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质量守恒定律 典型考点专题练 2026年化学中考一轮复习备考
一、单选题
1．近代科学家利用铁的氧化物捕捉CO2的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．该流程中可循环利用的物质是FeO B．若A为黑色固体，则A为铁粉
C．反应2实现了太阳能转化为化学能 D．该流程中涉及分解反应
2．下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是
A．构成甲、乙分子的原子种类相同 B．变化I中参加反应的甲、丙分子个数比为
C．变化I前后原子种类不变 D．变化II、III可以通过改变压强实现
3．处理汽车尾气时反应的微观示意图如图所示。下列“宏---微---符”相关说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．该反应中各物质质量比为2：2：2：1
C．该反应的化学方程式可表示为
D．反应前后原子种类改变
4．肼(N2H4)是一种火箭燃料。其燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是
A．甲中氮、氢元素的质量比为1∶2 B．该反应遵循质量守恒定律
C．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子总数不相等
5．下列实验设计能达到目的的是
A．探究铁、铜、银三种金属活动性强弱 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究质量守恒定律 D．探究合金与成分金属的熔点高低
A．A B．B C．C D．D
6．下图为CO和O2在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。下列叙述正确的是
A．该反应为置换反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应过程中原子数目没有发生变化
D．参加反应的CO和O2的分子个数比为1：1
7．学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是
A．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定
B．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
C．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量
D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84%
8．科学家采用催化净化技术将汽车尾气进行转化处理，减少空气污染，这一反应过程的微观变化的示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．图中有三种氧化物 B．参加反应的反应物的分子个数比3:2
C．属于置换反应 D．反应前后分子、原子的种类、数目不变
9．资源利用化是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后，催化剂的质量减小
B．四种物质均由分子构成
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为
D．反应前后原子的种类发生改变
10．在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
11．模型认知是化学研究的重要科学方法。下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3
D．反应前后分子的数目不变
12．过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是
A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量
C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加
13．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量
C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
14．在密闭容器内.有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．该反应可能是复分解反应 B．丙一定是催化剂
C．t1时刻后各物质质量不再发生变化 D．反应中甲与乙的质量变化之比为1：4
15．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
16．我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4口___________↑+口___________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为
A．2，3 B．4，6 C．2，6 D．4，3
二、填空题
17．化学是以实验为基础的科学、实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。
(1)A实验中，打开活塞，用______分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体，其中a玻璃尖嘴口处产生的现象为______，电源的左侧是电源的______极。
(2)B实验______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量，原因是______。
(3)C实验中，体现二氧化碳的物理物质是______。
(4)D中整个实验过程中气球的变化是______，气球所起的作用是______
18．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。工业上以石灰石为原料生产钙的主要流程如下，分析思考，解决问题：
(1)原料石灰石要进行粉碎的目的是___________。
(2)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应釜中发生反应的基本反应类型是___________。
(4)固体X中一定含有的元素是___________。
(5)生产出的钙要保存在氩气环境中，原因是___________。
19．阅读分析，解决问题：
