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双鸭山市第一中学 2025—2026 学年度高二（下）学期化学月考试题
出题人：
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
D．乳酸（
）分子中含有 1 个手性碳原子
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ga 70 As 75
C 12 O 16 Ce 140 Si 28
4
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。）
A．12g 石墨中 键的个数为 3
1
.下列化学用语错误的是
B．1 mol 的金刚石中含有 4
个 C-C 单键
A．NH3 的 VSEPR 模型：
C．1 mol K 【Fe(CN) 】中 键的个数为 6
3
6
B．Cr3+的结构示意图：
D．31g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA
下列说法中，不正确的有几个
5
C．用电子式表示
的形成过程：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
1mol 液态水中平均有 2mol 氢键
D．用电子云轮廓图表示 HCl 中σ键的形成：
COCl 、SF 、BF 、PCl 均满足最外层 8 电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
2
6
3
5
金刚石的熔点高于石墨的熔点
2
.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶
电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
MgO 和 NaCl 两种晶体中，MgO 的熔点比较低
O 在 CCl 中溶解度大于在水中的溶解度
胞结构和性质的叙述错误的是
3
4
A．3
B．4
C．5
D．6
6
.下列陈述 I 与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是
A．在氯化铯的晶胞中氯离子的配位数是 8
B．每个
周围紧邻且等距的
有 8 个
选项 陈述 I
陈述 II
C．干冰晶体中，一个 CO 分子周围有 12 个 CO 分子紧邻
2
2
A
B
双分子膜以头向外而尾向内的方式排列
双分子膜具有自组装的特征
第一电离能
D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 形成 4 个 Si-O 共价单键
下列说法正确的是
焰色：钠为黄色；钾为紫色
酸性：
3
A．正四面体分子的键角都是 109°28＇
C
D
是吸电子基团
晶体类型不同
B．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置不同
C．NH3 分子中的σ键类型：s-p σ键
的熔点低于
高二化学试题 共 5 页
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（请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无效。）
双鸭山市第一中学 2025—2026 学年度高二（下）学期化学月考试题
出题人：
C．实验 ii 中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为
D．上述实验证明 CuO 是两性氧化物
7
.二氧化铈（
）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏
），下列说法错误的是
加德罗常数的值为
9
.镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。已知： 的性质与 相似，其中
沸点： ，下列说法正确的是
属于离子晶体
B．基态 Ga 原子价层电子排布式为
C． 能溶于氨水，离子方程式为
D．Ga(OH) 的碱性比 Al(OH) 碱性强
的熔点：
，
A．
A．
B．
C．
中 X=0.75
晶胞中，O 的配位数为 4
晶胞中，Ce 原子处在 O 原子构成的正六面体空隙中
3
3
1
0.Q、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物的结构如图所示。W 元素基态原子
L 层有 3 个未成对电子，X、Y 位于同一主族，基态 原子的价层电子排布式为
。下列说法正确的是
D．若
晶体密度为
，则 Ce、O 最短距离为
cm
8
．实验小组探究 CuO 的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
i.
固体不溶解
蓝色溶液
深蓝色溶液
A．同一周期第一电离能比 X 大的元素有两种
ii.
深蓝色溶液
黄色溶液
B．Q X、Q Y 的键角：∠Q Y Q>∠Q X Q
2
2
已知：
①
C．Q、X、Y、Z 形成的晶体中可同时存在离子键、共价键、配位键和氢键
在浓盐酸中呈黄色；
D．分子极性：
②
实验 i 中，生成深蓝色溶液的反应为
下列说法正确的是
A．与 的配位能力：
。
11 硅酸盐阴离子以硅氧四面体作为基本结构单元，如图甲。每个硅氧四面体以 3 个顶角 O 原子分别连接相
邻的 3 个硅氧四面体，形成类似于石墨的层状结构，其结构片段如图乙。则该硅酸盐阴离子中 Si 原子与 O
原子的数目之比为
B．向实验 i 中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色
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双鸭山市第一中学 2025—2026 学年度高二（下）学期化学月考试题
出题人：
下列说法错误的是
A．推测
比
更易发生亲核水解
B．
水解过程中中心原子的杂化方式有 2 种
A．1∶2
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶5
C．基态 Cl 原子核外有 5 种能量不同的电子
D．已知 的水解产物为 和 HCl，推测其水解类型为亲核水解
4 一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为
1
2.18-冠-6(
)在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装 形成
。下列有关说法
1
，晶胞中部分原
不正确的是
A．苯基取代 18-冠-6 中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
子的分数坐标如下表所示。
B．
存在非共价键作用
原子坐标
0
0
0
0
C．
，现象为上层溶液变成紫色
0
0.5
0
.25
0.25
0.125
D．18-冠-6 溶解在水溶液中的构象为
1
3
非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是
下列说法正确的是
中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受 的进攻，如：
的
A．该晶体的化学式为
B．与 最近的 原子有 4 个
C．晶胞中 1 号原子和 2 号原子之间的距离为
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳
的配位电子，如：
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双鸭山市第一中学 2025—2026 学年度高二（下）学期化学月考试题
出题人：
(4)化合物 HA、HB 和 HC 的结构如图。
D．该晶胞沿 轴的投影为：
三种酸排序___________(由大到小）。
1
