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第二章 物质的微观结构 培优
一．选择题（共20小题）
1．国际纯粹与应用化学联合会近日发布了新版《化学元素周期表》，对人工合成元素的原子质量做了更精确的标注。下列说法正确的是（　　）
A．同位素原子位于元素周期表同一位置
B．同一周期，原子核最外层电子数相同
C．同一主族的元素，物理性质相似
D．元素周期表最初由拉瓦锡提出
2．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR﹣Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量是174g
B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
4．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氢气、二氧化硫、冰水共存物
B．金刚石、二氧化碳、蒸馏水
C．液态氧、氯化钠、清洁空气
D．氦气、氧气、海水
5．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
6．如果“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A．B．C． D．
7．下列是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．只有②表示的是原子
B．①③分别表示是阳离子、阴离子
C．②④属于同种元素
D．④的化学性质比②稳定
8．对Mg和Mg2+认识正确的是（　　）
A．Mg和Mg2+不是同一种元素
B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子
D．Mg2+比Mg多两个电子
9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（　　）
A．NH4Cl和NH3 B．Na2SO3和SO3
C．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和Ca（ClO3）2
10．下列说法正确的是（　　）
A．化合物HnMO2n﹣1中M元素的化合价为+（n+1）
B．氧元素质量相等的SO2和SO3，分子个数比3：2
C．10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢分子个数一样多
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
11．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氧原子核，含8个质子，6个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氮原子核，含7个质子，7个中子
12．等电子体具有相同的电子数目和原子数目。已知氢、碳、氮、氧、磷、硫六种元素的原子序数分别为1、6、7、8、15、16，则下列各组粒子中属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2 B．H2O2和NH3
C．和CS4 D．和
13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　）
A．He﹣3的相对原子质量为3克
B．He﹣3的原子核外有3个电子
C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同
D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同
14．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是（　　）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物
B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物
D．由CO2和O2共同组成的混合物
15．84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（　　）
A．氯化钠（NaCl） B．亚氯酸钠（NaClO2）
C．次氯酸钠（NaClO） D．氯酸钠（NaClO3）
16．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
17．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
18．经分析某一液体中含一种元素，则该物质（　　）
A．一定是一种单质 B．不可能是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是纯净物
19．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
20．已知X元素的最高正价为+7价，某物质化学式为HnXO2n﹣1，据此推测则X元素与O元素（O元素的化合价为﹣2价）组成的氧化物化学式的所有可能性不包括（　　）
A．X2O B．X2O3 C．XO2 D．X2O7
二．填空题（共13小题）
21．元素周期表是学习科学的重要工具。请根据元素周期表，回答下列问题：
（1）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是　 　 ；
（2）每一周期结尾的是稀有气体元素、它们的化学性质　 　 （填“活泼”或“不活泼”）；
（3）元素周期表中不同元素间最本质区别是　 　 不同；
（4）一个水分子所含的电子数为　 　 。
22．某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或凡种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8：若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　 ；若该样品由三种物质混合而成、则一定含有　 　 。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图甲中①表示的是 　 　 ，②表示的是 　 　 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝ 　 　 时，该粒子是原子。图乙中B、C属于同种元素，因为它们的 　 　 相同。由A、B形成的化合物的化学式为 　 　 。
（3）如图丙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 　 　 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　 相同。
24．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 　 　 。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是 　 　 。
25．元素周期表是化学学习和研究的重要工具如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 2He4.003
3Li6.941 3Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 13Al26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
（1）相对原子质量为19.00的元素属　 　 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为　 　 。
