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2026年广东省九年级毕业班适应性测试化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、水银 D. 氦气、氯气
2.“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分体积分数如表所示，下列说法正确的是( )
物质 二氧化碳 氩气 氮气 其他气体
体积分数
A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气是混合物
C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能支持木条持续燃烧
3.下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是( )
A. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
4.年，国家卫健委建议“控糖限油”：每人每天添加糖摄入量不超过，烹调油不超过。下列说法错误的是( )
A. 添加糖包括蔗糖、果糖等，过量摄入易导致肥胖和龋齿
B. 食用油提供脂肪酸，应选择富含不饱和脂肪酸的植物油
C. 淀粉不属于糖类，因此可以无限量摄入以维持身体热量
D. “控糖限油”可有效预防高血压、糖尿病等慢性疾病
5.化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是( )
A. 化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似
B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采
6.规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 移走蒸发皿 B. 塞紧橡胶塞
C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯
7.汕尾盛产的紫菜是一种硒含量丰富的食品。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 硒元素的相对原子质量为 B. 硒原子的质子数为
C. 硒原子的中子数为 D. 硒属于金属元素
8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是( )
A. 丙是反应物
B. 参加反应的甲的质量为
C. 反应后丁的质量分数增大
D. 该反应前后元素化合价一定不变
9.下列各组物质，在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是( )
A. B. C. D.
10.化学小组同学向含有、的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是( )
A. 滤液的溶质只含有 B. 向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象
C. 滤液的质量一定大于 D. 滤渣的成分可能有三种情况
11.下列关于酸和碱的说法错误的是( )
A. 正常的雨水中因溶有二氧化碳，通常显酸性
B. 锰比锌活泼，所以能与稀硫酸反应生成氢气
C. 的盐酸可以加热浓缩为的浓盐酸
D. 滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
12.已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。某同学进行燃烧条件的探究实验，组装好的实验装置如图，一段时间后通入氧气。下列说法正确的是( )
A. 该实验不能验证可燃物燃烧需要氧气
B. 该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点
C. 该实验乙中的水只起到隔绝氧气的作用
D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要氧气
13.为探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入的热水，已知白磷的着火点为，以下说法正确的是( )
A. 热水中和“”型管中的白磷均燃烧
B. 实验过程中气球无明显变化
C. 热水仅起到隔绝空气的作用
D. 红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于
14.海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B. 步骤和步骤的目的是提纯
C. 步骤中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D. 图中是可循环使用的物质
15.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或溶液查阅资料得知：溶液显中性
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. 物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液中的溶质一定只含有和甲
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.明代宋应星所著的天工开物一书中介绍了“火法炼锌”的方法：如图所示，把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁雄取出。
炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
反应区中，炉甘石在高温下分解生成两种氧化物，其中金属氧化物中氧元素的质量分数是 。
反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。
必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因： 。
三、流程题：本大题共2小题，共19分。
17.高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。
用化学用语填空：
个钙原子： ______ ；
个氧气分子： ______ ；
钙离子： ______ 。
为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。
大气中过多会引起 ______ 效应。
步骤中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质 ______ 填“改变”或“不变”。
写出步骤的化学反应方程式 ______ 。
18.绿矾是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣含有、生产绿矾的工艺流程已知：。回答下列问题：
设备与设备Ⅱ进行的是 ______填“相同”或“不同”的操作。
反应器中发生反应的化学方程式是 ______。
设备中所得滤渣的成分是 ______写化学式。
反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 ______。
蒸发器中溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，从溶解度的角度猜测用冰水洗涤的目的是 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共9分。
19.实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制的溶液的实验操作示意图。
配制溶液正确操作顺序为 ______ 填序号，其中实验步骤的名称是 ______ 。
小华按照图的操作称取氯化钾，小附发现小华的操作有错误。若左盘上放置了砝码、砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的的质量是 ______ 。
其中有一同学提出可用质量分数的氯化钾溶液稀释成的氯化钾溶液，则需量取 ______ 水。
经测定，所配溶液的溶质质量分数小于，可能的原因有 ______ 填序号。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.装入试剂瓶内时有少量液体洒出
