资源简介

高三化学试卷
总分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
Cl-35.5 Ce-58 Be- 9
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于无机非金属材料的是
A. ABS高韧性工程塑料——制造汽车零配件
B. 热固性酚醛树脂——制造集成电路的底板
C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
2．下列有关实验方法或操作正确的是
A．喷泉实验 B．氯气除杂
C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集 NO
A．A B．B C．C D．D
3．超氧化钾( )可用作潜水或航天装置的 吸收剂和供氧剂，反应为 ，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
C． 溶液中 的数目为 0.01
D．反应每生成 ，转移电子数目为
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用 溶液腐蚀铜电路板：
B.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：
C. 向 溶液中滴加 溶液产生白色沉淀：
D. 用氨水溶解试管中的
5. 下列操作不能达到目的的是
A.吸收 HBr尾气 B.收集 O2 C.制取 NH3 D.分离氯仿和水
A. A B. B C. C D. D
6．福斯高林是植物毛喉鞘蕊花代谢产生的一种有机物，可用于物质含量测定、鉴定、药理实验等，其结构
如图所示。下列有关福斯高林的说法错误的是
A．分子中含有手性碳原子
B．分子中含有 4种官能团
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是
D．该物质能发生酯化反应、加成反应、氧化反应
7． 、 、 、 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。 、 与 位于同一周期，且只有 、 元
素相邻。 基态原子核外有 2个未成对电子， 原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．简单离子的半径：
D． 与水反应生成产物之一是非极性分子
8. 用于制造激光器的大晶体 ，由前四周期原子序数依次增大的 X、Y、Z、M四种元素组成，
位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态 Y原子的价层电子排布式为
。下列叙述正确的是
A. 第一电离能： B. 稳定性：
C. 离子键的百分数： D. 的空间结构为平面三角形
9. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是
选
操作及现象 结论
项
升温，水解平衡向吸热反应的方向移
A 加热含酚酞的 溶液，溶液颜色变浅
动
B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应
向含 NaCl和 KI的混合液中滴加 溶
C 溶度积：
液，先产生黄色沉淀
分别向 溶液、 溶液中滴 在水中主要电离出
D
加 KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 和
A. A B. B C. C D. D
10. 钾的氧化物有多种(如 、 、 、 )，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为 a nm，
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 该晶体的化学式为 B. 阴离子与 8个阴离子相邻且最近
C. 该晶体含两种化学键 D. 晶体密度为
11. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理
如图所示。
下列说法错误的是
A.④室中可以实现含锂废弃物中锂元素的回收
B.Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜
C. 电极 b上发生的电极反应式为
D. 若海水用 NaCl溶液模拟，则每脱除 58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下氧气 5.6 L
12. 利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是
A. 烧瓶 a中发生反应：
B. 烧瓶 d中有大量 生成
C. 试管 e中湿润的红色花瓣褪色
D. 反应结束后往试管 f中滴入 KSCN溶液，溶液变红，说明 被氧化
13. 一种由 Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A点、B点原子的分数坐标分别
为 、 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 晶体中 Te原子填充在 Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 50%
C. D点原子的分数坐标为
D. 该晶体的密度为
14. 常温下，在含 和 的混合液中滴加 NaOH溶液， 、
与 关系如图所示。已知： 的溶解度大于
的溶解度。下列叙述错误的是
A. 代表- 与 pOH关系
B.
C. 当 和 共沉淀时，
D. 的平衡常数 小于 100
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备
并测定其组成。回答下列问题：
已知 在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。
【实验一】制备 。
以绿矾( )、草酸钾( )和草酸( )为主要原料制备 ，其
简易流程如下：
（1）在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。
（2）“氧化”时得到的氧化产物为 ，用双线桥法表示生成 反应中转移电
子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。
（3）“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图 1)、用 95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干
燥，得到粗产品。
①利用图 1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。
②采用常温避光干燥的原因是___________。
（4）用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图 2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、
洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。
【实验二】测定 的组成。
步骤 1：称量 mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量 硫酸溶液，加热至 75 80℃。用
标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为 。
步骤 2：向步骤 1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中 完全被还原成 ，抽滤，
用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至 250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗
溶液 。
（5）盛装 溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。
（6）该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤 1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会
___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法：
Ⅰ．铁黄制备：向一定浓度 溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制
得铁黄。
（1）写出制备铁黄的离子方程式___________。
（2）反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)；FeOOH
可表示为 ，则 ___________。
（3）实验过程测得溶液的 pH对铁黄产率的影响如图所示。分析 pH过大时铁黄产率降低的可能原因
___________。
Ⅱ．产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
资料： ， 不与稀碱液反应。
