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第1章《我们呼吸的空气》知识梳理填空
一、全考点知识梳理
1.1 空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
1. 空气是由多种成分组成的________。科学家陆续发现空气中还有氦、氖、氩、氪、氙、氡等________气体，此外还有少量________以及其他气体和杂质。
2. 空气中的各成分按_______计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%。
3. 实验：测定空气中氧气含量
(1) 实验步骤
① 先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积平均分成________，做好记号。
② 连接装置，并检查装置的________。
③ 用夹子夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即放入集气瓶中，并塞紧瓶塞。
④ 火焰熄灭后，振荡集气瓶，冷却至________，打开导管上的止水夹，观察现象，记录集气瓶内水面的变化情况。
(2) 红磷燃烧的化学方程式为________ ________，现象是________________。
(3) 等反应结束后，打开导管上的止水夹，出现的现象是________________，集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的________。
(4) 此实验说明：________________________________。
反思：
如何选择试剂？
测的结果偏小的原因？
测的结果偏大的原因？
4. 选填空气中各成分的重要作用（填序号，可重复）
氧气：________；氮气：________；二氧化碳：________；稀有气体：________
a. 化学性质不活泼，常用作保护气 b. 通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源
c. 固态叫干冰，是一种良好的制冷剂 d. 是工业制汽水的一种原料
e. 充入灯泡可延长使用寿命 f. 是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料
g. 供给生物呼吸 h. 燃料在其中燃烧后能产生高温火焰
1.2 氧气的性质
元素是________元素的________。如 SO 、Fe O 等。1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种________色、________味、________溶于水的气体，密度比空气密度________。
2. 氧气的化学性质：
(1) 与硫反应：化学方程式是________________，硫在空气中燃烧产生________色火焰，在纯净的氧气中燃烧产生明亮的________色火焰，生成一种具有________气味的________体。
硫在空气中和在氧气中燃烧时的现象不同，跟________有关。
与铁反应：将铁丝绕成螺旋状可以________________________________，有利于燃烧。点燃火柴梗，待火柴梗将要________时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里，以免___________________。其化学方程式是________________，铁在氧气中燃烧的实验现象是_________________________
__________________________，生成一种________色________体。做实验前，在瓶底铺上一层细沙或装有少量水的目的是_____________________________。
与木炭反应：化学方程式是________________，在氧气中燃烧的实验现象是____________，
与红磷反应：化学方程式是________________，在氧气中燃烧的实验现象是____________，
3. 氧化物：指由________种元素组成，其中一种其中一种元素是氧元素的 。如 SO 、Fe O 等。
1.3 氧气的制取、化合反应和分解反应
1. 工业上制取氧气利用液态氧和液态氮的________不同，从而把氧气分离出来，这是________变化。
2. 实验：氧气的制取，反应原理（化学方程式）：
① _______________________ ② _______________________ 收集方法：① ________收集（因氧气________溶于水）；② ________收集（因氧气密度比空气________）。
3. 催化剂是在化学反应中能_______________，而本身的________和________在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂是否参与到反应中_______（是/否）。
4. 由________物质生成一种物质的反应叫作________反应，其特征是“多变一”；由________物质生成两种或两种以上物质的反应叫作________反应，其特征是“一变多”。
1.4燃烧的奥秘
1. 物质与________发生的反应叫作氧化反应。在氧化反应中氧气具有_______，能够燃烧的物质具有_______。燃烧、爆炸、缓慢氧化有共同点：________________________________。
2. 灭火的方法：只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。
(1) _______________________，如：① 用水灭火 ② 吹灭蜡烛；
(2) _______________________，如：① 用灯帽盖灭酒精灯 ② 油锅着火盖上锅盖；
(3) _______________________，如：① 森林失火开辟隔离带 ② 炉灶着火抽出木柴。
1.5 质量守恒定律
1. 质量守恒定律：________________________________。
2. 在化学反应中，反应前后原子的________和________都没有改变，所以原子的________没有改变，原子间只是进行________，因此反应前后各物质的________是相等的。
3. 在化学反应前后，从微粒角度看：________和________一定不变，________一定改变，________可能改变。
4. 质量守恒定律的应用
(1) 解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中的物质反应，生成物的质量_______镁带和空气中参加反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中，是否遵循质量守恒定律_______（是/否）。
(2) 推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有________元素和________元素。
1.6 保护我们呼吸的空气
1. 可吸入颗粒物通常是指直径在________微米以下的颗粒物。
4. 目前参与空气质量评价的污染物为__________________________________________________。
PM2.5是指大气中直径小于等于________微米的颗粒物，也称细颗粒物。该颗粒物能通过呼吸进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病。
二、制取氧气实验通用注意事项
