资源简介

2026 年大连市高三综合模拟考试
化学试题
注意事项：
1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2.本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
第Ⅰ卷 (选择题，共 45 分)
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 聚氯乙烯可用于食品包装 B. 漂粉精可用于游泳池消毒
C. 氧化铁可用于外墙涂料 D. 聚乳酸可用于手术缝合线
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 18O 的原子结构示意图： B. HCl 的电子式：
C. C2H2 的球棍模型： D. 基态 Be 原子最外层电子的电子云轮廓图：
3. 关于实验安全，下列说法错误的是
A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 B. 实验室制备氯气，需在通风橱中进行
C. 焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰 D. 浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并擦干
4. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A. 30 g SiO2 含有的分子数为 B. 1 mol C 含有的电子数为
C. 1 mol 晶体 Si 含有的 键数为 D. 生成 22.4 L CO，转移的电子数为
5. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是
选项 物质性质的比较 解释
A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大
B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大
熔点：
C 相对分子质量越大，熔点越高
D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大
A. A B. B C. C D. D
6. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是
A. Ⅰ中所有原子可以共平面 B. 1 mol Ⅱ最多能与 1 mol NaOH 反应
C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有 6 组峰
7. (XW4)2ZY4 是农业上常用的一种化肥，其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外
层电子数之和为 18，基态 Y 原子的核外电子有 5 种空间运动状态且有 2 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X＜Y B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C. 原子半径：Y＞X＞W D. (XW4)2ZY4 中存在共价键和氢键
8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入 溶
A 该溶液中一定含有
液，产生白色沉淀
将装有 NO2 和 N2O4 混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水 B
中，烧瓶里气体的颜色加深
向 Na2O 与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红
C Na2O 有漂白性
后褪色
向淀粉的水解液中加入 NaOH 溶液至碱性，再加入新
D 淀粉已完全水解
制 并加热，产生砖红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
9. 掺杂 Ln3+获得的一种发光材料，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. x：y：z=1：1：3
B. Ⅰ晶体中只含有离子键
C. Ⅰ中 K+与 Mg2+的配位数相同
D. Ⅱ中 K+的空缺率为 12.5%( K+的空缺率 )
10. 由γ-羟基丁酸 可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯( )。下列说法正
确的是
A. Ⅰ可发生缩聚反应 B. Ⅰ中碳原子均为 sp3 杂化
C. Ⅱ有两种官能团 D. Ⅱ不溶于水
11. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有 PbSO4、PbO2、Pb 和少量 BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法
正确的是
已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
A. “浸取”得到的固体中含有大量 PbO2、PbSO4、BaSO4
B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2
C. 滤液 2 经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用
D. 常温下，pH=9 的(NH4)2SO4/NH3·H2O 缓冲溶液中 c( )12. 某兴趣小组欲测定 与 KI 反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：
(较慢)， (极快)；淀粉遇 变蓝。下列说法错误的是
A. 中-2 价氧和-1 价氧的个数比为 3：1
B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C. 假设 t 秒后停止计时，则
D. 利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化 I-的反应速率
13. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是
A. 放电时，b 极电势高于 a 极电势
B. 放电时，a 极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3-
C. 充电时，b 极发生氧化反应
D. 充电时，理论上生成 1 mol M 转移 2 mol 电子
14. 点击化学在化学合成领域有重要贡献。含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之
王”，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的原子利用率为 100%
B. 转化过程中氮的杂化方式未改变
C. 催化剂的作用是降低反应的活化能
D. 由历程知： 和 可生成
15. 一定条件下的 悬浊液中，存在平衡关系： ；
； ；
； ；平衡常数依次为 、
、 、 、 。 随 的变化关系如图所示，X 代表 、 、
、 。下列说法错误的是
A. Ⅰ为 的变化曲线
B. 随 增大， 不变
C. m 点：
D. n 点：
第Ⅱ卷 (非选择题，共 55 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有 和少量的 Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈
(Ce)，R 代表 Y、La、Ce．
已知：①R2O3 可溶于稀盐酸，CeO2 不溶于稀盐酸。
②常温下，部分金属离子完全沉淀时的 pH 如下表：