C.烧杯不干燥，内壁有水珠
D.使用了受潮的氯化钾固体配制溶液
E.将量好的的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
20.学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应；
【探究一】通过溶液的和温度变化，证明酸碱发生中和反应；
如图一所示，用传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二；
分析温度变化曲线可知，中和反应是 ______ 填“吸热”或“放热”反应。
从到过程中，烧杯中溶液逐渐减小，到达时溶液中溶质有 ______ 。
【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验；
已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；
证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 ______ 。
实验过程中，观察到丙的形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是 ______ 。
【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
小夏同学取的溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为；
理论分析：盐酸具有挥发性，溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有；
“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为 ______ 。
【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应。
简述一种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法： ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.已知锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
计算：的相对分子质量是 ______ 。
今有锌与稀硫酸完全反应，生成氢气的质量是多少？写出计算过程
1.【答案】
【解析】解：、氯化钠、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；水银金属汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误。
故选：。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、由图可知，火星大气中的体积分数为，的体积分数为，则火星大气中的含量最高，故选项说法错误。
B、火星大气中含有二氧化碳、氮气、氩气等，是混合物，故选项说法正确。
C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，火星大气中氩气的体积分数为，则火星大气中含有稀有气体，故选项说法错误。
D、氧气能使带火星的木条复燃，火星大气中不含有氧气，含量最多的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，则火星大气不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
故选：。
根据“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分体积分数图，结合二氧化碳的化学性质等，进行分析判断。
本题难度不大，了解火星表面大气成分、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故选项推理正确。
B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误。
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有，也可能含有活泼金属或者等，故选项推理错误。
故选：。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4.【答案】
【解析】解：添加糖包括蔗糖、果糖等，过量摄入易导致肥胖和龋齿，故A正确；
B.食用油提供脂肪酸，应选择富含不饱和脂肪酸的植物油，对心血管健康有益，故B正确；
C.淀粉属于糖类，是多糖的一种，因此不可以无限量摄入，故C错误；
D.“控糖限油”可有效预防高血压、糖尿病等慢性疾病，故D正确。
故选：。
A.根据添加糖的种类和过量摄入的影响，进行分析；
B.根据食用油的组成和健康影响，进行分析；
C.根据淀粉的分类和摄入量的建议，进行分析；
D.根据“控糖限油”对健康的影响，进行分析。
本题主要考查合理膳食和健康生活方式的相关知识。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解不同营养素的作用和合理摄入量对于维护健康非常重要。
5.【答案】
【解析】解：过氧化氢和水的分子构成不同，因此化学性质不同，故A选项说法错误；
B.元素是具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称。同种元素的质子数相同，那么质子数相同的原子一定是同种元素，故B选项说法正确；
C.铁丝在空气中不能燃烧，而红磷在空气中能燃烧且只与氧气反应，所以不能用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，故C选项说法错误；
D.我国稀土储量丰富，但其属于不可再生资源，不能大量开采，要合理开采，故D选项说法错误；
故选：。
本题主要考查化学核心素养相关的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等方面的知识，据此进行分析判断。
本题难度简单，通过化学核心素养的四个维度化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任来考察学生对化学基本知识的理解和应用能力，在解答这类问题时，学生需要准确理解每个维度的含义和要求，并能够根据这些要求来判断选项的正确性，同时，这类问题也提醒学生在学习化学时要注重培养自己的化学核心素养，以便更好地理解和应用化学知识。
6.【答案】
【解析】解：、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接拿，防止烫伤，故A操作错误；
B、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞橡胶塞，以免压破试管，且手不能直接握住玻璃管插入，故B操作错误；
C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C操作正确；
D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免引起火灾，故D操作错误。
故选：。
A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断；
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的正确操作进行分析判断；
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则硒原子的质子数为，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为，原子中原子序数核电荷数质子数，则该原子的核内质子数为；相对原子质量为，不是质子数的两倍，相对原子质量质子数中子数，则原子核内中子数不等于，故选项说法错误。
D、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
故选：。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。
B、参加反应的甲的质量为，故选项说法不正确。
