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初三适应性调研
化 学 2026.04
(满分100分,时间100分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.文字载体在中华文明传承过程中发挥了重要作用。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是
2.空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是
A.N B.CO C.H O D.O
3.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是
A.酿造米酒 B.冶炼生铁 C.雕刻玉石 D.烧制陶瓷
4.下列消防安全标志中，表示“禁止携带火种”的是
5.锌肥能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是
A.KCl C.ZnSO
6.下列化学用语表示正确的是
A.钙离子: Ca+2 B.2个氯原子: Cl
C.氯化镁: MgCl D.硅元素: Si
7.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
阅读下列材料，回答第8-10题：
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO 和 H O 转化为葡萄糖(化学式为C H O ),同时生成O 。我国科学家已经在实验室实现由CO 到淀粉[化学式为( 的人工合成。
8.马拉松比赛中会设置多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是
A.NaCl B.C H O C.CO D.H O
9.H O属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
10.下列说法正确的是
A.CO 和葡萄糖都属于有机化合物 B.光合作用时释放能量
C.仅用CO 为原料可以人工合成淀粉 D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
11.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A.洁厕灵: pH=2 B.蔗糖水: pH=7
C.肥皂水: pH=10.2 D.油污净: pH=11.2
12.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是
13.镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A.镱属于非金属元素
B.镱的元素符号为 yb
C.镱原子的核外电子数为70
D.镱原子的质量为173.0g
14.亮氨酸是人体必需的一种氨基酸，促进肌肉生长。下列说法不正确的是
A.亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.亮氨酸中氢元素的质量分数最小
C.亮氨酸分子中碳、氢原子个数比为6：13
D.亮氨酸分子中含有氧分子
15.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是
A.液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料
B.浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂
C.熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤
D.石墨能导电，可用于制作铅笔芯
16．Na CO 和NaCl的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.Na CO 的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时,将50gNaCl放入100g水中,所得溶液质量为150g
C.20℃时, NaCl溶解度比 Na CO 大
D.采用蒸发结晶的方法可除去 Na CO 中混有的少量 NaCl
17.鉴别下列各组物质的方法不正确的是
A.食醋和食盐水：闻气味
B.氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色
C.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度
D.黄铜和黄金：灼烧
18.按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃)，下列说法不正确的是
A.对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B.实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧
C.使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D.通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在冷水中
19.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
C. D.
20.探究 H O 分解速率的影响因素，下列分析正确的是
实验编号 H O 溶液 催化剂 (0.1g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 粉末 20
③ 5 5 粉末 20
④ 5 5 粉末 40
⑤ 5 5 粉末 20
A.①④探究有无催化剂的影响 B.②③探究 H O 溶液浓度的影响
C.②④探究反应温度的影响 D.④⑤探究催化剂种类的影响
非选择题(共 60分)
21.(8分)“幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。
(1)食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO )，需焯水后烹饪。
①鸡蛋所含的主要营养物质是 ▲ (填字母)。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
②香椿中含有的“钙、钾”指的是 ▲ (填“原子”或“元素”)
③NaNO 中N的化合价为 ▲ 。
(2)住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。
①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的是 ▲ (填字母)。
A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C.上述处理过程应包含“蒸馏”
D.经过处理获得的自来水是纯净物