（3）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是　 　 （填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（4）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是　 　 。
A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
26．按要求填空；
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为　 　 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为　 　 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为　 　 。
（3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是　 　 。（需用R的实际元素符号来表示）
27．X元素1个原子的质量是mg，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则WgXY2中含有Y的原子数是　 　 。
28．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　 ．如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　 ．
29．小科同学学完《物质的微观结构》后，进行了单元知识的梳理和应用，请你帮助他一起完成下列内容：
（1）思维导图是一种有助于建构知识体系的模型，图甲是小科完成的思维导图。
①上述思维导图中“▲”处的内容为：　 　 。
②硒是抗衰老元素，能抑制癌细胞生长，某品牌口服液中含有硒酸根离子，那么硒酸根离子中硒的化合价为　 　 。
（2）小科去超市选购食盐，其包装袋的部分说明如图乙所示，请利用上述信息判断下列说法正确的是　 　 。
A.食盐的主要成分氯化钠是由氯化钠离子构成的
B.表中的“含碘量”中的碘是指碘分子
C.碘酸钾是混合物
D.可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定
30．化学用语是简单明了、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
（1）4个碳酸根离子：　 　 。
（2）氯化镁：　 　 。
（3）氢氧化钙：　 　 。
（4）2个氢原子　 　 。
31．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为　 　 ．
32．根据所给的名称，请写出相应的符号。
（1）氢氧根离子 　 　 。
（2）铵根离子 　 　 。
（3）氯化钠 　 　 。
（4）二氧化碳 　 　 。
（5）氧气 　 　 。
（6）水 　 　 。
（7）碳酸钙 　 　 。
（8）氦气 　 　 。
（9）水银 　 　 。
33．（1）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显﹣2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为 　 　 。
（2）如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
①选择上述4种元素中的两种，写出所选两种元素组成物质的化学式 　 　 。
②上述4种元素的根本区别是 　 　 不同。
（3）在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，测定样品中钙元素的质量分数为36%，则样品中碳酸钙（CaCO3）的质量分数为 　 　 。
（4）已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物100g，测得硫的质量分数为32%，则混合物中含氧元素的质量为 　 　 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A C C C D C B B D B D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D D C A A C B B
一．选择题（共20小题）
1．国际纯粹与应用化学联合会近日发布了新版《化学元素周期表》，对人工合成元素的原子质量做了更精确的标注。下列说法正确的是（　　）
A．同位素原子位于元素周期表同一位置
B．同一周期，原子核最外层电子数相同
C．同一主族的元素，物理性质相似
D．元素周期表最初由拉瓦锡提出
【答案】A
【解答】解：A.同位素是质子数相同、中子数不同的原子，它们的原子序数相同，而元素周期表是按照原子序数（质子数）进行排序的，因此同位素原子位于元素周期表的同一位置，该说法正确，故A符合题意；
B.元素周期表中，同一周期的元素原子核外电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增，并非最外层电子数相同，该说法错误，故B不符合题意；
C.同一主族的元素，最外层电子数相同，因此化学性质相似，但是物理性质存在明显的递变规律，并非相似，该说法错误，故C不符合题意；
D.元素周期表最初是由门捷列夫提出的，拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，并未提出元素周期表，该说法错误，故D不符合题意。
故选：A。
2．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR﹣Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量是174g
B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
【答案】C
【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故A错误；
B．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 （12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，其中氢元素质量占比最小，故氢元素的质量分数最小，故B错误；
C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 （12×7）：（1×14）＝84：14＝6：1，故C正确；
D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成的，故D错误；
故选：C。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子不是离子，故选项错误；
B、氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物，故选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项正确；
D、含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物就不属于单质，故选项错误。
故选：C。
4．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氢气、二氧化硫、冰水共存物
B．金刚石、二氧化碳、蒸馏水
C．液态氧、氯化钠、清洁空气
D．氦气、氧气、海水
【答案】C
【解答】解：A、氢气属于单质，二氧化硫属于化合物，冰水共存物中属于水分子，属于纯净物；故选项错误；
B、金刚石属于单质，二氧化碳属于化合物，蒸馏水属于纯净物，故选项错误；
