 B.用镁粉制作照明弹
C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨
3.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是( )
A.硅元素属于非金属元素
B.硅的相对原子质量为28.09 g
C.硅原子核外有14个电子，最外层有2个
D.硅元素位于元素周期表中第二周期
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，持续产生大量气泡
B.氯化钠固体溶解于水：溶液温度升高
C.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D.细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
5.下列物质中，属于复合材料的是( )
A.玻璃钢 B.铝合金 C.塑料 D.陶瓷
6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于磷肥的是( )
A. B.KCl C.CO(NH ) D.MgCl
7.有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是( )
A.3个二氧化碳分子：3CO B.碳酸根离子： CO
C.碳单质中碳元素的化合价：C D.
8.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C H N O )，下列说法错误的是( )
A.三七氨酸属于有机物 B.三七氨酸中氧元素的质量分数最大
C.三七氨酸中不含有氮分子
D.三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为 5：8
10.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.甲 乙 丙 B.丙 乙 甲 C.乙 丙 甲 D.丙 甲 乙
11.归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是( )
A.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B.常温下，pH 大于 7 的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH 一定大于 7
C.催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D.酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应
12.某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.该反应前后原子总数不变 B.该反应前后分子总数不变
C. 对应物质的化学式是 NH D.参加该反应的与∞的个数比为 1 ：3
13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C.分别将t ℃时甲、乙的溶液降温至t ℃ ，一定都有晶体析出
D.t ℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：3
14.去除下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A NaCl Na CO 加入适量稀盐酸
B CO CO 点燃
C KCl溶液 K CO 向溶液中加入过量的 BaCl 溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
15.下列图象与对应的叙述相符合的是( )
A.将镁片放入适量的稀硫酸反应
B.高温煅烧一定质量的大理石
C.将等质量的 Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
二、填空题(每空1分，共20分)
16.(6分)创新是社会进步的不竭动力。某校化学社团开展了如图“课本实验改进与创新”活动，请回答：
(1)实验A:实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度 (填“大”或“小”)于空气的密度。该改进实验的优点是 (写一点)。
(2)实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 。
(3)实验C:该实验 (选填“能”或“不能”)验证铁、铜、银的金属活动性顺序；倾斜Y形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。
A.滤渣为铜、银 B.滤液的质量一定比原溶液的质量小
C.滤液有可能呈蓝色
17.(6分)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料:
1.草木灰(含 K CO )中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是 。
(2)调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应 (填“吸收”或“放出”)热量。发生的复分解反应的化学方程式为 。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
18.(8分)阅读下面的科普短文，回答问题：
大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO 越来越多，导致温室效应增强。减少CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4种主要途径。科学家预测，到 2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图 1.
CO 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO 的脱除效果，其结果如图2.
