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广东省深圳市盐田区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共16分。
1．化学与社会生活息息相关。下列说法错误的是
A．能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采
B．材料：锡铅合金熔点低，可用于电子器件焊接
C．环境：工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放
D．资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库
2．实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
小深同学使用家用制氧机制取氧气，试剂原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成各小题。
3．关于原料，下列化学用语表述错误的是（　　）
A．过碳酸钠中的阳离子：Na+
B．2个过氧化氢分子：2H2O2
C．碳酸钠：NaCO3
D．二氧化锰中氧元素的化合价：Mn2
4．如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A．氧元素是金属元素
B．锰原子的核外电子数为25
C．化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子
D．锰原子的质量为54.94
5．如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是（　　）
A．反应仓内生成氧气的化学方程式为H2O2H2↑+O2↑
B．加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质
C．制得的氧气可用带火星的木条检验
D．二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变
6．下列实践活动与解释没有关联的是
选项 实践活动 解释
A 设计低碳行动方案减少碳排放 二氧化碳过量排放可导致温室效应
B 增大燃气灶进风量使燃烧更充分 燃烧需要消耗氧气
C 用氧化钙自制加热包 氧化钙与水反应放热
D 用活性炭除去水中的颜色和气味 常温下活性炭化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
7．深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇（C47H51NO14）生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是（　　）
A．由四个元素组成
B．氢、氮两种元素的质量比为51：14
C．氧元素的质量分数最大
D．由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成
8．汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是（　　）
A．物质甲为b，物质乙为a
B．反应过程中化合价变化的元素有两种
C．该反应的两种产物的分子个数比为1：1
D．c与a可以通过化合反应生成b
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.探究水由氢元素和氧元素组成 B.验证质量守恒定律 C.比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D.探究分子在不断运动
A．探究水由氢元素和氧元素组成 B．验证质量守恒定律
C．比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D．探究分子在不断运动
10．为研究二氧化硫（SO2）及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO2的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化（图甲）和pH变化（图乙）。下列分析错误的是（　　）
【资料卡片】亚硫酸（H2SO3）与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。
A．SO2是酸雨形成的主要原因之一
B．通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO2能与水反应
C．推测实验②中存在反应SO2+H2O=H2SO3
D．50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀
二、流程题：本大题共2小题，共14分。
11．【科普阅读】直接空气捕集（DAC）技术
2025年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐的DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的CO2，其流程如下：
固体吸收法：以Zn（C4H5N2）2为代表的金属有机框架（MOFs）材料，可高效选择性吸附CO2分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现CO2的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。
（1）空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的　 　 操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有　 　 的结构。
（2）捕集塔中，借助Zn（C4H5N2）2进行固体吸收，该物质属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”），吸附过程发生　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）分离塔中，通过升温或减压脱附释放CO2，分子间隔会　 　 （填“变大”或“减小”）。
（4）转化车间中，CO2与H2在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH），以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：　 　 。
（5）为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如表。
CO2、H2比例
甲醇选择性
温度 1：3 1：2
250℃ ①35% ②38%
270℃ ③32% ④31%
为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验　 　 （填字母：A.①②；B.③④；C.②④）；进行①③组实验得出的结论是　 　 。
12．我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。如图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。
【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。
（1）孔雀石[Cu2（OH）2CO3]在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式　 　 。
