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福建省鲤城区泉州市培元中学2025-2026学年九年级下学期期中阶段测评化学学科
一、单选题
1．下列物品所用的材料属于合成材料的是
A．铝合金门 B．羊绒围巾 C．玻璃水杯 D．塑料直尺
2．下列有关化学与健康说法不正确的是
A．人体必需元素摄入越多越好
B．青少年应该均衡膳食
C．食用蔬菜水果可补充维生素
D．服用补铁剂可治疗缺铁性贫血
3．“无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下属于复合肥的是
A．K2SO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．MgSO4
4．某同学用试纸测定厨房纯碱的酸碱性，有关实验操作不正确的是
A． 取纯碱样品 B． 加适量水
C． 振荡加速溶解 D． 蘸取溶液测值
5．液氮用途广泛，每 696 m3的氮气压缩可得 1 m3的液氮。下列说法正确的是
A．液氮中氮分子停止运动 B．氮气转化为液氮后分子间隔变小
C．氮气转化为液氮需吸收大量的热 D．液氮用作制冷剂只利用其化学性质
6．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是

A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水
C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气
7．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。尿素【CO(NH2)2】是目前广泛使用的一种化学肥料。下列有关尿素的说法错误的是
A．由四种元素组成 B．由8个原子构成
C．氮元素的质量分数最大 D．氮、氢元素的质量比为7：1
8．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定空气中氧气的体积分数 用铁丝替代红磷在空气中燃烧进行实验
B 除去铝粉中少量的铁粉 滴加足量稀硫酸，过滤
C 区别蚕丝和合成纤维 取样，灼烧，闻气味
D 验证氢氧化钠溶液变质 取样，滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
9．在2023年江苏省化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法错误的是

A．石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧
B．该实验能说明燃烧需要可燃物
C．泥土可以降低石蜡的着火点
D．泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气
10．我国工程师研发的多通道钯膜纯化组件，促使99.92%的氢气提纯至99.99995%（如图1），实现了超纯氢气装置国产化，如图2是一定条件下钯膜两侧氢气压强差与透氢量的关系。下列有关说法正确的是
A．只有氢分子可以穿透钯膜 B．纯化后氢分子的数目增加
C．钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 D．超纯氢是纯净物
二、填空题
11．某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。
①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。
②用化学用语表示：钾离子_______。
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。
A．　　　B． 　　　C．
②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。
(3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。
12．福建茶历史悠久，“化”说茶道。
(1)种茶
茶树适宜生长在pH为4.5~5.5的土壤中，该土壤属于______（填“酸性”“碱性”或“中性”）土质。
(2)制茶
制茶过程中包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)泡茶
①《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的______。
②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是______。
③明代已存在用木炭除去泡茶用水存在的异味，是利用了木炭的______性。
(4)饮茶
①茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______（填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
②饮茶时搭配茶点“茶香牛肉干”，其富含的主要营养素是______。
13．能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
I.古代打火机——火折子
(1)制作：内芯用到硫、硝酸钾KNO3等物质，其中KNO3中N 元素的化合价为_______。
(2)使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。
①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为_______。
②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，写出该反应方程式_______。
Ⅱ.化石能源
(3)煤、石油、天然气(主要成分是甲烷)是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
III.新能源
(4)新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有_______(写出一种即可)。
14．人类的生产和生活都离不开金属。
(1)国宝中的金属
①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______（用化学方程式表示）。
③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是______。
(2)生活中的金属
铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。
①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的______性。
②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型）。
③“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为______，物质X可用于溶铜和______工序。
④“酸洗”后产生的酸性废液可用熟石灰中和处理，其反应化学方程式______。
15．研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。
活动一 从海水中提取粗盐
图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。
(1)海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。
①若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：______。
②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得______kg卤水。
(2)当温度为70℃时，根据图2硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达______（列出计算式）。
活动二 从海水中获取淡水
(3)采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数______（选填“增大”或“不变”或“减小”）。
(4)把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是______，可用______检验气体a。
三、综合应用题
16．某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动
任务一：调查制氧机的应用场景
(1)高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是______。
(2)空间站电解水制氧机的反应原理是______（用化学方程式表示）。
任务二：了解市场制氧机的类型
(3)“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。
①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为______。
②下列说法正确的是______。
A．缺氧人群吸入的是纯氧 B．健康人群不可盲目吸氧
C．沸石可以循环利用 D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同
任务三：使用化学药剂自制制氧装置
(4)兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。
使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。
①制氧原理：______（用化学方程式表示）。
②带有吸气面罩的瓶盖应旋进______（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。
四、实验题
17．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】
实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)实验过程中产生的气体是______。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应______（填写化学方程式）而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。
实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧橡胶塞，若干天后观察。
实验1 实验2 实验3 实验4
固体变潮，表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显现象 固体变潮，表面变黄
【解释与结论】
(2)对比实验__________（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验______（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。
(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是______。
【提出问题】CO2的作用是什么
【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后观察溶液的颜色。
实验现象如下：
试管序号 1 2 3
溶液pH pH=8 pH=6 pH=4
溶液颜色 无色 浅黄色 黄色
【解释与结论】
(4)CO2在KI变质过程中的作用是______。
【反思与评价】
(5)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。
五、计算题
18．提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是，利用该反应计算：44t CO2与NH3恰好完全反应，则需要NH3的质量是多少
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C B B B C C C
11．(1) 39.10 19 K+
(2) BC
(3)二氧化碳分子
12．(1)酸性
(2)化学变化
(3) 过滤
温度越高，分子运动速率越快
吸附
(4) C
蛋白质
13．(1)+5
(2) 热能（或热能和光能）
(3)
(4)太阳能（合理即可）
14．(1) 大 金的化学性质稳定
(2) 延展 增大反应物接触面积，提升反应速率、使反应更充分 化合反应 酸洗
15．(1) 温度降低，硫酸镁溶解度减小，结晶析出，使盐中混有硫酸镁
100
(2)
(3)增大
(4) 1:2
带火星的木条
16．(1)便于携带、质量轻、能耗低（合理即可）
(2)
(3) 58.1% BC
(4) 乙
17．(1) 二氧化碳
(2) 2和4 3和4
(3)水和氧气同时存在
(4)提供酸性环境，加快变质
(5)氮气和稀有气体的化学性质稳定
18．解：设需要的质量是x，则
答：需要的质量是34t。

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