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(共30张PPT)
总结提升　核心素养形成
专题1　有机化学的发展及研究思路
考向一　有机物分子式、结构式的确定
1．确定有机物分子式的基本途径
2．有机物分子式的确定方法
(1)直接法：有机物的密度(相对密度)→摩尔质量→1 mol有机物中各原子的物质的量→分子式。
(2)实验式法：各元素的质量分数→实验式 分子式。
(3)余数法：用烃的相对分子质量除以14，看商和余数。
常用的化学方程式：
C
【例1】 某有机物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。下列判断正确的是 (　　)
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中碳原子数和氢原子数之比是1∶2
C．该有机物的分子式一定为CH4O
D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式
C
【例2】 麻黄素有平喘作用，我国药物学家从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药。某实验兴趣小组的同学用李比希法、现代仪器等测定麻黄素的分子式，测得含C、H、O、N四种元素中的若干种，其中含氮8.48%；同时将5.0 g麻黄素完全燃烧，可得13.335 g CO2和4.09 g H2O，则麻黄素的分子式为 (　　)
A．C2H3NO B．C10H15N2
C．C10H15NO D．C15H15N2O
1．将3.00 g某有机物(仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，燃烧产物依次通过吸水剂、CO2吸收剂，且产物被完全吸收。实验数据如表所示：
质量 吸水剂 CO2吸收剂
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答下列问题：
(1)燃烧产物中水的物质的量为________mol。
(2)该有机物的分子式为____________。
答案：(1)0.06
(2)C4H6O6
B
【例3】 某兴趣小组的同学为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后，将反应液倒入冰水中分解残余的POCl3，随后分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略) (　　)
A B C D
依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A正确；副产物氯化氢极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，易发生倒吸，B错误；分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗内气压过大，发生危险，C正确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高冷凝效率，D正确。
D
2．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 (　　)
A．趁热过滤 B．萃取分液
C．常压蒸馏 D．浓缩结晶
根据文中描述，将井水倒入锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，就得到盐，操作方法为浓缩结晶，D符合题意。
3．羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH＋2NaOH―→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O　ΔH<0
实验步骤如下：
步骤1：在图中所示装置的反应瓶中，加入40 g氯乙酸、50 mL水，搅拌。逐步加入40% NaOH溶液，在95 ℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15 ℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15 ℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，图中所示的装置中仪器A的名称是___________________；
逐步加入NaOH溶液的目的是___________________________________。
(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是____________。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量热水会导致产率________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是____________。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是__________________________________________________。
答案：(1)球形冷凝管　防止升温太快、控制反应体系pH
(2)防止暴沸
(3)减小　趁热过滤
(4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
(1)仪器A为球形冷凝管。制备羟基乙酸钠的反应放热，步骤1中要求控制反应温度为95 ℃，控制pH约为9，逐步加入NaOH溶液，可防止反应体系升温太快，并控制反应体系的pH。
(3)由于羟基乙酸钠能水解生成羟基乙酸，若溶解于过量热水会导致产率减小；分离固体与液体的方法为过滤，由于羟基乙酸钠易溶于热水而微溶于冷水，为防止羟基乙酸钠析出，应趁热过滤。
(4)因羟基乙酸钠不溶于乙醇，加到适量乙醇中，可降低羟基乙酸钠的溶解度，有利于羟基乙酸钠的析出。
B
A．反应 Ⅱ 、 Ⅲ 为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH－
C．反应结束后，溶液中存在CHOH
D．反应 Ⅰ 与反应 Ⅳ 活化能的差值等于图示总反应的焓变
B
【例5】 1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是 (　　)

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