②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是 ▲ 。
(4)创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为 ▲ 。
22.(10分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。
1.实验室制氧
(1)在加热条件下，MnO 能催化KClO 分解得到O 和KCl，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(2) ①题22图-1标为X的仪器名称是 ▲ 。
②收集干燥氧气应选取的收集装置为 ▲ (选填字母)。
(3)①实验结束时，下列两步操作中先进行的是 ▲ (填字母)。
a.移走并熄灭酒精灯 b.断开仪器X与洗气瓶之间的连接
②从剩余固体中回收二氧化锰有下列操作步骤，正确的操作顺序是 ▲ (填字母)。
a过滤 b洗涤 c溶解 d干燥
Ⅱ.过碳酸钠制氧
(4)某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题22图-2所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：
第二步: ▲ 。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 ▲ (填字母)装置类似。
Ⅲ.氧烛制氧
(5)氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO ，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO 分解。已知：
①NaClO 的理论产氧率 为 ▲ (结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 ▲ 。
23.(10分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。但铁易生锈，回收利用废铁制品对综合利用金属资源有重要意义。
I.铁的冶炼及利用
(1)我国在春秋晚期就已掌握使用竖式炼铁炉冶炼生铁的技术，其原理是在高温下，铁矿石(含氧化铁)与炉内木炭生成的CO反应，生成铁单质和CO ，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(2)①铁锅用于炒菜是因为其具有良好的 ▲ (填物理性质)。
②非遗打铁花的本质：高温熔融的铁水，被抛洒到空气中，与氧气剧烈反应燃烧，火花四溅。写出该反应化学方程式 ▲ 。
(3)“纳米零价铁—H O 体系”可除去工业烟气中的 NO。将H O 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 ▲ 。
NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 ▲ 。
Ⅱ.铁的锈蚀及防腐
(4)①某同学设计实验探究铁锈蚀产生铁锈 的条件(如下图所示)，图中铁片上最不易产生铁锈的是 ▲ (填序号)。
②表面生锈的铁制品可用稀盐酸浸泡后再用水冲洗以除去铁锈，若长时间浸泡酸洗，得到的废水中含有的金属阳离子有 ▲ (填符号)。
③虽然生锈的铁制品可回收，但仍需防止铁制品生锈，可采取的方法有 ▲ 。
24.(8分)利用镍铜矿烧渣(含 NiO和少量CuO及难溶性杂质)制备磁性材料 的流程如下。
已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。
②烧渣中，杂质不与稀酸反应。
(1)酸浸时，下列说法中正确的是 ▲ (填字母)。
A.NiO、CuO与稀硫酸反应属于复分解反应
B.反应前后元素化合价不变
C.反应后所得溶液的溶质为和C
(2)除铜时，利用的是 Ni的金属活动性比铜 ▲ (填“强”或“弱”)。
(3)“沉镍”时将 溶液换为 溶液会导致产物中杂质增多，其原因是 ▲ 。
(4)NiCO 焙烧制 的原理是 按该式完全反应，计算理论能生成 的质量(写出计算过程)。
▲
25.(13分)阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。
目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H 反应生成储氢材料如氢化镁( 进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H 。
(1)实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。
①写出电解水的化学反应方程式 ▲ 。
②该方法制得氢气的种类为 ▲ (填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。
(2)题25图-1是甲烷(CH )和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图
①参加反应的H O和CH 的分子个数比 ▲ ，该反应前后不变的微观粒子是 ▲ (用符号表示)。
②CO 大量排放易导致的环境问题是 ▲ 。
(3)为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题25图-2所示。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ▲ 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： ▲ 、
(4)物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是 ▲ (从微观角度解释)。
(5)MgH 一种释氢原理如题25图-3所示。
①写出 MgH 释氢的反应方程式 ▲ 。
②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是 ▲ 。
(已知：室温时，溶解度为
26.(11分)丙酸钙，可表示为是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。
I.丙酸钙的制备
查阅资料发现可用牡蛎壳(含CaCO 及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。
(1)制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于 ▲ (填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”)
(2)调pH时，氢氧化钙与丙酸 反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式 ▲ 。
Ⅱ.探究丙酸钙的性质
已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。
②无水 CuSO 固体为白色，遇水变蓝、
用下图装置(夹持仪器已略夫)完成实验，记录如下。
