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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-108 Gd-157
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A. 奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂 B. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
C. 糖类是重要的营养物质，摄入越多越好 D. 市场上销售的饮用苏打水，其溶质为碳酸钠
2. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是科学探究成功的基础。下列叙述正确的是
A. 用容量瓶配制溶液定容后，直接贴标签备用
B. 滴定管经过检漏之后，可以直接量取溶液
C. 乙醇发生消去反应制备乙烯时，需要开启通风橱
D. 化学实验结束后收拾整理好就可以离开，不用洗手
3. 某化学兴趣小组需要将对应的两种物质鉴别出来。下列试剂或方法能鉴别出相应物质的是
A. 溶液： 、
B. 酸性 溶液： 、
C. 焰色试验：NaCl、
D. 测定 ： 溶液、 溶液
4. 物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是
A. 键长：F-F＞Cl-Cl B. 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸
C. 软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D. 键角：
5. 乙烯利制取乙烯的反应为
。下列叙述正确的是
A. NaOH 中只含离子键 B. 乙烯的碳原子间含 键
C. 的空间构型为正八面体形 D. 不能用排水法收集乙烯气体
6. 紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该
物质的叙述，错误的是
A. 1 mol X 能与 3 molH2 发生加成反应 B. X 中的键角 1 大于键角 2
C. 受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D. 1 个 X 分子中含有 2 个手性碳原子
7. 下列事实与相关解释无对应关系的是
选项 事实 相关解释
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在
A 臭氧和四氯化碳均为非极性分子
水中的溶解度
主要是电离过程吸收的能量小于水合过程 B 无水碳酸钠溶于水放热
释放的能量
C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应
D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等
A. A B. B C. C D. D
8. 原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 28。0.95 g 由这三种元素组成
的化合物 A 与足量稀盐酸反应，生成标准状况下 0.224 L 气体 B，且所得溶液与足量 溶液反应，可
得到 2.00 g 白色沉淀 C，继续往溶液中加入 NaOH 溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D
．下列叙述正确的是
A. 白色沉淀 C 可能为 BaCO3 B. 气体 B 和 D 均为单质气体
C. ZX2 为共价化合物 D. 化合物 A 的化学式为 Z2XY
9. 某化学兴趣小组为了探究 Fe2+的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实验现象如表所示。
下列叙述错误的是
实验序号 3% H2O2/滴 实验现象
/mL /滴
实验 1 2 1 1 溶液呈黄色
实验 2 2 4 1 溶液呈黄红色
实验 3 2 4 2 溶液呈深红色
实验 4 2 4 8 溶液呈黄色
A. 实验 1 的实验现象说明 Fe2+未被氧化
B. 对比分析实验 1、2，实验 2 溶液呈黄红色可能是 KSCN 过量
C. 对比分析实验 1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似
D. 对比分析实验 3、4，可知过量的 H2O2 氧化了 KSCN
10. CuxLiyOz 的晶胞结构和沿 z 轴的投影如图所示，1 号原子的分数坐标为 ，2 号原子的分数坐标为
。下列关于该物质的叙述，正确的是
A. 化学式为 B. Cu2+的配位数为 6
C. 3 号原子的分数坐标为 D. 2 号原子和 3 号原子的距离为
11. 随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反
应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析
氧反应机理如图所示。设 是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是
A. 反应过程中 M 元素的化合价发生了变化
B. 若电解 ，则电解后只能得到
C. 图示整个过程中每生成 1 mol O2，转移电子数为
D. 推测氧空位的形成有利于水参与反应
12. 一种从富铁渣(主要含 ，还含少量杂质元素)中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺如图所示。已知 Fe3
+与低浓度 优先形成 ， 高浓度 易形成配位化合物。下列叙述正确的是
A. 酸溶过程引入其他酸提高 ，可以生成更多的
B. 溶解过程主要是 中的 P 原子提供孤电子对
C. 加水稀释可使 Fe3+与 的配位化合物转化为
D. 滤液 1、滤渣和滤液 2 都可直接返回酸溶步骤循环使用
13. 环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 电源 a 极为负极，电极 1 附近发生还原反应
B. 电极 2 发生的电极反应：
C. 外电路转移 1mol e-时，理论上最多生成 0.5 mol
D. 电解过程中需要持续给电解液补充 Cl-
14. 一定温度下，向废水(主要含 ， ， )中通入 CO2，同时加入 NaOH 溶液调节 pH，根据
终点 pH，最终得到三种金属的回收率、固体中 Mn 的含量与 pH 的关系如图所示。已知
， ， 。下列叙述错误的
是
A. 曲线 3 代表 Ca 回收率
B. 沉锰的离子方程式可表示为
C. 根据图像分析，pH 约为 6.6 时回收 Mn 的效果较好
D. 固体中 Mn 的含量下降主要是因为 Mn2+与 OH-的配位
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁硼废料主要
为 Nd(钕)、Fe、B，还含有 Gd(钆)等。
回答下列问题：
（1）铁(Fe)属于___________区元素。
（2）“氧化焙烧”的目的是___________。
（3）加入 H2O2，MgO 除二价铁的总离子方程式为___________；“除镁”过程中溶液 pH 不宜过小，原因
是___________。
（4）“萃取”和“反萃取”的过程可简化为 RCl(水层)+HA (有机层) RA(有机层)+HCl(水层)，R 表示稀
