资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025-2026学年高一下学期化学人教版期中复习模拟检测试题
一、单选题
1．当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是
A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一
B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机
2．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放
B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
3．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多
C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，由A到C为放热反应
4．近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是
A．现象1中涉及离子方程式：
B．现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性
C．若，则产物中
D．现象2为生成淡黄色沉淀
6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si
C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率
7．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是
A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．i与氯水混合漂白能力一定增强
D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i、c、b，是因为其具有强氧化性
8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
B．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
C．熔点高，可用于生产光导纤维
D．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料
9．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是
A．时，反应达平衡状态
B．内平均反应速率：
C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变
D．平衡后充入，此时化学反应速率减小
10．工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在
B．流程中涉及的化学反应均属于置换反应
C．还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸
D．由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物
11．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是：
A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成
B．过程II形成了键和键
C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程
D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率
12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池
B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有
C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应
D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
13．将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下：
实验次数 实验操作 实验现象
① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小
② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5
③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变
④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2
下列说法错误的是
A．实验①中主要离子反应为
B．实验②中X溶液应为溶液
C．实验④中主要离子反应为
D．由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是
14．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示：
已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水
②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。
下列说法错误的是
A．铅酸蓄电池属于二次电池
B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4
C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为
二、解答题
15．硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
(1)盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)试剂a为饱和溶液，作用是___________。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。
(4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。
(5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。
已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。
16．氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的方程式是___________。
(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。
②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。
A．NaOH B．CuO C． D．
③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
17．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620
反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。
(2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②从开始至平衡时的反应速率___________。
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．的体积分数在混合气体中保持不变
B．、的反应速率比为
C．容器内气体的压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molZ
④内的转化率为___________。
⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。
18．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。
(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为___________
(3)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。
A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C D A B D D D
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
1．B
【详解】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗，是解决能源危机的有效方向之一，A正确；
B．燃煤脱硫的作用是减少SO2排放、降低酸雨危害，不会减少CO2的排放，和“碳达峰、碳中和”的目标无关，B错误；
C．太阳能属于清洁能源，共享单车利用太阳能发电完成定位，可减少化石能源消耗，有利于节能环保，C正确；
D．太阳能、氢能、风能、海洋能、生物质能都属于可再生清洁能源，推广使用这类新能源可以缓解化石能源枯竭带来的能源危机，D正确；
故答案为B。
2．C
【详解】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确；
B．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查的内服药剂，B正确；
C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误；
D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意；
B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意；
C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意；
D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A．将v(CO2)=0.03 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，，再转换为；
B．v(H2)=0.6 mol/(L·min)转换为；
C．v(CH3OCH3)=0.02 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，；
D．v(H2O)=0.4 mol/(L·min)转换为；
转化为同一物质表达后，C项反应速率最大，故选C。
5．D
【详解】A．该离子方程式电子不守恒、电荷也不守恒。正确的反应中，S从+4→+6，每个升2价；I从+5→0，每个降5价，配平后正确离子方程式为：，A错误；
B．蓝色褪去是因为继续将生成的还原为，淀粉不显蓝色，体现的是的还原性，不是漂白性，B错误；
C．设，，设产物，，根据原子守恒： S守恒：，Na守恒：，解得，不符合事实，说明过量，产物只有，C错误；
D．通入溶液，发生归中反应生成淡黄色的硫单质沉淀，因此现象2为生成淡黄色沉淀，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，根据氧化还原反应规律，氧气作氧化剂，证明氧化性：，A能达到实验目的；