pH 11.6 9.0 8.3 3.2
③某物质萃取达到平衡时，分配系数= ；萃取率= 。
回答下列问题：
（1）元素 Y 比 Sc 的原子序数大 18，其基态原子的价层电子排布式为___________。
（2） 在空气中焙烧，第一步转化为 和 ，第二步 转化为 CeO2，则第一步的化学方
程式为___________。
（3）滤渣 1 的主要成分有 Fe(OH)3、___________(填化学式)。
（4）滤液 2 的金属离子主要为___________(填离子符号)。
（5）萃取原理：R3+(水相)+3H2A2 (有机相) R(HA2)3 (有机相)+3H+ (水相)，H2A2 代表 P507 二聚体。
①该技术属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若 La3+在两相的分配系数为 10，则 La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。
③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。
（6）最终能得到高纯度且疏松的 Y2O3 的原因为___________。
17. 某科研团队为实现 1-溴丁烷的绿色制备，设计实验方案如下：
药品：正丁醇、N-溴代丁二酰亚胺(NBS)、三苯基膦( )、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)、甲醇、蒸馏水。
绿色制备原理：
传统制备原理：
步骤：
Ⅰ：向装有磁子的圆底烧瓶中依次加入 、正丁醇和 DMF，放置于水浴(室温)中搅拌使其溶解。
Ⅱ：另用小烧杯取 NBS，并加入 DMF 使其溶解。将 NBS 溶液加到圆底烧瓶中，继续搅拌充分反应。
Ⅲ：加入一定量甲醇，快速终止反应。
Ⅳ：用蒸馏装置蒸出粗产物并水洗分离，无需干燥即可得到纯品。
回答下列问题：
（1）N，N-二甲基甲酰胺(DMF)的结构简式为___________。
（2）上述“传统制备”1-溴丁烷的化学方程式为___________。
（3）与“传统制备”相比，该“绿色制备”的优点有___________(答出一条即可)。
（4）下列仪器在步骤Ⅳ“水洗分离”中需使用的是___________(填名称)。
（5）反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入 NBS 溶液的方法是___________。
（6）步骤Ⅳ无需干燥即可得到纯品，可推知 1-溴丁烷___________(填“不”或“易”)溶于水。
（7）若杂质仅为正丁醇，产品的核磁共振氢谱如图所示。峰面积比 a：b=8：1，则产品的纯度为___________%
(纯度 )。
18. 氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。
回答下列问题：
方法一：N2 和 H2O 合成氨。
该方法以水为氢源，CO 为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至 100℃的条件下
实现氨高效节能生产。
已知：①
②
③
（1） ___________ 。
（2）结合反应①、②的 (自由能的变化)随温度变化情况图，说明 CO 的作用是___________。
方法二：NO 和 H2 合成氨。
该方法是在常压，200℃下，利用工业废气 NO 与 H2 在催化剂表面直接合成 NH3.
已知：主反应：
副反应：
（3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。
（4）向密闭容器中充入 1 molNO 和 3 mol H2 发生上述反应，达到平衡时，NO 的转化率为 80%，NH3 的选
择性为 90%( NH3 的选择性 )。则平衡时 NH3 的物质的量为
___________mol，主反应的平衡常数 Kx=___________(Kx 为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式
即可)。
方法三：N2 和 H2 常压催化合成氨。
该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导 N2 活化，再进行氢化，二者协同作用合成 NH3.
（5）若将 N2 和 H2 同时通入反应体系，NH3 的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。
（6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用 表示吸附能。催化剂 晶体表面 N2 活化的过程
如下图所示，则 (水平吸附)___________ (末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。
19. 螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下：
已知：① ， 、 、 代表烷基或 H
②E→F 的反应机理：
（1）A 的分子式为___________。
（2）F 中所含官能团的名称为___________。
（3）G→H 的反应类型为___________。
（4）B→C 的化学方程式为___________。
（5）B 的同分异构体中能使 FeCl3 溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有 1 种的结构
简式为___________。
（6）根据上述合成路线以及 E→F 的反应机理，写出 N 以及 P 的另一种结构简式：N：___________；P：
、___________。
参考答案
注意事项：
1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2.本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
第Ⅰ卷 (选择题，共 45 分)
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一
项符合题目要求。
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】A
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】A
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】B
【15 题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷 (非选择题，共 55 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
【16 题答案】
【答案】（1）4d15s2
（2）
（3）Al(OH)3、CeO2
（4）Mg2+ （5） ①. 阳离子交换 ②. 75 ③. 盐酸(填“稀盐酸”、“浓盐酸”均可)
（6）多次萃取，使 Y3+和 La3+得到充分的分离，水相中 Y3+纯度高；焙烧 Y2(C2O4)3 的过程中有大量气体生
成，导致生成的 Y2O3 为疏松的结构
【17 题答案】
【 答 案 】 （ 1） （ 2）
（3）①避免了具有腐蚀性的浓硫酸的使用；②避免 SO2 等有毒物质产生；③节约能源等
（4）分液漏斗 （5）逐滴缓慢滴加
（6）不 （7）80
【18 题答案】
【答案】（1）-215.8
（2）使反应③在一定温度下 ，可以自发进行
（3）①反应条件温和；②将 NO 废物利用；③节约成本等
（4） ①. 0.72 ②.
（5）减小 （6）＜
【19 题答案】
【答案】（1）
（2）(酮)羰基、碳碳双键
（3）取代反应 （4） +Br2 +HBr
（5） ①. 22 ②. 或
（6） ①. ②.

展开更多......

收起↑