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。
(1)“碳中和”的“碳”指的是 (填序号)
A.碳元素 B.二氧化碳 C.碳原子 D.所有含碳物质
(2)自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 。
(3)温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧， 、石油、天然气是常见的三种化石燃料。
(4)由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(5)对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时， ；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快， 。
(6)“碳封存”可以减少二氧化碳排放， “碳封存”可将 CO 压缩至地下，转化为液态 CO 储存，其原因是 (从微观角度解释)。
(7)中学生在生活中践行低碳生活理念的做法有 (任写一条)。
三、实验与探究题(每空1分，共20分)
19.(11分)二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。
Ⅰ.制取二氧化碳
(1)仪器a的名称是 ，实验室用B装置来制取二氧化碳，在仪器a中添加的药品是 。
(2)用注水法检查装置B气密性的方法是：关闭 ，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。
(3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是 (填字母)。
Ⅱ.二氧化碳与水反应
(4)用图1所示实验研究CO 的性质。证明CO 能与水反应的现象是：干燥的石蕊棉团 ，湿润的石蕊棉团 。
Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系
【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应
【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。
(5)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。
【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。
实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。
【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。
(6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 (填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。
(7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 Ca(OH) 溶液 。
(8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。
简述实验方案：将二氧化碳通入4%的氢氧化钠乙醇溶液中，若观察到溶液 ，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
20.(9分)实验室有两瓶试剂，分别为待测液 A、待测液 B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH) 溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
(1)小华用玻璃棒蘸取待测液 A 滴于 pH 试纸上，测出待测液A的pH约为 3，则待测液 A 是 溶液(填“酸”或“碱”)。
(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小华又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl 溶液 紫色石蕊溶液 溶液
现象 待测液 A 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液 B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液 A 是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液 B 为 NaOH 溶液的是 (填实验序号)。
【质疑讨论】
(3)小刘对实验二中待测液 B 产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B 已变质，写出待测液 B 变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH 溶液变质后，溶质的成分是什么
【猜想假设】
(4)猜想一: NaOH、Na CO ; 猜想二: 。
【设计实验】
(5)小刘设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的 NaOH 溶液于试管中，加入过量 BaCl 溶液充分反应，过滤。 产生 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 溶液变红
【反思拓展】
(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a.滴加CuCl 溶液 b.滴加MgSO 溶液 c.通入 CO
七、计算题
21.(7分)遂宁人民秋冬喜食羊肉汤，羊肉汤鲜美离不开谷氨酸(C5H9N04)，味精主要成分为谷氨酸钠(C H NO Na)是厨房常用增鲜调味品。请结合信息计算：
(1)谷氨酸由 种元素组成；一个谷氨酸分子中由 个原子构成。
(2)谷氨酸钠(C H NO Na)的相对分子质量为 ；谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为 (最简整数比)。
(3)实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味精一并使用易减弱增鲜效果的有 (填数字标号)。
①小苏打 ②白醋 ③食盐
(4)若某味精样品含谷氨酸钠质量分数为 90%，则 50g 该味精中含钠元素质量为 ___ g(结果保留一位小数)。(2分)
22.(8分)某学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算判断实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
2 / 22026 年遂宁市中考化学一诊
本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时
间：60 分钟。
第 Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
一、选择题(本大题共 15 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意，
多选、错选均不给分。)
1.端午佳节，中国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是
( )
A.清洗食材 B.切碎腊肉 C.粽叶包馅 D.烧火蒸煮
2.下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A.用金刚石切割玻璃 B.用镁粉制作照明弹
C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨
3.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中
的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是( )
A.硅元素属于非金属元素
B.硅的相对原子质量为 28.09 g
C.硅原子核外有 14 个电子，最外层有 2个
D.硅元素位于元素周期表中第二周期
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，持续产生大量气泡
B.氯化钠固体溶解于水：溶液温度升高
C.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D.细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
5.下列物质中，属于复合材料的是( )
A.玻璃钢 B.铝合金 C.塑料 D.陶瓷