C、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，丁是化合反应的生成物，反应后丁的质量分数一定增大，故选项说法正确。
D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，化合反应前后元素的化合价可能改变也可能不变，故选项说法不正确。
故选：。
由图可知，反应后甲的质量减少了，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】
【解析】解：碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步反应生成碳，该选项不正确。
铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。
碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项正确。
氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项正确。
故选：。
碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。
铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】
【解析】解：、已完全反应，但不参与反应，滤液的溶质含有、，故选项不符合题意。
B、滤渣一定含有，向滤渣中滴加稀盐酸，发生反应，固体溶解、有气泡产生，而不是无明显现象，故选项不符合题意。
C、根据，每份质量的锌进入溶液会置换出份质量的铁，使溶液质量增加，因此滤液的质量一定大于，故选项符合题意。
D、已完全反应，不确定是否有剩余，因此滤渣的成分有两种可能：或、，不是三种，故选项不符合题意。
故选：。
金属活动性，向 含有、的混合溶液中加入一定质量的锌粉，发生的反应是，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明已完全反应。
本题主要考查金属活动性顺序方面的知识，比较简单。
11.【答案】
【解析】解：、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项正确。
B、排在氢前的金属能与硫酸反应生成氢气，锌排在氢前，锰比锌活泼，所以锰排在氢前，能与硫酸反应生成氢气，该选项正确。
C、氯化氢在水中的质量分数达不到，该选项不正确。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该选项正确。
故选：。
A、二氧化碳与水反应生成碳酸。
B、排在氢前的金属能与硫酸反应生成氢气。
C、盐浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时加热使氯化氢的溶解度变小。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：、通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧，对比可知可燃物燃烧需要氧气，故错误；
B、通入氧气后，甲中白磷不燃烧，但乙中白磷会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，故正确；
C、实验乙中，热水不仅能隔绝氧气，还提供热量，故错误；
D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，红磷温度没有达到着火点，也不会燃烧，则无法验证燃烧条件，故错误。
故选：。
燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是与氧气或空气接触，三是达到可燃物的着火点。
本题主要考查了物质的燃烧条件，知识点相对简单，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
13.【答案】
【解析】解：、热水中的白磷不能与氧气接触，不能燃烧，该说法不正确。
B、由于白磷燃烧放出了大量的热，消耗了氧气，所以整个实验过程中气球先胀大后缩小，该说法不正确。
C、热水能起到隔绝空气、提供热量的作用，该说法不正确。
D、红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于，该说法正确。
故选：。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
14.【答案】
【解析】解：从制通常需两步先煅烧生成，再与水作用，并非一步完成，工业上常用石灰乳氢氧化钙的悬浊液而不用石灰水，是因为石灰水浓度太低，用石灰乳可提高产率，故说法错误，符合题意；
B.由图可知，步骤和步骤的目的是提纯，故说法正确，不符合题意；
C.电解制镁常在惰性气体如氩气保护下进行，以防镁被氧化，故说法正确，不符合题意；
D.生成的可与反应制，再循环利用，故说法正确，不符合题意，
故选：。
般流程是：海水晒盐得到卤水加石灰乳生成加盐酸溶解得到溶液结晶、脱水得到无水电解熔融得到和。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】
【解析】【解答】
A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A错误
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故B正确
C、由选项的分析，物质是沉淀，故C错误
D、溶液中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故D错误
故选：。
16.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率
防止锌被重新氧化

【解析】解：反应物接触面积越大，反应越快越充分。所以炉甘石粉碎的目的是增加反应物接触面积，使反应更快更充分；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
炉甘石在高温下分解生成两种氧化物，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，一种是含锌的氧化物，为氧化锌，一种氧化物应是含碳氧化物，故为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；其中金属氧化物氧化锌中氧元素的质量分数是；故答案为：；
反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是；故答案为：；
高温下锌易与氧气反应，因此必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是防止锌被重新氧化；故答案为：防止锌被重新氧化。
根据加快化学反应速率的方法；
根据质量守恒定律来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据高温下锌易与氧气反应分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】 温室 不变
【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故个钙原子表示为：；
分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则个氧分子表示为；
由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以钙离子表示为：；
二氧化碳是温室气体，大气中过多会加剧温室效应；
由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以步骤中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
步骤是二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的作用下生成甲醇和水，对应的化学反应方程式为：。
故答案为：；；。
温室；不变； 。
用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子是保持物质化学性质的最小粒子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略；
