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2025-2026学年高二下学期化学人教版期中复习模拟检测试题
一、单选题
1．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是
A．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的
B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程
C．碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应
D．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
2．下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是
A． B．
C． D．
3．下列化学用语正确的是
A．的名称为2-乙基丙烷
B．有手性碳原子
C．反-2-丁烯的结构简式为
D．CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化
4．在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是
A．C2H4 B．C3H8 C．C2H6 D．C2H2
5．下列现象或事实的解释错误的是
现象或事实 解释
A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大
C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进
A．A B．B C．C D．D
6．(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
下列说法正确的是
A．位于第五周期第ⅣA族
B．的空间结构是四面体
C．基态原子处于最高能级的电子有8种运动状态
D．电负性：
7．ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种
C．的空间构型为三角锥形
D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键
8．利用甲苯为原料制备苯甲酸的过程如下：。已知：苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇；温度越低，苯甲酸溶解度越小。下列说法或操作正确的是
A．溴化四丁基铵使甲苯与溶液充分混合，提高的氧化效果
B．该流程甲苯与溶液反应结束的标志是紫色褪去
C．“冷水洗涤”中改用乙醇洗涤，效果更好
D．“重结晶”中，粗苯甲酸热溶解后，趁热过滤即得苯甲酸晶体
9．使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是
A．图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图
B．该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇
C．该产品分子中的官能团为羧基
D．该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为
10．甲烷和乙烯是重要有机化合物，下列实验操作(如图所示)及实验结论错误的是
A．图甲：反应一段时间后，试管内壁会产生浅黄绿色油状液滴
B．图甲：反应结束后，水槽内有NaCl晶体析出
C．图乙：反应产生的气体会使酸性溶液褪色
D．图乙：实验现象说明石蜡油分解产生乙烯
11．下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是
A． B． C． D．
12．有机物M、N、Q的转化关系如下图。
下列说法错误的是
A．M的名称是2-甲基丁烷
B．N中存在手性碳原子
C．Q分子中所有的碳原子一定共面
D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
13．与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是
A．中有25种不同运动状态的电子
B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道
C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为
D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键
14．化合物常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是
A．键角： B．简单氢化物的沸点：
C．中不存在配位键 D．可形成离子化合物
15．物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是
A．化合物Ⅲ的分子式为
B．化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团
C．反应①是加成反应，反应③是消去反应
D．化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色
16．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是
A．第一电离能：
B．中含σ键与π键的数目之比为1:1
C．每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个
D．晶体的密度为
二、解答题
17．苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。
已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下：
4 18 75
溶解度/g 0.18 0.27 2.20
实验步骤如下：
①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热；
②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h；
③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却；
④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。
(1)反应器c的名称________。
(2)步骤①中加入沸石的目的________。
(3)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在）
A． B． C． D．
(4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。
(5)步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。
(6)苯甲酸的产率________。
18．Ⅰ．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题：
