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广东省深圳市盐田区2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．化学与社会生活息息相关。下列说法错误的是
A．能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采
B．材料：锡铅合金熔点低，可用于电子器件焊接
C．环境：工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放
D．资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；化石燃料的利用与保护；海洋中的资源
【解析】【解答】A、化石燃料是不可再生能源，其储量是有限的，不能任意开采，应该合理开采并节约使用，A错误；
B、锡铅合金的熔点比其组成金属的熔点都低，这种特性使其适合用于电子器件的焊接，B正确；
C、工业废气中含有大量的有害物质，如二氧化硫、氮氧化物等，直接排放会污染空气，必须经过处理后才能排放，C正确；
D、海水中蕴藏着丰富的化学元素，如钠、镁、溴等，是人类珍贵的天然宝库，D正确；
故答案为：A。
【分析】这是一道化学与社会生活的常识题，解题关键是要熟悉化学在能源、材料、环境和资源等方面的应用，以及相关的科学常识。
化石燃料的不可再生性、合金的性质（熔点低）、环境保护的措施、海水资源的利用。
2．实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、护目镜：白磷燃烧会产生火星和白烟，为防止灼伤眼睛，实验中需要佩戴护目镜，该图标与实验有关。A不符合题意。
B、明火：该实验需要通过点燃红磷和白磷来探究燃烧条件，明火是实验必需的，该图标与实验有关。B不符合题意。
C、热烫：实验中使用了热水，烧杯和热水都有较高温度，防止烫伤是必要的安全提醒，该图标与实验有关。C不符合题意。
D、用电：整个实验过程仅使用了热水和明火，不涉及任何用电设备或操作，该图标与实验无关。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】这是一道实验安全图标辨析题，解题关键是仔细分析实验所用到的器材、试剂和操作步骤，判断每个安全图标是否与实验过程中的潜在风险相关。
燃烧条件的探究实验、实验室安全图标识别。
小深同学使用家用制氧机制取氧气，药品原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成下列题。
3．关于原料，下列化学用语表述错误的是
A．过碳酸钠中的阳离子：
B．2个过氧化氢分子：
C．碳酸钠：
D．二氧化锰中氧元素的化合价：
4．如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．氧元素是金属元素
B．锰原子的核外电子数为25
C．化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子
D．锰原子的质量为54.94
5．如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是
A．反应仓内生成氧气的化学方程式为
B．加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质
C．制得的氧气可用带火星的木条检验
D．二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变
【答案】3．C
4．B
5．C
【知识点】氧气的实验室制法；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题是化学用语、元素周期表和实验原理的综合题，解题时需严格依据化学符号规则、元素周期表信息及氧气的制取与性质来判断。
化学符号（离子、分子、化学式、化合价）的书写、元素周期表的信息解读、氧气的制取与检验、催化剂的性质。
书写化学式时易忽略元素化合价代数和为0的原则；混淆相对原子质量与原子实际质量；对催化剂“化学性质不变”的理解不准确。
3．A、过碳酸钠是盐，由钠离子（Na+）和过碳酸根离子构成，阳离子为Na+，A正确；
B、表示多个分子时，在化学式前加数字，2个过氧化氢分子表示为2H2O2，B正确；
C、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为Na2CO3，选项中NaCO3错误，C错误；
D、二氧化锰中氧元素为-2价，标注为 ，D正确；
故答案为：C。
4．A、氧元素属于非金属元素，A错误；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锰的原子序数为25，故核外电子数为25，B正确；
C、氧原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，C错误；
D、元素周期表中下方的数字是相对原子质量，不是原子的实际质量，锰的相对原子质量为54.94，D错误；
故答案为：B。
5．A、反应仓内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 ，选项中生成氢气是错误的，A错误；
B、加湿过滤仓是利用氧气不易溶于水的性质，让氧气从水中通过以达到湿润的目的，B错误；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，C正确；
D、催化剂在反应前后质量与化学性质不变，物理性质可能改变，D错误；
故答案为：C。
6．下列实践活动与解释没有关联的是
选项 实践活动 解释
A 设计低碳行动方案减少碳排放 二氧化碳过量排放可导致温室效应
B 增大燃气灶进风量使燃烧更充分 燃烧需要消耗氧气
C 用氧化钙自制加热包 氧化钙与水反应放热
D 用活性炭除去水中的颜色和气味 常温下活性炭化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、设计低碳行动方案减少碳排放，是因为二氧化碳过量排放会导致温室效应，两者有直接关联，A正确；
B、增大燃气灶进风量，是为了提供更充足的氧气，使燃烧更充分，这与燃烧需要消耗氧气的原理相符，B正确；
C、用氧化钙自制加热包，是利用了氧化钙与水反应会放出大量热的性质，两者有直接关联，C正确；
D、用活性炭除去水中的颜色和气味，是利用了活性炭的吸附性，而不是因为其常温下化学性质不活泼，两者没有关联，D错误；
故答案为：D。
【分析】这是一道化学与生活实践的对应关系题，解题关键是准确理解每个实践活动背后的化学原理，判断“实践活动”和“解释”之间是否存在因果联系。
二氧化碳与温室效应、燃烧的条件、氧化钙与水的反应、活性炭的吸附性。
7．深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇()生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是
A．由四个元素组成
B．氢、氮两种元素的质量比为
C．氧元素的质量分数最大
D．由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数，应表述为紫杉醇由四种元素（碳、氢、氮、氧）组成，而不是“四个元素”，A错误；
B、紫杉醇中氢、氮两种元素的质量比为：(1×51) ： (14×1) = 51：14，B正确；
C、计算各元素的总相对质量：碳：12×47 = 564；氢：1×51 = 51；氮：14×1 = 14；氧：16×14 = 224，其中碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，C错误；