二氧化碳是温室气体，大气中过多会加剧温室效应；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的作用下生成甲醇和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】相同。
。
。
将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。
温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失。
【解析】分析：在这个工业流程中，我们要利用含有、的烧渣来生产绿矾。首先了解一些相关概念，过滤操作是用于分离液体和固体的方法。化学方程式的书写要遵循质量守恒定律。
对于氧化铁，它能与稀硫酸发生反应。
溶解度会受到温度的影响，一般来说，温度越低，某些物质的溶解度越小。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
解析：设备与设备Ⅱ将液体与固体分离，均进行的是过滤操作。
结合设备滤渣成分分析，可知反应器中发生的反应是烧渣中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。
根据滤渣成分及氧化铁与稀硫酸能发生反应，可知二氧化硅不与稀硫酸反应，所以以滤渣的形式被过滤出来。
进入反应器Ⅱ中的液体为硫酸铁溶液和稀硫酸，经设备Ⅱ过滤得到硫酸亚铁溶液，结合题干已知化学方程式，可知反应器Ⅱ中加入过量铁粉是为了将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。
温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小。在蒸发器中，溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤后，用冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体因溶解而造成的损失。
故答案为：相同。
。
。
将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。
温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失。
19.【答案】溶解
【解析】解：配制的溶液的正确流程为：计算取用氯化钾试剂称量氯化钾将氯化钾倒入烧杯量取蒸馏水倒入烧杯搅拌溶解，因此正确操作顺序为；实验步骤的名称是溶解。
托盘天平操作错误，为左码右物，砝码总质量为；游码标尺的分度值为，游码示数为；根据左码右物的计算规则，实际称取的的质量砝码质量游码示数。
溶液稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数的氯化钾溶液的质量为。
解得，因此需要加入水的质量为；水的密度为，故需量取水。
用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故不符合要求；
B.装入试剂瓶内时有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合要求；
C.烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故符合要求；
D.使用了受潮的氯化钾固体配制溶液，会导致实际称取的氯化钾溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合要求；
E.将量好的的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，会导致溶质质量偏小，最终配制的溶液溶质质量分数偏小，故符合要求；
故选：。
故答案为：
；溶解；
；
；
。
根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤：计算、取用试剂、称量试剂、转移试剂、量取溶剂、搅拌溶解，对应图中操作的特征，确定正确的操作顺序；根据操作的作用判断步骤的名称。
根据托盘天平“左物右码”的正确使用规则，试剂质量砝码质量游码示数；若操作放反为“左码右物”，则试剂实际质量砝码质量游码示数，结合砝码质量与游码刻度计算实际称取的氯化钾质量。
根据溶液稀释前后溶质质量不变的核心原则，先计算所需浓溶液的质量，再计算需加入水的质量，结合水的密度换算为体积。
根据溶质质量分数的计算公式溶质质量分数，分析各操作对溶质质量、溶剂质量的影响，判断是否会导致溶质质量分数偏小。
本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制与稀释，涵盖实验操作顺序、托盘天平的使用与误差计算、溶液稀释的定量计算、溶质质量分数的误差分析等初中化学核心知识点。掌握溶液配制的规范操作步骤、溶质质量分数的计算逻辑、溶液稀释前后溶质质量不变的核心原则，以及实验误差的分析方法，是解决此类溶液配制综合题的关键。
20.【答案】放热 、 甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠固体溶于水放热 防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应
【解析】解：由温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，点处溶液的小于，溶液呈酸性，盐酸过量，则点处溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢、；
由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中只有氢氧化钠固体，没有醋酸，变色硅胶不变色，乙中只有无色醋酸，没有氢氧化钠故土，变色硅胶不变色，丙中含有氢氧化钠固体和无色醋酸，一段时间后，变色硅胶由蓝色变为红色，说明反应有水生成，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成；
观察到丙的形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使得瓶中的温度升高；
氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，取质量分数为的溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应；
探究一：通过溶液的和温度变化，证明酸碱发生中和反应；
探究二：通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应；
探究三：通过定量探究，证明酸碱发生中和反应；
设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应，可从反应物消失的角度，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
故答案为：放热；
、；
甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由蓝色变为红色；
氢氧化钠固体溶于水放热；
防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应；
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
根据图像信息来分析；
根据反应的原理以及溶液的来分析；
根据题干信息来分析；
根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析；
根据氮气的化学性质来分析；
根据证明发生化学反应的方法来分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要利用曲线图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
21.【答案】
【解析】解：的相对分子质量。
设生成氢气的质量为，


答：生成氢气的质量为。
故答案为：；
。
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
根据锌的质量结合化学方程式计算氢气的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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