（2）投料时，加入过量木炭的主要目的是　 　 。
（3）入炉烧制得到的粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式　 　 ；该反应的基本反应类型为　 　 。
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有　 　 性。
（5）写出一条防止铜火锅生锈的措施　 　 。
三、探究题：本大题共2小题，共16分。
13．化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄漏导致，为此展开如下探究。
【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？
【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。
【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶
（1）【实验】实验室制取氢气
小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为　 　 ；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和　 　 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）进行反应，采用的发生和收集装置依次为　 　 （从A～E装置中选择并填写字母）。
（2）定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且　 　 的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。
（3）定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器（如图乙），测得氢气浓度随时间变化的曲线（如图丙）。
【分析】第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率　 　 （填“＞”、“＜”或“=”）玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。
（4）【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。
【拓展】查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。
实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等
实验原理：　 　 （用化学方程式表示）。
操作 现象 结论
　 　 ，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。 塑料瓶身附近 　 　 二氧化碳分子可以透过塑料瓶。
14．豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。
（1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有　 　 的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过　 　 来熄灭火焰。
（2）点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为MgO+Cl2+C=MgCl2+CO。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。（写出计算过程）
（3）豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是____ 。
A．能完全替代化石能源
B．实现资源的综合利用
C．生产的沼气是一种清洁燃料
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；化石燃料的利用与保护；海洋中的资源
【解析】【解答】A、化石燃料是不可再生能源，其储量是有限的，不能任意开采，应该合理开采并节约使用，A错误；
B、锡铅合金的熔点比其组成金属的熔点都低，这种特性使其适合用于电子器件的焊接，B正确；
C、工业废气中含有大量的有害物质，如二氧化硫、氮氧化物等，直接排放会污染空气，必须经过处理后才能排放，C正确；
D、海水中蕴藏着丰富的化学元素，如钠、镁、溴等，是人类珍贵的天然宝库，D正确；
故答案为：A。
【分析】这是一道化学与社会生活的常识题，解题关键是要熟悉化学在能源、材料、环境和资源等方面的应用，以及相关的科学常识。
化石燃料的不可再生性、合金的性质（熔点低）、环境保护的措施、海水资源的利用。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、护目镜：白磷燃烧会产生火星和白烟，为防止灼伤眼睛，实验中需要佩戴护目镜，该图标与实验有关。A不符合题意。
B、明火：该实验需要通过点燃红磷和白磷来探究燃烧条件，明火是实验必需的，该图标与实验有关。B不符合题意。
C、热烫：实验中使用了热水，烧杯和热水都有较高温度，防止烫伤是必要的安全提醒，该图标与实验有关。C不符合题意。
D、用电：整个实验过程仅使用了热水和明火，不涉及任何用电设备或操作，该图标与实验无关。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】这是一道实验安全图标辨析题，解题关键是仔细分析实验所用到的器材、试剂和操作步骤，判断每个安全图标是否与实验过程中的潜在风险相关。
燃烧条件的探究实验、实验室安全图标识别。
【答案】3．C
4．B
5．C
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【分析】（1）A、根据离子符号的书写进行分析解答；
B、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
D、根据化合物中某元素化合价的表示方法是先写出该物质的化学式，再在相应元素符号的正上方表上化合价进行分析解答；
（2）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字表示原子的相对原子质量而不是实际质量进行分析解答；
（3）A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气进行分析解答；
B、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
C、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
3．A、过氧碳酸钠中的阳离子是钠离子，其符号为：Na+，故A正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数，2个过氧化氢分子为：2H2O2，故B正确；
C、碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写碳酸钠化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、二氧化锰中氧元素的化合价为-2价，表示为 ：Mn2 ，故D正确；
故答案为：C；