B．浓硝酸易挥发，与反应生成的中会混有蒸气，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸硅酸，因此不能验证非金属性，B不能达到实验目的；
C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，不能用来探究浓度对反应速率的影响，C不能达到实验目的；
D．装置使用长颈漏斗，若长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定反应速率，D不能达到实验目的；
故选A。
7．B
【分析】根据价-类二维图，推得各物质：含硫物质：为，为，为；
含氮物质：为浓硝酸，为，为，为。
【详解】A．j为，d为，浓硝酸敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓硫酸因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，A错误；
B．d为，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，B正确；
C．i为，与氯水混合发生反应，产物是两种酸，无漂白性，C错误；
D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥、、气体，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．氧化铝用于制作坩埚是因为其熔点高，而非两性，且氧化铝能与强酸、强碱反应，不能用于熔融强碱性物质，A错误；
B．氨气用于生产铵态氮肥是利用氨气能与酸反应生成铵盐，反应中氮元素化合价不变，没有体现还原性，B错误；
C．用于生产光导纤维是利用其对光可进行全反射从而传输光信号的性质，与熔点高无关，C错误；
D．SiC为共价晶体，碳、硅原子间以共价键结合形成空间网状结构，硬度大，因此可用作砂轮磨料，性质与用途对应合理，D正确；
故选D。
9．D
【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物CO2。
【详解】A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误；
B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误；
C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误；
D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确；
故答案为D。
10．D
【分析】流程中依次发生的反应为，，，以此回答；
【详解】A．硅的化学性质比较活泼，容易与氧、卤素等元素结合形成化合物，A正确；
B．根据分析可知，流程中涉及的化学反应均属于置换反应，B正确；
C．还原炉中有大量氢气，若不慎混入氧气，可能引发爆炸，C正确；
D．由粗硅制的方程式为，氢元素化合价下降，还原产物为、，根据，每转移8 mol电子，生成4 mol还原产物，D错误；
故答案选D。
11．C
【详解】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确；
B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确；
C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误；
D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，A正确；
B．检验时应选用湿润的红色石蕊试纸，反应生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误；
C．和反应时烧杯外壁变凉，说明反应吸收外界热量，属于吸热反应，C正确；
D．两组实验除盐酸浓度外其他条件完全一致，浓度更高的盐酸反应产生气泡速率更快，可证明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．在溶液中通入溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，可得离子方程式为，A正确；
B．实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的溶液，B正确；
C．实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的较多，反应后溶液的pH减小较多，说明主要离子方程式为，C正确；
D．通过上述实验可知，O2氧化SO2导致pH显著下降，而氧化SO2导致pH仅轻微下降，因此溶液中O2氧化SO2占主导作用，D错误；
故选D。
14．B
【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。
【详解】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确；
B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误；
C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确；
故选B。
15．(1) 分液漏斗
(2)观察气体流速
(3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解
(4)
(5)
【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。
【详解】（1）根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为：
（2）饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：；
①装置C中发生总反应的化学方程式为：；
②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。
（4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。
（5）由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为：
16．(1)
(2)
(3) 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 BD 冷却结晶
【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸；固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、CuO或，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的滤渣，据此解答。
【详解】（1）实验室制备氨气的方程式是；
（2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，将发生反应：，由该反应可知，消耗3体积NO2生成1体积不溶于水的NO，所以一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的；
（3）①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为；硝酸受热会分解生成NO2，则“酸溶”温度不宜过高，原因是温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率；
②加入X的目的是为除去过量的硝酸，为了不引入杂质，X可以为CuO或Cu(OH)2，则试剂X可选用CuO或Cu(OH)2，故选BD；若除酸时加入的X恰好完全反应，即无X剩余，二氧化硅不与硝酸反应，则过滤后所得废渣的成分为;
③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．(1) 2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快
(2) 3X+Y2Z 0.02 AC 10% >
【详解】（1）2~3 min氢气体积增加最多，反应速率最大的时间段是2~3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；
（2）①根据图示，达到平衡时、、三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，三者化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X+Y2Z；
②从开始至平衡时的反应速率=0.02；
③A．的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态，A正确；
B．、的反应速率比为等于化学计量数，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．该反应为非等体积反应，恒容容器内气体的压强保持不变，代表气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
E．生成1molY的同时消耗2molZ均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E错误；
故选AC；
④时Y剩余0.9mol，转化0.1mol，内的转化率为；
⑤第时，反应未达平衡，Z的物质的量还在增加，X、Y的物质的量还在减少，反应仍在正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>。
18．(1) CD 锌片不纯，锌与杂质构成原电池 有红色物质析出 Cu2+ + 2e- = Cu
(2) B O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
(3)B
【详解】（1）①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误；
B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误；
C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从Cu流向Zn，C正确；
D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确；
故答案选CD。
②乙实验中，不仅铜片上有气泡，锌片表面上也产生了气泡，可能的原因为锌片不纯，锌与杂质构成原电池。
③乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出。
（2）①从图中可知，电子从a流向b，则a电极为负极，b电极为正极，氢氧燃料电池中通入空气的一极为正极，则空气从B口通入。
②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。
（3）A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误；
B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确；
C．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，C错误；
D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误；
故答案选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