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重庆市巴蜀中学校2026届高三上学期一模化学试题
一、单选题
1．化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是
A．奶粉中添加维生素作为营养强化剂
B．制造切削工具的碳化硼(B4C)属于新型无机非金属材料
C．牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿
D．用碘酒对伤口消毒的原理是碘能使细菌中的蛋白质变性失活
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1
B．SO2的空间结构模型：
C．CaF2的电子式：
D．Na2HPO4的电离方程式：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．强碱性条件下NaClO和反应制备高铁酸钠：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3：
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H =Fe3++3H2O
D．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为
B．常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为
5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、
B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、
C．加入铝片能产生无色无味气体：Na 、、、
D．含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用该装置验证： B．该装置可用于制备乙烯并探究其性质
C．析出深蓝色晶体 D．该装置可用于碳酸钠的熔融实验
A．A B．B C．C D．D
7．“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是
A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子
C．1 mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2
D．该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰
8．前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：E>D>B
B．电负性：B>D>A
C．简单氢化物的沸点：C>B>D
D．C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含
C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动
D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
10．已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1
③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g) ΔH3=-25935 kJ·mol-1
④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4
⑤60C(石墨，s)=C60(s) ΔH5
下列说法错误的是
A．ΔH4=+1.9 kJ·mol-1
B．已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化
C．ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3
D．由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60
11．一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是
A．该装置可用于浓缩海水
B．局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X
C．微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D．合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L
12．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．相邻两个N原子的最短距离为 pm
B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为
C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为
D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3
13．在恒温恒容(1 L)的密闭容器中，发生如下反应：
I．
Ⅱ．
起始时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，若只发生反应I，达到平衡时测得CO的转化率为50%。保持温度不变，再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，若同时发生反应I和Ⅱ(已知该温度下K2=1)，重新达到平衡。下列说法正确的是
A．第一次平衡时，转化率之比
B．第一次平衡时，反应I的平衡常数K1=1
C．第二次平衡时，容器中H2O(g)的物质的量大于1.5 mol
D．第二次平衡时，CO的转化率大于50%
14．已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：
B．用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中
C．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L
D．向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小
二、解答题
15．锗(Ge)是优良半导体，工业使用分步升温的方法从低品位锗矿中提取精锗，锗矿石中含有H2O、煤焦油、As2O3等杂质，相关流程示意图如图所示：
相关物质的熔、沸点如下表所示：
H2O 煤焦油 As2O3 GeO GeO2
熔点 0℃ 20~30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃
沸点 100℃ 70~80℃ 465℃ - -
(1)Ge元素基态原子的电子排布式为：___________；GeO2既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO2是___________氧化物。
(2)分析氧化焙烧采用600~700℃的原因：___________。
(3)“真空还原”阶段用NaH2PO2·H2O还原GeO2，还有Na4P2O7、H3PO4等生成，写出该阶段的化学方程式：___________。
(4)在不同温度下，使用不同浓度的NaH2PO2·H2O真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及NaH2PO2·H2O浓度分别为___________(填序号)。
A．1000℃，2.5% B．1000℃，5.0% C．1100℃，2.5% D．1200℃，2.5%
(5)测定锗的含量：称取0.5500 g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成Ge2+，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3的体积为24.80 mL。
已知：酸性条件下能将Ge2+氧化为Ge4+。
①滴定终点现象是___________。
②该样品的质量分数是___________(结果保留2位小数)。
③若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是___________(填序号)。
A．未用KIO3标准溶液润洗滴定管
B．滴定过程中，少许待测液溅出
C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡
D．滴定结束后，仰视滴定管读数
16．钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下：
I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。
Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。
Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。
回答下列问题：
(1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是___________
(2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是：___________。
(3)请写出制备的化学方程式：___________。
(4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用___________冲洗。
(5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是___________。
(6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
(7)已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有___________种。
(8)(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为___________(保留两位有效数字)。
17．SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。
I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。
(1)该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。
Ⅱ．生产硫酰氯： kJ/mol。
(3)已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。
(4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。
①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。
②M点SO2的转化率为___________；N点的平衡常数___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。
Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4(5)①阳极电极反应式为___________。
②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。
18．盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。
已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN是一种还原剂。
(1)B中含氧官能团的名称为___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)下列说法错误的是___________(填序号)。
A．化合物A的酸性弱于苯酚
B．化合物C到D的反应为还原反应
C．路线中两处K2CO3的作用相同
D．化合物J中可能存在分子内氢键
(4)在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是___________。
(5)K与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式：___________。
(6)D的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)
①苯环上有3个取代基
②1 mol该物质可以与2 mol NaOH反应
③含有3个甲基
其中，核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为___________(写一种即可)。
(7)M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”)并解释原因___________。(已知为平面结构)
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．B
5．A
6．C
7．D
8．B
9．A
10．B
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1) 两性
(2)除去矿石中的H2O、煤焦油、As2O3等杂质，并将Ge元素氧化为GeO2
(3)
(4)C
(5) 当滴入最后半滴KIO3标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原 98.75% AD
16．(1)锥形瓶
(2)降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出
(3)（或）
(4)乙醇
(5)提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率
(6)D
(7)2
(8)50%
17．(1)＜
(2)c
(3)100
(4) T1＜T2＜T3 37.5% 0.03
(5) SO2-2e-+2H2O=+4H+ 44.8
18．(1)醚键
(2)
(3)A
(4)18-冠-6与K+作用，增强叔丁醇钾在有机物中的溶解度，增强其碱性
(5)
(6) 24 或
(7)②位置的N原子和盐酸结合形成盐；因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子对可与酸结合成盐

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