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石家庄实验中学2026届高三年级第二次调研考试
化学参考答案
1.D2.D3.A4.A5.B6.A7.A
8.D9.A10.B11.D12.D13.C14.C
15.(1)加快碱浸过程的反应速率
(2)2Al+6H20+20H=2[Al(OH)4]+3H2t
(3)Mn02+CS,
焙烧
MnS+CO,+S
(4)500℃20min
(5)将N1,Co元素氧化为+2价
(68Ni2++Mn2++Co2++20NH3+10C02+10H,0=10Ni0.8Mno.1Co0.1C03+20NH4
16.(1)-68.7
(2)Lg:经分析，L1、L2分别代表CHCHO、CH3CH2OH的选择性随温度变化的曲线：
随着温度的升高，反应I、Ⅱ的平衡均逆向移动，且反应I逆向移动的程度大于反应Ⅱ，反
应Ⅲ的平衡正向移动程度不大，所以340℃之前，随着温度的升高，CHC00C2H5的选择性
变大
(3)增大压强或选择合适的催化剂
(4)0.27
17.(1)正四面体形
C0
(2)醚键、酮羰基
还原反应（或加成反应）
OH
(3)
NBS.CHCL
1H.0
MEMC
0c
MEMO
(4)8
(5)20
(6
千CH-CH,
c1l.c0:1.
:11.L11,
CH .CHOHCH,
1山.-(l.
11,1-:L.
CH.
1h1
NaBH
sLC
宇来讲，「
OH
18.(1)三颈烧瓶
(2)防止倒吸
(3)A
(4)pH太低时NaSD4不能稳定存在，且不能使Zm2+沉淀完全：pH太高时2m(OH,会
溶解，使得制备的Na S04不纯
(5)
Fe(CN)++40HFe(CN)+2+H
二次调研答案第1页，共2页
(6)四硫化靛蓝
(7)87.0%
二次调研答案第2页，共2页石家庄实验中学 2026届高三年级第二次调研考试
化 学
命题：高三化学 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．宇航员所用“延长器”中的碳纤维材料属于有机高分子材料
B．硅太阳能电池在实现光电转换时，硅单质发生了氧化反应
C．“神舟十三号”航天员使用的塑料航天面窗，是一种无机非金属材料
D．在载人航天器中，航天员通过电解水获得氧气
2．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集
B．用乙装置制备溴苯并验证有 产生
C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的 NO
D．利用装置丁验证浓硫酸的吸水性
3．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：
A．镀锌铁板 B．镀铜铁板 C．镀锡铁板 D．镀铅铁板
4．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某
些配位化合物，如 。设 是阿
伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 中含有 键的数目为
B． 的 溶液中， 的数目为
C． 与足量 在催化剂作用下合成氨，生成的 分子数为
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D． 质量分数为 的 溶液中，氧原子总数为
5．化合物 Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如
图所示。已知 X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于
同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列
说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．由 X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D．M、Z均可与 X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同
6．下列物质结构或性质与用途相关的是
A．铁粉能与 反应，可用作食品保存的吸氧剂
B． 难溶于水，可用于制作耐高温材料
C．二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂
D． 能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸
7．榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的防治工作，实
施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿籽主要成分之一儿茶素的结构简式如图。下列有
关儿茶素的说法不正确的是（ ）
A. 分子中所有原子共平面 B. 能发生取代反应
C. 水溶液呈弱酸性 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．电厂烟气( 、 等)可用 脱氮。在 催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．脱氮的总反应为：
B．该反应在任何条件下可自发进行，则
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C． 可降低反应的活化能
D．催化剂可提高反应物的平衡转化率
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，工业上生产 NaClO2的一种工艺流程如下，
其中纯 ClO2易分解爆炸，下列说法错误的是
A．空气的作用是氧化
B．吸收塔中反应为
C．操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干
D．料液中溶质主要是 Na2SO4
10．江西历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的赣派文化特色，据其主要化学成
分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．客家纸雕 B．景德镇青花瓷 C．余江木雕 D．共青城竹编
11．我国科学家研发了一种水系可逆 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放
置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 解离成 和 ，工作原理如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A． 膜是阴离子膜
B． 放电时负极的电极反应式为
C． 电池工作时，复合膜层间的 解离生成的 向多孔 纳米片方向移动
D． 外电路中每通过 电子，复合膜层间有 解离
12．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
向某溶液中加入稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
A 该溶液中不含
纸放在试管口，试纸不变蓝
在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大 浓硝酸具有强氧化性，能
B
量红棕色气体产生 氧化木炭，自身被还原为
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向圆底烧瓶中加入 NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入
1-溴丁烷消去反应的产物
