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2025—2026学年度(下)九年阶段学情诊断
化学学科
(本试卷共14道题 试卷满分50分 物理与化学考试时间150分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10小题。每题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列春节习俗主要涉及化学变化的是
A.放烟花 B.打锣鼓 C.写对联 D.剪窗花
2.凉拌黄瓜清甜爽口，营养丰富。黄瓜中富含的营养素是
A.维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂
3.下列符号表示两个氢离子的是
A.H B.2H C.2H D.H
4.芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是
5.化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于钾肥的是
A.NaNO B. C.K CO D.
6.分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是
A.KMnO B.Fe O C.O D.HCl
7.硅化镁 (Mg Si) 在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是
A.镁原子的核外电子数为12
B. 硅的相对原子质量为28.08
C.镁与硅的本质区别是质子数不同
D.硅是地壳中含量最多的金属元素
8.水是生命之源。下列关于水的实验，说法不正确的是
A.图1中得到的是纯净水，可直接饮用
B.图1中活性炭吸附色素和异味
C.图2实验证明水是由氢氧元素组成的
D.图2中M端是电源的负极
9.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.镁有银白色光泽——用于制作烟花
B.生石灰能与水反应——用于干燥CO
C.氧气具有助燃性——用作燃料
D.熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤
10.野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为 下列有关矢车菊黄素说法正确的是
A.由42个原子构成 B.1个分子中含有8个氢分子
C.碳元素的质量分数最大 D.氢、氧元素的质量比为2：1
第二部分 非选择题 (共40分)
本部分共包括4小题
11.(10分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.气体的实验室制取与性质
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。
①反应的化学方程式为 ，反应中二氧化锰起 作用。
②制取装置是 (填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是 。(2)利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO (如图C)。
①大理石应盛放在 处(填“a”或“b”)。
②该装置的优点是 。若使正在发生的反应停止，可以通过 来实现(写操作方法)。
Ⅱ.验证燃烧的条件
实验1 在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。
实验2 将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(3)对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。
(4)实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是 。
12.(12分)化学在无人机制造、医药研制和新能源开发等领域发挥着重要作用。
I.无人机是一种全新的航空器，我国无人机技术全球领先。
(1)无人机的外壳常用工程塑料制作，该材料属于 (填序号)。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
(2)FePO 是制备无人机锂电池的原料之一。其中磷元素化合价+5，氧元素化合价-2，则铁元素的化合价是 。制备 FePO 涉及的原理： 则 X的化学式为 。
(3)给无人机电池充电，是将电能转换成 能。
Ⅱ.《疡医大全》记载西瓜霜可以清热泻火、消肿止痛。
古人利用天然盐卤水(含大量Na SO 和NaCl等)，制取粗芒硝(主要成分 作为合成西瓜霜的原料。
(4)结合图1分析，在40℃以下时，从盐卤水获得 Na SO 的结晶方法是 。过滤后余下的母液是 Na SO 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)“古法制作西瓜霜”如图2。罐内芒硝溶于西瓜汁，将透气瓦罐置于通风处有利于白霜形成(即西瓜霜)，原因是 。
Ⅲ.开发、利用氢能有利于能源结构优化。
(6)“甲烷(CH )——水蒸气”重整制氢的原理：甲烷和水蒸气在一定条件下生成CO 和H 。
①写出上述反应的化学方程式： 。
②若完全吸收制氢产生的30kgCO , 则至少需要浓度为20%的NaOH 溶液 kg(结果精确到0.1)。
③未来该方案可能被限制使用，原因可能是 。
(7)氢气的贮存与释放
Mg Cu 是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图 3 所示。
① 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。
② 释氢过程中，反应速率由较快迅速变慢，最终停止，剩余较多的MgH 。原因是 。
13.(8分)阅读下面文章。
近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C H O )的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，甜度与蔗糖的相当。木糖醇(C H O )是白色粉末，能吸收水分而潮解。
1g木糖醇含有的热量为 2.4卡， 1g蔗糖含有的热量为 4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。
工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。
有关信息如下。
实验 实验一 实验二
实验条件 压强为1.2Mpa，改变水量 膨化机内无水.改变压强
实验数据图
回答下列问题：
(1)木糖醇由 种元素组成。
(2)血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有 。
(3)根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是 。
(4)某同学每天早餐喝一杯含15g蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相当(即质量相同)，可减少 卡的热量摄入。
(5)生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是 。
(6)木聚糖制得率最高的实验条件是 。
(7)与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响 ，最终导致制得率的实验数据波动较大。
(8)用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是 。
14.(10分)为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。
【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素
小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。
实验 硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象
1 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是
2 2%硫酸铜热溶液 软快 有 无 是
3 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是
