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开封高中 27 届高二年级下学期学情调研
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 人类利用无机物首次合成的有机化合物是
A. 甲烷 B. 尿素 C. 蛋白质 D. 醋酸
2. 下列说法不正确的是
A. 32S 和 34S 互为同位素 B. C70 和纳米碳管互为同素异形体
C. CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 互为同分异构体 D. C3H6 和 C4H8 一定互为同系物
3. 下面的原子或原子团不属于官能团的是
A. OH- B. -Br C. -NO2 D.
4. 下列实验设计、操作或实验现象不合理的是
A. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
B. 除去苯中的少量苯酚：加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置、分液
C. 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制
Cu(OH)2 共热的实验
D. 液态溴乙烷中加入稀 NaOH 溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液检验溴乙烷中
是否含有溴元素
5. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是
A. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油
B. 用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸
D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液
6. 三百多年前，没食子酸曾被波义耳用于制造墨水，其结构简式如下图所示。下列说法中正确的是
A. 没食子酸的分子式为
B. 没食子酸不能和碳酸氢钠溶液发生反应
C. 没食子酸与 单质反应生成
D. 没食子酸能发生酯化反应和氧化反应
7. 下列实验操作不正确的是
A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石
B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀 NaOH 溶液清洗
C. 用硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热观察砖红色沉淀生成
D. 向 溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液
8. 下列表示正确的是
A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 丁烯的键线式：
C. S2-的结构示意图： D. 羟基的电子式：
9. 有机物丙烯醛(CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有
①加成 ②消去 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚
A. ①③⑤ B. ②④⑥
C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
10. 下列反应的方程式正确的是
A.
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH +2Ag↓+
3NH3+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量的 气体： ＋CO2＋H2O→ ＋HCO
D. CH2=CHCN
11. 有机物 M 在碱性条件下可发生如下反应：
下列说法不正确的是
A. M 分子中含有手性碳原子 B. M 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. N 分子中有 4 个碳原子是 杂化 D. N 能发生氧化反应、还原反应和加聚反应
12. 关于化合物 ，下列说法正确的是
A. 分子中所有的碳原子共面 B. 1 mol 该化合物最多能与 反应
C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性 稀溶液褪色
13. 我国科学家屠呦呦成功用有机溶剂 A(仅含 C、H、O 三种元素)提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机
物 A 的分子结构进行测定，相关结果如下。下列说法不正确的是
A. 根据图 1 信息，A 的相对分子质量应为 74
B. 根据图 1、图 2、图 3(两组峰的面积之比为 )的信息，推测 A 的分子式是
C. 选择有机物 A 作溶剂提取青蒿素的原因可能是青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶
D. 有机物 A 的同分异构体中，可以与金属钠反应生成氢气的物质有 7 种
14. 我国科学家发现，Rh 催化单分子甲酸分解制 的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在 Rh
表面。下列说法错误的是
A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为
B. 总反应的化学方程式为
C. 反应过程中，Rh 催化剂降低了反应的焓变
D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
15. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高
乙酸乙酯的产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。
已知有关物质的相关物理性质如表所示：
试剂 浓硫酸(98%) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1
密度/ 1.84 0.789 1.05 0.90
回答下列问题：
1.如图所示为甲组同学的实验装置图。
（1）仪器 A 的名称是___________；仪器 B 球形干燥管的作用除了冷凝外；还可以___________。
（2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则该乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________。
（3）烧杯 C 中盛放试剂为___________(填试剂名称)，其作用为___________(填选项字母)。
a．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b．与乙酸反应
c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d．吸收部分乙醇
Ⅱ．如图所示为乙组同学的实验装置图，控制加热温度在 65℃~70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油水
分层现象。打开下端玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回
流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。
（4）球形冷凝管中冷凝水应从___________口通入(填“a”或“b”)。
（5）下列关于分水器说法正确的是___________(填选项字母)。
a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率
b．不断移出生成的水，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率
c．该反应结束的标志为水层不再增加
d．控制分水器旋塞，使水面高度始终略低于支管口处
16. 按要求回答下列问题：
（1）根据系统命名法写出下列物质名称
① ___________。② ___________。
（2）某烷烃的相对分子质量为 86 且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。
（3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号)
① ② ③ ④( ⑤
（4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，
羟基活性由大到小为___________(填序号)；等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的
体积比为___________。
（5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。
17. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
回答下列问题：
（1）环己醇的沸点远高于环己烯的原因是___________。
（2）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为___________。
（3）操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择
而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。
a． 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
b．同等条件下，用 比浓硫酸的平衡转化率高
c．浓硫酸易使原料碳化并产生
②仪器 B 的作用为___________。
（4）操作 2 用到的玻璃仪器是___________。
（5）本实验所得到的环己烯产率是___________(保留两位有效数字)。
18. 分子式为 的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
（1）若 B 能发生银镜反应，试确定有机物甲的结构简式：___________。
（2）用化学方程式表示下列转化过程。
甲→A：___________； ：___________。
参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
【15 题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸
（2）
（3） ①. 饱和 Na CO 溶液 ②. bcd
（4）a （5）abcd
【16 题答案】
【答案】（1） ①. 2，4，4-三甲基己烷 ②. 4-甲基-2-戊醇
（2） （3）⑤②④①③
（4） ①. ③②① ②. 1：2
（5）CH≡CH + H2O CH3CHO
【17 题答案】
【答案】（1）环己醇分子间能形成氢键，(环己烯分子间只有范德华力，氢键强于范德华力)
（2） 溶液
（3） ①. ②. ③. 冷凝回流(减少环己醇蒸出)
（4）分液漏斗、烧杯 （5）
【18 题答案】
【答案】（1）CH3CH2CH2Br
（2） ①. CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr ②. CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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