4．A、元素名称带有“气”、“氵”、“石”偏旁部首的属于非金属元素，所以氧元素属于非金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锰原子的核外电子数为25，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以氧原子的质子数=核外电子数=8，其核外电子排布第一、二层分别为2、6，最外层电子数大于4.在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以锰原子的相对原子质量为54.94，而不是锰原子的实际质量，故D错误；
故答案为：B；
5．A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑，故A错误；
B、 加湿过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，故B错误；
C、氧气具有助燃性，所以制得的氧气可用带火星的木条检验，若木条复燃，证明为氧气，故C正确；
D、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、设计低碳行动方案减少碳排放，是因为二氧化碳过量排放会导致温室效应，两者有直接关联，A正确；
B、增大燃气灶进风量，是为了提供更充足的氧气，使燃烧更充分，这与燃烧需要消耗氧气的原理相符，B正确；
C、用氧化钙自制加热包，是利用了氧化钙与水反应会放出大量热的性质，两者有直接关联，C正确；
D、用活性炭除去水中的颜色和气味，是利用了活性炭的吸附性，而不是因为其常温下化学性质不活泼，两者没有关联，D错误；
故答案为：D。
【分析】这是一道化学与生活实践的对应关系题，解题关键是准确理解每个实践活动背后的化学原理，判断“实践活动”和“解释”之间是否存在因果联系。
二氧化碳与温室效应、燃烧的条件、氧化钙与水的反应、活性炭的吸附性。
7．【答案】B
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类不将个数，紫杉醇由四种元素组成，故A错误；
B、紫杉醇中氢、氮元素质量比=1×51：14=51：14，故B正确；
C、由紫杉醇的化学式C47H51NO14可知碳、氢、氮、氧元素质量比=12×47：1×51：14：16×14=564：51：14：224，碳元素占比质量最大，所以碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、紫杉醇由紫杉醇分子构成，一个紫杉醇分子由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答；
B、根据物质中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据物质中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比，元素质量比越大，其质量分数也越大进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、图1中 甲、乙均为图2中碳的氧化物 ，从图2可知，物质a、b是碳的氧化物，其中b中碳元素显+2价，a中碳元素显+4价，所以b是CO，CO有毒，是甲物质，a是CO2，CO2无毒，是乙物质，故A正确；
B、从图1和图2可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，CO中氧元素显-2甲，所以碳元素显+2价，NO中氧元素显-2价，所以氮元素显+2价，CO2中氧元素显-2价，所以碳元素显+4价，N2中氮元素显0价，所以反应过程中化合价变化的元素有碳、氮两种，故B正确；
C、该反应的化学方程式为：，该反应的两种产物的分子个数比为1：2，故C错误；
D、c是碳的单质，碳在氧气不充足的条件下燃烧会生成CO（b物质），该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1和图2可知，物质甲为b是CO，物质乙为a是CO2进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应由两种或两种以上物质生成一种物质，属于化合反应进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；水的组成及变化的探究
【解析】【解答】A、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，从而得出水由氢、氧元素组成，该实验设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、白磷在密闭容器内燃烧生成五氧化二磷，反应前后称量质量相等，可以用于验证质量守恒定律，该实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、把铁、铜分别放入硝酸银溶液中，铁、铜表面都有银白色物质析出，证明铁、铜金属活动性均大于银，但是无法确定铁和铜的金属活动性强弱，该实验设计不能达到实验目的，故C符合题意；
D、实验中观察到A烧杯不变红，B烧杯变红，说明氨分子在不断运动，进入酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞变红，该实验设计能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据密闭容器内白磷燃烧前后物质总质量不变进行分析解答；
C、根据铁、铜都能把银置换出来，只能得出铁、铜金属活动性强于银，无法判断铁和铜金属活动性强弱进行分析解答；
D、根据盛有酚酞溶液的烧杯变红，盛浓氨水的烧杯不变红，证明分子在不断运动进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化为硫酸，是酸雨形成的主要原因之一，故A正确；
B、甲图前50s气压下降，无法证明SO2与水发生化学反应，也可能是SO2溶于水导致瓶内气压减小，故B正确；
C、实验 ② 中50s前pH减小，说明SO2与水反应生成亚硫酸，反应为 SO2+H2O=H2SO3 ，故C正确；
D、50s后气压上升，主要是因为温度升高，亚硫酸受热易分解生成二氧化硫气体和水，气体增多，压强增大，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成酸雨进行分析解答；
B、根据二氧化硫与水反应或溶于水都能使瓶内压强减小进行分析解答；
C、根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使pH减小进行分析解答；
D、根据温度升高，亚硫酸受热分解生成二氧化硫气体和水，气体增多，压强增大进行分析解答。
11．【答案】（1）过滤；疏松多孔
（2）纯净物；物理
（3）变大
（4）CO2+3H2CH3OH+H2O
（5）AB；在CO2和H2比例为1：3时，温度升高，甲醇选择性降低
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）空气通过布袋除除尘器除去粉尘，与实验室中的过滤操作相似，活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，分子筛干燥器吸水与活性炭净水原理相似，可推测分子筛具有疏松多孔的结构；
故答案为：过滤 ；疏松多孔；
（2） 捕集塔中，借助Zn（C4H5N2）2进行固体吸收 ，该物质只由一种物质组成，属于纯净物。该过程没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：纯净物；物理；
（3）温度升高或压强减小，气体分子的间隔会变大；
故答案为：变大；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和一种生活中常见的液体，即水，该反应的化学方程式为： CO2+3H2CH3OH+H2O；