(1)氢元素位于元素周期表中_______区，的空间构型为_______。
(2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A B． C．
Ⅱ．高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(3)基态的简化电子排布式为_______。
(4)某有机物的结构简式为，该分子中含有_______个手性碳原子。
(5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______。
②中含有的键数目为_______。
③键角：_______(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
(6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。
19．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以为原料合成涉及的反应如下：
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 =+41.0 kJ mol-1
反应iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-90.0 kJ mol-1
(1)计算反应i的_______；据此判断反应i在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。
(2)一定温度和催化剂条件下，和(已知不参与反应)在恒定总压强为的容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。
①图中曲线a表示物质_______的变化(填“”、“”或“”)。
②试解释曲线b先下降后上升的原因_______。
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。
A．降低温度，反应iii的正反应速率增大
B．向容器中再通入少量的平衡转化率不变
C．移去部分，反应iii平衡不移动
D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性
④某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应ii的平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(3)甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如下图所示，B极为_______极(填“正”或“负”)，写出A极的反应式_______。
20．有机物是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，的分子式是。
已知：
请回答以下问题：
(1)的结构简式是_______，C的分子式是_______，中官能团的名称是_______。
(2)的反应类型是_______。
(3)的化学方程式是_______。
(4)两个分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______。
(5)满足以下条件的的同分异构体还有_______种(不包含)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应(已知苯环上直接连羟基的物质有这种性质)
②红外光谱等方法检测分子中有“”结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A D B A A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D C A D
1．D
【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下自发离解产生自由移动离子的过程，不需要通电，A错误；
B．电化学腐蚀是金属表面形成原电池，发生自发氧化还原反应导致金属损耗的过程，不需要外加电流，B错误；
C．碰撞理论认为只有活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应，并非反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，C错误；
D．泡利原理的内容为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．两种有机化合物的羟基均与苯环直接相连，均为酚，故选A；
B．前者官能团为醛基，属于醛，后者官能团为醚键，为醚，故不选B；
C．前者羟基连在烃基上，属于醇，后者羟基连在苯环上，为酚，故不选C；
D．前者官能团是酯基，属于酯，后者官能团为羧基，为酸，故不选D；
选A。
3．C
【详解】A．由该分子的结构简式可知，主链由4个碳原子，甲基在2号碳原子上，则其名称为：2-甲基-丁烷，A错误；
B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，中无手性碳原子，B错误；
C．反-2-丁烯分子中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，C正确；
D．CH2=CH2中含有每个碳原子形成3个σ键，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，D错误；
故选C。
4．A
【详解】设烃的分子式为CxHy，该烃燃烧的通式为CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，由于反应前后压强不变，可得1+x+=x+，解y=4。
故选A。
5．D
【详解】A．霓虹灯发光是因为电子从高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量，A不符合题意；
B．键键长比键短，键能更大，故稳定性强于，B不符合题意；
C．中P原子价层电子对数为，中P原子价层电子对数为，均为杂化，空间结构均为四面体形，C不符合题意；
D．与反应生成沉淀，是因为的酸性强于，发生强酸制弱酸反应，并非水解相互促进，D符合题意；
故选D。
6．B
【详解】A．原子序数为34，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A项错误；
B．可看作是中的一个原子被原子取代，中心原子为，中心原子的价层电子对数为4，且无孤对电子，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为四面体形，B项正确；
C．的电子排布为，最高能级2p能级有4个电子，每个电子运动状态均不同，所以基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有4种，C项错误；
D．、、位于同一周期，原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性强弱关系为，D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误；
B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确；