时速20000公里！全球第一台由标准航空煤油提供动力的斜爆震发动机，在位于北京的JF12激波风洞测试成功(如图)！中国科研人员使用常见的商用煤油RP-3，成功实现了持续的斜爆震波，燃烧速率比传统的超音速燃烧冲压发动机快1000倍。新发动机的燃烧室缩短了85%，显著减轻飞机的重量并延长飞行距离，时速可达20000公里！ 高超音速发动机一直以氢气等作为燃料，虽然点火迅速，但对存储要求较高。而RP-3煤油很好地解决了这一缺陷，且能量密度更高。新设计还避免了超燃冲压发动机超高速飞行时，产生的爆波导致发动机燃烧熄灭的问题，让爆波进入燃烧室点爆燃料，保持燃烧不间断。标准航空煤油中主要含有碳、氢元素，目前，科研团队正在更深入地了解其爆燃后的产物，以进一步提高发动机的实际效率。报道指出，如果将斜爆震发动机应用于军事，将催生出新一代导弹、无人机甚至轰炸机，使我国在未来的战争中占据显著优势。
(1)斜爆震发动机工作过程中能量的转化方式是_______。
(2)以氢气为燃料的高超音速发动机工作时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)通常，煤油是_______炼制的产品。RP-3煤油的优点是_______(写一点)。
(4)标准航空煤油充分燃烧后的产物中一定含有_______(填化学式)。
(5)斜爆震发动机催生出的新一代导弹具有的优势是_______(写一点)。
三、实验题
20．同学们在实验室中用图装置探究“化学反应前后物质的质量关系”。
(1)实验方法：①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞；②将装置放在______上称量，记录所称的质量m1；③取下锥形瓶并将其倾斜，将小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象；④反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。
(2)实验原理：反应中涉及到的化学方程式为______。
(3)实验现象：锥形瓶中观察到的现象是______。
【问题与思考】
(4)实验前需用砂纸将铁丝打磨干净，原因是______。
(5)化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是______。
四、计算题
21．同学们为确定实验室某瓶盐酸(如图)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略的挥发性)进行实验探究，数据记录见下表。通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符(计算结果精确至0.1%)。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g
盐酸 大理石(足量)
53.0 6.0 56.8
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其中的杂质不参与反应，也不溶于水)，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，将洗净捣碎的20g鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中加入150g足量的稀盐酸充分反应。最后烧杯中剩余物质的总质量为163.4g。
(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________。
(2)计算20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量。
23．化学兴趣小组的同学们在实验室称取高锰酸钾制取氧气，实验结束后称得剩余固体的质量为。试计算：
(1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比为________。
(2)生成氧气的质量为________。
(3)反应后固体混合物中锰酸钾的质量（写出计算过程）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B D C A A B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D C C C A
1．B
【详解】A、从流程可知，Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，FeO与CO2反应又能生成Fe3O4，FeO既是反应物又是生成物，可循环利用的物质是FeO，选项说法正确，不符合题意；
B、若A为黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氧、铁元素，生成物Fe3O4中含有铁元素和氧元素，则A中一定含有碳元素，不可能是铁粉，选项说法错误，符合题意；
C、反应2中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，实现了太阳能转化为化学能，选项说法正确，不符合题意；
D、反应2是Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，该反应是一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、由微观示意图可知，该反应中共有两种不同的原子，依据甲、乙的微粒示意图，甲、乙分子均由这两种原子构成，说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，变化I中，有1个丙分子没有参加反应，4个甲分子和2个丙分子在一定条件下反应生成4个乙分子，因此参加反应的甲、丙分子个数比为2：1，说法错误，不符合题意；
C、变化I过程中，分子的种类发生改变，属于化学变化，依据质量守恒定律，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意；
D、变化Ⅱ、Ⅲ是物理变化，改变了分子间的间隔，可以通过改变压强实现，增大压强，分子间的间隔变小，体积变小，反之，减小压强，分子间的间隔变大，体积变大，说法正确，不符合题意。
故选B。
3．C
【分析】根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后分子个数改变（由4个分子变为3个分子），故选项说法错误；
B、根据化学方程式可知，该反应中一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、氮气的质量比为（2×28）：（2×30）：（2×44）：28=14：15：22：7，故选项说法错误；
C、根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故选项说法错误；
故选C。
4．B
【分析】由图可知，该反应为肼和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为。
