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化学方程式的综合计算 典型考点专题练 2026年化学中考一轮复习备考
一、计算题
1．高锰酸钾可用于皮肤消毒。某市售高锰酸钾消毒粉说明书的部分信息如图所示。完成下列分析和计算。
产品名称：高锰酸钾消毒粉 主要有效成分： 本品主要有效成分为高锰酸钾，质量分数为79%～89%。 注意事项： 1.本品溶解后使用，现用现配。 2.外用消毒，不得口服。
(1)配制溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾消毒液过程中，玻璃棒搅拌的作用是_______。阅读说明书，配制完后，合理使用该药物的方式是_______。
(2)课外实验小组同学取4g高锰酸钾消毒粉制取氧气，理论上至少可产生氧气的质量为________。
2．近年来，太钢跻身“创新国家队”，年年都有全球或国内首发的新产品，越来越多的“大国重器”中有了“太钢造”的身影。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题：
(1)钢和生铁在性能上有差异，原因是_________。
(2)已知该赤铁矿石有100t计算理论上可以炼出铁的质量是多少？
3．《千里江山图》是我国传世名画之一，它创造性地将炭黑、赭石、孔雀石和蓝铜矿等矿物原料用在不同的图层。
(1)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，其中氢氧根离子与碳酸根离子的个数比为______。
(2)画作中的红色用到赭石，其主要成分为氧化铁。请计算：用400t含氧化铁80%的赭石，理论上可炼出的铁的质量。
4．某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
5．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题：
(1)理论上，能制得氢气的质量为多少？
(2)若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到）
6．碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水）
(1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(2)反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。
7．湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。根据所得数据计算：

(1)500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（根据化学方程式写出计算过程）______。
(2)该废水中硫酸的物质的量是______。
8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动。
【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）。
【实验数据】鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g剩余的混合物48.6g
【数据处理】①反应生成二氧化碳的物质的量为______。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程：______。
【误差分析】③实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。
9．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
10．某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。
(2)a=_______。
(3)融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
11．实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是_______。
(2)反应中产生气体的总质量是_______g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。
12．为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
请计算：
(1)完全反应后生成的质量是_______g。
(2)10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量_______。（写出计算过程）
(3)样品中碳酸钙的质量分数是_______。（写出计算过程）
13．硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。化学反应原理是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。回答下列问题。
(1)Na2SO3中硫元素与氧元素质量的最简整数比为_____。
(2)利用化学方程式计算，产生64克SO2，消耗H2SO4的质量是多少克？
14．现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：
(1)混合物中硫酸钠的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
15．风华中学实验小组的同学对制取二氧化碳实验后剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，为了探究其成分，同学们进行了如图的实验。请回答问题：
(1)根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是___________。
(2)第二次加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)根据已知条件列出求解滤液中，质量(x)的比例式___________。
(4)若要最终得到溶质质量分数为11.7%的不饱和溶液，需要蒸发水的质量为多少g。(写出计算过程)
参考答案
1．(1) 加速溶解 外用消毒，不得口服
(2)解：设理论上至少可产生氧气的质量为x。
答：理论上至少可产生氧气的质量为0.32g。
【详解】（1）配制溶液过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
根据说明书，合理使用该药物的方式是外用消毒，不得口服。
（2）详见答案。
2．(1)含碳量不同
(2)解:设理论上可以炼出铁的质量为x。
x=56t
答：理论上可以炼出铁的质量是56t。
【详解】（1）含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁在性能上有差异，原因是含碳量不同；
（2）见答案。
3．(1)1:1
(2)设理论上可炼出的铁的质量为x。
400t×80%=320t
=
x=224t
答：理论上可炼出的铁的质量为224t。
【详解】（1）由化学式可知，氢氧根离子与碳酸根离子的个数比为。故填：1:1。
（2）见答案。
4．(1)解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
，解得；
，解得；
答：样品中硫酸镁的质量为6g.
