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2025—2026 学年第二学期期中学情调研
高二化学试卷
本卷：共 100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Mn-55
一、单项选择题：本题共13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.2025 年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是
A.锂电池中的石墨 B.太阳能电池板中的硅
C.机器人外壳中的聚乙烯 D.电路板中的金属铜
2.超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，反应为 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。下列说
法正确的是
A.K＋的结构示意图： B.KO2中含有离子键和共价键
C.CO2－3的空间构型为三角锥形 D.CO2的电子式：
3.二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是
A.电负性：χ(N)>χ(O)
B.热稳定性：CH4>NH3
C.第一电离能：I1(C)>I1(N)
D.离子半径：r(O2-)>r(Na+)
阅读下列材料，完成 4～5题。
海水提盐后的母液中含有 Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子， 为获得 Br2， 可进行如下操作：
制取 Cl2，向母液中通入 Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用 Na2CO3溶液吸收(所得吸
收液中含 Br－、BrO－3等离子)， 向溶液中滴加稀硫酸酸化， 蒸馏后获得 Br2。
4.下列海水提溴过程中反应的离子方程式，书写不正确的是
△
A.用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.母液中通入 Cl2：Cl － －2＋2Br ===Br2＋2Cl
C.用 Na2CO3溶液吸收 Br2：Br2＋3CO2－3===Br－＋BrO－3＋3CO2↑
D.向吸收液中滴加稀硫酸：5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O
5.下列海水提溴过程中涉及的实验装置或原理能达到实验目的的是
6.对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是
A.该反应的ΔS>0
B.该反应平衡常数的表达式为 K＝c（SO3）c（SO2）·c（O2）
C.反应中每消耗 22.4 L O2(标准状况)，转移电子数约为 2×6.02×1023
D.温度不变，提高 c 起始(O2)或增大反应压强，均能提高反应速率和 SO2的转化率
7.HCl制备 Cl2的反应机理如右图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中 HCl发生了氧化反应
B.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成
C.Ni(OH)Cl2为该反应的催化剂
D.每生成 1 mol Cl2，需消耗标准状况下 22.4 L O2
8.通过下列实验可以从废铜屑中制取 CuSO4·5H2O。下列说法正确的是
A.加入 Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污
B.“氧化”时反应的离子方程式为 Cu＋H ＋2O2＋2H ===Cu2＋＋H2O
C.操作 1是过滤，操作 2是蒸发结晶
D.将CuSO4·5H2O加热到1000 ℃以上会分解得到Cu2O晶体，1个Cu2O
晶胞(见右图)中含 1个氧原子
9.阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如右图)，下列说法不正确的是
A.可以和 NaOH溶液反应 B.1mol 阿司匹林可以和 3molH2加成
C.含有两种含氧官能团 D.碳原子全部采取 Sp2 杂化
10.某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性
－
废水中的 NO 3时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是
A.电池工作时，H＋向负极移动
B.正极附近溶液的酸性增强
2
C.负极的电极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋
－
D.与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快 NO 3的去除速率
11.探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量 FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴 KI溶液和2滴淀粉溶液后变
蓝；向另一份中滴加 KSCN 溶液后变红色。
步骤Ⅱ：向红色溶液中加入 NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF 3-6] )。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加 3滴 KI溶液和 2滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 2Fe3++2I- =2Fe2++I2
B.步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF 3-6]
C.步骤Ⅱ中红色溶液和无色溶液中：c (Fe3＋)D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比 Fe3＋的氧化性弱
12.室温下，通过下列实验探究 Na2S溶液的性质：
实验 实验操作和现象
1 用 pH 试纸测定 0.1 mol·L－1 Na2S溶液的 pH，测得 pH约为 13
向 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中加入过量 0.2 mol·L－1 AgNO3 溶液，产生黑色沉
2
淀
3 向 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入过量 H2S，测得溶液 pH 约为 9
4 向 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴 0.05 mol·L－1 HCl，观察不到明显现象
下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
B.实验 2反应静置后的上层清液中有 c(Ag＋)·c(S2－) ＝Ksp(Ag2S)
C.实验 3得到的溶液中有 c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)=0.2 mol·L－1
D.实验 4说明 H2S的酸性比 HCl的酸性强
13.CH4和 CO2联合重整能减少温室气体的排放。重
整时发生如下反应：
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)；
ΔH1＝247.1 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；
3
ΔH ＝41.2 kJ·mol－12
其他条件相同，n(CH4)∶n(CO2)投料比为 1∶1.5 时，CH4或 CO2的平衡转化率与温度变
化关系如图所示，下列说法不正确的是
A.其他条件不变，n(CH4)∶n(CO2)投料比为 1∶1，则平衡时 CO2转化率一定高于 CH4
B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C.n(H2)∶n(CO)始终低于 1.0，是因为发生了反应Ⅱ
D.其他条件不变，550～650 ℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行