D、一个紫杉醇分子由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成，而不能直接说紫杉醇由这些原子构成，D错误；
故答案为：B。
【分析】这是一道化学式的信息分析题，解题关键是掌握化学式的含义，包括元素组成、原子构成、元素质量比和质量分数的计算。化学式的意义、元素质量比和质量分数的计算。
8．汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是
A．物质甲为b，物质乙为a
B．反应过程中化合价变化的元素有两种
C．该反应的两种产物的分子个数比为
D．c与a可以通过化合反应生成b
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；碳的化学性质
【解析】【解答】 图1中，反应物为一氧化碳（CO，由黑球C和白球O构成）和一氧化氮（NO，由灰球N和白球O构成），在催化剂作用下反应。
图2中，碳的氧化物a（+4价）是CO2，b（+2价）是CO，c是碳单质（C）。
据此分析各选项：
A、物质甲是反应物CO，对应图2中的b；物质乙是生成物CO2，对应图2中的a。A正确。
B、反应过程中，N元素从NO中的+2价变为N2中的0价，C元素从CO中的+2价变为CO2中的+4价，O元素化合价不变。化合价变化的元素有N、C两种。B正确。
C、反应的化学方程式为： 。两种产物N2和CO2的分子个数比为1：2，不是1：1。C错误。
D、c（碳单质C）与a（CO2）在高温下可通过化合反应生成b（CO）：C + CO2=2CO。D正确。
故答案为：C。
【分析】这是一道微观反应示意图与元素化合价的综合题。解题关键是先识别图中各粒子代表的物质，写出化学方程式，再结合方程式分析元素化合价变化和产物比例。
微观反应示意图的解读、化学方程式的书写与配平、元素化合价的计算、化合反应的判断。
容易忽略化学方程式的配平，导致产物分子个数比计算错误；在判断化合价变化元素时，可能漏掉N元素。
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究水由氢元素和氧元素组成
B．验证质量守恒定律
C．比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序
D．探究分子在不断运动
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的。A正确。
B、白磷燃烧在密闭容器中进行，反应前后天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。B正确。
C、将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe和Cu都能置换出Ag，只能证明Fe和Cu的金属活动性都比Ag强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，不能达到实验目的。C错误。
D、浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入B烧杯使酚酞溶液变红，可以探究分子在不断运动，能达到实验目的。D正确。
故答案为：C。
【分析】这是一道实验设计评价题，解题关键是分析每个实验的原理、操作和预期结论，判断其是否能达到实验目的。
电解水实验、质量守恒定律的验证、金属活动性顺序的探究、分子的运动。
在比较三种金属活动性顺序时，容易设计出只能证明两种金属活动性的实验，如本题C选项，从而得出错误结论。
10．为研究二氧化硫(SO2)及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO2的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化(图甲)和pH变化(图乙)。【资料卡片】亚硫酸(H2SO3)与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。下列分析错误的是
A．SO2是酸雨形成的主要原因之一
B．通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO2能与水反应
C．推测实验②中存在反应
D．50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、二氧化硫（SO2）是形成酸雨的主要气体之一，因为它能与水反应生成亚硫酸，进而被氧化成硫酸，A正确；
B、通过图甲前50s的变化曲线，实验②（充满SO2）的气压下降幅度远大于实验①（空瓶），这说明SO2不仅溶于水，还能与水发生反应，导致气体减少更多，因此该曲线能说明SO2能与水反应，B错误；
C、实验②中，水与SO2接触后，pH下降（图乙），溶液显酸性，结合资料可推测存在反应： ，C正确；
D、50s后加热，一方面温度升高使瓶内剩余气体膨胀，另一方面亚硫酸分解释放出SO2气体，共同导致气压上升，D正确；
故答案为：B。
【分析】这是一道结合实验装置和图表数据的分析题，解题关键是对比两组实验的气压和pH变化，结合资料信息进行推理。
二氧化硫的性质（溶于水、与水反应、形成酸雨）、亚硫酸的不稳定性、气压变化的原因分析。
容易只考虑SO2溶于水导致气压下降，而忽略了其与水反应也是重要原因，从而误判B选项；在分析50s后气压上升时，容易忽略亚硫酸分解产生气体这一因素。
二、非选择题(共4题，共30分)
11．【科普阅读】直接空气捕集(DAC)技术
2025年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)推荐的DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的，其流程如下：
固体吸收法：以为代表的金属有机框架(MOFs)材料，可高效选择性吸附分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。
（1）空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的　 　操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有　 　的结构。
（2）捕集塔中，借助进行固体吸收，该物质属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，吸附过程发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）分离塔中，通过升温或减压脱附释放，分子间隔会　 　(填“变大”或“减小”)。
（4）转化车间中，与在催化剂作用下反应生成甲醇()，以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：　 　。
（5）为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如下表。
1：3 1：2
250℃ ①35% ②38%
270℃ ③32% ④1%
为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验　 　(填字母：A．①②；B．③④；C．②④)；进行①③组实验得出的结论是　 　。
【答案】（1）过滤；疏松多孔
（2）纯净物；物理
（3）变大
（4）
（5）AB；当CO2、H2比例为1：3时，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）. 布袋除尘器除去粉尘，是将固体颗粒从气体中分离出来，这一过程类似于实验室中的过滤操作。分子筛干燥器吸水的原理与活性炭净水相似，都是利用其疏松多孔的结构来吸附物质。
故答案为：过滤；疏松多孔。