故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（5）对比实验需要控制单一变量，要探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，其变量是两者的比例不同，其他条件都相同，所以应选择实验 ①②或实验 ③④ ， 进行①③组实验，CO2和H2的比例都是1：3，实验 ①温度低，数值大，甲醇选择性低，实验③温度高，数值小，甲醇选择性高；
故答案为：AB； 在CO2和H2比例为1：3时，温度升高，甲醇选择性降低 。
【分析】（1）根据过滤的原理是把大小颗粒不同的物质进行分离，分子筛和活性炭净水原理相似，都具有疏松多孔的结构进行分析解答；
（2）根据由一种物质组成的物质属于纯净物，没有生成新物质的变化属于物理变化进行分析解答；
（3）根据温度升高或压强减小，分子间隔变大进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据对比实验需要控制单一变量以及表格数据进行分析解答。
12．【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）使氧化铜充分还原为铜（或提供反应所需的高温
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应
（4）延展
（5）保持铜火锅表面干燥或用完后擦干并涂抹一层食用油或放在干燥通风的环境中
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）孔雀石在高温条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ；
故答案为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ；
（2）投料时，加入过量木炭，木炭燃烧放出大量的热提供反应所需的高温，使氧化铜充分还原为铜；
故答案为： 使氧化铜充分还原为铜（或提供反应所需的高温 ；
（3）铜矿孔雀石中含有少量赤铁矿，再入炉烧纸过程中被还原成铁，所以制得的粗铜中混有金属铁，用稀盐酸浸泡时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有延展性；
故答案为：延展性；
（5）铜生锈主要是与空气中的二氧化碳、氧气和水同时接触，所以防止铜火锅生锈的措施有保持铜火锅表面的洁净与干燥或用完后擦干并涂抹一层食用油或放在干燥通风的环境中。
故答案为： 保持铜火锅表面干燥或用完后擦干并涂抹一层食用油或放在干燥通风的环境中 ，
【分析】（1）根据孔雀石在高温条件下生成氧化铜、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据木炭燃烧放热可以提高温条件，使氧化铜充分还原进行分析解答；
（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
（4）根据金属具有延展性进行分析解答；
（5）根据铜生锈的条件及防锈的措施进行分析解答。
13．【答案】（1）长颈漏斗；稀硫酸；BE
（2）塑料瓶变瘪
（3）＜
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内；澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器f为长颈漏斗，要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和稀硫酸进行反应，若用稀盐酸，盐酸具有挥发性，会使收集到的氢气不纯，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择的发生装置为B，由于氢气难溶于水，采用排水法收集可获得较纯的气体，故选择的发生装置为E；
故答案为：长颈漏斗；稀硫酸；BE；
（2）收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置，一段时间后，观察到水未减少且塑料瓶变瘪的现象，说明氢气分子可以透过塑料瓶；
故答案为：塑料瓶变瘪；
（3） 第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，由此可推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率小于玻璃钟罩内氢气分子向外扩散的速率；
故答案为：<；
（4）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩，观察到塑料瓶身附近澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳分子可以透过塑料瓶。
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内；澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，稀盐酸具有挥发性，不能用于制取氢气，以防混有氯化氢气体而不纯，发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，要收集纯净的气体采用排水法进行分析解答；
（2）根据塑料瓶内水没有减少，但是压强减小，塑料瓶变瘪，说明氢分子可以透过塑料瓶进行分析解答；
（3）根据根据氢分子透过塑料瓶速率小于玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率，所以氢气浓度逐渐降低进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写；将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内，塑料瓶身附近澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳分子可透过塑料瓶进行分析解答。
14．【答案】（1）杀菌消毒；隔绝氧气（或清除可燃物）
（2）8g
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）生豆浆高温煮沸除了为后续点卤凝固创造条件，还有杀菌消毒的作用。煮浆时关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过隔绝氧气或清除可燃物赖熄灭火焰；
故答案为：杀菌消毒； 隔绝氧气（或清除可燃物） ；
（2）设理论上需要MgO的质量为x
MgO+Cl2+C=MgCl2+CO
40 95
x 19kg
解得x=8kg
答理论上需要MgO的质量为8Kg；
（3）A、化石能源包括煤、石油和天然气，豆渣厌氧发酵生产的沼气，主要成分是甲烷，无法完全替代化石能源，故A错误；
B、豆渣厌氧发酵产生沼气，实现资源的综合利用，故B正确；
C、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁燃料，故C正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据高温煮沸可以起到杀菌消毒的作用，挂机币燃气开关可以隔绝氧气或清除可燃物进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氯化镁的质量，未知量是氧化镁的质量，列比例式，求出氧化镁的质量，最后简明写出答案；
（3）A、根据化石能源包括煤、石油和天然气，沼气不能完全替代化石能源进行分析解答；
B、根据豆渣厌氧发酵产生沼气，沼气可作燃料，实现资源综合利用进行分析解答；
