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2025学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
J
6
7
8
答案
D
c
B
A
D
A
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
B
A
B
D
C
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.(6分)
(1)过滤(1分)：分子识别(1分)：
(2)①冠醚通过与K+结合而将MmO,也携带进入烯烃，冠醚不与MO,结合，使游离或裸露
的MO,反应活性很高（或增大烯烃与O,的接触机会），从而使氧化反应能够迅速发
生。(2分)
②ad(2分)
18.(10分)
(1)AB(2分)
(2)①HBO3或B(O田3(1分)
②NF3中不存在大π键，BF3中存在大π键，使B一F键比N一F键更短，B一F键能更大(2
分)
(3)酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇使H浓度增大，提高滴定准确度(2分)
(4)①8(1分)
②？
76×1020
(2分)
2
19.(12分)
(1)①低温(1分)
②0.002(2分)
2a
1.5a
(2分，t1t21分，t2t31分)
0.5a…
0
3
t/s
(2)①BCD(2分)
②温度升高，CO2(aq)+HO①)→HOt-CO2(aq)的平衡左移，cH20-CO2)减小对反应
H2O+-CO2(aq)→HCO+H的速率影响大于温度升高的影响(2分)
(3)阴极(1分)：2H+C02+2e=C0+H20(2分)
高二化学答案第1页共2页
20.(12分)
(1)BD(2分)
(2)三颈烧瓶(2分)Ca2++H202+2NH3H20+H20=Ca028H0↓+2NH(2分)
(3)反应体系保持弱碱性，易于生成CaO,(使H浓度降低，促进反应向生成CaO2的方向进行)，
且过氧化钙更稳定(2分)
(4)①86.4%(2分)
②CD(2分)
21.(12分)
(1)酰胺基、碳氯键（或氯原子）(1分)
(2)CD(2分)
CL、
NHCOCH
(3)
(2分)
HNO,S
COOH
CH
40》
YO·ANO.S
。
+H20(2分)
NH,HNO,S
OH
CL
NH OH
NH
5)
H,NO,S
(2分)
HNO,S
H,C
H.C
(6)(3分)
COOH
KMnO,(H)
Fe/HCI
COOH
NO
NH,
Fe/HCI
NH
高二化学答案第2页共2页绝密★考试结束前
2025学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1;B-11;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;A1-27;Si-28;P-31;
S-32;C1-35.5;K-39;Ca-40;Fe-56;Cu-64;
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于离子化合物的是
A.HCI
B.SiO2
C.AICls
D.C2HsNH:NO3
2.下列化学用语表示不正确的是
A.CH,-CH-CH-CHs
CH,OH
的系统命名：3一甲基一2一丁醇
B.HCIO的结构式：H一O一C
C.NH的VSEPR模型：O
D.2Pz电子云轮廓图：
3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化
B.工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
C.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
4.物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是
A.在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小
B.CO2和SO2所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大
C.苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代
D.臭氧(O3)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
5.下列实验原理或方法不正确的是
A.欲除去废水中的Cu2+、Hg2+等，可加入Na2S作沉淀剂
B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛
C.可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸
D.除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入B2的CC4溶液中
高二化学试题卷第1页共8页
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.4.2gC3H6中含有σ键数目最多为0.9NA
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为Na时，阳极应有32gCu转化为C+
C.向100mL1molL稀盐酸中逐滴加入含0.1 mol Na2C03的溶液，则混合溶液中：
N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=0.1NA
D.17gOH中所含的电子数为7NA
7.下列反应方程式不正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,溶液变浑浊：Ca2+2C1O+S02+H20=CaS03+2HC1O
B.向氨的饱和食盐水中通过量CO2,溶液变浑浊：Na+CO2+H2O+NH-NaHCO3+NH4
C.以TiC4为原料制备TiO2时，溶液变浑浊：TiCL4+x+2)H20ATiO2·xH201+4HCl
D.Na2S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊：2Na2S+O2+2H20=4NaOH+2SJ
8.肼N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CONH)]在碱性条件下反应制取。N2H4
是二元弱碱，类似H3,与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说
法不正确的是
A.将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为N2H6HSO4)2
B.尿素分子中氮原子的杂化方式为$p杂化
C.
基态氮原子中有5种不同运动状态的电子
D.次氯酸钠和尿素反应制取N2H4:CONH2)2+NaCIo+2NaOH=NaCl+Na2CO3+N2H4+HO
9.下列说法正确的是
A.反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)在任何温度下都可自发进行
B.硫酸工业生产中发生反应2$02(g)+O2(g)三2S03(g)△H<0,工业上合成应采用高压条件，因
为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率
C.对于反应：MgC24H2O(s)、≥MgC22H20(s)+2H2O(g),HC1气流可抑制反应进行
D.已知反应CO2(g)C(s)+O2(g)△S<0,积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳
10.有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是
HO-
第10题图
A.M能发生取代、消去、氧化和加聚反应
B.M分子中含有羟基，可推测M易溶于水
C.1molM与H2加成最多需要消耗4molH2
D.M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子
11.某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说
法不正确的是
XO
A.XZ、YZ5离子的空间结构均为平面三角形
B.第一电离能：Q>Z>Y>X
C.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
D.该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构
高二化学试题卷第2页共8页

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