【详解】A、甲中氮、氢元素的质量比为（14×2）：4=7:1，不符合题意；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，符合题意；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为2:1，不符合题意；
D、一切化学反应前后原子总数都相等，不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A、左边试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；右边试管中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验中，温度和溶剂种类均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，则反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能探究质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
D、将合金与其组成成分金属的单质置于同一铜片上加热，根据熔化的先后顺序，能探究合金与其组成成分金属熔点的高低，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
6．C
【分析】根据图示，该反应为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为。
【详解】A、该反应为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，而不是置换反应，故错误；
B、该反应遵守质量守恒定律，故错误；
C、根据质量守恒定律，反应过程中原子数目没有发生变化，故正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，故错误；
故选C。
7．A
【详解】A、若图1装置气密性不好，外界空气会进入或装置内气体泄漏，会干扰氧气含量的测定，导致测定结果不准确，所以装置的气密性会影响氧气含量变化的测定，故选项说法正确；
B、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色，所以固体是由红色变为黑色；反应开始时，装置内温度升高，压强增大，气球变大，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，压强减小，气球变小，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，而不是反应前Cu 和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法错误；
D、图2纵坐标是氧气含量（体积分数），不是物质总质量，从A点到D点氧气的体积含量减少了20.99%-6.15%=14.84%，但不能据此说锥形瓶内物质的总质量减少14.84%，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故选项说法错误。
故选： A。
8．A
【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中CO、NO、CO2均属于氧化物，共三种，该选项说法正确；
B、结合方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法不正确；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类数目不变，但分子的种类改变，且结合方程式可知，该反应的分子数目改变，该选项说法不正确。
故选A。
9．B
【分析】如图所示，该反应是二氧化碳和氢气在光照和催化剂的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是：；据此解答。
【详解】A、催化剂反应前后质量不变，选项错误；
B、根据图示可知四种物质均有分子构成，选项正确；
C、根据分析，参加反应甲和乙的分子个数比是1:4，选项错误；
D、根据图示以及质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，选项错误；
故选：B。
10．C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
11．C
【分析】由微观示意图可知，甲为氨气、乙为一氧化氮、丙为氮气、丁为水，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，甲为氨气、乙为一氧化氮，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比是，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子的数目发生了变化，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12．D
【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，在CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；在Na2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，则碳元素化合价是+4价，反应前后碳元素化合价不变，A 错误；
B、根据化学方程式，CO2中氧元素部分转化到Na2CO3中，部分转化到O2中，所以Na2O2所含氧元素质量大于生成氧气的质量，B 错误；
C、由化学方程式可知，生成Na2CO3与O2的质量比为，C 错误；
D、根据化学方程式，每156份质量的Na2O2参与反应，生成212份质量的Na2CO3，固体质量增加了56份质量，D 正确。
故选D。
13．C
【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确；
B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确；
C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。
综上所述：选择C。
14．C
【分析】反应前后甲质量减少16g-8g=8g，则甲为反应物；反应前后乙质量增加32g-4g=28g，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质；反应前后丁的质量减少24g-4g=20g，则丁为反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙。
【详解】A、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，该反应符合“多变第一”的特点，属于化合反应，不可能是复分解反应，错误；