C、液态氧属于单质，氯化钠属于化合物，清洁空气属于混合物，故选项正确；
D、氦气、氧气都属于单质，海水属于混合物，故选项错误；
故选：C。
5．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
【答案】D
【解答】解：A、生成物有两种，即甲醇和水，故选项不正确。
B、单质有一种，即氢气，故选项不正确。
C、反应前氢元素化合价是0，反应后氢元素化合价是+1，故选项不正确。
D、参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故选项正确。
故选：D。
6．如果“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、该分子由一种原子构成，属于单质，故错误；
B、该物质由两种分子构成，属于混合物，故错误；
C、该分子由两种原子构成，属于化合物，故正确；
D、该物质由三种分子构成，属于混合物，故错误；
故选：C。
7．下列是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．只有②表示的是原子
B．①③分别表示是阳离子、阴离子
C．②④属于同种元素
D．④的化学性质比②稳定
【答案】B
【解答】解：A、在②中，质子数＝核外电子数＝12，表示的是原子，故A说法正确；
B、在①中，质子数＝8＜核外电子数＝10，属于阴离子，在③中质子数＝12＞核外电子数＝10，属于阳离子，故B说法错误；
C、②④质子数相同，属于同种元素，故C说法正确；
D、最外层是8个电子的结构是稳定结构，则④的化学性质比②稳定，故D说法正确。
故选：B。
8．对Mg和Mg2+认识正确的是（　　）
A．Mg和Mg2+不是同一种元素
B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子
D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【解答】解：镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带两个单位正电荷的镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于同一种元素，故A说法错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B说法正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C说法错误；
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D说法错误。
故选：B。
9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（　　）
A．NH4Cl和NH3 B．Na2SO3和SO3
C．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和Ca（ClO3）2
【答案】D
【解答】解：A、NH4Cl中原子团是NH4是铵根，NH3是氨气，不含原子团，故A错误；
B、Na2SO3中的原子团是SO3，是亚硫酸根，SO3是三氧化硫，不含原子团，故B错误；
C、KMnO4中的原子团为MnO4，是高锰酸根，在化合物中的化合价为﹣1价；而K2MnO4中的原子团为MnO4，是锰酸根，在化合物中的化合价为﹣2价，显然种类不同，故C错误；
D、KClO3和Ca（ClO3）2的原子团都是ClO3，是氯酸根，在化合物中的化合价都是﹣1价，种类相同，含有同种原子团，故D正确。
故选：D。
10．下列说法正确的是（　　）
A．化合物HnMO2n﹣1中M元素的化合价为+（n+1）
B．氧元素质量相等的SO2和SO3，分子个数比3：2
C．10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢分子个数一样多
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【解答】解：A、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0，解得x＝（3n﹣2），故错误；
B、要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，分子个数比3：2，故正确；
C、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y＝7：12，x：y＝2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故错误；
故选：B。
11．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氧原子核，含8个质子，6个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氮原子核，含7个质子，7个中子
【答案】D
【解答】解：碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1＝7，中子数为8﹣1＝7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。
故选：D。
12．等电子体具有相同的电子数目和原子数目。已知氢、碳、氮、氧、磷、硫六种元素的原子序数分别为1、6、7、8、15、16，则下列各组粒子中属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2 B．H2O2和NH3
C．和CS4 D．和
【答案】D
【解答】解：A、1个NO分子中有2个原子，电子数为7+8＝15；一个O2分子中有2个原子，电子数为8+8＝16，故A不符合题意；
B、1个H2O2分子中有4个原子，电子数为1×2+8×2＝18；一个NH3分子中有4个原子，电子数为7+1×3＝10，故B不符合题意；
C、1个离子中有5个原子，电子数为7+1×4﹣1＝10；一个CS4分子中有5个原子，电子数为6+16×4＝70，故C不符合题意；
D、1个离子中有5个原子，电子数为15+8×4+3＝50，一个离子中有5个原子，电子数为16+8×4+2＝50，故D符合题意；
故选：D。
13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　）
A．He﹣3的相对原子质量为3克
B．He﹣3的原子核外有3个电子
C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同
D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同
【答案】D
【解答】解：A、相对原子质量的单位是1，不是克，故A错误。
B、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3原子核中质子数为2，则He﹣3的原子核外有2个电子，故B错误。
C、相对原子质量≈质子数+中子数，He﹣3相对原子质量为2+1＝3，He﹣4相对原子质量为2+2＝4，相对原子质量与原子的实际质量成正比，则He﹣3和He﹣4的原子质量不同，故C错误。
D、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4质子数均为2，则He﹣3和He﹣4核外电子数相同，故D正确。
故选：D。
14．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是（　　）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物
B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物
D．由CO2和O2共同组成的混合物
