资源简介

2026年福建省三明市尤溪县中考一模
化学试卷
一、选择题
1.下列化学式书写正确的是( )
A. B. C. D.
2.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是( )
A. B. C. D.
3.下列有关物质俗称正确的是( )
A. 固态水：干冰 B. 氧化钙：消石灰 C. 碳酸氢钠：小苏打 D. 碳酸钠：苛性钠
4.如图为某地区某日的空气质量情况，其中空气质量指数对人体健康无影响。下列分析不正确的是( )
A. 首要污染物是臭氧 B. 污染物可能是二氧化碳
C. 二氧化硫的化学式为 D. 当天适合户外运动
5.某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是( )
A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 检测酸碱性 D. 测
6.钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是
A. 的数值为
B. 钼原子的中子数为
C. 钼原子核外有个电子层
D. 钼的相对原子质量为
7.下列有关制取氧气的实验操作不正确的是( )
A. 组装仪器 B. 检查装置气密性
C. 加热固体 D. 收集氧气
8.传统中药金银花主要成分之一绿原酸是抗病毒的主力军。下列说法正确的是( )
A. 绿原酸属于氧化物 B. 绿原酸中碳、氢元素质量比：
C. 绿原酸由个原子构成 D. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
9.分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是( )
A. 操作是过滤 B. 固体是纯铜
C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强
10.氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、和。同学们在实验室中已知：时，的溶解度为进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是( )
A. 中量取水时还需要胶头滴管 B. 中烧杯内固体最终全部溶解
C. 中所得溶液的质量分数为 D. 中型管中物质只有氢氧化钠
二、非选择题
11.魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在齐民要术中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。
请回答有关问题：
靛蓝由______ 种元素组成。
将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析浸池时间不同的原因：______ 。
打靛池内，用木板拍击液面，其作用相当于实验室中的______ 填基本操作。
经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品______ 相似。
在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，在此过程中，靛蓝浓度逐渐______ 填“变大”或“变小”。
12.【科普阅读】
火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要据现场情况做出合理判断：
若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。
若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。
若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。
无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。
如图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生秒时，走廊内距地米、米、米高度处浓度变化曲线。
正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。
利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的______ 性。
防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于______ 填“物理”或“化学”变化。
起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是______ 。
结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：______ 。
为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是______ 。
干粉灭火器的灭火原理为______ 写一条，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是______ 。
13.草系水族箱中水草光合作用需较多，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制供给装置。
图所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与______ 填仪器名称作用相似。
实验室用______ 填试剂名称和稀盐酸制取，反应的化学方程式是______ ；家里厨房中可用白醋和______ 食盐纯碱淀粉。填序号代替实验室制取的试剂。
图所示装置，打开止水夹和气体调节阀，通过______ 的操作启动反应。反应开始，关闭止水夹。
水族箱内浓度监测装置如图所示，从微观角度分析，浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方浓度的原因是______ 。
浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液______ 填“能”或“不能”代替浓度监测液。
含量 过少 正常 过多
浓度监测液 蓝色 绿色 黄色
紫色石蕊试液 紫色 红色 红色
14.年月日，国际顶级期刊自然刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。
Ⅰ团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
锂原子失去一个电子变成______ 写微粒符号。
磷酸亚铁锂是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有______ 。
Ⅱ碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度
溶解度
写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______ 。
滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有______ 写一种。
在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是______ 。
15.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿钛酸亚铁制备金属钛的工艺流程如图所示。
查阅资料：常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
反应前粉碎钛铁矿的目的是______ 。
“反应釜器”中发生的反应是，的化学式是______ 。钛酸亚铁中铁元素显价，钛元素的化合价是______ 。
写出“合成器”中反应的化学方程式______ ，属于______ 填基本反应类型反应。
依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处______ 写一条。
16.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。
任务一：制取氢气
年，我国首个光热补能甲醇制氢加氢一体站榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下：
该工艺中可循环使用的物质是______ 。
写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______ 。
任务二：提纯氢气
我国研发了多通道钯膜纯化组件如下图、所示，可将的氢气提纯至，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在以上。
由以上图中信息可知，______ 填微粒符号可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______ 填“不变”“越大”或“越小”。
图中，开始工作时须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______ 。
任务三：储存氢气
绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。
任务四：利用氢气
氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图所示：
燃料电池发生反应的化学方程式为______ 。
任务五：绿色氢气
氢气是清洁燃料。图为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______ 天然气填“”“”或“”。
17.合理用药，守护健康。
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
查阅资料：
抗酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸主要成分是盐酸，使胃液的从约为调节到约为，以缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】
请把表格中空格线上的内容补充完整
能与盐酸反应的物质及类别指示剂除外
金属单质 金属氧化物 ______ 盐
如：、 ______
再举例，、、除外 、 、 、
【分析总结】
初筛结果如下。
金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。写出铁与盐酸反应的化学方程式______ 。
氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______ 。
任务二：抗酸药的实验筛选
【进行实验】
取、、各，分别加入到等体积、等溶质质量分数为的盐酸中，利用传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图：
【解释与结论】
实验中氧化镁使盐酸的达到，所用的时间约为______ 。
通过对图、图、图的对比分析，得出含______ 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抗酸药的文献研究
查阅资料：
几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：可作泻药，并有抗酸作用。可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。
胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是______ 。
胃病患者在医院用射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。资料：难溶于水和盐酸；难溶于水；易溶于水，有剧毒。用代替作钡餐造影，是否可行？______ ，理由______ 。
【项目分享】
你认为理想的抗酸药应具备的特点有______ 写一点。
18.硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英固体与碳在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为：。
根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量 ______ 。填“变大”、“变小”或“不变”
根据化学方程式计算，若要制取的硅，至少需要焦炭的质量是多少？写出计算过程
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11. 温度越高，化学反应速率越快，热时温度高发酵快，所需时间短；冷时温度低发酵慢，所需时间长 搅拌 滤纸 变大
12.导热 物理 沿着疏散通道向下逃生 低处浓度较低，低姿通过可减少吸入有毒气体 纸箱属于可燃物，堆积会提供燃烧物质，加速火势蔓延 隔绝氧气
13.分液漏斗 石灰石或大理石和稀盐酸 挤压右侧软塑料瓶 二氧化碳分子不断运动 不能
14. 锂、铁或、 或 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
15.增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 置换 能耗高
16.甲醇；
；
；越大；
防止升温或加热时氢气与空气混合发生爆炸；
；

17.碱；、、等；
；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性；
；
碳酸氢钠；
碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状；
否；碳酸钡与胃酸盐酸反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；
反应速率适中、不产生气体、副作用小
18.变小
第1页，共1页

展开更多......

收起↑