B、 反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误；
C、根据图示，t1时刻后各物质质量不再发生变化，正确；
D、反应中甲与乙的质量变化之比为（16g-8g）：（32g-4g）=2：7，错误。
故选C。
15．C
【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．
16．A
【详解】反应前后元素种类不变，若横线上的两种物质均为单质，则分别为氮气和氢气，又由于反应前后原子种类和个数不变，反应前N、H个数分别为6、12，2NH3中含有2个氮原子和6个氢原子，则N2前的系数为2、H2前的系数为3，故选A。
17．(1) 燃着的木条 木条燃烧更旺 正
(2) 不能 木炭燃烧产生了气体，装置中压强几乎不变
(3)二氧化碳密度比空气大
(4) 先膨胀后变瘪 密封和缓冲气压
【详解】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，可以使用燃着的木条进行检验。a气体较少是氧气，打开活塞，用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体，其中a玻璃尖嘴口处产生的现象为木条燃烧更旺，电源的左侧是电源的正极。
（2）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。B实验不能测定空气中氧气的含量，原因是：木炭燃烧产生了气体，装置中压强几乎不变。
（3）C实验中，二氧化碳能倒入烧杯中，且下层蜡烛先熄灭，体现二氧化碳的物理物质是二氧化碳密度比空气大。
（4）D中白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶中温度升高，压强变大。白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应结束后，锥形瓶中气体减少，随着温度的降低，压强逐渐变小，所以整个实验过程中气球的变化是先膨胀后变瘪，气球所起的作用是密封和缓冲气压。
18．(1)增大反应物的接触面积
(2)
(3)置换反应
(4)铝元素和氧元素
(5)防止钙与氧气反应
【详解】（1）将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）煅烧炉中石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：；
（3）反应釜中欧氧化钙与铝高温条件下反应生成钙蒸气，同时生成固体X，根据反应前后元素种类不变，可知X中含有铝元素和氧元素，属于化合物，则该反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）由上一步分析可知，X中一定含有的元素是铝元素和氧元素；
（5）钙的化学性质比较活泼，极容易与空气中的氧气反应，氩气化学性质稳定，不与钙反应，所以生产出的钙要保存在氩气环境中，防止钙与氧气反应。
19．(1)化学能转化为热能，再转化为机械能
(2)
(3) 石油 易储存或能量密度高
(4)、
(5)射程远或速度快
【详解】（1）斜爆震发动机工作时，燃料（如 RP-3 航空煤油 ）在燃烧室内燃烧，燃料中储存的化学能通过燃烧反应释放出来热能，转化为推动发动机工作、使飞行器运动的机械能，从而实现能量的转化，故斜爆震发动机工作过程中能量的转化方式是化学能转化为热能，再转化为机械能；
（2）以氢气为燃料的高超音速发动机工作时，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
（3）通常，煤油是石油炼制的产品；
根据短文内容：高超音速发动机一直以氢气等作为燃料，虽然点火迅速，但对存储要求较高。而RP-3煤油很好地解决了这一缺陷，且能量密度更高，故RP-3煤油的优点是易储存或能量密度高；
（4）标准航空煤油中主要含有碳、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则标准航空煤油充分燃烧后的产物中一定含有二氧化碳和水（、）；
（5）斜爆震发动机使飞行器时速可达 20000 公里，速度快，故斜爆震发动机催生出的新一代导弹具有的优势是射程远或速度快。
20．(1)托盘天平(或电子天平)
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
(4)除去铁丝表面的氧化物
(5)化学反应前后原子的种类，数目和质量均不变
【详解】（1）将装置放在托盘天平或电子天平上称量质量。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锥形瓶中观察到的现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
（4）实验前需用砂纸将铁丝打磨干净，原因是除去铁丝表面的氧化物，防止其影响实验结果。
（5）化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是化学反应前后原子的种类，数目和质量均不变。
21．根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该实验中生成二氧化碳的质量为：
解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x≈6.9%，与标签标示不相符
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签标示不相符。
【详解】见答案。
22．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(2)反应生成的二氧化碳质量是150g+20g-163.4g=6.6g
设20g鸡蛋壳样品中所含CaCO3的质量为x
x=l5g
答：20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量是15g。
【详解】（1）将鸡蛋壳捣碎可以增加碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、更快速。这是化学实验中常见的操作，目的是提高反应效率。
（2）反应前烧杯中物质的总质量是20g+150g=170g，反应后剩余163.4g，因此生成二氧化碳的质量为170g 163.4g=6.6g。据此求解，具有过程见答案。
23．(1)
(2)
(3)解：设反应后固体混合物中锰酸钾的质量为x。
答：反应后固体混合物中锰酸钾的质量为。
【详解】（1）锰酸钾的化学式是KMnO4，锰元素和氧元素的质量比为55:(16×4)=55:64，故填：55:64；
（2）生成的氧气的质量即反应前后，固体所减少的质量，氧气的质量为-=；
（3）不能用高锰酸钾质量进行计算，根据产生氧气质量，及高锰酸钾与氧气的质量关系，可知，高锰酸钾没有完全分解。具体过程见答案。
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