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赤峰第四中学分校（赤峰曾军良实验学校）
2025-2026 学年下学期第一次月考试题
高一化学
注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，请
将第Ⅰ卷选择题的答案用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦
干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上
答题无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。
2.本试卷共 100分，考试时间 75分钟。命题人：马会萍 审题人：贠芳
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题（每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.硅元素在材料领域扮演着重要的角色，下列的说法正确的是（ ）
A. 硅单质可用于制造光导纤维
B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备玻璃
D.氮化硅（Si3N4）性质稳定，可用作半导体材料
2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④
3.下列反应中，属于放热反应的是（ ）
A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 食物变质
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应
4.只用一种试剂，将 NH4Cl，(NH4)2SO4，Na2SO4，NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是
（ ）
A. NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
5.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 吸热反应不需要加热就能发生
B. 放热反应的反应物总能量低于生成物总能量
C. 化学反应中一定伴随能量变化
D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量
6.如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一
表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉
淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与 Na2S溶液反应产生了 S单质
C 酸性 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
7.碱性锌锰干电池是生活中常用的一次电池，电池构造示意图如图所示，电池的总反应为
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，下列有关说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，Zn作负极 B. 电池工作时，OH-向负极移动
C. 电流由石墨棒流向锌 D. 反应中每生成 ImolMnOOH，转移电子数为 1.204×1024
8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 B. 用浓硫酸干燥 H2S气体
C. 用焰色反应鉴别 Na+和 K+ D. 用向上排空气法收集 NO
9.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是（ ）
A. NO（NO2）：水 B. Cl2（HCl）：饱和 NaCl溶液
C. CO2（HCl）：饱和 NaHCO3溶液 D. SO2（CO2）：酸性高锰酸钾溶液
10.现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
N2 NH3 NO NO2 HNO3
A.为了实现③的转化，可以适当的通入 O2
B. NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径
D. NO2能与 NaOH溶液发生反应，故 NO2属于酸性氧化物
11.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 装置①可用于实验室制取少量 NH3
B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物
C. 装置③可用于除去 CO2中的 SO2
D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟
12.赤峰某工业园区在有色金属冶炼和燃煤发电过程中，会产生 SO2、NOx等大气污染物，
氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素，下列说法正确的是（ ）
A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的 NO被植物吸收
C. 将 SO2和 SO3气体分别通入 Ba(NO3)2溶液中，只有后者生成 BaSO4沉淀
D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
13.有 a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小；b b极 有 气 体 产 d极溶解；c极有 电流从 a极流向
极质量增加 生；c极无变化 气体产生 d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．d＞a＞c＞b B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅
用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
15.某化工厂利用黄铁矿（FeS2）制备硫酸，涉及的反应有：
①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2 2SO3
③SO3+H2O=H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A. 反应①中 FeS2既是氧化剂又是还原剂
B. 反应②中 SO2的转化率为 100%
C. 反应③中用水吸收 SO3效率最高
D. 若制备 1molH2SO4，理论上需要 0.5molFeS2
第Ⅱ卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。
16.（12分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。
（1）工业上吸收 b制 c所用的吸收试剂是____________________。
（2）除去试管内壁附着的 S，洗涤试剂为_______________。
（3）转化③的反应中，当生成 6.72L（标准状况）物质X时，转移电子的物质的量为______。
（4）将过量的 a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________（填标号）。
A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D.品红溶液
（5）实验室中，检验 NH3的操作方法是_________________________________________。
（6）将 7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和
二氧化氮混合气体共 4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝
酸钠，至少需要氧气为__________mol。
17.（12分）利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：____________________。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①写出发生装置的仪器名称：______________；
②铜与稀硝酸反应的离子方程式为：____________________________________________；
③实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是________________________________
（用化学方程式表示）。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕
色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______________________________________________；
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，
硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变
为蓝色，可能的原因是________________________________（用化学方程式表示）。
18.（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究
建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程Ⅰ的原理： ，根据下表数据回答：
化学键 H-H O=O H-O
键能（KJ·mol-1） 436 496 463
①该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应，当2molH2O（g）完全分解时需__________
（填“放出”或“吸收”）能量__________kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。
A B C D
（2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①b处应通入的物质为_____________（填化学式）。
②c是__________。（填“正极”或“负极”）
③d的电极反应式为______________________________________。
19.（1）（14分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同
学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
①写出浓硫酸与木炭在加热条件下化学反应方程式__________________________________。
②A中的实验现象是__________________________，证明产物中有_______________。
③B中的实验现象是__________________________，证明产物中有_______________。
④装置 C的作用_____________________，装置 D的作用__________________________。
（2）（5分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的
木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大 17，G是一种紫红色金属单质（反
应条件和部分生成物未列出）。
①写出 A的电子式为_____________，B的化学式为_____________（1分）。
②请写出图框中反应①的化学方程式____________________________________。
参考答案
1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.D 13.C 14.B 15.D
16.（1）98.3%的浓硫酸 （2）CS2或 NaOH溶液 （3）0.6mol （4）B （5）取少量
溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变
蓝，则溶液中含有铵根离子 （6）0.06
17.（1）4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑ （2）①具支试管
②3Cu+2NO -3 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ③2NO+O2=2NO2 （3）①Cu+4HNO3（浓）
=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②3NO2+H2O=2HNO3+NO
18.（1）①吸热 吸收 484 ②C （2）①O2 ②负极 ③O2-4e-+4H+=2H2O
19.（1）①C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ②白色粉末变蓝 水 ③品红溶液
褪色 二氧化硫 ④除去混合气体中的二氧化硫 检验混合气体中是否含有二氧化碳
（2）① O2 ②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O

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