资源简介 2026年中考专题复习化学实验与探究题姓名 __________班级 _______学号______1.利用图甲所示的装置测定空气中氧气的含量（装置气密性良好，白磷足量，用凸透镜聚光照射使白磷燃烧）。【实验原理】以下是某学习小组建立的解决“测量混合气体中某种气体成分体积分数”类问题的思维模型：（1）实验中属于“转化或吸收待测气体，减小体系内压强”环节的步骤是 （填字母）。A．塞紧瓶塞并关闭止水夹 B．凸透镜照射使白磷燃烧C．打开止水夹让水进入集气瓶【药品替换】某小组同学选择含铁粉的食品脱氧剂（常温下可直接与氧气反应）替换白磷进行实验，最后得到了理想的实验效果。用氧气传感器测得用两种不同药品做实验时集气瓶中氧气的体积分数，并得到随时间的变化曲线如图乙所示。（2）根据图乙信息说明替换药品后实验的优势为 ，从而提高了实验结果的精确度。【装置改进】在替换药品的基础上，同学们还对装置进行了优化，如图丙所示，锥形瓶的体积为，在量筒中加入体积为的红墨水，导管的一端浸入量筒液面以下，将食品脱氧剂平铺在拱形支架上，放入锥形瓶中，并迅速塞紧塞子，使瓶中导管末端伸入锥形瓶底部；数小时后，待量筒内液面不再下降，读出量筒内红墨水体积为。（3）空气中氧气的体积分数可用、、表示为 。2.某课外活动小组在学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，知道不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进。如图所示，在该密闭系统内有空气，给装有红磷的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待装置冷却至室温后，将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题。（1）实验结束后，密闭系统内的气体体积理论上应该减少约 mL。（2）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的活塞的目的是 。（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出一种）。3.利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。实验步骤如下：①打开止水夹，向广口瓶 1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续向广口瓶1倒水，检查装置气密性。②保留两瓶中的水，继续向广口瓶1中加入过氧化氢溶液，在带孔塑料板上放置二氧化锰固体，盖上瓶塞，打开止水夹，开始收集氧气。③将带火星的木条放在集气瓶右侧导管口。④待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。（1）广口瓶1的作用类似于 （填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。（2）步骤①中，若在集气瓶中观察到 ，则说明装置气密性良好。（3）根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用 （填“块状”或“粉末状”）固体。（4）写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点： 。4.实验室常用溶质质量分数为的溶液（作催化剂）制取氧气。（1）制取氧气（装置如图所示）①写出用制取的化学方程式： ，可选择的发生装置为 （填字母序号）。②用装置D收集氧气，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。（2）拓展延伸若直接用的溶液制取氧气，反应速度太快，为获得平稳的气流，下列发生装置中能达到最佳效果的是 （填字母）。A． B． C． D．5.小科利用如图所示装置，模拟碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。他用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。【提出问题】烧杯中没有观察到明显现象的原因是什么？【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转化成氯化钙；猜想二：氢氧化钙转化成碳酸氢钙；猜想三：氢氧化钙转化成氯化钙和碳酸氢钙。【实验探究1】根据猜想，小科设计了如下实验方案进行探究。请完成相关内容。实验操作 实验现象 实验结论取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热 猜想二、三均不成立【实验探究2】在老师的指导下，同学们利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。向两只烧杯中各加入蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据。用等量的浓盐酸和稀盐酸分别与等量的大理石（颗粒完全相同）反应，将产生的气体同时分别通入两只烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。已知：曲线表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线 b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。【实验分析】由图可知，一段时间后，两只烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因： 。【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出小科实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式： 。【交流反思】结合实验探究2的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由： 。6.某科学兴趣小组为助力“碳中和”，研究二氧化碳的“来龙去脉”。在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。Ⅰ．二氧化碳从哪里来？