1. 试管口略向下倾斜（加热型）
原因： 。
2. 排水法收集时机
刚开始有气泡时不能立即收集，要等 出再收集。
考点：刚开始排出的是装置内空气，立即收集会导致氧气 。
3. 排水法收集满判断
集气瓶口有 ，说明已满。
4. 向上排空气法验满
用 ，说明已满。
考点：必须放在 ，不能伸入瓶内。
5. 氧气检验
。
三、加热氯酸钾（最常考，细节最多）
1. 实验结束顺序（高频必考点）
先 ，再 。
口诀：“先移后熄”
原因：防止 。
四、过氧化氢（固液常温型）
1.长颈漏斗下端必须 液封）。防止 。
2.分液漏斗优点：可 ，节约药品。
五、收集方法选择依据
排水法：氧气 ，不与水反应 → 收集的氧气更 。
向上排空气法：氧气密度比空气 → 收集的氧气较 。
六、高频易错考点总结
1.验满： ；检验：
2.氧气具有 ，不具有 ，不能作 。
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第1章《我们呼吸的空气》知识梳理填空（答案版）
一、全考点知识梳理
1.1 空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
1. 空气是由多种成分组成的混合物。科学家陆续发现空气中还有氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，此外还有少量水蒸气以及其他气体和杂质。
2. 空气中的各成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%。
3. 实验：测定空气中氧气含量
(1) 实验步骤
① 先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积平均分成5等份，做好记号。
② 连接装置，并检查装置的气密性。
④ 火焰熄灭后，振荡集气瓶，冷却至室温，打开导管上的止水夹，观察现象，记录集气瓶内水面的变化情况。
(2) 红磷燃烧的化学方程式为4P + 5O 点燃 2P O ，现象是产生大量白烟，放出热量。
(3) 等反应结束后，打开导管上的止水夹，出现的现象是水进入集气瓶，集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的1/5。
(4) 此实验说明：氧气约占空气总体积的1/5。
反思：
1 如何选择试剂？只与氧气反应，生成物为固体
2 测的结果偏小的原因？红磷不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹
3 测的结果偏大的原因？止水夹未夹紧、点燃红磷伸入过慢导致瓶内气体受热逸出
4. 选填空气中各成分的重要作用（填序号，可重复）
氧气：g、h；氮气：a、e、f；二氧化碳：c、d；稀有气体：a、b、e
1.2 氧气的性质
1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气密度略大。
(1) 与硫反应：化学方程式是S + O 点燃 SO ，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯净的氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。
(2) 与铁反应：将铁丝绕成螺旋状可以增大受热面积与氧气接触面积，有利于燃烧。点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里，以免火柴燃烧消耗瓶内氧气。其化学方程式是3Fe + 2O 点燃 Fe O ，铁在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。做实验前，在瓶底铺上一层细沙或装有少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
3. 氧化物：指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如 SO 、Fe O 等。
1.3 氧气的制取、化合反应和分解反应
1. 工业上制取氧气利用液态氧和液态氮的沸点不同，从而把氧气分离出来，这是物理变化。
2. 实验：氧气的制取，反应原理（化学方程式）：
① 2KClO MnO /△ 2KCl + 3O ↑
② 2H O MnO 2H O + O ↑
收集方法：①排水法收集（因氧气不易溶于水）；②向上排空气法收集（因氧气密度比空气大）。
3. 催化剂是在化学反应中能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂是否参与到反应中是（是/否）。
4. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫作化合反应，其特征是“多变一”；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，其特征是“一变多”。
1.4 燃烧的奥秘
1. 物质与氧发生的反应叫作氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性，能够燃烧的物质具有可燃性。燃烧、爆炸、缓慢氧化有共同点：都是氧化反应、都放出热量。
2. 灭火的方法：
(1)降低温度至可燃物的着火点以下
(2)隔绝氧气（或空气）
(3)清除或隔离可燃物
1.5 质量守恒定律
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2. 在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有改变，所以原子的质量没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是相等的。
1.6 保护我们呼吸的空气
1. 可吸入颗粒物通常是指直径在10微米以下的颗粒物。
4. 目前参与空气质量评价的污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、PM10、PM2.5
PM2.5是指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物。
二、制取氧气实验通用注意事项
1. 试管口略向下倾斜（加热型） 原因：防止冷凝水倒流使试管炸裂
2. 排水法收集时机：要等气泡连续均匀冒出再收集，立即收集会导致氧气不纯
3. 排水法收集满判断：集气瓶口有大气泡冒出
4. 向上排空气法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
5. 氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气
三、加热氯酸钾（最常考，细节最多）
1. 试管口放一团棉花 原因：防止高锰酸钾粉末进入导管
3. 实验结束顺序：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
四、过氧化氢（固液常温型）
1. 长颈漏斗下端必须伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出
五、收集方法选择依据
排水法：氧气 不易溶于水 ，不与水反应 → 收集的氧气更纯净。
向上排空气法：氧气密度比空气大 → 收集的氧气较干燥 。
六、高频易错考点总结
1. 验满：带火星木条放瓶口；检验：带火星木条伸入瓶内
2. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料
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