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【实验探究专练】物质及其变化-2026年中考科学浙教版
1．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)观察到锥形瓶中的现象是________，证明二者发生反应。
(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是___________。
②D点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。
③下列试剂能验证反应到达C点的是________（填字母）。
A．锌粒 B．纯碱溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铜
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
2．小江同学用如图所示装置（铁架台等略去）制取纯净干燥的，并探究的性质，查资料得知。
(1)A反应装置中放入有孔塑料板，并将石灰石放在有孔塑料板上，这样做的好处是________。
(2)通过D、E装置中实验现象的比较，可以知道具有________的性质。
(3)装置B中加入足量碳酸氢钠的目的是________。
(4)将装置E中排出的通入NaOH溶液，为探究反应后溶液中溶质成分，小亮同学设计了如下方案：取少量待测溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若反应中有沉淀生成且最后溶液变红，则溶质为和NaOH。请改正该方案中的不正确之处________。
3．小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。
实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；
实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；
实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。
请回答：
(1)试剂M是________（填试剂名称）。
(2)根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是________。
(3)图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→________（填“B→C”或“C→B”）。
(4)小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：________。
4．小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如下。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。
(1)小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式________。
(2)于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。
设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ．向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ．向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈________色。
(3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
(4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
5．某同学用图1装置验证二氧化碳气体的性质。其中丙是两端封口的小筒，内有3朵紫色石蕊试纸做的纸玫瑰。
(1)甲为气体发生装置，实验前需检验装置的气密性，操作方法是：关闭止水夹，往长颈漏斗内注水，若观察到________，说明气密性良好；乙为气体干燥装置，内装的液体可以是________。
(2)从丙装置的A孔通入二氧化碳气体，观察到两朵湿润的纸玫瑰由下至上先后变红，干燥的纸玫瑰无变化。该实验说明二氧化碳具有________的性质。
(3)在丙装置的B、C两孔位置连入二氧化碳气体传感器（可实时监测气体浓度）后，监测到小筒上端C处的二氧化碳浓度变化情况如图2所示，请你推测并在图2中画出B处的二氧化碳浓度变化情况。
6．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入★溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
(1)“★”处所填的内容是_______。
(2)有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_______。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。
实验操作 实验结论
步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
(3)图丁中观察到塑料瓶身_______改变，从而推导出实验结论。
【反思评价】
(4)对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的_______角度进行分析。
7．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。某同学借助图甲中传感器对NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液X，反应过程中溶液pH及温度变化如图乙。
(1)由图乙可判断溶液X是_____，c点溶液中的溶质成分为_____（填化学式）。
(2)分析图乙可得该反应过程中_____热量的结论（填“吸收”或“放出”）。
(3)下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是　 （填字母）。
A．测定溶液的pH＝7
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀产生
C．滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
8．小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子）
(1)小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。
假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；
假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；
假设3：_____________________________________________________________。
(2)小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。
(3)小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。