5．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二周期且相邻， 的基态
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到
离子构成，其阴离子为 ，则其阳离子的空间结构为___________形。固态
结构存在差异的原因是___________。
和
，研究发现固态
和
均为离子晶体，固态
由两种含磷
，固态
原子 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种。由该五种元素形成的一种配合物的
结构如图所示，其中 Y、Z、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构。下列说法正确的是
的阴离子则为
A．
B．该配合物中存在的作用力有只有共价键、配位键
C． 该配合物中含有 配体，且 的化合价为
D．氢化物的沸点 W＞Y
形成的晶体中配位数为 12
和
1
7.（12 分）完成下列各题
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5 和+6 中，最稳定的离子
是_______(填离子符号)。
(2)C、H、O 、 Si 三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)Ni(CO) 是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于 CCl 、苯等有机溶剂的原
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
4
4
1
6（12 分） (1) 比较 SiC 金刚石 NaCl H2O NH3 Na HF 沸点(由大到小)________
因为_______，Ni(CO)4 中含有的σ键与π键的数目之比为_______ 配体 CO 的配位原子______（填元素符号）。
(2) ①SnCl2 分子 VSEPR 模型_______
(4)CrCl ·6H O 有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H O) ]3+、[Cr(H O) Cl]2+、[Cr(H O) Cl ]+，
3
2
2
6
2
5
2
4
2
等物质的量上述三种异构体分别与足量 AgNO3 溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。
②
S8 的熔沸点高于二氧化硫的原因_______
(5)用邻二氮菲(phen，结构为
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定 Fe2+的浓度，发生反
(3)由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]
应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
3
s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
[
Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键
8.（17 分）完成下列问题
A．微粒半径：③>①>②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
e．共价键
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．得电子能力：①>②
1
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出题人：
(1)已知丙酮[CH COCH ]键线式可表示为
，则
分子式：___________。
3
3
(2)
(3)
中含有的官能团的名称为___________。
(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为
，则
的结构式为___________。
.
.
(4)AlCl 和 NH 在一定条件下生成 AlCl NH 比较 H-N-H 的键角 NH ________AlCl NH
区域 A“
”中的离子为__________（填离子符号），区域 B 带__________（填“正电”或“负电”)。
3
3
3
3，
3
3
3
（
填 大于或 小于 或等于）
1
9.（14 分）钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
(5)GaAs 是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图 1；将 Mn 掺杂到 GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料，
(1)钴在周期表中的位置
_________
如图 2。
(2)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为
，该配合物中碳原子的杂化方
式
（
1mol 该配合物形成的配位键有
mol。
已知图 1 中 A 原子的坐标为(0，0，0)，则 B 原子的分数坐标为___________；若 GaAs 晶体密度为
，
3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。
设
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个 原子间的最小距离为___________pm(列出计算式即可)
稀磁性半导体材料中 Mn ,As 的原子个数比___________
(6)ZnS 可用于制备光学材料。如图所示，ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后，会出现能量不同的“正电”区域、“负
电”区域，光照下发出特定波长的光。
酞菁分子中所有原子共平面，氮原子的杂化方式
其中 p 轨道能提供一对电子的 N 原
子是
(填上图酞菁中 N 原子的标号)。
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出题人：
（
4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图 1 所示的结构构成，图 1 包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方
体，图 2 是钴蓝的晶胞。
①
②
钴蓝晶体中三种原子个数比
。
Co 原子间最短的距离为
nm。
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一 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题号
A B D D D A A B D C D A A C C 选
项
二 非选择题
16 (1）金刚石（C）>SiC>NaCl>Na>H2O>HF>NH3
(2) 四面体形 S8 和 SO2 是分子晶体， S8 相对分子质量大，范德华力的 ，熔沸点高 (3) AB
(4) C>B>A
(5) 正四面体形 Br-的半径较大 P 周围无法容纳 6 个 Br- 17
（1） 略 Mn2+ （2） Si H C O
（3） Ni(CO)4 为非极性分子 易溶于 CCl4 和苯等非极性的有机溶剂中 1：1 C （4） 3：2：1 （5） B
18 (1) C5H10O2
(2) 酰胺基 羟基
(3) 略
(4) 小于
(5) (3/4,3/4,1/4 ) *10
10 5:27
(6) Cl- 负电
19 （1）第四周期第 VIII 族
(2) 6 Sp2 SP3
(3) Sp2 3
(4) 1:2:4
(5)

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