二、非选择题：本题共 4小题，共 61 分
14.(15分)利用黄铁矿(主要成分为 FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnSO4·H2O并
回收单质硫的部分工艺流程如下：
已知：酸浸液主要含有Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等金属阳离子。
(1) ① 基态 Fe2＋的价电子排布式为________
② 酸浸时反应生成 Fe3＋和 S的离子方程式为__________________
③当温 度为 90 ℃
时，酸 浸过程中硫
酸浓度 c对Mn浸取
率的影 响如图 1所
示。100 min后，Mn浸
取率随 硫酸浓度增
大而呈 下降趋势，可
能的原因是__________________________
④ 酸浸液中还含有 Cd2＋等重金属阳离子，请结合数据说明能否用 MnS除去 Cd2＋：
4
______________________。[K －14sp(MnS)＝1.2×10 ，Ksp(CdS)＝3.6×10－29]
2－
(2)(NH4)2S溶液浸取滤渣时的反应为(n－1)S＋S2－===S n ，单质硫浸取率随温度变化的
曲线如图 2所示。温度高于 30 ℃，单质硫浸取率下降的可能原因是
______________________________________________________________________
(3) 制备得到的MnSO ·H O产品中含有少量 Ca2＋和Mg2＋4 2 杂质，进行以下实验测定产品
中MnSO4·H2O含量：取 10.00 g 产品溶于水，配成 100 mL 溶液；取 10.00 mL 所配溶液
用 0.200 0 mol·L－1NaF溶液滴定，消耗 10.00 mL；另取 10.00 mL 所配溶液用 0.500 0
mol·L－1EDTA溶液滴定，消耗 13.00 mL。(已知：CaF2和MgF2难溶于水；Mn2＋、Ca2
＋和Mg2＋与 EDTA按物质的量之比 1∶1反应)计算产品中MnSO4·H2O的质量分数(写出
计算过程)。
15.(12分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所
示(部分反应条件已略去)。
已知：①乙醇可以被强氧化剂(如酸性 KMnO4溶液)直接氧化生成乙酸；
② 在一定条件下与 H2O反应生成 。
(1)A 的官能团的名称是________
(2)B 和 A 反应生成 C的化学方程式为_____________________该反应的类型为__________
(3)D 的结构简式为____________
(4)D 的同分异构体的结构简式为________________
(5)E 可能具有的性质为________(填字母)。
a.与钠反应 b.与 NaOH溶液反应 c.易溶于水
16.(17 分)肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用 NaClO溶液和尿素[CO
(NH2)2，N元素为-3 价]在碱性条件下制备水合肼(N2H4·H2O)，再用水合肼处理铜氨溶液
并制得铜粉。
已知：N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成 N2
5
图 3 图 4 图 5
实验一：制备 NaClO溶液(实验装置如图 3所示)
(1)配制 的 NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管外还有_____
(2)在制备 NaClO溶液实验中装置 M的目的是___________
实验二：制取水合肼(实验装置如图 4所示)
(3)①A 中盛装的溶液是_______(填字母)，其主要目的是
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和 NaClO溶液
②写出生成水合肼的离子方程式：
(4)某实验室设计了如图 5所示装置制备 N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的 H2O解离
成 OH－和 H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的 (填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。
②多孔铂电极发生的电极反应式为
(5)已知：2[Cu(NH3)4]2++N -2H4·H2O+4OH =2Cu↓+N2↑+NH3↑+5H2O
铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图 6所示。请设计由铜氨溶液[主要含有[Cu
(NH3)4]SO4]回收铜粉的实验方案：取一定体积 6mol·L-1 水合肼溶液， ，
加入适量 NaOH固体， ，加热使其充分反应， ，
直至 ，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2mol·L-1
硫酸、NaOH 固体、铜氨溶液、蒸馏水)
图 6
17. (17 分)利用 CO2气体合成甲醇、二甲醚、尿素，可以减少 CO2排放。
6
(1)合成尿素 CO(NH2)2是 CO2利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：
反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH＝-134 kJ·mol－1。
CO2和 NH3合成尿素的反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意
条件”)。
(2)CO2和 H2可以制取 CH3OH，在 300 ℃、γ-Al2O3催化作用下 CH3OH可以合成
CH3OCH3，写出 CH3OH 合成 CH3OCH3的化学反应方程式：________________
(3)①甲醇重整制氢：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.4 kJ·mol－1。
已知：CaO(s)＋CO －12(g)===CaCO3(s)；ΔH＝－178.8 kJ·mol 。向重整反应体系中加入适
量 CaO的优点是_____________________________________________
② 在 Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如下图所示(“*”表示此微粒吸附
在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。
已知步骤Ⅱ中碳氧双键与 H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构
简式：________________
若用 CH3OD代替 CH3OH，则生成氢气的分子式为________________
催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是
_____________________________________
(4)CO2催化重整制氢
一种 CO2与 CH4催化重整制取 H2的过程如图 7所示。在反应管中加入 CaO和催化剂，先
通入 CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将 CH4以一定流速通入，并控制温度为 800℃，进行步骤
Ⅱ。
图 7 图 8
7
①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为___________
②如图 8所示，0~7min测得出口处 CO 流量略高于 H2 流量，是因为存在副反应：H2
(g)+CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)。反应进行 15min 后，反应管中仍残留较多 CaCO3，但出口处
CO流量迅速降低，H2流量升高，可能的原因是___________
8

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