（2）. Zn(C4H5N2)2有明确的化学式，由一种物质组成，属于纯净物。吸附过程中，CO2只是被吸附在材料表面，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：纯净物；物理。
（3）. 分离塔中，升温或减压会使CO2分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔会变大。
故答案为：变大，
（4）. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。CO2与H2在催化剂作用下反应生成甲醇(CH3OH)和一种生活中最常见的液体（水），化学方程式为：。
故答案为： 。
（5）. 为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，需要控制温度不变，改变气体比例。因此应选择实验 A（①②） 和 B（③④）。
实验①和③的CO2、H2比例相同（均为1：3），但温度不同（250℃和270℃），甲醇选择性分别为35%和32%。因此得出结论：当CO2、H2比例为1：3时，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）。
故答案为：AB；当CO2、H2比例为1：3时，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）。
【分析】这是一道结合科普阅读和化学知识的综合题，解题关键是从题干中提取信息，并结合已学的化学原理进行分析。
过滤操作、吸附性与物质结构、纯净物与混合物的判断、物理变化与化学变化的判断、分子的性质、化学方程式的书写、控制变量法探究实验。
在探究实验中，容易混淆需要控制的变量和需要改变的变量，导致选择错误的实验组；在书写化学方程式时，容易遗漏反应条件或配平错误。
（1）布袋除尘器除去粉尘的过程类似于实验室中的“过滤”操作；
分子筛吸水与活性炭净水原理相似，都是“疏松多孔”的结构
（2）有固定的组分结构，属于纯净物；
吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）升温或减压使CO2脱附，分子由吸附态转为气态，分子间隔变大。
（4）根据题意，与在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
（5）为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择CO2和H2的比例为变量，温度保持不变，所以选择①②或③④；
①③组实验CO2和H2的比例为1：3，温度不同，甲醇产率不同，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）。
12．我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。下图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。
【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。
（1）孔雀石在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式　 　。
（2）投料时，加入过量木炭的主要目的是　 　。
（3）入炉烧制得到的粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式　 　；该反应的基本反应类型为　 　。
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有　 　性。
（5）写出一条防止铜火锅生锈的措施　 　。
【答案】（1）
（2）①燃烧产生大量热量，提高炉温；②直接与氧化铜反应生成铜
（3）；置换反应
（4）延展
（5）清洗后及时洗净并擦干，保持干燥或表面涂油等
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，在高温下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为： 。
故答案为： 。
（2）. 加入过量木炭有两个主要目的：一是木炭燃烧放出大量热，提高炉温，为后续反应提供高温条件；二是木炭作为还原剂，在高温下与氧化铜反应生成铜，还能将赤铁矿中的氧化铁还原。
故答案为：①燃烧产生大量热量，提高炉温；②作为还原剂，直接与氧化铜（和氧化铁）反应生成铜（和铁）。
（3）. 粗铜中混有的杂质金属主要是铁（来自赤铁矿）。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，从而达到除杂的目的。化学方程式为： 。
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为： ；置换反应。
（4）. 铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有延展性，即可以被压成薄片或拉成细丝。
故答案为：延展。
（5）. 铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。防止铜火锅生锈的措施有：使用后及时洗净并擦干；在表面涂抹一层食用油；保持干燥存放等。
故答案为：使用后及时洗净并擦干（或在表面涂抹食用油等，合理即可）。
【分析】这是一道结合金属冶炼和生活应用的化学题，解题关键是理解炼铜的工艺流程，并结合金属的化学性质和实验原理进行分析。
碱式碳酸铜的分解反应、木炭的性质与用途、金属的化学性质、置换反应、金属的物理性质（延展性）、金属的防锈措施。
在分析加入木炭的目的时，容易只想到其作为还原剂的作用，而忽略了燃烧放热的作用；在书写化学方程式时，容易遗漏反应条件或配平错误。
（1）孔雀石在高温煅烧时分解得到氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）投料时，加入过量木炭的主要目的是：①燃烧产生大量热量，提高炉温；②直接与氧化铜反应生成铜；
（3）由资料可知，铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿，因此铜中混有的杂质金属为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有延展性；
（5）防止铜火锅生锈可以破坏生锈的条件，隔绝水或二氧化碳或氧气，可清洗后及时洗净并擦干，保持干燥或表面涂油等，合理即可。
13．化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄露导致，为此展开如下探究。
【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？
【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。
【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶
【实验】
（1）实验室制取氢气
小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为　 　；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和　 　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行反应，采用的发生和收集装置依次为　 　(从A～E装置中选择并填写字母)。
（2）定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且　 　的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。