（1）空气中二氧化碳的来源有 （写一种）。（2）实验室制取二氧化碳。①图1装置中可以控制反应速度得到平稳气流的是 （填字母）。②该反应的化学方程式是 。Ⅱ．二氧化碳到哪里去？（3）碳转化。图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。①碳转化途径中没有生成有机物的是 （填字母）。②与在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。淀粉中氢和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。Ⅲ．总结同学们总结，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：（4）①增加二氧化碳的消耗。② 。7.小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的5个实验（A～E）。（1）实验过程中有气泡产生的试管是 （填字母）。（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中发生的反应为 （用化学方程式表示）。（3）为了检测试管中盐酸是否剩余，可以往试管中再加入适量的 （填字母）检验。A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水C．碳酸钙 D．铁粉E．（4）5个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述5支反应后的试管中，抽取2支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液，向滤液中滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液 X中，溶质可能为（除酚酞外） （填字母）。A．NaCl B．NaCl、HClC．NaCl、 D．NaCl、、8.某研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自的废液缸③中（如图甲所示），结果出现了不同的现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。组别 废液缸中现象第1小组 无沉淀、有气泡产生第2小组 无沉淀、无气泡产生第3小组 …… …【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为，任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。【交流讨论】（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质成分为 （写化学式）。（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液并振荡，使产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。（4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增大趋势的原因： 。9.小科在学习“碱的化学性质”时，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。小科分析后总结了“无明显现象实验可视化”的思维模型（如图甲所示），并进行了如下实验。【思维模型】【实验1】（1）如图乙所示，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的验证 。【实验2】（2）如图丙所示，向装满二氧化碳的瓶中注入氢氧化钠溶液，若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，则能观察到 的现象。（3）小衢认为根据以上方案得出的结论并不可靠，应改为如图丁所示方案，在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中也装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入 。【应用模型】（4）农业上用熟石灰来降低土壤酸性。为检验施加熟石灰后是否达到效果，可采用的方法是 。10.科学探究是获得科学知识的一种基本方式。科学探究的一般过程包含提出问题、明确目的、分析原理、设计方案、解释评估。为了证明溶液与能发生化学反应，小金结合学科思想，设计实验方案进行如下探究。【实验目的】证明溶液与能发生化学反应。【实验原理】通过验证反应物消失或新物质生成来证明溶液与能发生化学反应。【实验装置】如图所示，该装置气密性良好，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，针筒内有氯化钡溶液，分液漏斗中装有过量氢氧化钠溶液。【实验过程】先打开分液漏斗活塞，加入过量的氢氧化钠溶液，关闭活塞；一段时间后，发现针筒内的液体自动进入三颈烧瓶，并有白色沉淀产生。（1）小金设计本实验所选用的实验原理是 。（2）本实验能证明溶液与发生了化学反应的证据是 （填实验现象）。（3）实验结束后，三颈烧瓶内的溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。【实验反思】（4）有同学提出可以用溶液来替代溶液，也能证明溶液与能发生化学反应的结论，请谈谈你的观点并说明理由： 。11.为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置的气密性。②在U形管B中放入钙片样品，样品总质量为，通过 A口往装置中通入氮气。③一段时间后，测得C装置质量为。④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置内不再产生气泡。⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量为。【实验分析】（1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善： （不考虑稀盐酸的挥发）。（4）若实验数据是在装置完善后测得，则该钙片中碳酸钙的含量为 （结果用含、、的式子表示）。12.某科学兴趣小组欲鉴定某工厂排出的无色污水成分。