【答案】D
【解答】解：A、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即为3：12，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO2单独组成的纯净物，故A错；
B、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即3：12，因此答案不可能是B，即不是由CO和CO2共同组成的混合物，故B错；
C、由CO和O2等质量组成的混合物，假设气体都为224g，则碳与氧的质量比为224g：224g224g＝96：352＝3：11，故C错误；
D、因CO2中碳与氧的质量比是3：8，大于1：4，O2中不含碳元素，故二者的混合物可能为1：4，故D正确。
故选：D。
15．84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（　　）
A．氯化钠（NaCl） B．亚氯酸钠（NaClO2）
C．次氯酸钠（NaClO） D．氯酸钠（NaClO3）
【答案】C
【解答】解：化合物中，正、负化合价的代数和为零。
A、氯化钠中钠元素显+1价，则其中氯元素的化合价为﹣1价，故错误；
B、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3，故错误；
C、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为y，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，y＝+1，故正确；
D、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为z，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，z＝+5，故错误。
故选：C。
16．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
【答案】A
【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：100%≈17.7%＜18.7%．故A适合；
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适；
C、NH4NO3 中氮元素的质量分数为：100%＝35%＞18.7%．故C不合适；
D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。
故选：A。
17．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
【答案】A
【解答】解：由化合物Cam（PO4）nOH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）＝0，解之得n；
故选：A。
18．经分析某一液体中含一种元素，则该物质（　　）
A．一定是一种单质 B．不可能是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是纯净物
【答案】C
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故错误；
B、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气中只含有一种氧元素的纯净物，属于单质，故含有一种元素的物质不一定是混合物，故错误；
C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故正确；
D、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，故错误；
故选：C。
19．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
【答案】B
【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。
B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。
C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。
故选：B。
20．已知X元素的最高正价为+7价，某物质化学式为HnXO2n﹣1，据此推测则X元素与O元素（O元素的化合价为﹣2价）组成的氧化物化学式的所有可能性不包括（　　）
A．X2O B．X2O3 C．XO2 D．X2O7
【答案】B
【解答】解：设X元素的化合价为x，则：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0，则x＝3n﹣2。
若n＝1，则x＝+1，则其氧化物的化学式为X2O；
若n＝2，则x＝+4，则其氧化物的化学式为XO2；
若n＝3，则x＝+7，则其氧化物的化学式为X2O7。
故选：B。
二．填空题（共13小题）
21．元素周期表是学习科学的重要工具。请根据元素周期表，回答下列问题：
（1）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是　MgCl2 ；
（2）每一周期结尾的是稀有气体元素、它们的化学性质　不活泼　 （填“活泼”或“不活泼”）；
（3）元素周期表中不同元素间最本质区别是　质子数　 不同；
（4）一个水分子所含的电子数为　10　 。
【答案】（1）MgCl2；
（2）不活泼；
（3）质子数；
（4）10。
【解答】解：（1）第12号元素和第17号元素分别是镁元素、氯元素，组成化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2；
（2）每一周期结尾的是稀有气体元素，稀有气体元素原子的最外层电子数为8（氦为2个），它们的化学性质不活泼；
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同元素间最本质区别是质子数不同；
（4）氢元素的原子序数为1，氧元素的原子序数为8，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则氢原子和氧原子的核内质子数分别是1、8，一个H2O分子中所含电子总数为2+8＝10。
故答案为：（1）MgCl2；
（2）不活泼；
（3）质子数；
（4）10。
22．某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或凡种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8：若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　Fe3O4 ；若该样品由三种物质混合而成、则一定含有　Fe2O3 。
【答案】Fe3O4；Fe2O3。
【解答】解：氧化亚铁中铁元素与氧元素的质量比为：56：16＝21：6；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：56×2：16×3＝21：9；四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为：56×3：16×4＝21：8；铁单质中铁元素与氧元素的质量比为21：0；现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8；所以混合物中至少满足“一大一小”；若样品中只有两种物质，一定没有四氧化三铁；若样品中有3种物质，则为“两大一小”或“两小一大”或“一大一小一相等”三种可能，氧化铁中质量比为21：9，氧化亚铁中质量比为21：6，铁中质量比为21：0，氧化铁属于大，所以混合物中需要含有氧化铁。