土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为___________(填化学式)，工艺流程中可循环使用的试剂有___________
(填化学式)。
（5）“沉淀”Gd3+的离子方程式为___________。
（6）某工厂处理 1 t 钕铁硼废料(Gd 的质量分数为 6.28%)，最终得到 48.2 kgGd2O3，则该工艺流程中 Gd 的
回收率为___________%(忽略工艺流程中 Gd 的损失，结果保留到小数点后一位)。
16. 甲基橙是橙黄色粉末或鳞片状结晶，可作酸碱指示剂，其制备方法如下。
①在 100 mL 烧杯中加入 2.0 g 对氨基苯磺酸，再加入 10 mL 5% NaOH 溶液并加热。
②冷却至室温后往烧杯中加入 0.8 g 亚硝酸钠，搅拌溶解后，在搅拌下将烧杯中的混合物滴入盛有 13 mL 冰
水、2.5 mL 浓盐酸的反应器中。保持温度在 5℃以下，出现大量白色沉淀后继续冰水浴 15 min。
③量取 1.3 mL N，N-二甲基苯胺和 1 mL 冰醋酸混合均匀后，滴加到上述反应器中，冰水浴下搅拌 10 min，
慢慢滴加 15 mL 10% NaOH 溶液，得到粗品甲基橙。
④将反应混合物加热至沸腾，待固体溶解后置于冰水浴中，抽滤收集所得晶体。
⑤用冲洗液洗涤所得晶体，再经后续操作，即可得甲基橙。
已知：亚硝酸不稳定。
回答下列问题：
（1）第①步中加入 NaOH 溶液并加热的目的是___________。
（2）第②步的反应器选用___________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）第②步中反应生成亚硝酸的化学方程式为___________，第②步中不直接加入亚硝酸的原因是
___________。
（4）淀粉-KI 试纸可以检验第②步的溶液中是否存在亚硝酸，若有亚硝酸，则实验现象为淀粉-KI 试纸
___________，该反应的离子方程式为___________。
（5）第④步中的抽滤的优点为___________。
（6）分别用甲基橙和酚酞作指示剂，用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，测定结果偏大的
是___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
17. 生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一、生物质超临界水热制氢的主要反应如下(CHxOy 因代表
有机物最简比的通式)。
催化重整：
副反应 1：
副反应 2：
回答下列问题：
（1） 中反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物
的总能量。
（2）在副反应 2 中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填标号)。
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂
（3）一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的影响如图所示。根据图中温度与产物平衡产率的关系分
析，代表 CH4 平衡产率的是曲线___________(填“1”或“2”)。
（4）根据平衡移动原理分析曲线 1 变化的原因可能是___________。
（5）为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为 100 kPa、体积为 2 L 的密闭容器中加入 2
mol CO 和 2 mol H2O(g)，若仅发生副反应 1 和副反应 2，10 min 后反应达到平衡状态，此时 CO 转化率为 50%
，n(H2)=n(CH4)。
①0～10 min 内， ___________ ，副反应 2 的 Kp=___________(Kp 为用各气体分
压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②平衡时再向体系中加入 1 molH2 和 1molCH4，此时副反应 2___________(填“正向进行”、“逆向进行”
或“已达平衡”)。
18. 富马酸泰吉利定(化合物 K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路
线如下。
已知：Boc 的结构为 。
回答下列问题：
（1）A 的分子式为___________。A→B 的化学方程式为___________。
（2）C 的结构简式为___________，J 中含氧官能团的名称为___________。
（3）B→C 的反应类型为___________。
（4）下列关于物质 D 的叙述，正确的有___________(填标号)。
A. 含手性碳原子
B. 所有碳原子一定在同一平面上
C. 能发生加聚反应和缩聚反应
D. 1 mol D 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH
（5）H 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰
面积比为 6：3：3：2：2：1 的结构简式为___________(写一种)。
①酸性下水解可生成丙酸；
②苯环上只有 3 个取代基，且 N 与苯环直接相连。
参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-108 Gd-157
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】A
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】A
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】B
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】C
【14 题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
【15 题答案】
【答案】（1）d （2）将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸
（3） ①. ②. 溶液 pH 过小时，H+浓度
较大，F-会减少，镁离子沉淀不完全
（4） ①. HCl ②. HCl 和 HA
（5）
（6）66.6
【16 题答案】
【答案】（1）溶解对氨基苯磺酸(或将对氨基苯磺酸转化为钠盐，促进溶解) （2）D
（3） ①. ②. 亚硝酸不稳定易分解，避免亚硝酸局部过多发生副
反应
（4） ①. 变蓝 ②.
（5）过滤速度快，得到的晶体较干燥
（6）甲基橙
【17 题答案】
【答案】（1）＞ （2）C
（3）2 （4）催化重整反应吸热，副反应放热，升高温度时，催化重整反应正移，副反应不同程度逆移，
其中生成 H2 的方向移动程度大于消耗 H2 的方向，故 H2 平衡产率不断升高
（5） ①. 0.01 ②. 0.49 ③. 正向进行
【18 题答案】
【答案】（1） ①. C10H8 ②. +HNO3(浓) +H2O
（2） ①. ②. 醚键、酰胺基
（3）还原反应 （4）AD
（5） ①. 16 ②. (或 )

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