实验 装置 现象
8
注入酸后，有气泡产生.石灰水变浑浊
(3)①丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是.▲ 。
②根据实验b的现象，可得出的结论是.▲。
Ⅲ.探究丙酸钙防霉的效果
分别按下面①-⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
内酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第 3天 第4 天 第5天 第6天
(4)设计第1组实验的目的是 ▲ 。
(5)第2组实验⑦中x为 ▲ 。
(6)对比第1组、第2组实验可得到的结论是 ▲ 。
2 / 2初三适应性调研
化 学 2026.04
(满分 100 分,时间 100 分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59
选择题(共 40 分)
单项选择题(包括 20 题，每题 2分，共 40 分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。)
1.文字载体在中华文明传承过程中发挥了重要作用。下列不同历史时期汉字载体
中属于金属材料的是
2.空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼
的气体是
A.N B.CO C.H O D.O
3.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是
A.酿造米酒 B.冶炼生铁 C.雕刻玉石 D.烧制陶瓷
4.下列消防安全标志中，表示“禁止携带火种”的是
5.锌肥能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是
A.KCl . ( 4)2 4 C.ZnSO . 3( 4)2
6.下列化学用语表示正确的是
A.钙离子: Ca+2 B.2 个氯原子: Cl
1 / 11
C.氯化镁: MgCl D.硅元素: Si
7.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
阅读下列材料，回答第 8-10 题：
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO 和 H O 转化为葡萄糖(化学
式为 C H O ),同时生成 O 。我国科学家已经在实验室实现由 CO 到淀粉[化学式为
( ( 6 10 5) ]的人工合成。
8.马拉松比赛中会设置多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是
A.NaCl B.C H O C.CO D.H O
9.H O 属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
10.下列说法正确的是
A.CO 和葡萄糖都属于有机化合物 B.光合作用时释放能量
C.仅用 CO 为原料可以人工合成淀粉 D.人工合成淀粉的研究有助于实
现碳中和
11.常温下，测得生活中一些物质的 pH 如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A.洁厕灵: pH=2 B.蔗糖水: pH=7
C.肥皂水: pH=10.2 D.油污净: pH=11.2
12.某同学用 0.40g 氢氧化钠固体和 100mL 水配制溶液并测其 pH，下列操作不．正．确．
的是
2 / 11
13.镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A.镱属于非金属元素
B.镱的元素符号为 yb
C.镱原子的核外电子数为 70
D.镱原子的质量为 173.0g
14.亮氨酸( 6 13 2)是人体必需的一种氨基酸，促进肌肉生长。下列说法不正．确．
的．是
A.亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.亮氨酸中氢元素的质量分数最小
C.亮氨酸分子中碳、氢原子个数比为 6：13
D.亮氨酸分子中含有氧分子
15.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是
A.液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料
B.浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂
C.熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤
D.石墨能导电，可用于制作铅笔芯
16．Na CO 和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示，下列说
法正确的是
A.Na CO 的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时,将 50gNaCl 放入 100g 水中,所得溶液质
量为 150g
C.20℃时, NaCl 溶解度比 Na CO 大
D.采用蒸发结晶的方法可除去 Na CO 中混有的少量 NaCl
17.鉴别下列各组物质的方法不．正．确．的是
A.食醋和食盐水：闻气味
B.氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色
C.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度
D.黄铜和黄金：灼烧
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18.按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为 40℃，红磷着火点为 26
0℃)，下列说法不．正．确的是
A.对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到
可燃物的着火点
B.实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧
C.使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D.通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在冷水中
19.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
△ 稀 2 4
. 4 3 → 3 . → 4
2 △
C. → 2 3 D. → 3
点燃
20.探究 H O 分解速率的影响因素，下列分析正确的是
H O 溶液
实验编号 催化剂 (0.1g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 粉末 20
③ 5 5 粉末 20
④ 5 5 粉末 40
⑤ 5 5 粉末 20