故答案为：Fe3O4；Fe2O3。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图甲中①表示的是 　原子　 ，②表示的是 　分子　 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝ 　8　 时，该粒子是原子。图乙中B、C属于同种元素，因为它们的 　质子数　 相同。由A、B形成的化合物的化学式为 　MgF2 。
（3）如图丙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 　7　 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　最外层电子数　 相同。
【答案】（1）原子；分子；
（2）8；质子数相同；MgF2；
（3）①7；②最外层电子数。
【解答】解：（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，原子得失电子形成离子，原子可以构成分子，则图甲中①表示的是原子，②表示的是分子。
（2）D为某粒子的结构示意图，原子中质子数＝核外电子数，18＝2+8+X，X＝8。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，图乙中B、C属于同种元素，因为它们的质子数相同；A、B分别是氟原子和镁原子，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2。
（3）①原子中质子数＝核外电子数，17＝2+8+x，x＝7。
②决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
（1）原子；分子；
（2）8；质子数相同；MgF2；
（3）①7；②最外层电子数。
24．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 　A﹣33n﹣16　 。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是 　2A﹣18n　 。
【答案】A﹣33n﹣16；2A﹣18n。
【解答】解：某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则1×n+x+16×（2n+1）＝A，x＝A﹣33n﹣16；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设R元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+y+（﹣2）×（2n+1）＝0，则y＝+（3n+2），氧元素的化合价为﹣2价，则其氧化物的化学式为R2O（3n+2），相对分子质量为（A﹣33n﹣16）×2+16×（3n+2）＝2A﹣18n。
故答案为：A﹣33n﹣16；2A﹣18n。
25．元素周期表是化学学习和研究的重要工具如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 2He4.003
3Li6.941 3Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 13Al26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
（1）相对原子质量为19.00的元素属　非金属　 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为　135　 。
（3）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是　BD　 （填字母）。
A．C和Ne
B．Be和Mg
C．Al和Si
D．F和Cl
（4）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是　B　 。
A．HClO4、KClO3
B．NaClO、KCl
C．KClO、KCl
D．NaCl、KCl
【答案】（1）非金属；
（2）135
（3）BD
（4）B
【解答】解：（1）由图可知，相对原子质量为19的元素是氟元素，氟元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，故答案为：非金属；
（2）原子序数等于质子数，135号元素的质子数为135；故答案为：135；
（3）在元素周期表中，位于同一族（同一纵行）的元素的原子最外层电子数相等，化学性质相似。
A、C（碳）属于第ⅣA族元素，Ne（氖）属于0族元素，二者不属于同一族，化学性质不相似，故A不符合题意；
B、Be（铍）和Mg（镁）都属于第ⅡA族元素，化学性质相似，故B符合题意；
C、Al（铝）属于第ⅢA族元素，Si（硅）属于第ⅣA族元素，二者不属于同一族，化学性质不相似，故C不符合题意；
D、F（氟）和Cl（氯）都属于第ⅦA族元素，化学性质相似，故D符合题意。
故答案为：BD；
（4）要使混合物中氯元素的质量分数不变，则各物质中氯元素的质量分数应相等。
A、HClO4中氯元素的质量分数为，KClO3中氯元素的质量分数为，二者不相等，混合后氯元素质量分数改变，故A不符合题意；
B、NaClO中氯元素的质量分数为，KCl中氯元素的质量分数为，二者相等，混合后氯元素质量分数不改变，故B符合题意；
C、KClO中氯元素的质量分数为，KCl中氯元素的质量分数为，二者不相等，混合后氯元素质量分数改变，故C不符合题意；
D、NaCl中氯元素的质量分数为，KCl中氯元素的质量分数为，二者不相等，混合后氯元素质量分数改变，故D不符合题意。
故答案为：B。
26．按要求填空；
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为　56　 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为　AB3 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为　+3n　 。
（3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是　SO3 。（需用R的实际元素符号来表示）
【答案】（1）56；
（2）AB3；+3n；
（3）SO3。
【解答】解：（1）某三价金属氧化物的化学式为X2O3，化合物中氧元素质量分数为30%，设该金属的相对原子质量为R，则100%＝30%，则R＝56；
（2）设由A、B两元素组成的化合物化学式为AmBn，A、B两元素相对原子质量之比为2：1，设A的原子量为2a，B的原子量为a，则根据元素质量比等于原子量之比知则：，则，即由A、B两元素组成的化合物化学式为AB3；根据化合价法则，化合物中各元素的化合价代数和为零，若其中 B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n价；
（3）R的相对原子质量为：64﹣64×50%＝32，查得R为硫元素，设所求硫的氧化物的化学式为SaOb，则有32a：16b＝（1﹣60%）：60%，解得：a：b＝1：3，该物质的化学式为：SO3。
故答案为：（1）56；
（2）AB3；+3n；
（3）SO3。
27．X元素1个原子的质量是mg，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则WgXY2中含有Y的原子数是　　 。
【答案】。
【解答】解：WgXY2中含有Y的质量为Wgg；WgXY2中含有X的质量为Wggg；因此WgXY2中含有X的原子个数为；WgXY2中含有Y的原子个数为2。
故答案为：。
28．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　+6　 ．如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　32　 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价．