定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器(如图乙)，测得氢气浓度随时间变化的曲线(如图丙)。
【分析】
（3）第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率　 　(填“>”、“<”或“=”)玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。
【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。
【拓展】
（4）查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。
实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等
实验原理：　 　(用化学方程式表示)。
操作 现象 结论
　 　，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。 塑料瓶身附近　 　 二氧化碳分子可以透过塑料瓶
【答案】长颈漏斗；稀硫酸；BE；塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪）；；；收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖）；澄清石灰水变浑浊
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）. 图中仪器f的名称是长颈漏斗。
锌与稀盐酸反应会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯；锌与稀硫酸反应生成的氢气更纯净，因此应选用稀硫酸。
制取氢气的反应是固液不加热型，发生装置选B；氢气难溶于水且密度比空气小，要收集纯净的氢气，应选用排水法，收集装置选E。
故答案为：长颈漏斗；稀硫酸；BE。
（2）. 氢气分子透过塑料瓶扩散到外界，导致瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪。水未减少说明不是水的问题，因此观察到**塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪）**的现象，即可证明氢气分子可以透过塑料瓶。
故答案为：塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪）。
（3）. 第3天之后，钟罩内的氢气浓度逐渐降低。这说明从塑料瓶中透出的氢气量，小于从钟罩缝隙中向外扩散的氢气量，因此氢气分子透过塑料瓶壁的速率**<**玻璃钟罩内氢气分子向外扩散的速率。
故答案为：<。
（4）. 实验原理：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。
操作：收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖），将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。
现象：若二氧化碳分子可以透过塑料瓶，会进入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊。
故答案为： ；收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖）；澄清石灰水变浑浊。
【分析】这是一道关于气体分子扩散的探究实验题，解题关键是理解分子的性质，结合实验现象和数据进行分析，并能设计实验验证猜想。
氢气的实验室制取、气体的收集方法、分子的扩散性、二氧化碳的检验、化学方程式的书写。
在选择制取氢气的酸时，容易忽略盐酸的挥发性；在分析钟罩内氢气浓度变化时，容易混淆两个扩散速率的关系。
14．豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。
（1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有　 　的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过　 　来熄灭火焰。
（2）点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。(写出计算过程)
（3）豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是_______。
A．能完全替代化石能源
B．实现资源的综合利用
C．生产的沼气是一种清洁燃料
【答案】（1）杀菌消毒（合理即可）；隔离可燃物
（2）解：设制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是x，
x=8kg
答：若制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是8kg。
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）. 生豆浆中含有多种细菌，高温煮沸除了为后续点卤凝固创造条件，还能起到杀菌消毒（或使蛋白质变性，提高营养价值等）的作用。
关闭燃气开关，是通过隔离可燃物（切断燃气供应）来熄灭火焰，这是灭火的原理之一。
故答案为：杀菌消毒（合理即可）；隔离可燃物。
（2）. 解：设制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是x，
x=8kg
答：若制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是8kg。
（3）. A、沼气是一种清洁能源，但它的产量和能量密度有限，不能完全替代化石能源。A错误。
B、将豆渣用于厌氧发酵生产沼气，实现了资源的综合利用，减少了废弃物。B正确。
C、沼气的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，是一种清洁燃料。C正确。
故答案为：BC。
【分析】这是一道结合生活实际的化学题，解题关键是将化学原理与豆腐制作的工艺流程相结合，进行分析和计算。
蛋白质的变性、灭火的原理、根据化学方程式的计算、资源的综合利用、清洁能源。
在进行化学方程式计算时，容易出现相对分子质量计算错误或比例式列反的问题；在判断选项时，容易被“完全替代”等绝对化表述误导。
（1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有杀菌消毒的作用；
关闭燃气开关可熄灭火焰，其灭火原理是：清除或隔离可燃物，达到灭火的目的；
（2）见答案；
（3）A、豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气，毕竟量太少，不能完全替代化石能源，故说法错误；
B、豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气，实现了资源的综合利用，故说法正确；
C、沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成物为CO2和H2O，是一种清洁燃料，故说法正确；
故选BC。
1 / 1广东省深圳市盐田区2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．化学与社会生活息息相关。下列说法错误的是
A．能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采