A.①④探究有无催化剂的影响 B.②③探究 H O 溶液浓度的影响
C.②④探究反应温度的影响 D.④⑤探究催化剂种类的影响
非选择题(共 60 分)
21.(8 分)“幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品
质生活和高效能治理。
(1)食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤
维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO )，需焯水后烹
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饪。
①鸡蛋所含的主要营养物质是 ▲ (填字母)。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
②香椿中含有的“钙、钾”指的是 ▲ (填“原子”或“元素”)
③NaNO 中 N的化合价为 ▲ 。
(2)住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。
①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说
法中正确的是 ▲ (填字母)。
A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C.上述处理过程应包含“蒸馏”
D.经过处理获得的自来水是纯净物
②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该
反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)行在苏州。平均每 1.5 到 2 分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发
或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是 ▲ 。
(4)创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电
力，确保园区用电 100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为
▲ 。
22.(10 分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。
1.实验室制氧
(1)在加热条件下，MnO 能催化KClO 分解得到O 和KCl，写出该反应的化学方
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程式 ▲ 。
(2) ①题 22 图-1 标为 X的仪器名称是 ▲ 。
②收集干燥氧气应选取的收集装置为 ▲ (选填字母)。
(3)①实验结束时，下列两步操作中先进行的是 ▲ (填字母)。
a.移走并熄灭酒精灯 b.断开仪器 X与洗气瓶之间的连接
②从剩余固体中回收二氧化锰有下列操作步骤，正确的操作顺序是 ▲ (填
字母)。
a 过滤 b 洗涤 c 溶解 d 干燥
Ⅱ.过碳酸钠制氧
(4)某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠(2 2 3 3 2 2) 和二氧化锰]同
时加入水中制取氧气，装置如题 22 图-2 所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反
应的化学方程式。
第一步：2 2 3 3 2 2 = 2 2 3 + 3 2 2;
第二步: ▲ 。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 ▲ (填字母)装置类似。
Ⅲ.氧烛制氧
(5)氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO ，还有少量铁
粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO 分解。已知： 2 3
2 + 3 2 ↑ 。
( )
①NaClO 的理论产氧率 [ 2 ]为 ▲ (结果精确至 0.1%)。
( 3)
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 ▲ 。
23.(10 分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。但铁易生锈，回收利用废铁
6 / 11
制品对综合利用金属资源有重要意义。
I.铁的冶炼及利用
(1)我国在春秋晚期就已掌握使用竖式炼铁炉冶炼生铁的技术，其原理是在高
温下，铁矿石(含氧化铁)与炉内木炭生成的 CO 反应，生成铁单质和 CO ，写出该
反应的化学方程式 ▲ 。
(2)①铁锅用于炒菜是因为其具有良好的 ▲ (填物理性质)。
②非遗打铁花的本质：高温熔融的铁水，被抛洒到空气中，与氧气剧烈反应
燃烧，火花四溅。写出该反应化学方程式 ▲ 。
(3)“纳米零价铁—H O 体系”可除去工业烟气中
的 NO。将H O 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装
有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 ▲ 。
②2 + 3 2 2 2 3 + 2 2 , NO 脱除
率随温度的变化如图所示。当温度高于 120℃后，NO
脱除率下降的主要原因是 ▲ 。
Ⅱ.铁的锈蚀及防腐
(4)①某同学设计实验探究铁锈蚀产生铁锈 [ 2 3 2 ] 的条件(如下图
所示)，图中铁片上最不易产生铁锈的是 ▲ (填序号)。
②表面生锈的铁制品可用稀盐酸浸泡后再用水冲洗以除去铁锈，若长时间浸
泡酸洗，得到的废水中含有的金属阳离子有 ▲ (填符号)。
③虽然生锈的铁制品可回收，但仍需防止铁制品生锈，可采取的方法有 ▲ 。
24.(8 分)利用镍铜矿烧渣(含 NiO 和少量 CuO 及难溶性杂质)制备磁性材料 2 3
的流程如下。
7 / 11
已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。
②烧渣中，杂质不与稀酸反应。
(1)酸浸时，下列说法中正确的是 ▲ (填字母)。
A.NiO、CuO 与稀硫酸反应属于复分解反应
B.反应前后元素化合价不变
C.反应后所得溶液的溶质为 4和 C 4
(2)除铜时，利用的是 Ni 的金属活动性比铜 ▲ (填“强”或“弱”)。
(3)“沉镍”时将 3溶液换为 2 3溶液会导致产物中杂质增多，其
原因是 ▲ 。
(4)NiCO 焙烧制 2 3的原理是 4 3 + 2 2 2 3 +
4 2。238 3按该式完全反应，计算理论能生成 2 3的质量(写出计算过
程)。
▲
25.(13 分)阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过
太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化