C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确；
D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确；
故选A。
8．A
【分析】向甲苯中加入高锰酸钾溶液，加热回流氧化生成苯甲酸钾和二氧化锰，加入草酸并趁热过滤分离两者，再向冷却后的滤液中加浓盐酸酸化得到微溶于冷水的苯甲酸，再经冷却结晶、冷水洗涤、重结晶得到苯甲酸。
【详解】A．溴化四丁基铵是一种相转移催化剂，它能促进有机相与水相之间的反应，甲苯是有机物，而高锰酸钾溶液时水溶液，两者不易混合，加入溴化四丁基铵后，能促进甲苯（有机相）与KMnO4（水相）的混合，从而增强氧化效果，A正确；
B．为促使甲苯能够被高锰酸钾完全氧化，理论上KMnO4过量，若是未过量则溶液颜色可能是恰好褪去，但若是溶液颜色褪去，说明甲苯可能未被完全氧化，也有可能恰好氧化，那么也就是甲苯与KMnO4反应结束后，KMnO4必须过量，则溶液仍可能呈紫色；后续加入H2C2O4是为了还原残留的KMnO4，因此紫色褪去并非反应本身的终点标志，B错误；
C．根据题干信息可知，苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇，改用乙醇洗涤会导致产物溶解损失，冷水洗涤可减少溶解，C错误；
D．重结晶时，趁热过滤是为了去除不溶性杂质，苯甲酸晶体需冷却后析出，而非趁热过滤直接得到，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A. 质谱图显示化合物的相对分子质量，红外光谱图显示化学键及官能团，核磁共振氢谱图显示有几种化学环境的氢原子，据此可知：图1为质谱图，图2为红外光谱图，故 A项错误；
B. 由图1可知，该产物相对分子质量为88；由图2可知，该产品中至少含2个不等效的甲基，结合图2显示的及“该产品分子结构中只含1种官能团”等信息可知，该产物为，故制备该物质的原料可以是乙酸、乙醇，故B项正确；
C. 中的官能团是酯基，故C项错误；
D.根据分析可知，有三种化学环境的氢原子，其数目比为，故其核磁共振氢谱中峰面积之比为，故D项错误。
10．D
【详解】A．光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，油状液体溶解部分氯气，会产生浅黄绿色油状液滴，A正确；
B．反应生成HCl溶于水使得饱和氯化钠溶液中氯离子浓度增大，促使氯化钠析出晶体，B正确；
C．石蜡分解产生不饱和烃，不饱和烃能使得酸性溶液褪色，C正确；
D．酸性溶液褪色，说明石蜡分解产生不饱和烃，但不确定是乙烯，D错误；
故选D。
11．B
【详解】
的一氯代物有2种即ClCH2CH(CH3)2和ClC(CH3)3，第一种取代第二个H有3种方法，第二种不增加取代物种类，则其二氯代物只有3种；的二氯代物分别为：若两个Cl均在苯环则有4+2+0=6种，两个Cl均在取代基上有3种，一个在取代基上一个在苯环上有2×3=6种，一共有6+3+6=15种；的二氯代物有连在同一碳原子上有1种，连在不同碳原子上有2种，一共有3种；的二氯代物一共有3种分别为在一条边上，面对角线上和体对角线上，故二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是B，故答案为：B。
12．C
【分析】由转化关系可知，M为异戊烷，在一定条件下发生取代反应生成N，N为氯代烃，发生消去反应生成烯烃，据此回答。
【详解】A．M含有5个C原子，有一个甲基做支链，系统命名为2-甲基丁烷，A正确；
B．手性碳原子是指同一C原子上接4个不同的原子或原子团，由图知，N中与Cl原子相接的C原子为手性碳原子，B正确；
C．Q中甲基、次甲基均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误；
D．N的同分异构体可看作戊烷的一氯代物，其中正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷有1种H原子，则一氯代物共有8种，可知N的同分异构体有7种，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，每个电子的运动状态都不同，因此有25种不同运动状态的电子，故A正确；
B．由结构简式可知，色胺酮分子中1号N原子有2个键和1对孤电子对，采取的杂化方式为sp2杂化，因此1对孤对电子占据杂化轨道，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，故C正确；
D．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，还存在C-C、N-C等共价键，但不存在离子键，故D错误；
故选D。
14．C
【分析】X是宇宙中含量最丰富的元素，X是H，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，根据离子结构和电离能变化规律，Y为B，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子，根据R形成1个共价键，R为F，根据Z与H形成阳离子的结构，Z为N，该化合物为。
【详解】A．NH3、NF3的中心原子价层电子对数均为3+=4，有1个孤电子对，是三角锥形，F的电负性更大，共用电子对偏向F，成键电子对间排斥力较小，键角更小，键角：，A正确；
B．非金属性F＞N，HF分子间氢键作用更强，简单氢化物的沸点：，B正确；
C．中B提供空轨道，F-提供孤电子对，存在配位键，C错误；
D．可形成离子化合物如，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．化合物Ⅲ的分子式为，A错误；
B．化合物Ⅲ只有一种官能团为碳溴键，Ⅳ只有一种官能团为碳碳双键，B正确；
C．反应①是苯与CH3CH=CH2的加成反应，反应③是消去反应，C正确；
D．化合物Ⅱ为苯的同系物，Ⅳ中含碳碳双键，都可以使酸性反应褪色，D正确；
故答案选A。
16．D
【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：，A正确；
B．的结构为，离子中共有2个σ键和2个π键，二者数目之比为2：2=1：1，B正确；
C．观察晶胞图，位于顶点和体心，以体心的为例，其周围有8个Li+且距离相等，因此，每个周围有8个最近且等距的Li+，C正确；
D．晶胞中，有个，有个，密度应为，D错误；
故选D。
17．(1)三颈烧瓶
(2)防暴沸
(3) C
(4)加快过滤的速率
(5) +HCl→+KCl 减少苯甲酸的溶解损失
(6)62.3%
【分析】在三颈烧瓶中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热，加热至沸腾后分批加入高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸，将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却，然后加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，最后抽滤、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品；
