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汕头市金山中学25-26学年度高一第二学期 化学阶段性考试 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D B B A A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C D B C A A D C
21．(1) 取代反应
(2)羟基 (3) cd
(4)
(5) C5H8O2 (6)
22．(1)中存在，化学性质稳定
(2) 降低
(3) 5：4 (4)
(5)
23．(1)分液漏斗 (2)饱和溶液
(3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解
(4)
(5)0.316
CH2-CH
COOCH CH
●●
●
080
●
●2025级高一第二学期阶段性考试化学科试卷
命题人： 审题人：
第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)
可能用到的相对原子质量：
Fe-56 H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．乙烯可发生加聚反应，可以用于制造塑料
B．利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料
C．酸雨即为pH<7的雨水，主要由SO2和NOx引起
D．利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器
2．中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是
选项 A B C D
文化宝藏
名称 西汉素纱襌衣 晋青瓷对书俑 唐三彩陶罐 唐朝玻璃钗
A．A B．B C．C D．D
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示不正确的是
A．D2O和T2O2互为同素异形体 B．乙烷的球棍模型：
C．丙烯的结构简式：CH2=CH-CH3 D．14C、、T为三种核素
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，体积为22.4L的CCl4含有的分子数为NA
B．56g的铁与足量的浓硫酸反应时，生成气体的分子数目为NA
C．标准状况下，乙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA
D．42g环丙烷与丙烯的混合物中碳原子数目为3NA
5．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Fe2+、Cl-、S2- B．K+、OH-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、N、HCO3- D．Na+、Cl-、I-、SO32-
6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1装置产生的气体，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
B．用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色
7．下列离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O+CO2=+
B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液: SO＋2H＋=H2O＋SO2↑
C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋=Fe2++2Fe3++4H2O
D．过量Cu和浓硝酸反应只发生：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
8．下列说法正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，常用做漂白剂、消毒剂
B．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-，按顺序加入：Na2CO3→BaCl2→NaOH→HCl
C．钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于碱性氧化物
D．硫在过量的氧气中燃烧，最终可被完全氧化为三氧化硫
9．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液
B．CH4(CH2=CH2)：酸性KMnO4溶液
C．SO2(H2O)：浓硫酸
D．NO2(NO)：O2
10.下列关于烷烃的叙述正确的是
A．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一直线上
B．烷烃分子中都含有C—C键
C．只含单键的烃一定是饱和链烃
D．含有C—C键的链烃不一定是烷烃
11．在一定温度和压强下，将装有NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经充分反应后，试管内气体的体积变为原来的4/5，则原混合气体中NO与NO2气体的体积比是
A．3∶7 B．7∶3 C．3∶5 D．5∶3
12．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．g的酸根可用稀盐酸、硝酸钡溶液检验
B．因为f可与水反应，故工业生产用水来吸收f生成g
C．将c通入溴水观察到褪色，此性质可将c用作漂白剂
D．途径、和a+c→b均具有可行性
13.在标准状况下,22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气为
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
14．苹果醋是一种健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3
C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
15．某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置D的名称为干燥管
B．装置中盛放的试剂为
C．试管C中发生反应的离子方程式为
D．若有尾气产生可用溶液吸收
16．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性
B 工业上曾用“电弧法”制NO N2和O2可发生化合反应
C 使用SiO2制作光导纤维 Si是常用的半导体材料
D 通入使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性：
A．A B．B C．C D．D
17. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．反应中共消耗锌78 g B．反应中共转移电子3 mol
C．气体Y是SO2和H2的混合物 D．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4
18、下列实验操作及现象描述正确的是
A. 实验室制取NH3后采用向下排空气法来收集气体
B. 向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH
C. 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH + 5O = 4NO + 6H O
D. 加热可除去NH Cl中的少量NaHCO
19．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是
A．硫在过量的空气中燃烧生成
B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化
C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有
D．黄铁矿与空气反应的化学方程式：
20. 有机物甲、乙、丙的键线式(结构简式)结构如图所示。已知有相同官能团可发生类似的反应，则下列说法不正确的是
CH3CH3
A．甲和乙互为同分异构体
B．乙和CH3CH218OH反应可得到：CH2=C(CH3)CO18OCH2CH3
C．丙和足量Cl2在光照下充分反应可完全转化为CCl3CCl3
D．30g丙完全转化为CCl3CCl3需要消耗134.4L Cl2(标准状况下)
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
二、非选择题（本题包括 3 小题，共 40 分）
21.丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下：
回答下列问题：
(1)反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。
(2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。
(3) 关于化合物V()，下列说法中正确的是_______
a．所有碳原子可能共线 b．是乙酸()的同系物
c．能与NaHCO3溶液反应 d．可以使溴的溶液褪色
(4) 反应⑤的方程式为_______。
(5) 化合物Ⅵ的分子式为_______。
(6) 聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。
22．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。
(2)合成塔中发生反应的化学方程式为___________，其中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为___________。
(4)吸收塔中通入空气是为了提供(填电子式)___________。
(5)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，该反应的化学方程式为___________。
23．硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。
已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。
(1)盛装浓的仪器名称是_______。
(2)装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。
(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。
(5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L的碘标准液滴定至终点（恰好反应），共计消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158)
高一化学试卷 第1页，共7页

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