B．材料：锡铅合金熔点低，可用于电子器件焊接
C．环境：工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放
D．资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库
2．实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
小深同学使用家用制氧机制取氧气，药品原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成下列题。
3．关于原料，下列化学用语表述错误的是
A．过碳酸钠中的阳离子：
B．2个过氧化氢分子：
C．碳酸钠：
D．二氧化锰中氧元素的化合价：
4．如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．氧元素是金属元素
B．锰原子的核外电子数为25
C．化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子
D．锰原子的质量为54.94
5．如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是
A．反应仓内生成氧气的化学方程式为
B．加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质
C．制得的氧气可用带火星的木条检验
D．二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变
6．下列实践活动与解释没有关联的是
选项 实践活动 解释
A 设计低碳行动方案减少碳排放 二氧化碳过量排放可导致温室效应
B 增大燃气灶进风量使燃烧更充分 燃烧需要消耗氧气
C 用氧化钙自制加热包 氧化钙与水反应放热
D 用活性炭除去水中的颜色和气味 常温下活性炭化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
7．深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇()生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是
A．由四个元素组成
B．氢、氮两种元素的质量比为
C．氧元素的质量分数最大
D．由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成
8．汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是
A．物质甲为b，物质乙为a
B．反应过程中化合价变化的元素有两种
C．该反应的两种产物的分子个数比为
D．c与a可以通过化合反应生成b
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究水由氢元素和氧元素组成
B．验证质量守恒定律
C．比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序
D．探究分子在不断运动
10．为研究二氧化硫(SO2)及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO2的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化(图甲)和pH变化(图乙)。【资料卡片】亚硫酸(H2SO3)与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。下列分析错误的是
A．SO2是酸雨形成的主要原因之一
B．通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO2能与水反应
C．推测实验②中存在反应
D．50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀
二、非选择题(共4题，共30分)
11．【科普阅读】直接空气捕集(DAC)技术
2025年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)推荐的DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的，其流程如下：
固体吸收法：以为代表的金属有机框架(MOFs)材料，可高效选择性吸附分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。
（1）空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的　 　操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有　 　的结构。
（2）捕集塔中，借助进行固体吸收，该物质属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，吸附过程发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）分离塔中，通过升温或减压脱附释放，分子间隔会　 　(填“变大”或“减小”)。
（4）转化车间中，与在催化剂作用下反应生成甲醇()，以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：　 　。
（5）为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如下表。
1：3 1：2
250℃ ①35% ②38%
270℃ ③32% ④1%
为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验　 　(填字母：A．①②；B．③④；C．②④)；进行①③组实验得出的结论是　 　。
12．我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。下图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。
【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。
（1）孔雀石在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式　 　。
（2）投料时，加入过量木炭的主要目的是　 　。
（3）入炉烧制得到的粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式　 　；该反应的基本反应类型为　 　。
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有　 　性。
（5）写出一条防止铜火锅生锈的措施　 　。
13．化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄露导致，为此展开如下探究。
【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？
【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。
【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶
【实验】
（1）实验室制取氢气
小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为　 　；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和　 　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行反应，采用的发生和收集装置依次为　 　(从A～E装置中选择并填写字母)。