6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于磷肥的是( )
1 / 10
A. 3( 4)2 B.KCl C.CO(NH ) D.MgCl
7.有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳
单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是( )
A.3 个二氧化碳分子：3CO B.碳酸根离子： CO
C.碳单质中碳元素的化合价：C D. + 2 = + 2 3
8.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。
三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C H N O )，下列说法错误的是( )
A.三七氨酸属于有机物 B.三七氨酸中氧元素的质量分数最大
C.三七氨酸中不含有氮分子
D.三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为 5：8
10.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎
不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡
生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.甲 乙 丙 B.丙 乙 甲 C.乙 丙 甲 D.丙 甲 乙
11.归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是( )
A.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B.常温下，pH 大于 7 的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH 一定大于 7
C.催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催
化剂
D.酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应
12.某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
2 / 10
A.该反应前后原子总数不变 B.该反应前后分子总数不变
C. 对应物质的化学式是 NH D.参加该反应的 与∞的个数比为 1 ：3
13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C.分别将 t ℃时甲、乙的溶液降温至 t ℃ ，一定都有晶
体析出
D.t ℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1：3
14.去除下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A NaCl Na CO 加入适量稀盐酸
B CO CO 点燃
C KCl 溶液 K CO 向溶液中加入过量的 BaCl 溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
15.下列图象与对应的叙述相符合的是( )
A.将镁片放入适量的稀硫酸反应
B.高温煅烧一定质量的大理石
C.将等质量的 Mg、Fe 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
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D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温
度
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
二、填空题(每空 1分，共 20 分)
16.(6 分)创新是社会进步的不竭动力。某校化学社团开展了如图“课本实验改
进与创新”活动，请回答：
(1)实验 A:实验中观察到 a 处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密
度 (填“大”或“小”)于空气的密度。该改进实验的优点是
(写一点)。
(2)实验 B:向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U形管中的液面 a
b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因
是 。
(3)实验 C:该实验 (选填“能”或“不能”)验证铁、铜、银的金属活
动性顺序；倾斜 Y 形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将 Y 形管
内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则下列叙述中完全正确的是
。
A.滤渣为铜、银 B.滤液的质量一定比原溶液的质量小
C.滤液有可能呈蓝色
17.(6 分)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
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资料:
1.草木灰(含 K CO )中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是 。
(2)调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应 (填“吸收”
或“放出”)热量。发生的复分解反应的化学方程式为
。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为
。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和
。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是
。
18.(8 分)阅读下面的科普短文，回答问题：
大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平
衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境
有极为重要的意义。
但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大
气中的 CO 越来越多，导致温室效应增强。减少 CO 排放，实现碳中和，已成为
全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4种主要途径。科
学家预测，到 2050 年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图 1.
CO 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收 CO 时，研究人员通过
实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO 的脱除
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效果，其结果如图 2.
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳
中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。
(1)“碳中和”的“碳”指的是 (填序号)
A.碳元素 B.二氧化碳 C.碳原子 D.所有含碳物质
(2)自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 。
(3)温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧， 、石油、天然气
是常见的三种化石燃料。
(4)由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(5)对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①
当烟气流速相同时， ；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，
。
(6)“碳封存”可以减少二氧化碳排放， “碳封存”可将 CO 压缩至地下，
转化为液态 CO 储存，其原因是 (从微观角度解释)。
(7)中学生在生活中践行低碳生活理念的做法有 (任写一条)。
三、实验与探究题(每空 1分，共 20 分)
19.(11 分)二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。