C、根据甲烷燃烧产物是水和二氧化碳进行分析解答。
1 / 1广东省深圳市盐田区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共16分。
1．化学与社会生活息息相关。下列说法错误的是
A．能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采
B．材料：锡铅合金熔点低，可用于电子器件焊接
C．环境：工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放
D．资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；化石燃料的利用与保护；海洋中的资源
【解析】【解答】A、化石燃料是不可再生能源，其储量是有限的，不能任意开采，应该合理开采并节约使用，A错误；
B、锡铅合金的熔点比其组成金属的熔点都低，这种特性使其适合用于电子器件的焊接，B正确；
C、工业废气中含有大量的有害物质，如二氧化硫、氮氧化物等，直接排放会污染空气，必须经过处理后才能排放，C正确；
D、海水中蕴藏着丰富的化学元素，如钠、镁、溴等，是人类珍贵的天然宝库，D正确；
故答案为：A。
【分析】这是一道化学与社会生活的常识题，解题关键是要熟悉化学在能源、材料、环境和资源等方面的应用，以及相关的科学常识。
化石燃料的不可再生性、合金的性质（熔点低）、环境保护的措施、海水资源的利用。
2．实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、护目镜：白磷燃烧会产生火星和白烟，为防止灼伤眼睛，实验中需要佩戴护目镜，该图标与实验有关。A不符合题意。
B、明火：该实验需要通过点燃红磷和白磷来探究燃烧条件，明火是实验必需的，该图标与实验有关。B不符合题意。
C、热烫：实验中使用了热水，烧杯和热水都有较高温度，防止烫伤是必要的安全提醒，该图标与实验有关。C不符合题意。
D、用电：整个实验过程仅使用了热水和明火，不涉及任何用电设备或操作，该图标与实验无关。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】这是一道实验安全图标辨析题，解题关键是仔细分析实验所用到的器材、试剂和操作步骤，判断每个安全图标是否与实验过程中的潜在风险相关。
燃烧条件的探究实验、实验室安全图标识别。
小深同学使用家用制氧机制取氧气，试剂原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成各小题。
3．关于原料，下列化学用语表述错误的是（　　）
A．过碳酸钠中的阳离子：Na+
B．2个过氧化氢分子：2H2O2
C．碳酸钠：NaCO3
D．二氧化锰中氧元素的化合价：Mn2
4．如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A．氧元素是金属元素
B．锰原子的核外电子数为25
C．化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子
D．锰原子的质量为54.94
5．如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是（　　）
A．反应仓内生成氧气的化学方程式为H2O2H2↑+O2↑
B．加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质
C．制得的氧气可用带火星的木条检验
D．二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变
【答案】3．C
4．B
5．C
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【分析】（1）A、根据离子符号的书写进行分析解答；
B、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
D、根据化合物中某元素化合价的表示方法是先写出该物质的化学式，再在相应元素符号的正上方表上化合价进行分析解答；
（2）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字表示原子的相对原子质量而不是实际质量进行分析解答；
（3）A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气进行分析解答；
B、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
C、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
3．A、过氧碳酸钠中的阳离子是钠离子，其符号为：Na+，故A正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数，2个过氧化氢分子为：2H2O2，故B正确；
C、碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写碳酸钠化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、二氧化锰中氧元素的化合价为-2价，表示为 ：Mn2 ，故D正确；
故答案为：C；
4．A、元素名称带有“气”、“氵”、“石”偏旁部首的属于非金属元素，所以氧元素属于非金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锰原子的核外电子数为25，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以氧原子的质子数=核外电子数=8，其核外电子排布第一、二层分别为2、6，最外层电子数大于4.在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以锰原子的相对原子质量为54.94，而不是锰原子的实际质量，故D错误；
故答案为：B；
5．A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑，故A错误；
B、 加湿过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，故B错误；
C、氧气具有助燃性，所以制得的氧气可用带火星的木条检验，若木条复燃，证明为氧气，故C正确；
D、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故D错误。
故答案为：C。
6．下列实践活动与解释没有关联的是
选项 实践活动 解释
A 设计低碳行动方案减少碳排放 二氧化碳过量排放可导致温室效应
B 增大燃气灶进风量使燃烧更充分 燃烧需要消耗氧气
C 用氧化钙自制加热包 氧化钙与水反应放热
D 用活性炭除去水中的颜色和气味 常温下活性炭化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、设计低碳行动方案减少碳排放，是因为二氧化碳过量排放会导致温室效应，两者有直接关联，A正确；
B、增大燃气灶进风量，是为了提供更充足的氧气，使燃烧更充分，这与燃烧需要消耗氧气的原理相符，B正确；
C、用氧化钙自制加热包，是利用了氧化钙与水反应会放出大量热的性质，两者有直接关联，C正确；
D、用活性炭除去水中的颜色和气味，是利用了活性炭的吸附性，而不是因为其常温下化学性质不活泼，两者没有关联，D错误；
故答案为：D。
【分析】这是一道化学与生活实践的对应关系题，解题关键是准确理解每个实践活动背后的化学原理，判断“实践活动”和“解释”之间是否存在因果联系。
二氧化碳与温室效应、燃烧的条件、氧化钙与水的反应、活性炭的吸附性。
