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化学参考答案及评分标准
一、单项远泽题：共13寇，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1、B2、A3、C4、D5、C6、B7、A8、D9、A10、D
11、B12、A13、D
二、非选泽测：共4题，共61分。
14.(16分)
(1)提高（或调节）体系的pH,使TiO2+(或TiOSO:)水解以TiO2nH,O沉淀形式除去(2分)
(2)Mg2+(2分)
(3)①氧化生成的Fc3+可以使HO2分解速率增大，导致HO2用量增大(2分)
②防止盐酸与KMnO4反应生成C2(1分)，产生污染(1分)（共2分）
(4)3Mn2*+2MnO4+(5x+2)H0=5 MnOzxH2O)1+4H(3分)
(5)S02(2分)
(6)溶液中H浓度较大，磷元素主要以H3PO4、HPO4、HPO42形式存在（未提扣1分），PO3浓度低
(未提扣2分)，生成FePO42H0沉淀量少（共3分）
15.(15分)
(1)酯基，碳溴键(2分)(2)取代反应(2分)
(3)BoeN
OH
(3分)
4)
(3分)
NaOH/醇
△
人人
(5分)
16.(16分)
(1)①CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S(2分)
②Fe2*作催化剂加快Cu2+浸出速率的影响大于NH)hS2Os浓度减小减缓Cu2+浸出速率的影响（加快速率
因素1分，减缓速率因素1分，比较1分，共3分)
③图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在品体中重复出现（或该结构不是晶胞最小重复结构单元）(2分)
(2)①NH4+与OH反应，促进Cu(OH2沉淀溶解平衡向溶解方向移动(2分)
②向试管中加入3mL0.1mol/LCuSO4溶液，滴加1moL氨水至产生大量蓝色沉淀(1分)：洗涤至向最后一
次洗涤滤液中滴加BaC2溶液无浑浊产生(1分)，取少量制得的Cu(OH2纯净固体，向其中滴加适量1molL
氨水，沉淀不溶解，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡(1分，没有少量不得分，不熔断，加入氯化铵熔
断)。观察实验现象：沉淀溶解，溶液呈深蓝色。(1分)
(共4分)
(3)22.50%(3分)】
100.00mL
m(Cu2+)=(7.60mL-4.90mL)×
×0.006750g/mL=0.18225g
10.00mL
oCu2+)=0.18225g/0.81g×100%=22.50%
17.(14分)
(1)AB(2分)
(2)5.4(2分)
(3)CO2+2e*+2[(CH3)2NH2]*=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O (2)
(4)<(2分)
(5)①t时刻前，反应IV速率大于反应V:由于碱性物质(CHNH对反应IV有促进作用，t时刻后，
随(CHNH减少，反应IV中HCOOH的生成速率减慢，此时HCOOH的消耗比生成快(3分)②用
H作氢源需要断裂HH键，用SiH作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H,Si-H的键能比H-H
小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度(3分)姜堰中学、如东中学、南菁中学、前黄中学四校2026届高三联考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Zn-65C-64
一、单项选释题；共13题，每邀3分，共39分。每意只有一个选项最符合邀意。
1,2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现
依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是
A,全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B.甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C.空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D.全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
2,通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所
示。下列说法错误的是
o H
OB
●N
A.P为非极性分子，Q为极性分子
B.第一电离能：BC.1molP和1molQ所含电子数目相等
D.P和Q分子中C、B和N均为sp杂化
3.下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是
C
饱和
NaOH
+
+ +
食盐水
一溶液
一聚四氣乙烯活塞
超分子
氯仿寸
氯仿
明矾稀溶液
c20.00mL醋酸氯仿
品体
溶液
1-2滴酚酞
溶于氯仿白超分子不溶于甲苯
溶液(H)
NV不溶于氯仿
②
④
A.①装置用于验证电石与水生成乙炔
B.②装置可以观察到晶体具有自范性的表现
C.③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
D.④流程用于
)(杯酚)识别C60和C0,操作a、b为过滤，操作c为分液
4.关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是
A.分子的极性：O,>N2
B.第二电离能：Cu>Zn
C.化合物中离子键百分数：MgO>Al,O
,D.科学家通过X射线衍射实验发现镓元素
高三化学第1页（共8页)
【阅读下列材料，回答5~7小题】：
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和HO重整制H和CO、工业尾气中NH的无害
化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1 molSO(g)放出98.3kJ的热量]等。催化剂有选择性，如酸性
条件下锑电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状
态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。
5.下列说法不正确的是
A.植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数
B.HO2制O2反应中，Fe3+能加快化学反应速率
C.酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO少>HCOOH)
D.铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
6.下列化学反应表示不正确的是
A.CH,和HO催化重整制H和CO:CH+H,0雀化剂
-CO+3H2
高温
B.工业尾气中NH,的无害化处理：4NH+5O,催化剂4NO+6H0m
△
C.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e+2H=HCOOH
D.SO2的催化氧化：2SO2(g)+Oz(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ.mol"1
7.下列有关反应描述正确的是
A.合成氨温度选择400-500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B.浓硫酸催化下，CHCH,OH与CH3COOH的酯化反应产物中可检测到H,18O
C.乙醛催化加氢反应中，H在催化剂Ni表面吸附过程的△S>0
D.SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp转变为sp
8.某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，己知放电时N是负极。下列说法不正确的是
循环回路
循环回路
.NaTi,(PO)和
NaTi(PO)和
N:NaTi,PO)电极
NaTi,(PO,)电极
NaCI/H,O
CL/CCL,
NaCl/H.O
储液器
储液器
多孔
碳电极
1
CL/CCL
M
多孔碳
电极
图1
图2
A.放电时，CI向N极移动
B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23g
C.充电时，阴极反应式为：NaTi2(PO,)3+2Na+2e=Na,Ti2(PO,)为
D.充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加
高三化学第2页（共8页）

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