石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气
制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排
放生产，叫做蓝氢。
目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学
储氢，如利用物质与H 反应生成储氢材料如氢化镁( ( 2)进行储氢，再通过改
变条件使储氢材料转化为 H 。
(1)实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。
①写出电解水的化学反应方程式 ▲ 。
8 / 11
②该方法制得氢气的种类为 ▲ (填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。
(2)题 25 图-1 是甲烷(CH )和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图
①参加反应的 H O 和 CH 的分子个数比 ▲ ，该反应前后不变的微观粒子是
▲ (用符号表示)。
②CO 大量排放易导致的环境问题是 ▲ 。
(3)为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶
液实现“碳捕集”，如题 25 图-2 所示。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ▲ 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： ▲ 、 2 3 + 2 + 2 =
2 3。
(4)物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是 ▲ (从微观角度
解释)。
(5)MgH 一种释氢原理如题 25 图-3 所示。
①写出 MgH 释氢的反应方程式 ▲ 。
②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是 ▲ 。
(已知：室温时， ( )2溶解度为 1.24 × 10
3 0)
26.(11 分)丙酸钙，可表示为 ( 3 2 )2, 是界卫生生组批准使使用的安全
可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。
I.丙酸钙的制备
9 / 11
查阅资料发现可用牡蛎壳(含 CaCO 及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为
原料通过以下步骤制取丙酸钙。
(1)制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于 ▲ (填“溶液”或“悬浊液”
或“乳浊液”)
(2)调 pH 时，氢氧化钙与丙酸( 3 2 ) 反应生成丙酸钙和水，写出该
反应方程式 ▲ 。
Ⅱ.探究丙酸钙的性质
已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。
②无水 CuSO 固体为白色，遇水变蓝、
用下图装置(夹持仪器已略夫)完成实验，记录如下。
实验 装置 现象
8
注入酸后，有气泡产生.石灰
水变浑浊
(3)①丙酸钙受热会产生水，实验 a 支持该结论的现象是.▲ 。
②根据实验 b 的现象，可得出的结论是.▲。
Ⅲ.探究丙酸钙防霉的效果
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分别按下面①-⑧的配方蒸制 8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表：
组别 第 1组 第 2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
配
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
方
内酸钙/
0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
g
开始发霉时
第 3天 第 4天 第 5天 第 6天 第 3 天 第 4 天 第 5天 第 6天
间
(4)设计第 1 组实验的目的是 ▲ 。
(5)第 2 组实验⑦中 x为 ▲ 。
(6)对比第 1 组、第 2组实验可得到的结论是 ▲ 。
11 / 112026年江苏苏州市常熟市九年级适应性调研考试
化学答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1. B
2. A
3. C
4. C
5. C
6. D
7. A
8. B
9. D
10. D
11. A
12. D
13. C
14. D
15. C
16. C
17. B
18. A
19. A
20. B
二、非选择题（共60分）
21.（8分）
(1) ①B ②元素
(2) ①AB ②Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
(3) 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
(4) 风能转化为电能
22.（10分）
(1) 2KClO 2KCl+3O ↑
(3) ①b ②溶解、过滤、洗涤、干燥
(4) ①2H O 2H O+O ↑ ②对应装置字母
(5) ①22.4% ②反应温度未达到500-600℃，氯酸钾未完全分解
23.（10分）
(1) 3CO+Fe O 2Fe+3CO
(2) ①导热性 ②温度过高，过氧化氢分解速率过快，浓度迅速降低
(4) ①对应序号 ②Fe +、Fe + ③刷漆、涂油、镀一层其他金属等
24.（8分）
(1) AB
(2) 强
(3) 碳酸钠溶液碱性更强，易生成氢氧化镍杂质
(4) 解：设生成Ni O 的质量为x
4NiCO + O 2Ni O + 4CO
472 332
238g x
472:332=238g:x
解得：x=166g
答：理论生成Ni O 的质量为166g。
25.（13分）
(1) ①2H O2H ↑+O ↑ ②绿氢
(2) ①1:1；C、H、O ②温室效应
(3) ①增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②2NaOH+CO =Na CO +H O
(4) 氢分子间的间隔 ②生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在MgH 表面，阻止反应继续进行
26.（11分）
(1) 悬浊液
(2) Ca(OH) +2CH CH COOH=Ca(CH CH COO) +2H O
(3) ①无水硫酸铜固体变蓝 ②丙酸钙受热分解会生成二氧化碳
(4) 探究丙酸钙的用量对防霉效果的影响
(5) 5
(6) 蔗糖的添加对丙酸钙的防霉效果无明显影响；在实验范围内，丙酸钙用量越多，防霉效果越好

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