4 4%硫酸铜热溶液 软快 有 有 否
(1)打磨铁钉的目的是 。
(2)写出符合标准现象反应的化学方程式 。该反应说明铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(3)由实验2、4推测，反应异常现象与 有关。
【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因
实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。
(4)0-5000s内溶液的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么
【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。
【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等进行以下实验。
实验序号 实验6 实验7 实验8
实验内容
实验现象 pH 略增大 pH不变 pH 先减小后略增大
实验结论 猜想三成立
(5)为探究猜想一是否成立，设计实验6。该实验内容： (文字叙述或画图皆可)。
(6)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是 。
【反思与评价】
(7)依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件： 。
(8)某同学建议用pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的pH，请你做出评价 。【拓展延伸】
(9)小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由: 。
2 / 22025—2026学年度(下)九年阶段学情诊断
化学学科
(本试卷共 14 道题 试卷满分 50 分 物理与化学考试时间 150 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案
标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，
将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第一部分 选择题(共 10 分)
(本部分共包括 10 小题。每题 1 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求)
1.下列春节习俗主要涉及化学变化的是
A.放烟花 B.打锣鼓 C.写对联 D.剪窗花
2.凉拌黄瓜清甜爽口，营养丰富。黄瓜中富含的营养素是
A.维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂
3.下列符号表示两个氢离子的是
A.H B.2H C.2H D.H
4.芒种时节适宜播种，播种前可用 16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的
操作规范的是
1 / 8
5.化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于钾肥的是
A.NaNO B. ( 2)2 C.K CO D. 3( 4)2
6.分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是
A.KMnO B.Fe O C.O D.HCl
7.硅化镁 (Mg Si) 在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg 和 Si 在元素周
期表中的信息如图。下列说法不正确的是
A.镁原子的核外电子数为 12
B. 硅的相对原子质量为 28.08
C.镁与硅的本质区别是质子数不同
D.硅是地壳中含量最多的金属元素
8.水是生命之源。下列关于水的实验，说法不正确的是
A.图 1 中得到的是纯净水，可直接饮用
B.图 1 中活性炭吸附色素和异味
C.图 2 实验证明水是由氢氧元素组成的
D.图 2 中 M 端是电源的负极
9.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.镁有银白色光泽——用于制作烟花
B.生石灰能与水反应——用于干燥 CO
C.氧气具有助燃性——用作燃料
D.熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤
10.野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为
18 16 8。下列有关矢车菊黄素说法正确的是
A.由 42 个原子构成 B.1 个分子中含有 8个氢分子
2 / 8
C.碳元素的质量分数最大 D.氢、氧元素的质量比为 2：1
第二部分 非选择题 (共 40 分)
本部分共包括 4 小题
11.(10 分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.气体的实验室制取与性质
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。
①反应的化学方程式为 ，反应中二氧化锰起 作用。
②制取装置是 (填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是
。(2)利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取 CO (如图 C)。
①大理石应盛放在 处(填“a”或“b”)。
②该装置的优点是 。若使正在发生的反应停止，可以通过
来实现(写操作方法)。
Ⅱ.验证燃烧的条件
实验 1 在试管内放入白磷(着火点为 40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图
1)。
实验 2 将图 1装置放到热水中(如图 2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
3 / 8
(3)对比实验 1和实验 2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。
(4)实验 2 白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃
物燃烧需要的另一条件是 。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方
法是 。
12.(12 分)化学在无人机制造、医药研制和新能源开发等领域发挥着重要作用。
I.无人机是一种全新的航空器，我国无人机技术全球领先。
(1)无人机的外壳常用工程塑料制作，该材料属于 (填序号)。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
(2)FePO 是制备无人机锂电池的原料之一。其中磷元素化合价+5，氧元素化合
价-2，则铁元素的化合价是 。制备 FePO 涉及的原理： 2 + 2 3
4 + 2 2 = 2 4 + 2 + 2 2 ↑,则 X 的化学式为 。
(3)给无人机电池充电，是将电能转换成 能。
Ⅱ.《疡医大全》记载西瓜霜可以清热泻火、消肿止痛。
古人利用天然盐卤水(含大量Na SO 和NaCl等)，制取粗芒硝(主要成分 2
4)作为合成西瓜霜的原料。
(4)结合图 1分析，在 40℃以下时，从盐卤水获得 Na SO 的结晶方法是
。过滤后余下的母液是 Na SO 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)“古法制作西瓜霜”如图 2。罐内芒硝溶于西瓜汁，将透气瓦罐置于通风处
有利于白霜形成(即西瓜霜)，原因是 。
Ⅲ.开发、利用氢能有利于能源结构优化。
(6)“甲烷(CH )——水蒸气”重整制氢的原理：甲烷和水蒸气在一定条件下生成
CO 和 H 。
①写出上述反应的化学方程式： 。
4 / 8
②若完全吸收制氢产生的 30kgCO , 则至少需要浓度为 20%的 NaOH 溶液
kg(结果精确到 0.1)。
③未来该方案可能被限制使用，原因可能是 。
(7)氢气的贮存与释放
Mg Cu 是一种性价比高、绿色环保的贮氢
合金，其贮氢与释氢过程如图 3 所示。
① 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件
下进行。隔绝空气的原因是 。
② 释氢过程中，反应速率由较快迅速变慢，最终停止，剩余较多的 MgH 。
原因是 。