（4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的 标准溶液所需的仪器名称为___________。
（5）加入 的 溶液 100.00 mL(过量)，最终消耗 的 NaOH溶液 20.00mL。
滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________(结果保留四位有效数字)。
（6）若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
17．2021年，我国科学家首次实现了 到淀粉的人工全合成， 捕集与转化技术研究备受关注。回答
下列问题：
I．离子液体聚合物捕集 ：
(1)已知离子液体聚合物在不同温度和不同 流速下， 吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体
聚合物捕集 的最佳温度和流速是_____。
II．从 合成甲醇是 到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：
①
②
(2)反应③的平衡常数 ，则 _____ 。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。
A． 和 浓度相等时，反应达到平衡状态
B．移去部分 ，反应①的平衡向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高 的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
(4) 压强下，把两种气体按 通入恒压容器中仅发生上述反应①和②， 平衡转
化率及 平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知： 的产率 。
i． 时，反应 I的平衡常数 _____ （列出计算式即可， 是分压代表的平衡常数，分压 总
压×物质的量分数）。
ii． 之后， 平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。
(5)利用电解原理也可将 转化为 ，其装置如图所示：
①双极膜 B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②阴极的电极反应式为_____。
III．研究表明， 对 催化加氢有一定催化效果，取干燥 在 气条件下加热，热重分析显示样
品一直处于质量损失状态； 射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列
没有发生变化。
(6)加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为 2.33%时，每个晶胞拥有的 的个数为_____。
18. G是合成某药物的中间体，一种合成 G的流程如下。回答下列问题：
已知：F能发生银镜反应。
（1）在乙烷、乙烯和乙炔中， 键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨
道中 s成分越大， 键能越大。]
（2）有机物 C中含氧官能团名称是___________，已知有机物 E中大π键为 ，有机物 F的名称是
___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。
（3）对 G的性质进行预测，请补充下表信息：
反应试剂和条件 新结构 反应类型
Ⅰ _____ _____
Ⅱ 足量的 、镍，加热 _____ 加成反应
（4）写出 D＋F→G的化学方程式：___________。
（5）在 D的同分异构体中，能与 NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含
手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。
（6）以 和 B为原料合成 ，设计合成路线(其他试剂任选)。
参考答案：
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】（1）搅拌 （2） ①.
②. 加入的草酸不足
（3） ①. 过滤快、固体更干燥 ②. 产品见光发生反应或产品为光敏材料
（4）保温，避免产品析出等
（5）乙 （6） ①. 或 ②. 无影响或偏高
16.【答案】（1）
（2） ①. ②. 1：1
（3）pH过大时，部分 会转化为
（4）容量瓶、烧杯 （5） ①. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且 30 s内不
褪色 ②. 89.00% （6）偏小
17．(1)25℃、10 mL/min
(2)-90.6
(3)BD
(4) 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于 时，以反应②
为主，随温度升高，平衡正向移动， 的转化率升高
(5) 阳离子
(6)7
【详解】（1）由图，有利于离子液体聚合物捕集 的最佳温度和流速是 25℃、 ，此时吸附速
率较快、吸附容量最大。
（2）由常数推理， 。
（3）A． 和 浓度相等时，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断平衡，A错误；
B．移去部分 ，减小生成物浓度，反应①的平衡均向右移动，B正确；
C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高 的平衡转化率，C错误；
D．降低温度，活化分子比例降低，反应的正、逆反应速率都减小，D正确；
故选 BD。
（4） 压强下，把两种气体按 通入恒压容器中，由图， 时， 平衡转化
率、 平衡产率分别为 30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为 、 ，则反应二氧化碳 0.3 mol、
生成甲醇 0.2 mol，由三段式：
平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为 、 、 、 、 ，总的
物质的量为 ，平衡体系中 ，反应 I的平衡常数
。
根据图形分析， 之后， 平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是反应①为放热反应，反应
②为吸热反应，温度高于 时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动， 的转化率升高。
（5）①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，右侧为阴极，则双极膜 B侧为阳离子交换
膜，氢离子通过离子交换膜进入右侧。
② 电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇， 。
（6） 在 气中加热失重是失去部分氧原子。 的质量为 ，由失重率 2.33%计算可得，剩
余 ，新化学式约为 ，已知每个晶胞含 个
，故对应含 7个 ，即每个晶胞拥有 7个氧离子。
18.【答案】（1）
（2） ①. 羟基 ②. 苯甲醛 ③. 14
（3） ①. 乙酸、浓硫酸，加热 ②. 取代反应 ③.
（4） （5） ①. 13 ②.
或
（ 6）
【解析】
【分析】A与 B（ ）在强碱 及 的作用下发生加成反应生成 C；根据 A的分子式以及 B、
C的结构简式可知 A为 ，C在 、 、 条件下发生加成反应生成 D；A与
/ 在 条件下三聚环合反应生成 E，结合已知反应可知 E为 ；E与 和
在 、 的条件下发生取代反应生成 F，结合 F的分子式及 E的结构可知 F为 ；
D和 F在 、 条件下发生羟醛缩合反应生成 G；据此分析。
【小问 1详解】
C的杂化轨道中 s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中 s成分越
大，C H键能越大，得 C H键能由大到小排序为： ；
【小问 2详解】
由分析可知，C中含氧官能团为羟基； 对应苯环 E，则 F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为
14，分别为苯环上的 11个原子（6个 C原子+5个 H原子）+醛基的 3个（1个 C原子+1个 H原子+1个 O
原子）；
【小问 3详解】
通过分析新结构与 G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发
生取代反应；G与足量的 、镍、加热，发生还原反应生成 ；
【小问 4详解】
由分析可知，D＋F→G的化学方程式：
；
【小问 5详解】
由分析可知，D的分子式为 ，其不饱和度为
，且能与 反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由 4种，分别为
（ 、 、 、 ）含有酯基的同分异
构 体 有 9种 ， 分 别 为 （ 、 、 、
、 、 、 、 、
），共 13种；含手性碳原子的结构简式为： 或
【小问 6详解】
以 和 B（ ）为原料合成 ，先将 水
解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下：

展开更多......

收起↑