（2）定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且　 　的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。
定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器(如图乙)，测得氢气浓度随时间变化的曲线(如图丙)。
【分析】
（3）第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率　 　(填“>”、“<”或“=”)玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。
【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。
【拓展】
（4）查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。
实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等
实验原理：　 　(用化学方程式表示)。
操作 现象 结论
　 　，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。 塑料瓶身附近　 　 二氧化碳分子可以透过塑料瓶
14．豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。
（1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有　 　的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过　 　来熄灭火焰。
（2）点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。(写出计算过程)
（3）豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是_______。
A．能完全替代化石能源
B．实现资源的综合利用
C．生产的沼气是一种清洁燃料
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；化石燃料的利用与保护；海洋中的资源
【解析】【解答】A、化石燃料是不可再生能源，其储量是有限的，不能任意开采，应该合理开采并节约使用，A错误；
B、锡铅合金的熔点比其组成金属的熔点都低，这种特性使其适合用于电子器件的焊接，B正确；
C、工业废气中含有大量的有害物质，如二氧化硫、氮氧化物等，直接排放会污染空气，必须经过处理后才能排放，C正确；
D、海水中蕴藏着丰富的化学元素，如钠、镁、溴等，是人类珍贵的天然宝库，D正确；
故答案为：A。
【分析】这是一道化学与社会生活的常识题，解题关键是要熟悉化学在能源、材料、环境和资源等方面的应用，以及相关的科学常识。
化石燃料的不可再生性、合金的性质（熔点低）、环境保护的措施、海水资源的利用。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、护目镜：白磷燃烧会产生火星和白烟，为防止灼伤眼睛，实验中需要佩戴护目镜，该图标与实验有关。A不符合题意。
B、明火：该实验需要通过点燃红磷和白磷来探究燃烧条件，明火是实验必需的，该图标与实验有关。B不符合题意。
C、热烫：实验中使用了热水，烧杯和热水都有较高温度，防止烫伤是必要的安全提醒，该图标与实验有关。C不符合题意。
D、用电：整个实验过程仅使用了热水和明火，不涉及任何用电设备或操作，该图标与实验无关。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】这是一道实验安全图标辨析题，解题关键是仔细分析实验所用到的器材、试剂和操作步骤，判断每个安全图标是否与实验过程中的潜在风险相关。
燃烧条件的探究实验、实验室安全图标识别。
【答案】3．C
4．B
5．C
【知识点】氧气的实验室制法；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题是化学用语、元素周期表和实验原理的综合题，解题时需严格依据化学符号规则、元素周期表信息及氧气的制取与性质来判断。
化学符号（离子、分子、化学式、化合价）的书写、元素周期表的信息解读、氧气的制取与检验、催化剂的性质。
书写化学式时易忽略元素化合价代数和为0的原则；混淆相对原子质量与原子实际质量；对催化剂“化学性质不变”的理解不准确。
3．A、过碳酸钠是盐，由钠离子（Na+）和过碳酸根离子构成，阳离子为Na+，A正确；
B、表示多个分子时，在化学式前加数字，2个过氧化氢分子表示为2H2O2，B正确；
C、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为Na2CO3，选项中NaCO3错误，C错误；
D、二氧化锰中氧元素为-2价，标注为 ，D正确；
故答案为：C。
4．A、氧元素属于非金属元素，A错误；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锰的原子序数为25，故核外电子数为25，B正确；
C、氧原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，C错误；
D、元素周期表中下方的数字是相对原子质量，不是原子的实际质量，锰的相对原子质量为54.94，D错误；
故答案为：B。
5．A、反应仓内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 ，选项中生成氢气是错误的，A错误；
B、加湿过滤仓是利用氧气不易溶于水的性质，让氧气从水中通过以达到湿润的目的，B错误；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，C正确；
D、催化剂在反应前后质量与化学性质不变，物理性质可能改变，D错误；
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、设计低碳行动方案减少碳排放，是因为二氧化碳过量排放会导致温室效应，两者有直接关联，A正确；
B、增大燃气灶进风量，是为了提供更充足的氧气，使燃烧更充分，这与燃烧需要消耗氧气的原理相符，B正确；
C、用氧化钙自制加热包，是利用了氧化钙与水反应会放出大量热的性质，两者有直接关联，C正确；
D、用活性炭除去水中的颜色和气味，是利用了活性炭的吸附性，而不是因为其常温下化学性质不活泼，两者没有关联，D错误；
故答案为：D。
【分析】这是一道化学与生活实践的对应关系题，解题关键是准确理解每个实践活动背后的化学原理，判断“实践活动”和“解释”之间是否存在因果联系。
二氧化碳与温室效应、燃烧的条件、氧化钙与水的反应、活性炭的吸附性。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数，应表述为紫杉醇由四种元素（碳、氢、氮、氧）组成，而不是“四个元素”，A错误；
B、紫杉醇中氢、氮两种元素的质量比为：(1×51) ： (14×1) = 51：14，B正确；
C、计算各元素的总相对质量：碳：12×47 = 564；氢：1×51 = 51；氮：14×1 = 14；氧：16×14 = 224，其中碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，C错误；
D、一个紫杉醇分子由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成，而不能直接说紫杉醇由这些原子构成，D错误；