7．深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇（C47H51NO14）生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是（　　）
A．由四个元素组成
B．氢、氮两种元素的质量比为51：14
C．氧元素的质量分数最大
D．由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成
【答案】B
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类不将个数，紫杉醇由四种元素组成，故A错误；
B、紫杉醇中氢、氮元素质量比=1×51：14=51：14，故B正确；
C、由紫杉醇的化学式C47H51NO14可知碳、氢、氮、氧元素质量比=12×47：1×51：14：16×14=564：51：14：224，碳元素占比质量最大，所以碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、紫杉醇由紫杉醇分子构成，一个紫杉醇分子由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答；
B、根据物质中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据物质中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比，元素质量比越大，其质量分数也越大进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
8．汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是（　　）
A．物质甲为b，物质乙为a
B．反应过程中化合价变化的元素有两种
C．该反应的两种产物的分子个数比为1：1
D．c与a可以通过化合反应生成b
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、图1中 甲、乙均为图2中碳的氧化物 ，从图2可知，物质a、b是碳的氧化物，其中b中碳元素显+2价，a中碳元素显+4价，所以b是CO，CO有毒，是甲物质，a是CO2，CO2无毒，是乙物质，故A正确；
B、从图1和图2可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，CO中氧元素显-2甲，所以碳元素显+2价，NO中氧元素显-2价，所以氮元素显+2价，CO2中氧元素显-2价，所以碳元素显+4价，N2中氮元素显0价，所以反应过程中化合价变化的元素有碳、氮两种，故B正确；
C、该反应的化学方程式为：，该反应的两种产物的分子个数比为1：2，故C错误；
D、c是碳的单质，碳在氧气不充足的条件下燃烧会生成CO（b物质），该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1和图2可知，物质甲为b是CO，物质乙为a是CO2进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应由两种或两种以上物质生成一种物质，属于化合反应进行分析解答。
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.探究水由氢元素和氧元素组成 B.验证质量守恒定律 C.比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D.探究分子在不断运动
A．探究水由氢元素和氧元素组成 B．验证质量守恒定律
C．比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D．探究分子在不断运动
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；水的组成及变化的探究
【解析】【解答】A、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，从而得出水由氢、氧元素组成，该实验设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、白磷在密闭容器内燃烧生成五氧化二磷，反应前后称量质量相等，可以用于验证质量守恒定律，该实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、把铁、铜分别放入硝酸银溶液中，铁、铜表面都有银白色物质析出，证明铁、铜金属活动性均大于银，但是无法确定铁和铜的金属活动性强弱，该实验设计不能达到实验目的，故C符合题意；
D、实验中观察到A烧杯不变红，B烧杯变红，说明氨分子在不断运动，进入酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞变红，该实验设计能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据密闭容器内白磷燃烧前后物质总质量不变进行分析解答；
C、根据铁、铜都能把银置换出来，只能得出铁、铜金属活动性强于银，无法判断铁和铜金属活动性强弱进行分析解答；
D、根据盛有酚酞溶液的烧杯变红，盛浓氨水的烧杯不变红，证明分子在不断运动进行分析解答。
10．为研究二氧化硫（SO2）及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO2的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化（图甲）和pH变化（图乙）。下列分析错误的是（　　）
【资料卡片】亚硫酸（H2SO3）与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。
A．SO2是酸雨形成的主要原因之一
B．通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO2能与水反应
C．推测实验②中存在反应SO2+H2O=H2SO3
D．50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀
【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化为硫酸，是酸雨形成的主要原因之一，故A正确；
B、甲图前50s气压下降，无法证明SO2与水发生化学反应，也可能是SO2溶于水导致瓶内气压减小，故B正确；
C、实验 ② 中50s前pH减小，说明SO2与水反应生成亚硫酸，反应为 SO2+H2O=H2SO3 ，故C正确；
D、50s后气压上升，主要是因为温度升高，亚硫酸受热易分解生成二氧化硫气体和水，气体增多，压强增大，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成酸雨进行分析解答；
B、根据二氧化硫与水反应或溶于水都能使瓶内压强减小进行分析解答；
C、根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使pH减小进行分析解答；
D、根据温度升高，亚硫酸受热分解生成二氧化硫气体和水，气体增多，压强增大进行分析解答。
二、流程题：本大题共2小题，共14分。
11．【科普阅读】直接空气捕集（DAC）技术
2025年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐的DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的CO2，其流程如下：