9．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。
(1)观察到烧杯中溶液由 ___________ 色变为无色，证明二者发生反应。
(2)下列说法中正确的是 ___________ (填字母)。
A．b点时NaOH溶液和稀HCl恰好完全反应
B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子浓度在减少
C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>mb>ma
D．将NaOH溶液换成相应浓度的Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像
(3)实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
①首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是I和___________ (从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。
②随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下试剂中的___________ (填字母)来鉴定溶质的成分。
A．氢氧化铜 B．锌粒 C．碳酸钠 D．硝酸银
10．小苏打（）和食盐（）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由和中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】

【实验结论】该白色固体由和两种物质组成。
(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是_________（填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”）。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中的质量分数
为了测定该样品中的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用与稀硫酸反应产生，通过测定生成的质量，计算样品中的质量分数。
(2)小吕用以上装置完成本实验，装置的连接顺序是_____________→C（填装置的字母编号，装置不重复使用）
(3)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_______________。
《【实验探究专练】物质及其变化-2026年中考科学浙教版》参考答案
1．(1)溶液由红色逐渐变为无色
(2) NaCl、NaOH ABD
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，则能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
（2）①氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。
②D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
③图中C点pH＜7，盐酸过量；
A．锌粒和盐酸反应会产生气泡，可用于验证反应到达C点，故A符合题意；
B．纯碱溶液和盐酸均会产生二氧化碳气体，由气泡生成，可以验证反应到达C点，故B符合题意；
C．无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液均不变色，无法验证反应到达C点，故C不符合题意；
D．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变蓝色，可用于验证反应到达C点，故D符合题意。
故选ABD。
2．(1)可以控制反应的发生与停止
(2)二氧化碳能与水反应生成酸
(3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
(4)氢氧化钙溶液改为加入过量的氯化钡溶液或者氯化钙溶液
【详解】（1）该装置关闭弹簧夹后，装置内压强增大，酸液被压回长颈漏斗，石灰石和酸分离，反应停止；打开弹簧夹，酸液流下与石灰石接触，反应重新开始，因此可以控制反应的发生与停止。
（2）D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红，对比变量可得：二氧化碳本身不能使石蕊变色，能和水反应生成酸性物质（碳酸），使石蕊变红。
（3）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B中加入足量碳酸氢钠的目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误。可用氯化钙（或氯化钡）溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
3．(1)蒸馏水
(2)氢氧化钠与盐酸发生反应
(3)C→B
(4)中和反应放热本质是与结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液与原盐酸相比，溶液中所含数目更少，参与反应的、数量减少，反应放出总热量更少，因此实验最高温度更低
【详解】（1）本实验要区分是中和反应放热还是浓溶液稀释放热，实验①②是对照实验，分别测试浓氢氧化钠、浓盐酸稀释的放热情况，因此加入的试剂M是蒸馏水。
（2）从图1可以看出，稀释（实验①②）仅使温度小幅升高，而酸碱混合（实验③）使温度大幅升高，说明温度明显升高的主要原因是氢氧化钠和盐酸发生中和反应放热。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，A是反应初始的氢氧化钠溶液（只有Na+和OH-）；滴加盐酸后，H+和OH-开始结合成水，氢氧化钠过量，溶液中还有剩余OH-，对应图C；待OH-完全反应后，溶液中只有Na+、Cl-和水分子，对应图B，因此顺序为A→C→B。
（4）中和反应放热本质是与结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液与原盐酸相比，溶液中所含数目更少，参与反应的、数量减少，反应放出总热量更少，因此实验最高温度更低。
4．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)红
(3)能
(4)氢氧化钙
【详解】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）猜想3是氢氧化钠部分变质，说明样品中既有碳酸钠，也还有氢氧化钠；加入过量氯化钡会完全除去碳酸钠，剩余的氢氧化钠使溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，因此溶液仍为红色。
（3）若调换顺序，先加过量氯化钡，若产生白色沉淀可证明有碳酸钠，充分反应除去碳酸钠后，再用酚酞检验上层清液，若溶液变红即可证明还有氢氧化钠，同样能验证是否部分变质，因此可以达到实验目的。
（4）氢氧化钠中混有碳酸钠杂质，要除去碳酸钠且不引入新杂质，可加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后蒸发结晶即可得到纯净的氢氧化钠。
5．(1) 漏斗下端会形成一段水柱，且液面不下降（合理即可） 浓硫酸
(2)密度比空气大，能和水反应生成酸性物质
(3)