故答案为：B。
【分析】这是一道化学式的信息分析题，解题关键是掌握化学式的含义，包括元素组成、原子构成、元素质量比和质量分数的计算。化学式的意义、元素质量比和质量分数的计算。
8．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；碳的化学性质
【解析】【解答】 图1中，反应物为一氧化碳（CO，由黑球C和白球O构成）和一氧化氮（NO，由灰球N和白球O构成），在催化剂作用下反应。
图2中，碳的氧化物a（+4价）是CO2，b（+2价）是CO，c是碳单质（C）。
据此分析各选项：
A、物质甲是反应物CO，对应图2中的b；物质乙是生成物CO2，对应图2中的a。A正确。
B、反应过程中，N元素从NO中的+2价变为N2中的0价，C元素从CO中的+2价变为CO2中的+4价，O元素化合价不变。化合价变化的元素有N、C两种。B正确。
C、反应的化学方程式为： 。两种产物N2和CO2的分子个数比为1：2，不是1：1。C错误。
D、c（碳单质C）与a（CO2）在高温下可通过化合反应生成b（CO）：C + CO2=2CO。D正确。
故答案为：C。
【分析】这是一道微观反应示意图与元素化合价的综合题。解题关键是先识别图中各粒子代表的物质，写出化学方程式，再结合方程式分析元素化合价变化和产物比例。
微观反应示意图的解读、化学方程式的书写与配平、元素化合价的计算、化合反应的判断。
容易忽略化学方程式的配平，导致产物分子个数比计算错误；在判断化合价变化元素时，可能漏掉N元素。
9．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的。A正确。
B、白磷燃烧在密闭容器中进行，反应前后天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。B正确。
C、将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe和Cu都能置换出Ag，只能证明Fe和Cu的金属活动性都比Ag强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，不能达到实验目的。C错误。
D、浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入B烧杯使酚酞溶液变红，可以探究分子在不断运动，能达到实验目的。D正确。
故答案为：C。
【分析】这是一道实验设计评价题，解题关键是分析每个实验的原理、操作和预期结论，判断其是否能达到实验目的。
电解水实验、质量守恒定律的验证、金属活动性顺序的探究、分子的运动。
在比较三种金属活动性顺序时，容易设计出只能证明两种金属活动性的实验，如本题C选项，从而得出错误结论。
10．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、二氧化硫（SO2）是形成酸雨的主要气体之一，因为它能与水反应生成亚硫酸，进而被氧化成硫酸，A正确；
B、通过图甲前50s的变化曲线，实验②（充满SO2）的气压下降幅度远大于实验①（空瓶），这说明SO2不仅溶于水，还能与水发生反应，导致气体减少更多，因此该曲线能说明SO2能与水反应，B错误；
C、实验②中，水与SO2接触后，pH下降（图乙），溶液显酸性，结合资料可推测存在反应： ，C正确；
D、50s后加热，一方面温度升高使瓶内剩余气体膨胀，另一方面亚硫酸分解释放出SO2气体，共同导致气压上升，D正确；
故答案为：B。
【分析】这是一道结合实验装置和图表数据的分析题，解题关键是对比两组实验的气压和pH变化，结合资料信息进行推理。
二氧化硫的性质（溶于水、与水反应、形成酸雨）、亚硫酸的不稳定性、气压变化的原因分析。
容易只考虑SO2溶于水导致气压下降，而忽略了其与水反应也是重要原因，从而误判B选项；在分析50s后气压上升时，容易忽略亚硫酸分解产生气体这一因素。
11．【答案】（1）过滤；疏松多孔
（2）纯净物；物理
（3）变大
（4）
（5）AB；当CO2、H2比例为1：3时，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）. 布袋除尘器除去粉尘，是将固体颗粒从气体中分离出来，这一过程类似于实验室中的过滤操作。分子筛干燥器吸水的原理与活性炭净水相似，都是利用其疏松多孔的结构来吸附物质。
故答案为：过滤；疏松多孔。
（2）. Zn(C4H5N2)2有明确的化学式，由一种物质组成，属于纯净物。吸附过程中，CO2只是被吸附在材料表面，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：纯净物；物理。
（3）. 分离塔中，升温或减压会使CO2分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔会变大。
故答案为：变大，
（4）. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。CO2与H2在催化剂作用下反应生成甲醇(CH3OH)和一种生活中最常见的液体（水），化学方程式为：。
故答案为： 。
（5）. 为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，需要控制温度不变，改变气体比例。因此应选择实验 A（①②） 和 B（③④）。
实验①和③的CO2、H2比例相同（均为1：3），但温度不同（250℃和270℃），甲醇选择性分别为35%和32%。因此得出结论：当CO2、H2比例为1：3时，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）。
故答案为：AB；当CO2、H2比例为1：3时，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）。
【分析】这是一道结合科普阅读和化学知识的综合题，解题关键是从题干中提取信息，并结合已学的化学原理进行分析。
过滤操作、吸附性与物质结构、纯净物与混合物的判断、物理变化与化学变化的判断、分子的性质、化学方程式的书写、控制变量法探究实验。
在探究实验中，容易混淆需要控制的变量和需要改变的变量，导致选择错误的实验组；在书写化学方程式时，容易遗漏反应条件或配平错误。
（1）布袋除尘器除去粉尘的过程类似于实验室中的“过滤”操作；
分子筛吸水与活性炭净水原理相似，都是“疏松多孔”的结构
（2）有固定的组分结构，属于纯净物；
吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）升温或减压使CO2脱附，分子由吸附态转为气态，分子间隔变大。
（4）根据题意，与在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
（5）为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择CO2和H2的比例为变量，温度保持不变，所以选择①②或③④；
①③组实验CO2和H2的比例为1：3，温度不同，甲醇产率不同，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）。
12．【答案】（1）
（2）①燃烧产生大量热量，提高炉温；②直接与氧化铜反应生成铜
（3）；置换反应
（4）延展
（5）清洗后及时洗净并擦干，保持干燥或表面涂油等
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，在高温下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为： 。
故答案为： 。