固体吸收法：以Zn（C4H5N2）2为代表的金属有机框架（MOFs）材料，可高效选择性吸附CO2分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现CO2的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。
（1）空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的　 　 操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有　 　 的结构。
（2）捕集塔中，借助Zn（C4H5N2）2进行固体吸收，该物质属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”），吸附过程发生　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）分离塔中，通过升温或减压脱附释放CO2，分子间隔会　 　 （填“变大”或“减小”）。
（4）转化车间中，CO2与H2在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH），以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：　 　 。
（5）为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如表。
CO2、H2比例
甲醇选择性
温度 1：3 1：2
250℃ ①35% ②38%
270℃ ③32% ④31%
为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验　 　 （填字母：A.①②；B.③④；C.②④）；进行①③组实验得出的结论是　 　 。
【答案】（1）过滤；疏松多孔
（2）纯净物；物理
（3）变大
（4）CO2+3H2CH3OH+H2O
（5）AB；在CO2和H2比例为1：3时，温度升高，甲醇选择性降低
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）空气通过布袋除除尘器除去粉尘，与实验室中的过滤操作相似，活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，分子筛干燥器吸水与活性炭净水原理相似，可推测分子筛具有疏松多孔的结构；
故答案为：过滤 ；疏松多孔；
（2） 捕集塔中，借助Zn（C4H5N2）2进行固体吸收 ，该物质只由一种物质组成，属于纯净物。该过程没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：纯净物；物理；
（3）温度升高或压强减小，气体分子的间隔会变大；
故答案为：变大；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和一种生活中常见的液体，即水，该反应的化学方程式为： CO2+3H2CH3OH+H2O；
故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（5）对比实验需要控制单一变量，要探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，其变量是两者的比例不同，其他条件都相同，所以应选择实验 ①②或实验 ③④ ， 进行①③组实验，CO2和H2的比例都是1：3，实验 ①温度低，数值大，甲醇选择性低，实验③温度高，数值小，甲醇选择性高；
故答案为：AB； 在CO2和H2比例为1：3时，温度升高，甲醇选择性降低 。
【分析】（1）根据过滤的原理是把大小颗粒不同的物质进行分离，分子筛和活性炭净水原理相似，都具有疏松多孔的结构进行分析解答；
（2）根据由一种物质组成的物质属于纯净物，没有生成新物质的变化属于物理变化进行分析解答；
（3）根据温度升高或压强减小，分子间隔变大进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据对比实验需要控制单一变量以及表格数据进行分析解答。
12．我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。如图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。
【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。
（1）孔雀石[Cu2（OH）2CO3]在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式　 　 。
（2）投料时，加入过量木炭的主要目的是　 　 。
（3）入炉烧制得到的粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式　 　 ；该反应的基本反应类型为　 　 。
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有　 　 性。
（5）写出一条防止铜火锅生锈的措施　 　 。
【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）使氧化铜充分还原为铜（或提供反应所需的高温
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应
（4）延展
（5）保持铜火锅表面干燥或用完后擦干并涂抹一层食用油或放在干燥通风的环境中
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）孔雀石在高温条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ；
故答案为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ；
（2）投料时，加入过量木炭，木炭燃烧放出大量的热提供反应所需的高温，使氧化铜充分还原为铜；
故答案为： 使氧化铜充分还原为铜（或提供反应所需的高温 ；
（3）铜矿孔雀石中含有少量赤铁矿，再入炉烧纸过程中被还原成铁，所以制得的粗铜中混有金属铁，用稀盐酸浸泡时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有延展性；
故答案为：延展性；
（5）铜生锈主要是与空气中的二氧化碳、氧气和水同时接触，所以防止铜火锅生锈的措施有保持铜火锅表面的洁净与干燥或用完后擦干并涂抹一层食用油或放在干燥通风的环境中。
故答案为： 保持铜火锅表面干燥或用完后擦干并涂抹一层食用油或放在干燥通风的环境中 ，
【分析】（1）根据孔雀石在高温条件下生成氧化铜、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据木炭燃烧放热可以提高温条件，使氧化铜充分还原进行分析解答；
（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
（4）根据金属具有延展性进行分析解答；
（5）根据铜生锈的条件及防锈的措施进行分析解答。
三、探究题：本大题共2小题，共16分。
13．化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄漏导致，为此展开如下探究。
【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？
【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。
【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶
（1）【实验】实验室制取氢气
小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为　 　 ；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和　 　 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）进行反应，采用的发生和收集装置依次为　 　 （从A～E装置中选择并填写字母）。
（2）定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且　 　 的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。
（3）定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器（如图乙），测得氢气浓度随时间变化的曲线（如图丙）。
【分析】第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率　 　 （填“＞”、“＜”或“=”）玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。
（4）【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。
【拓展】查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。
实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等
实验原理：　 　 （用化学方程式表示）。
操作 现象 结论
　 　 ，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。 塑料瓶身附近 　 　 二氧化碳分子可以透过塑料瓶。
【答案】（1）长颈漏斗；稀硫酸；BE
（2）塑料瓶变瘪
（3）＜
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内；澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器f为长颈漏斗，要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和稀硫酸进行反应，若用稀盐酸，盐酸具有挥发性，会使收集到的氢气不纯，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择的发生装置为B，由于氢气难溶于水，采用排水法收集可获得较纯的气体，故选择的发生装置为E；
故答案为：长颈漏斗；稀硫酸；BE；
（2）收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置，一段时间后，观察到水未减少且塑料瓶变瘪的现象，说明氢气分子可以透过塑料瓶；
故答案为：塑料瓶变瘪；
（3） 第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，由此可推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率小于玻璃钟罩内氢气分子向外扩散的速率；
故答案为：<；
（4）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩，观察到塑料瓶身附近澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳分子可以透过塑料瓶。
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内；澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，稀盐酸具有挥发性，不能用于制取氢气，以防混有氯化氢气体而不纯，发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，要收集纯净的气体采用排水法进行分析解答；
（2）根据塑料瓶内水没有减少，但是压强减小，塑料瓶变瘪，说明氢分子可以透过塑料瓶进行分析解答；
（3）根据根据氢分子透过塑料瓶速率小于玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率，所以氢气浓度逐渐降低进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写；将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内，塑料瓶身附近澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳分子可透过塑料瓶进行分析解答。
14．豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。
（1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有　 　 的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过　 　 来熄灭火焰。
（2）点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为MgO+Cl2+C=MgCl2+CO。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。（写出计算过程）
（3）豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是____ 。
A．能完全替代化石能源
B．实现资源的综合利用
C．生产的沼气是一种清洁燃料
【答案】（1）杀菌消毒；隔绝氧气（或清除可燃物）
（2）8g
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）生豆浆高温煮沸除了为后续点卤凝固创造条件，还有杀菌消毒的作用。煮浆时关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过隔绝氧气或清除可燃物赖熄灭火焰；
故答案为：杀菌消毒； 隔绝氧气（或清除可燃物） ；
（2）设理论上需要MgO的质量为x
MgO+Cl2+C=MgCl2+CO
40 95
x 19kg
解得x=8kg
答理论上需要MgO的质量为8Kg；
（3）A、化石能源包括煤、石油和天然气，豆渣厌氧发酵生产的沼气，主要成分是甲烷，无法完全替代化石能源，故A错误；
B、豆渣厌氧发酵产生沼气，实现资源的综合利用，故B正确；
C、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁燃料，故C正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据高温煮沸可以起到杀菌消毒的作用，挂机币燃气开关可以隔绝氧气或清除可燃物进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氯化镁的质量，未知量是氧化镁的质量，列比例式，求出氧化镁的质量，最后简明写出答案；
（3）A、根据化石能源包括煤、石油和天然气，沼气不能完全替代化石能源进行分析解答；
B、根据豆渣厌氧发酵产生沼气，沼气可作燃料，实现资源综合利用进行分析解答；
C、根据甲烷燃烧产物是水和二氧化碳进行分析解答。
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