他们查阅工厂有关资料，推测污水中可能含有氯化氢、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或多种物质，小组同学取污水进行如下探究。【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【实验探究】（1）实验一：小组同学用试纸测得污水的，由此得出污水中一定不含有 ，依据是 。（2）实验二：为进一步检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验，请将表格补充完整。实验操作 实验现象 实验结论取少量污水于洁净的试管中，向其中滴加少量的 溶液 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠【得出结论】污水中含有氯化氢和硫酸钠。【反思与评价】（3）乙同学经过思考，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是 。13.金属材料在生产生活中应用广泛。高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小明设计实验探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和的四只烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为的盐酸，如图 1所示。（1）证明金属活动性为的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。（2）在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性为，其理由是 。【实验二】把一定质量的放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出金属活动性。（3）分析实验一和实验二，下列说法正确的是 （填字母）。A．由实验一、二可知，金属活动性：B．实验二，反应后所得溶液中一定有C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的的质量相等14.小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应（如图所示），发现铝片与稀盐酸的反应速度明显大于铝片与稀硫酸的反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计实验验证，见下表（已知对反应没有影响）。组别 实验 铝片质量/克 酸的种类 添加试剂（少量）1 ① 1 稀盐酸 无② 1 稀盐酸2 ③ 1 稀硫酸 无④ 1 稀硫酸请回答：（1）乙试管中 。（2）分析表格，小科提出的猜想是 。（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液的反应速度，可以采取的措施是 （填字母）。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入稀盐酸中，一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片15.金属是人类生产、生活中应用非常广泛的一类材料，金属材料的应用推动了社会的发展。Ⅰ．铁是生产、生活中应用广泛的金属。铁及其化合物的价类二维图如图1所示。（1）A的化学式为 。写出能实现转化的一个反应的化学方程式： 。（2）图中物质可用作红色涂料的是 （填化学式）。Ⅱ．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气、石灰石等为主要原料炼铁，反应过程如图2所示。（1）此转化过程中体现焦炭的化学性质有 （填字母）。a．可燃性 b．还原性 c．氧化性 d．助燃性（2）B中发生反应的化学方程式为 。（3）若将生铁炼成钢，其过程中氧气的作用是 。Ⅲ．小金在实验室中用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，反应装置如图3所示。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色，小金认为该黑色固体全部是铁，但小科提出了疑问，于是同学们查阅了相关资料。【查阅资料】①还原所得产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是、、中的一种或多种。②几种物质的性质如下表所示。物质 Fe FeO颜色 黑色 红色 黑色 黑色能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能③已知反应：，溶液呈棕黄色。【实验探究】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部被吸引，则该黑色粉末中不可能含有和 （填化学式）。（2）黑色固体粉末的成分是什么？猜想：全部为；猜想：全部为；猜想c： 。（3）将黑色粉末加入足量的稀盐酸中，固体全部溶解，有无色气体产生，写出生成该气体的化学方程式： ；溶液呈棕黄色，由上述实验现象可知，猜想 正确。【评价与反思】（4）装置中澄清石灰水的作用是 。（5）若撤掉装置中点燃的酒精灯，可能造成的后果是 。Ⅳ．金属的回收利用节约了金属资源。小金设计从某工业废液（主要含有、和）中回收金属铜的实验流程，如图 4所示。（已知：；）（1）步骤A加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为 ，该步骤得到滤渣的成分是 （填名称）。（2）节约和保护金属资源的措施除了对金属进行回收利用外，还有 （写一条即可）。16.抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。某科学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。任务一：抗酸药的初筛【复习归纳】请将表格补充完整能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）金属单质 金属氧化物 （1） 盐（2） （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO 、 、【分析总结】初筛结果如下：（1）金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难消化且会与胃酸产生难溶性氢气。