【详解】（1）先关闭止水夹，往长颈漏斗内注水，如果气密性良好，一段时间后长颈漏斗下端会形成一段水柱，且液面不下降，说明气密性良好；
浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳，可以用于干燥二氧化碳；
（2）两朵湿润的纸玫瑰由下至上先后变红，干燥的纸玫瑰无变化，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（3）
二氧化碳的密度比空气大，所以开始一段时间内B处的二氧化碳浓度比C处的二氧化碳浓度大，最终相同，如图：。
6．(1)（其他合理也可）
(2)二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪
(3)凹陷程度
(4)消耗（减少）
【详解】（1）实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸根离子，需要加入能和碳酸根生成白色沉淀的试剂，氯化钙、氯化钡可与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙/碳酸钡沉淀，氢氧化钙也可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，都可以证明碳酸根存在，符合要求。
（2）氢氧化钠溶液本身含有水，二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，这两个过程也会消耗瓶内二氧化碳，使瓶内压强减小让塑料瓶变瘪，因此原实验无法证明变瘪是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的。
（3）该实验为对照实验：只加水时，仅二氧化碳溶于水消耗少量二氧化碳，塑料瓶已经变瘪；倒置后氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，会额外消耗大量二氧化碳，瓶内压强进一步减小，因此塑料瓶的凹陷程度会发生改变（比原来更瘪），证明二者发生了反应。
（4）对于无明显现象的化学反应，证明反应发生一般有两个思路：一是检验有新物质生成，二是检验反应物被消耗（减少），本实验中Ⅰ是检验新物质，Ⅱ是检验反应物减少。
7．(1) NaOH溶液 NaCl、HCl
(2)放热
(3)AD
【详解】（1）由图乙可知，初始时溶液的pH＞7，呈碱性，因此三颈烧瓶中盛放的溶液X是NaOH溶液；
c点时，溶液pH＜7，说明稀盐酸已经过量，NaOH与HCl反应生成NaCl、H2O，因此溶液中的溶质为NaCl（生成物）和HCl（过量的反应物）。
（2）由图乙的温度曲线可知，反应过程中溶液温度先升高，后降低，说明与稀盐酸的中和反应是放热反应，反应过程中放出热量。
（3）A、测定溶液的pH=7，溶液呈中性，说明与恰好完全反应，正确。
B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀产生，只能说明溶液中无NaOH（已完全反应），但无法证明HCl是否过量，错误。
C、滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能证明溶液中含Cl-，无论HCl是否过量，反应生成的NaCl都会电离出Cl-，无法证明恰好完全反应，错误。
D、测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，根据电荷守恒，说明溶液中无多余的OH-或H+，NaOH与HCl恰好完全反应，正确。
故选AD。
8．(1)硫酸铜溶液中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色
(2)硫酸根离子不能使水呈蓝色
(3)蓝色
【详解】（1）因为水是无色的，所以硫酸铜不可能是因为水分子的原因而呈蓝色，所以猜想三应为：硫酸铜溶液中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
（2）硫酸溶液含硫酸根离子但为无色，可以推理出硫酸根离子不能使水呈蓝色。
（3）结论已经确认是铜离子使溶液显蓝色，硝酸铜溶液中也含有铜离子，因此硝酸铜溶液呈蓝色。
9．(1)红
(2)ABD
(3) Ⅲ D
【详解】（1）烧杯中是滴入酚酞的NaOH溶液，NaOH溶液呈碱性，能使酚试液变红，当滴加稀盐酸发生反应HCl+NaOH ＝ NaCl+H2O，NaOH被消耗，溶液碱性减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞变为无色，所以溶液由红色变为无色，证明二者发生反应；
（2）A、b点电导率最低，此时溶液中离子浓度最小，说明NaOH和HCl恰好完全反应，生成NaCl和H2O，离子浓度达到最低值，故说法正确；
B、ab段发生反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，H+和OH﹣结合成H2O，溶液中离子浓度减少，电导率与离子浓度成正比，所以电导率下降，故说法正确；
C、a到b的过程中反应持续进行，NaCl质量不断增加；b到c的过程中不再发生反应，NaCl质量不变，所以mc＝mb＞ma，故说法错误；
D：将NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，发生反应2HCl+Ba（OH）2＝ BaCl2+2H2O，H+和OH﹣结合成\H2O，，离子浓度先减小，恰好完全反应后继续加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，电导率变化趋势和原实验类似，故说法正确；
故选ABD；
（3）①因为反应后溶液是无色的，而酚酞遇碱性溶液会变红，所以溶液中不能有过量的\NaOH（即不能是Ⅱ的情况）。因此溶液溶质成分的组成情况可能是Ⅰ（恰好完全反应）和Ⅲ（盐酸过量）；
②A、氢氧化铜和盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确；
B、锌粒和盐酸反应，产生气泡，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确；
C、碳酸钠和盐酸反应，产生气泡，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确；
D、硝酸银和氯化钠、盐酸都能反应生成白色沉淀，无法区分溶质是氯化钠还是氯化钠和HCl的混合物，不能鉴别；故说法错误；
故选D。
10．(1)稀硝酸
(2)A→D→B→E
(3)将D中反应生成的CO2 全部排入E装置，使其被碱石灰完全吸收，减小实验误差
【详解】（1）实验需要通过加硝酸银生成白色沉淀，检验原固体中是否含Cl ，证明NaCl存在：若加稀盐酸会引入Cl ，干扰原NaCl的检验；若加稀硫酸，硫酸根会和硝酸银反应生成微溶的硫酸银沉淀，干扰Cl 检验，因此只能选择稀硝酸。
（2）实验需要测定反应生成CO2 的质量，要先排除空气中CO2 和水蒸气的干扰。通入空气先经过A，氢氧化钠溶液除去空气中本身含有的CO2，除杂后的空气进入D，带动D中反应生成的CO2，再经B，浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，生成的CO2 被E中碱石灰吸收，通过称量E的增重得到CO2 质量，最后接C，防止空气中的CO2 和水蒸气进入E造成误差。因此连接顺序为A→D→B→E→C。
（3）反应结束后，装置D中会残留部分生成的CO2 ，无法被吸收测量，再次通入空气可以把所有生成的CO2 全部赶入E中被吸收，保证CO2 质量测定准确，让实验结果更准确。
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