(2)氢氧化钠溶液的质量为：；
所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数：；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
5．(1)质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则
答：生成氢气的质量为。
(2)设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则：
设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则
则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
6．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：
解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x
x=6.9g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为：
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%；
(2)解：设反应生成硫酸钾的质量为y
y=8.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.9%
(3)解：设参加反应的硫酸的质量为z
z=4.9g
设需要60%的硫酸的体积为m，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，m≈5.4cm3=5.4mL。
答：需要60%的硫酸的体积为5.4mL。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
7．(1)设废水中硫酸铜的质量为x
x=32g
废水中硫酸铜的质量分数： =6.4%
答：废水中硫酸铜的质量分数是6.4%。
(2)该废水中硫酸的质量是y
y=9.8g
废水中硫酸的物质的量==0.1mol
答：废水中硫酸的物质的量是0.1mol。
【详解】（1）由图像分析可知，沉淀全部是由硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，质量是19.6g，详细的解答过程见答案；
（2）由图像分析可知，氢氧化钠先与废水中的硫酸反应，消耗完硫酸再与硫酸铜反应生成沉淀，故硫酸消耗氢氧化钠溶液的质量是40g，质量分数是20%，故氢氧化钠的质量是40×20%=8g，求出硫酸的质量，再根据物质的量公式计算，详细的计算过程见答案。
8． 4.4g 解：设参加反应碳酸钙的质量为x。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 偏小
【数据处理详解】①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g + 40.5g - 48.6g = 4.4g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，应将二氧化碳的质量4.4g作为已知量，根据化学方程式求解碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与鸡蛋壳质量的比值乘以100%则为鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。具体解题步骤如下：
解：设参加反应碳酸钙的质量为x。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
③如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，会造成计算出的碳酸钙的质量偏小，则造成计算结果与实际值相比偏小.
9．(1)
(2)解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
(3)
【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。
（2）见答案。
（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中的质量分数为。
【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀是正确解答本题的前提和关键。
10．(1)NaCl、Na2CO3
(2)5
(3)解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x
溶液总质量为
x=27.75%
则融雪剂样品中NaCl的质量分数为
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。
【详解】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3 溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2 CO3 。
（2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。
（3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。
11．(1)
(2)6.6
(3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。
（3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。
12．(1)
(2)解：设样品中的质量为x。
答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。
(3)解：样品中的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。
【详解】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的质量为，故填：。
（2）见答案。
（3）见答案。
13．(1)2:3
(2)解：设消耗H2SO4的质量为x。
x=98g
答：消耗硫酸的质量为98g。
【详解】（1）Na2SO3中硫元素与氧元素质量比为32：（16×3）=2:3；
（2）见答案。
14．(1)2.3 g ÷=7.1 g
(2)设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓
120　　　80　　　　142　　58
x　　　　y　　　　　z　　 5.8g
氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g
所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g
所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。
【详解】（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
（2）详见答案。
15．(1)、
(2)
(3)
(4)设第一次反应生成氯化钠的质量为m，第二次反应生成氯化钠的质量为n，
，解得m=11.7g
，解得n=11.7g
滤液c中溶质质量为11.7g+11.7g=23.4g
11.7%的溶液质量为
需要蒸发水的质量=195.6g+100g-10g-200g=85.6g
答：需要蒸发水的质量为85.6g。
【详解】（1）据图可知，加入碳酸钠后有气泡产生，说明滤液中有盐酸，及绿叶中的溶质还有氯化氢，大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物中有氯化钙和水，所以100克绿叶中的溶质成分是氯化钙和氯化氢，故填：、；
（2）据图可知，第二次加入碳酸钠溶液后产生沉淀，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：；
（3）据图可知，绿叶中的氯化钙全部转化为碳酸钙沉淀，质量为10g，设滤液中氯化钙的质量为，
，
故填：；
（4）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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