如果这化合物的相对分子质量为98，设R的相对原子质量为y，则1×2+y+16×4＝98，y＝32．
故答案为：+6；32．
29．小科同学学完《物质的微观结构》后，进行了单元知识的梳理和应用，请你帮助他一起完成下列内容：
（1）思维导图是一种有助于建构知识体系的模型，图甲是小科完成的思维导图。
①上述思维导图中“▲”处的内容为：　原子　 。
②硒是抗衰老元素，能抑制癌细胞生长，某品牌口服液中含有硒酸根离子，那么硒酸根离子中硒的化合价为　+6　 。
（2）小科去超市选购食盐，其包装袋的部分说明如图乙所示，请利用上述信息判断下列说法正确的是　D　 。
A.食盐的主要成分氯化钠是由氯化钠离子构成的
B.表中的“含碘量”中的碘是指碘分子
C.碘酸钾是混合物
D.可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定
【答案】（1）原子；
（2）+6；
（3）D。
【解答】解：（1）微观上，物质是由分子或原子或离子构成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，因此上述思维导图中“▲”处的内容为原子；故答案为：原子；
（2）设硒酸根离子（）中硒元素的化合价为x，依据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价则x+（﹣2）×4＝﹣2，解答x＝+6；故答案为：+6；
（3）A.食盐的主要成分氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠离子，故A说法错误；
B.表中的“含碘量”中的碘是指碘元素，故B说法错误；
C.碘酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故C说法错误；
D.由食用方法以及贮存指南可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定，故D说法正确。
故答案为：D。
30．化学用语是简单明了、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
（1）4个碳酸根离子：　4C　 。
（2）氯化镁：　MgCl2 。
（3）氢氧化钙：　Ca（OH）2 。
（4）2个氢原子　2H　 。
【答案】（1）4C；
（2）MgCl2；
（3）Ca（OH）2；
（4）2H。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个碳酸根离子表示为：4C；
（2）氯化镁的化学式为：MgCl2；
（3）氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H。
故答案为：（1）4C；
（2）MgCl2；
（3）Ca（OH）2；
（4）2H。
31．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为　4：3　 ．
【答案】4：3
【解答】解：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl﹣的个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42﹣的个数＝（4n+5n×2﹣8n）÷2＝3n，则Na+：SO42﹣为4n：3n＝4：3．
故答案为：4：3．
32．根据所给的名称，请写出相应的符号。
（1）氢氧根离子 　OH﹣ 。
（2）铵根离子 　N　 。
（3）氯化钠 　NaCl　 。
（4）二氧化碳 　CO2 。
（5）氧气 　O2 。
（6）水 　H2O　 。
（7）碳酸钙 　CaCO3 。
（8）氦气 　He　 。
（9）水银 　Hg　 。
【答案】（1）OH﹣；
（2）N；
（3）NaCl；
（4）CO2；
（5）O2；
（6）H2O；
（7）CaCO3；
（8）He；
（9）Hg。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氢氧根离子表示为OH﹣；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铵根离子表示为N；
（3）在氯化钠中，钠元素显+1价，氯离子显﹣1价，化学式为：NaCl；
（4）二氧化碳的化学式为CO2；
（5）氧气是双原子分子，化学式为：O2；
（6）水的化学式为：H2O；
（7）在碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根离子显﹣2价，化学式为：CaCO3；
（8）氦气是由原子直接构成的，表示为：He；
（9）水银是由原子直接构成的，表示为：Hg。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）N；
（3）NaCl；
（4）CO2；
（5）O2；
（6）H2O；
（7）CaCO3；
（8）He；
（9）Hg。
33．（1）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显﹣2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为 　19：4　 。
（2）如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
①选择上述4种元素中的两种，写出所选两种元素组成物质的化学式 　Al2O3 。
②上述4种元素的根本区别是 　质子数　 不同。
（3）在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，测定样品中钙元素的质量分数为36%，则样品中碳酸钙（CaCO3）的质量分数为 　90%　 。
（4）已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物100g，测得硫的质量分数为32%，则混合物中含氧元素的质量为 　22g　 。
【答案】（1）19：4；
（2）①Al2O3；
②质子；
（3）90%；
（4）22g。
【解答】解：（1）Fe23O25由FeO和Fe2O3组成，设有FeOxmol，有Fe2O3ymol，则两种化合物中Fe与O比为23：25，即（x+2y）：（x+3y）＝23：25，解得x：y＝19：2。则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为19：（2×2）＝19：4
（2）①若选氧元素O和铝元素Al，铝元素显+3价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，组成物质的化学式为Al2O3。
②由元素的概念可知，元素的根本区别是质子数不同；
（3）某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为
（4）Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中，钠原子和硫原子的个数比始终是2：1，也就是说不论Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，则混合物中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：（32×1）＝46：32。测得硫的质量分数为32%，则混合物中钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣46%﹣32%＝22%。则混合物中含氧元素的质量为100g×22%＝22g。
故答案为：（1）19：4；
（2）Al2O3；质子；
（3）90%；
（4）22g。
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