（2）. 加入过量木炭有两个主要目的：一是木炭燃烧放出大量热，提高炉温，为后续反应提供高温条件；二是木炭作为还原剂，在高温下与氧化铜反应生成铜，还能将赤铁矿中的氧化铁还原。
故答案为：①燃烧产生大量热量，提高炉温；②作为还原剂，直接与氧化铜（和氧化铁）反应生成铜（和铁）。
（3）. 粗铜中混有的杂质金属主要是铁（来自赤铁矿）。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，从而达到除杂的目的。化学方程式为： 。
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为： ；置换反应。
（4）. 铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有延展性，即可以被压成薄片或拉成细丝。
故答案为：延展。
（5）. 铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。防止铜火锅生锈的措施有：使用后及时洗净并擦干；在表面涂抹一层食用油；保持干燥存放等。
故答案为：使用后及时洗净并擦干（或在表面涂抹食用油等，合理即可）。
【分析】这是一道结合金属冶炼和生活应用的化学题，解题关键是理解炼铜的工艺流程，并结合金属的化学性质和实验原理进行分析。
碱式碳酸铜的分解反应、木炭的性质与用途、金属的化学性质、置换反应、金属的物理性质（延展性）、金属的防锈措施。
在分析加入木炭的目的时，容易只想到其作为还原剂的作用，而忽略了燃烧放热的作用；在书写化学方程式时，容易遗漏反应条件或配平错误。
（1）孔雀石在高温煅烧时分解得到氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）投料时，加入过量木炭的主要目的是：①燃烧产生大量热量，提高炉温；②直接与氧化铜反应生成铜；
（3）由资料可知，铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿，因此铜中混有的杂质金属为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有延展性；
（5）防止铜火锅生锈可以破坏生锈的条件，隔绝水或二氧化碳或氧气，可清洗后及时洗净并擦干，保持干燥或表面涂油等，合理即可。
13．【答案】长颈漏斗；稀硫酸；BE；塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪）；；；收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖）；澄清石灰水变浑浊
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）. 图中仪器f的名称是长颈漏斗。
锌与稀盐酸反应会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯；锌与稀硫酸反应生成的氢气更纯净，因此应选用稀硫酸。
制取氢气的反应是固液不加热型，发生装置选B；氢气难溶于水且密度比空气小，要收集纯净的氢气，应选用排水法，收集装置选E。
故答案为：长颈漏斗；稀硫酸；BE。
（2）. 氢气分子透过塑料瓶扩散到外界，导致瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪。水未减少说明不是水的问题，因此观察到**塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪）**的现象，即可证明氢气分子可以透过塑料瓶。
故答案为：塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪）。
（3）. 第3天之后，钟罩内的氢气浓度逐渐降低。这说明从塑料瓶中透出的氢气量，小于从钟罩缝隙中向外扩散的氢气量，因此氢气分子透过塑料瓶壁的速率**<**玻璃钟罩内氢气分子向外扩散的速率。
故答案为：<。
（4）. 实验原理：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。
操作：收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖），将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。
现象：若二氧化碳分子可以透过塑料瓶，会进入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊。
故答案为： ；收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖）；澄清石灰水变浑浊。
【分析】这是一道关于气体分子扩散的探究实验题，解题关键是理解分子的性质，结合实验现象和数据进行分析，并能设计实验验证猜想。
氢气的实验室制取、气体的收集方法、分子的扩散性、二氧化碳的检验、化学方程式的书写。
在选择制取氢气的酸时，容易忽略盐酸的挥发性；在分析钟罩内氢气浓度变化时，容易混淆两个扩散速率的关系。
14．【答案】（1）杀菌消毒（合理即可）；隔离可燃物
（2）解：设制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是x，
x=8kg
答：若制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是8kg。
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）. 生豆浆中含有多种细菌，高温煮沸除了为后续点卤凝固创造条件，还能起到杀菌消毒（或使蛋白质变性，提高营养价值等）的作用。
关闭燃气开关，是通过隔离可燃物（切断燃气供应）来熄灭火焰，这是灭火的原理之一。
故答案为：杀菌消毒（合理即可）；隔离可燃物。
（2）. 解：设制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是x，
x=8kg
答：若制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是8kg。
（3）. A、沼气是一种清洁能源，但它的产量和能量密度有限，不能完全替代化石能源。A错误。
B、将豆渣用于厌氧发酵生产沼气，实现了资源的综合利用，减少了废弃物。B正确。
C、沼气的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，是一种清洁燃料。C正确。
故答案为：BC。
【分析】这是一道结合生活实际的化学题，解题关键是将化学原理与豆腐制作的工艺流程相结合，进行分析和计算。
蛋白质的变性、灭火的原理、根据化学方程式的计算、资源的综合利用、清洁能源。
在进行化学方程式计算时，容易出现相对分子质量计算错误或比例式列反的问题；在判断选项时，容易被“完全替代”等绝对化表述误导。
（1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有杀菌消毒的作用；
关闭燃气开关可熄灭火焰，其灭火原理是：清除或隔离可燃物，达到灭火的目的；
（2）见答案；
（3）A、豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气，毕竟量太少，不能完全替代化石能源，故说法错误；
B、豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气，实现了资源的综合利用，故说法正确；
C、沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成物为CO2和H2O，是一种清洁燃料，故说法正确；
故选BC。
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