（2）氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。（3）常见的抗酸药主要含有、、、、等物质。任务二：抗酸药的实验筛选经过多组科学实验筛选，进一步选取、、展开再探究。【提出问题】含、、的药物中，哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？【进行实验】各取、、，分别加入等体积、为 1的盐酸中，利用传感器及数据采集器进行数据采集。【收集证据】通过传感器获取溶液的随时间的变化曲线如图所示。【解释与结论】（1）实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。（2）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。任务三：抗酸药的文献研究【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：抗酸药 功效、副作用、适用症MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症可作泻药，并有抗酸作用可作抗酸药。长期服用可能会导致老年痴呆适用于胃酸过多。容易引发腹胀造成胃扩张；对胃溃疡患者，中和胃酸时，产生的气体会刺激溃疡面，甚至有产生胃穿孔的危险抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒【资料分析】（1）胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是其与胃酸反应后会生成一种气体，反应的化学方程式为 。（2）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的主要成分是。资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水；易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法及理由： 。【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有 （写一点）。17.小科利用图甲所示的思维模型设计“测定空气中氧气含量”的实验。取一支的注射器，在其中放入白磷，用橡皮帽堵住注射器，将注射器浸入热水引燃白磷，如图乙。（1）从建模角度分析，“用橡皮帽堵住注射器”的操作属于上述思维模型中的 。（2）为了保证实验能顺利进行，应检查注射器的气密性，具体的操作及结论为 。（3）若反应前注射器活塞位于刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。（4）实验结果发现测得的氧气含量偏小，可能的原因是 （填字母）。A．白磷的量不足B．注射器与活塞间存在摩擦C．氧气的浓度降低到一定程度时，白磷不再燃烧18.食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。（1）将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。下图为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是 （填字母）。（2）食用盐中通常还含有、等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质。方法一：淋灰法将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的、反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及的一个反应的化学方程式： 。方法二：淋卤法往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去、等杂质的原理： 。19.某兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。（1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠粉末的烧杯置于左盘，调节天平平衡，取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 。（2）若对甲装置中的试剂进行更换，就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是 （填字母）。A．蔗糖与水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液与硝酸银溶液（3）同学们对实验装置进行改进，并设计了乙、丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？请回答并说明理由： 。20.某校九年级要进行实验操作考试，科学老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三名同学通过实验来探究。探究一：该氢氧化钠固体是否变质了？猜想与假设猜想Ⅰ：氢氧化钠没有变质；猜想Ⅱ：氢氧化钠已经变质。交流与讨论提出猜想Ⅱ的原因是 （用化学方程式表示）。实验方案设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三名同学按照自己的方案进行表中实验，请先填写空格，再回答下列各题：同学 实验操作 实验现象 实验结论小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 猜想Ⅱ成立解释与结论 （1）小王和小陈认为小李的结论不正确，理由是 。（2）有同学认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 。（3）有同学认为小陈的方案也不是最优的，理由是 ；你认为可以将加入的氯化钙溶液换成 溶液，可以更好地证明猜想Ⅱ成立。探究二：该氢氧化钠固体的变质程度如何？猜想与假设猜想 Ⅰ：氢氧化钠部分变质；猜想Ⅱ：氢氧化钠已经全部变质。