C 1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性 溶
含有碳碳双键
液，溶液褪色
将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有 的集气瓶中， 钠具有强还原性，瓶内发
D
产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
13．降低碳排放，增强碳回收循环利用是当前化学界的研究热点。例如可利用回收的
和 反应制取乙醇： ，若将 和
按 的物质的量之比进行混合，在一定压强条件下，平衡体系中各物质的物质的量分
数 与 温 度 的 变 化 关 系 如 图 所 示 。 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是
A． 时，将压强增大为 ，反应的平衡常数将增大
B． 时，反应达平衡后， 的转化率比 高
C．II曲线表示的是乙醇的物质的量分数随温度的变化
D．图中 a点对应的物质的量分数
14．秦俑彩绘中使用的铅白 和“黄金雨”中黄色的 都是难溶性铅盐涂料。室
温下， 和 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时 与
或 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ对应的是 与 的变化关系
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B. 点 的结晶速率小于其溶解速率
C. 向浓度均为 的 、 混合溶液中滴入 溶液先产生白色沉
淀
D. 反应 的平衡常数的数量级为
二、非选择题:本题共 4小题，共 58 分。
15．废旧三元锂电池正极材料中主要含有LiNixCoyMnzO2和少量的铝箔，直接丢弃易造成资
源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制
备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如
图所示。回答下列问题：
已知：①硫脲 受热分解产生 等。
②尿素水解的化学方程式：
(1)废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中拆解破碎”的目的
是 。
(2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)硫脲在加热过程中会产生 ，与废旧三元锂电池正极材料中 LiNixCoyMnzO2发生一系
列反应转化为低价金属硫化物 ， 写出 与 发生反应的
化学方程式： 。
(4)探究不同条件下焙烧产物 的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳
焙烧条件：温度为 ；时间为 。
(5)“酸浸”时加入双氧水的目的为 。
(6)“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备 ，该反应的离子方程式为
。
16．（10分）乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
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在 条件下， 的混合气发生上述反应。平衡时乙酸的转
化率、产物的选择性 随温度变化如图所示。
已知：
（1） 的 。
（2） 图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是 。当温度低于 时，随着温
度 的 升 高 ， 选 择 性 变 大 的 原 因
是
。
（3） 和 反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高 的可
能措施是 （任写一条）。
（4） 恒温恒压条件下，向初始容积为 的容积可变密闭容器中通入 和
， 发 生 上 述 反 应 ， 达 到 平 衡 时 容 器 的 容 积 变 为 ，
， 。反应Ⅱ的平衡常数 （保留 2位
小数）。
17．某研究团队开发出首条高效的天然产物 Anhydrotuberosin(ATS)全合成路线，其流程如
下：
已知：EtOH为 CH3CH2OH，MEMCl为 ， 为 。
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回答下列问题：
（1） 中阴离子的空间结构是 ， 的分子式为 。
（2）E中含氧官能团的名称是 ， 的反应类型是 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）在催化剂、 并加热的条件下， 最多能与 发生加成反应。
（5）芳香族化合物 T是 A的同分异构体，同时满足下列条件 T的结构有 种(不包括
立体异构)。
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②能发生银镜反应；③苯环上有 3个取代基且含氧官能团
直接与苯环相连。
（6）参照上述流程，设计以 为原料制备高聚物 的合成路线：
(可用到的试剂为 和 ，其他无机试剂任选)。
18．（14分）连二亚硫酸钠 广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对
织物的损伤很小，故又称“保险粉”。
Ⅰ. 的制备
锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如图：
步骤 1：检查装置气密性并加入药品；
步骤 2：打开仪器 的活塞，向装置 C中通入一段时间 ，发生反应
；
步骤 3：打开仪器 的活塞，滴加稍过量的 溶液使装置 C中溶液的 处在
之间，发生反应 ；
步骤 4：过滤，滤液经“一系列操作”可获得 。
已知： 易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定； 与
的化学性质相似。
回答下列问题：
（1） 仪器 的名称为________。
（2） 装置 B（单向阀）的作用为________。
（3） “一系列操作”包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为
____（填序号）。
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A.乙醇 B. 溶液 C.水 D.浓硫酸
（4） 步骤 3需控制溶液的 在 之间，其原因是
_______________________________________________________________________________
___________________________________________________。
Ⅱ. 含量的测定
称取 制得的 产品溶于冷水配成 溶液，取出 该溶液于锥形瓶
中，用 碱性 标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，
消耗标准溶液体积分别为 、 、 。
（5） 是一种比较弱的氧化剂，能将 氧化为 ，自身被还原为
，滴定中发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。
（6） 选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，由表可知，可选择________为指示剂。
常用氧化还原指示剂条件电位 颜色变化
指示剂 条件电位/ 还原态 氧化态
四硫化靛蓝 0.36 无色 蓝色
二苯胺 0.76 无色 紫色
二苯胺磺酸钠 0.84 无色 紫红色
邻苯氨基苯甲酸 0.89 无色 紫红色
（7） 样品中 的质量分数为________（杂质不参与反应，计算结果精确到
）。
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