13.(8 分)阅读下面文章。
近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的
糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C H O )的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度
过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿
病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，
甜度与蔗糖的相当。木糖醇(C H O )是白色粉末，能吸收水分而潮解。
1g 木糖醇含有的热量为 2.4 卡， 1g 蔗糖含有的热量为 4 卡。木糖醇是一
种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替
代品。
工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖
的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，
再使用“酶解法”生产木聚糖。
有关信息如下。
实验 实验一 实验二
实验条件 压强为 1.2Mpa，改变水量 膨化机内无水.改变压强
5 / 8
实
验
数
据
图
回答下列问题：
(1)木糖醇由 种元素组成。
(2)血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有 。
(3)根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是 。
(4)某同学每天早餐喝一杯含 15g 蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相
当(即质量相同)，可减少 卡的热量摄入。
(5)生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是 。
(6)木聚糖制得率最高的实验条件是 。
(7)与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响 ，最终导
致制得率的实验数据波动较大。
(8)用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是 。
14.(10 分)为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，
观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有
知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。
【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素
小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。
出现浅绿色时 有无红色固 是否符合标准现
实验 硫酸铜溶液 有无气泡
间 体 象
2%硫酸铜冷溶
1 较慢 有 无 是
液
2 2%硫酸铜热溶 软快 有 无 是
6 / 8
液
4%硫酸铜冷溶
3 较慢 有 无 是
液
4%硫酸铜热溶
4 软快 有 有 否
液
(1)打磨铁钉的目的是 。
(2)写出符合标准现象反应的化学方程式 。该反应说明铁的金属活动
性比铜(填“强”或“弱”)。
(3)由实验 2、4推测，反应异常现象与 有关。
【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因
实验 5：将打磨光亮的铁钉放入 30mL 4%硫酸铜溶液中，插入 pH 传感器，溶液 p
H 变化如图。
(4)0-5000s 内溶液的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么
【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。
【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成 4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、
pH 传感器等进行以下实验。
实验序号 实验 6 实验 7 实验 8
7 / 8
实
验
内
容
实验现象 pH 略增大 pH 不变 pH 先减小后略增大
实验结论 猜想三成立
(5)为探究猜想一是否成立，设计实验 6。该实验内容： (文字叙述或画
图皆可)。
(6)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是 。
【反思与评价】
(7)依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：
。
(8)某同学建议用 pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的 pH，请你做出评价 。
【拓展延伸】
(9)小组同学将 10g 铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便
回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到
固体质量为 10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否
含有硫酸铜，并简述理由: 。
8 / 82025-2026学年度（下）九年阶段学情诊断
化学试题答案
第一部分 选择题（共10分）
1.A 2.A 3.B 4.（操作规范答案：计算、称量、量取、溶解，操作均正确）5.C 6.B 7.D 8.A 9.D 10.C
第二部分 非选择题（共40分）
11.（10分）
Ⅰ.（1）①；催化 ②B；将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气
（2）①a ②可以控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹（或将试管向上提起使固体与液体分离）
Ⅱ.（3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气（或空气）接触；向试管内通入氧气（或空气）
12.（12分）
Ⅰ.（1）B （2）+3；H O （3）化学
Ⅱ.（4）降温结晶；饱和 （5）通风处空气流动快，水分蒸发快，利于芒硝结晶析出形成西瓜霜
Ⅲ.（6）①CH +2H OCO +4H ②150.0 ③甲烷是化石燃料，不可再生，且反应生成二氧化碳，会加剧温室效应
（7）①防止氢气与空气混合加热发生爆炸，防止镁、铜被空气中氧气氧化 ②生成的固体覆盖在MgH 表面，阻止反应继续进行
13.（8分）
（1）三 （2）乏力甚至休克 （3）密封干燥保存 （4）24 （5）在压强为1.2Mpa时，一定范围内增加水量，木聚糖制得率升高，超过一定水量，制得率降低 （6）压强为1.2Mpa，水量适中（或膨化机内无水，压强适宜） （7）反应速率（或反应接触面积） （8）变废为宝，节约资源，减少环境污染，降低生产成本
14.（10分）
（1）除去铁钉表面的铁锈（或氧化膜），防止干扰实验
（2）Fe+CuSO =FeSO +Cu；强
（3）硫酸铜溶液的浓度和温度
（4）减弱
（5）将打磨光亮的铁钉放入煮沸并迅速冷却的4%硫酸铜溶液中，隔绝空气，插入pH传感器，观察pH变化
（6）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验
（7）使用较低浓度（2%）的硫酸铜冷溶液
（8）硫酸铜溶液具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，导致测定结果不准确，且pH试纸只能测定整数pH，测定结果不精确
（9）溶液中含有硫酸铜。设10g铁粉完全与硫酸铜反应，生成铜的质量为x，反应的铁的质量为y。Fe+CuSO =FeSO +Cu，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，固体质量增加8份。实际固体质量增加0.26g，说明铁粉未完全反应，硫酸铜已完全反应错误，实际固体质量增加，说明有硫酸铜参与反应，因此溶液中含有硫酸铜。

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