实验方案设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，三名同学按照讨论的方案进行以下实验：实验步骤 实验现象 实验结论①取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液 猜想 正确②向①的试管中加入 溶液 产生蓝色沉淀反思与交流在讨论实验方案时，小李提出可以用氢氧化钡溶液替换氯化钡溶液，最后被小王否定，否定的理由是 。拓展延伸（1）氢氧化钠应 保存。（2）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加 ，充分反应后再过滤。21.科学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让科学兴趣小组的同学对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。探究一：检验氢氧化钙是否变质（1）第1步：明确变质原因。氢氧化钙变质反应的化学方程式： 。（2）第2步：明确需要检验的物质。检验氢氧化钙是否变质的实质是检验样品中是否含有 。（3）第3步：设计方案检验待检验物。加入足量 ，若观察到 ，则说明该氢氧化钙已变质，产生该现象的化学方程式： 。探究二：检验氢氧化钙变质的程度（4）第1步，根据化学方程式猜想变质后的成分。猜想Ⅰ：已完全变质，该固体成分中只含生成物碳酸钙。猜想Ⅱ：部分变质，该固体成分中含有生成物 和反应物 。（5）第2步：确定需要检验的物质。比较猜想Ⅰ和猜想Ⅱ的差异，确定需要检验的物质是 。（6）第3步：设计方案检验待检验物。检验离子 实验方案 实验现象 实验结论Ca2+ 方案1：加足量水，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 无明显现象 ① 产生白色沉淀 ② OH- 方案2：加足量水，溶解，过滤，向滤液中滴加③ 滤液变为红色 部分变质滤液不变色 全部变质④方案2中还可以滴加的试剂是 ，若部分变质，则滴加该试剂后的实验现象是 。第1页，共18页答案1. B消耗氧气更彻底2. 10使密闭系统内的氧气与红磷充分反应装置漏气（合理即可）3. 长颈漏斗下方导管口处有气泡冒出块状能持续不断地提供氧气（合理即可）4.BaC5. 【实验探究1】无明显现象【实验分析】盐酸挥发出的氯化氢分子进入装有蒸馏水的烧杯中解离出自由移动的氯离子【得出结论】【交流反思】单位时间内浓盐酸挥发出的氯化氢分子数目远大于稀盐酸6. 动植物呼吸（或含碳燃料燃烧，合理即可）Bb反应条件不同1：8减少二氧化碳的产生7. ABCCDAC8. 、、恰好完全反应或者过量有沉淀、无气泡产生有沉淀、有气泡产生段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以段溶液质量增大得快，段溶液质量增大得慢（合理即可）9. 有新物质生成U形管中液面左高右低与溶液等体积的蒸馏水取土壤样品，制得土壤浸出液，用试纸检测土壤浸出液的10. 通过验证有生成来证明溶液与能发生化学反应针筒内的氯化钡溶液进入三颈烧瓶中产生白色沉淀、、不能用氢氧化钡溶液来代替氯化钡溶液，因为氢氧化钡溶液不仅能与碳酸钠反应产生白色沉淀，也能直接与二氧化碳反应产生白色沉淀，会产生干扰，使得证据不可靠11.将装置中产生的二氧化碳全部排入 C装置中B中出来的气体中混有水蒸气，在B、C之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置12. 氢氧化钠污水的，显酸性，其中含有氯化氢，氯化氢和氢氧化钠不能共存氯化钡（合理即可）取适量污水于蒸发皿中，加热，水分蒸发后，蒸发皿中出现白色固体13. 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色 镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间ABD14. 3氯离子可能加快反应速度，硫酸根离子可能减缓反应速度ABC15. ab 与碳反应，降低生铁中碳的含量 和的混合物 c检验反应后是否生成了气体没有进行尾气处理，CO直接排空污染空气 铜、铁防止金属锈蚀（合理即可）16. 【复习归纳】碱Zn、Fe（合理即可）【分析总结】氧化钙和水反应放出大量热，且生成有腐蚀性的氢氧化钙【解释与结论】100碳酸氢钠【资料分析】不可以，因为碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的、有剧毒的氯化钡【项目分享】反应速度适中，且不产生气体（合理即可）17. 构建封闭体系将注射器的活塞向外拉一段距离，松手后，若活塞能回到原来的位置，说明气密性良好若不能回到原来的位置，说明气密性不好ABC18. BAC（或）卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解、等杂质19. 反应生成的二氧化碳逸出装置BC丙装置更合理，因为乙中气球膨胀导致浮力增大，影响实验结果，而丙中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，实验结果更准确20. 2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3产生白色沉淀碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，也无明显现象因为CaCl2与NaOH共存时，生成的Ca(OH)2微溶于水，会对检验产生干扰 氯化钡/（合理即可）产生白色沉淀氯化铜/（合理即可）Ⅰ引入氢氧根离子，干扰原溶液中氢氧化钠的检验/（合理即可）密封适量氢氧化钙溶液/（合理即可）21. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3稀盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3Ca(OH)2Ca(OH)2全部变质部分变质酚酞试液氯化铁溶液/氯化铜溶液/（合理即可）产生红褐色沉淀/产生蓝色絮状沉淀/（合理即可）第1页，共6页 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2026年中考专题复习化学实验与探究题.docx 答案.docx
资源列表