Ⅰ.制取二氧化碳
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(1)仪器 a的名称是 ，实验室用 B装置来制取二氧化碳，在仪器 a
中添加的药品是 。
(2)用注水法检查装置 B气密性的方法是：关闭 ，向长颈漏斗内注
水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。
(3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用
的一套装置是 (填字母)。
Ⅱ.二氧化碳与水反应
(4)用图 1 所示实验研究 CO 的性质。证明 CO 能与水
反应的现象是：干燥的石蕊棉团 ，湿润的石蕊棉
团 。
Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系
【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应
【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图 2所示实验。
(5)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
。
【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。
实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。
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【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生
反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，
方案一、方案二如图 3所示。
(6)借助压强传感器，先后向方案一的如图 a 所示三颈烧瓶内推入等体积的两
种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图 b所示。首先注入瓶中的是 (填
“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与 NaOH 发
生反应。
(7)已知：通常状况下 1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳。方案二所示装置气密
性良好，集气瓶容积均为 250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 Ca
(OH) 溶液 。
(8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；
碳酸钠微溶于乙醇。
简述实验方案：将二氧化碳通入 4%的氢氧化钠乙醇溶液中，若观察到溶液
，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
20.(9 分)实验室有两瓶试剂，分别为待测液 A、待测液 B，已知一瓶是稀盐酸或
稀硫酸，另一瓶是 NaOH 溶液或 Ca(OH) 溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
(1)小华用玻璃棒蘸取待测液 A 滴于 pH 试纸上，测出待测液 A的 pH 约为
3，则待测液 A 是 溶液(填“酸”或“碱”)。
(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小华又做了四组实验。请你帮助她完善下
表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl 溶液 紫色石蕊溶液 溶液
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待测液 A 产生白色沉淀 变红 产生气泡
现象
待测液 B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液 A 是 (填化学式)溶液。以上四组实验
中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液 B 为 NaOH 溶液的是
(填实验序号)。
【质疑讨论】
(3)小刘对实验二中待测液 B 产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大
家一致认为待测液 B 已变质，写出待测液 B 变质的化学方程式
。
【提出问题】NaOH 溶液变质后，溶质的成分是什么
【猜想假设】
(4)猜想一: NaOH、Na CO ; 猜想二: 。
【设计实验】
(5)小刘设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的 NaOH 溶液于试管中，加入过量
产生
BaCl 溶液充分反应，过滤。
猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加
溶液变红
【反思拓展】
(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填
字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a.滴加 CuCl 溶液 b.滴加 MgSO 溶液 c.通入 CO
七、计算题
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21.(7 分)遂宁人民秋冬喜食羊肉汤，羊肉汤鲜美离不开谷氨酸(C5H9N04)，味精主
要成分为谷氨酸钠(C H NO Na)是厨房常用增鲜调味品。请结合信息计算：
(1)谷氨酸由 种元素组成；一个谷氨酸分子中由 个原子构成。
(2)谷氨酸钠(C H NO Na)的相对分子质量为 ；谷氨酸钠中氢、氧元素的质
量比为 (最简整数比)。
(3)实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味
精一并使用易减弱增鲜效果的有 (填数字标号)。
①小苏打 ②白醋 ③食盐
(4)若某味精样品含谷氨酸钠质量分数为 90%，则 50g 该味精中含钠元素质量
为 ___ g(结果保留一位小数)。(2 分)
22.(8 分)某学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5%的过氧化氢
溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算判断实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%是否
一致。
10 / 102026年遂宁市中考化学一诊
参考答案
一、选择题
1.D
2.B
3.A
4.C
5.A
6.A
7.A
8.C
9.D
10.C
11.B
12.B
13.D
14.A
15.D
二、填空题
16.（1）小；环保、污染小、现象明显
（2）低于；氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，析出固体
（3）不能；B
17.（1）除去砂石、秸秆等不溶性杂质
（2）放出；Ca(OH) +K CO =CaCO ↓+2KOH、Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH
（3）立即用大量水冲洗
（4）防止二氧化碳与料浆成分反应
（5）醋中的酸与料浆中的碱发生中和反应
18.（1）B
（2）植物的光合作用
（3）煤
（4）碳替代
（5）氨基乙酸钾对CO 脱除效果最好；CO 脱除率越低
（6）分子间有间隔，受压后间隔变小
（7）节约用电、纸张双面使用、绿色出行等
三、实验与探究题
19.（1）长颈漏斗；大理石或石灰石与稀盐酸
（2）止水夹
（3）AE
（4）不变色；变红
（5）2NaOH+CO =Na CO +H O
（6）水；BC
（7）进入集气瓶中的水体积大于100mL
（8）变浑浊
20.（1）酸
（2）产生气泡；H SO ；三
（3）2NaOH+CO =Na CO +H O
（4）Na CO
（5）白色沉淀；无色酚酞溶液
（6）ab
四、计算题
21.（1）4；19
（2）169；1:8
（3）②
（4）6.1
22.（1）不变
（2）1.6
（3）解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x
2H O 2H O + O ↑
68 32
x 1.6g
68：32=x：1.6g
解得：x=3.4g
过氧化氢溶液质量=400.0g-300.0g=100g
溶质质量分数= ×100%=3.4%＜5%，与标签不一致
答：所用溶液溶质质量分数与标签标示的5%不一致。

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