【详解】（1）根据仪器构造可知反应器c的名称为三颈烧瓶；
（2）反应需要加热，则步骤①中加入沸石的目的是防暴沸。
（3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，因此需要加入还原剂除去，可以选择具有还原性的亚硫酸钠，硝酸具有强氧化性不选，水、四氯化碳和高锰酸钾不反应不选，答案选C；酸性高锰酸钾氧化亚硫酸根离子生成二氧化锰、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为。
（4）由于抽滤速度比普通过滤速度要快，节省大量时间，故抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤的速率；
（5）
步骤④中盐酸酸化的目的是把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时生成KCl，反应的化学方程式为+HCl→+KCl。冷水洗涤的目的减少苯甲酸的溶解损失；
（6）甲苯的物质的量是1.21g÷92g/mol≈0.013mol，高锰酸钾的物质的量是4.3g÷158g/mol≈0.027mol，所以高锰酸钾过量，理论上生成苯甲酸的质量是1.21g÷92g/mol×122g/mol＝1.605g，则产率是62.3%。
18．(1) s 三角锥形
(2) 5 A
(3)
(4)2
(5) sp3 11 =
(6)O
【详解】（1）氢的电子排布为1s1，属于s区元素。接着，NH3的中心N原子价层电子对数为3+=4，，孤电子对数为1，因此空间构型为三角锥形；
（2）基态氮原子的电子排布为，空间运动状态即轨道数，1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，总共5种；
A为基态氮原子失去一个电子后的N+，其再失去一个电子所需能量为氮元素的第二电离能，大于第一电离能；
B是基态N原子，失去一个2p电子需要克服第一电离能；
C是N的激发态，失去3s电子所需能量最小；
综上，A需要的能量最大；
（3）Ni的原子序数为28，基态电子排布为，Ni2+失去2个4s电子后，简化电子排布为[Ar]3d8；
（4）手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，分别为与氨基相连的碳原子和与氯原子相连的碳原子；
（5）①CHZ中每个N原子均形成3个σ键，且含有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化；
②单键是σ键，双键中含有1个σ键，由CHZ的结构可知，CHZ分子中包含6个N-H键、2个N-N键、2个N-C键和1个C=O键中的σ键，总计11个σ键，则中含有的键数目为11；
③中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，二者中心原子均为sp2杂化，空间结构均为平面三角形，键角均为120°；
（6）根据题目，中的配位数为6，配体为，碳氮键键长均相等，若N原子参与配位，由于配位作用会使参与配位的C-N键键长发生改变，导致分子内C-N键长不相等，说明配位原子为O，原子位于C=O 双键中，可提供孤对电子与形成配位键。
19．(1) 低温
(2) CO 温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升 ABC
(3) 正
【详解】（1）根据盖斯定律，反应i=反应ii+反应iii，故反应i的；反应i前后气体分子数减少，且为放热反应，低温条件能自发进行；
（2）①生成CH3OH的反应均为放热反应、生成CO的反应为吸热反应，则升高温度，CH3OH选择性下降、CO选择性升高，故c、a分别为CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线，曲线b表示平衡时的转化率；
②曲线b表示平衡时的转化率，先下降后上升的原因为：温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升；
③A．降低温度，反应iii的正反应速率减小，A错误；
B．压强恒定时向容器中再通入少量，相当于减压，反应i、iii逆向移动，CO分压相对于原平衡变大，反应ii逆向移动，故的平衡转化率减小，B错误；
C．移去部分，反应i、ii正向移动，导致CH3OH、CO增加而H2减少，反应iii平衡会发生移动，C错误；
D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性，D正确；
故选ABC；
④根据题意，设此时n(CO)=amol，由三段式可知：， ，反应达到平衡，总的物质的量为(0.73+0.24+0.03-2n)mol=(1-2n)mol，测得容器中的体积分数为12.5%，则，n=0.1mol，则平衡时水、二氧化碳、氢气分别为(a+0.1)mol、(0.24-a-0.1)mol=(0.14-a)mol、(0.73-a-0.3)mol=(0.43-a)mol，该温度下反应ii为气体分子数不变的反应，则平衡常数：；
（3）该燃料电池中，通入O2的电极为正极，即B为正极，通入甲醇的电极为负极，即A为负极，电极反应式为：。
20．(1) C2H4O2 酯基
(2)氧化反应
(3)
(4)
(5) 11
【分析】
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，C发生取代反应生成D，结合G的结构可知F为，H的分子式是C7H8，根据J结构简式知，H含有一个苯环，故H为，由J的结构可知I为，I发生氧化反应得到J，J发生水解反应得到E(邻羟基苯甲酸)，E与甲醇发生酯化反应得到F，D和F发生取代反应生成G，据此分析。
【详解】（1）由上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为；C为CH3COOH，分子式是 C2H4O2；G中官能团的名称是酯基；
（2）
I为，I中的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基生成J，故反应类型为氧化反应；
（3）
由上述分析可知，H为，I为，H与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成I，反应的化学方程式为；
（4）
E为，两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯，其结构简式为；
（5）
F()的同分异构体符合下列条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②红外光谱等方法检测分子中有如结构，可能含有酯基、可能为羧基；③苯环上有两个取代基，则苯环上的取代基为-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2COOH，或-OH、-CH2OOCH，各有邻、间、对三种位置，其中包含F本身，因此符合条件的同分异构体有11种(不含F)，其中能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH，且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰，该同分异构体的结构简式为：。
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