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贵州省遵义市2024-2025学年九年级下学期中考模拟（三）理科综合化学试题
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．研究发现，塑料茶包浸泡在95℃水里，几分钟后约31亿个纳米塑料出现在杯子里。纳米塑料进入人体只有极少量可被唾液分解，大量摄入会导致疾病发生。下列关于塑料网状茶包的说法正确的是
A．该茶包使用后可随意丢弃
B．该茶包的材料容易被人体分解
C．该茶包材料的主要成分是有机物
D．长期使用该茶包泡茶对人体没有危害
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；有害化学物质的性质与人体健康；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A.该茶包所用材料为塑料，使用后随意丢弃会带来“白色污染”，不符合题意；
B.由题中信息可知，纳米塑料进入人体后只有极少量可被唾液分解，大量摄入会导致疾病发生，不符合题意；
C.该茶包是由塑料制成，主要成分是有机物，符合题意；
D.由题中信息要中科大，塑料茶包浸泡在95℃水里，几分钟后约31亿个纳米塑料出现在杯子里。纳米塑料进入人体只有极少量可被唾液分解，大量摄入会导致疾病发生，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题中所给信息及塑料对环境的影响分析。
2．操作规范是实验的基本要求。下列操作不规范的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．连接仪器 D．闻气体气味
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，不符合题意；
C、把玻璃管插入胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后旋转羞将玻璃管插入胶皮管，不符合题意；
D、闻气体气味要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据倾倒液体的操作步骤分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据玻璃管与橡胶管连接方法分析；
D、根据扇闻法闻药品气味分析。
3．双氢青蒿素（）是青蒿素（）的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用。下列表述正确的是
A．青蒿素和双氢青蒿素均属于氧化物
B．一个双氢青蒿素分子中含有12个氢分子
C．青蒿素优化成双氢青蒿素后氢元素的质量分数变小
D．青蒿素和双氢青蒿素化学性质不同的原因是分子构成和结构不同
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。青蒿素和双氢青蒿素都由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、分子由原子构成，一个双氢青蒿素分子含24个H原子，不含氢气分子，不符合题意；
C、青蒿素中氢元素质量分数：；双氢青蒿素中氢元素质量分数。 青蒿素优化成双氢青蒿素后氢元素的质量分数增大，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同， 青蒿素和双氢青蒿素化学性质不同的原因是分子构成和结构不同 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
4．甲烷和二氧化碳在特定催化剂（Ni、Co等）和高温高压条件下可反应得到合成气（主要由一氧化碳和氢气组成）。反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．该反应可以减少二氧化碳排放
B．上述反应历程中只涉及一种基本反应类型
C．起催化作用的Ni和Co反应前后质量不发生改变
D．参加反应的甲烷分子与生成的氢气分子个数比为
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应中二氧化碳为反应物，可以减少二氧化碳排放，选项正确；
B、由图可知，图示发生的是甲烷在特定催化剂和高温高压条件下生成氢气和碳，和碳与二氧化碳生成一氧化碳两个反应，前者是一种物质生成两种物质，属于分解反应，后者是两种物质生成一种物质，属于化合反应，涉及了两种基本反应类型，选项错误；
C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，选项正确；
D、由图示可知，该反应总的方程式为，则参加反应的甲烷分子与生成的氢气分子个数比为1：2，选项正确；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定反应物和生成物，由此确定总的反应方程式，结合“多变一”的反应为化合反应，“一变多”的反应为分解反应解答。
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．向一定量的水中不断通入二氧化碳，溶液pH持续减小
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素
D．化学反应遵循质量守恒定律，故3g镁和3g氧气充分反应会生成6g氧化镁
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但属于盐溶液，选项错误；
B、 向一定量的水中不断通入二氧化碳， 二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性增强，pH会降低，至达到饱和后pH不再变化，选项错误；
C、 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素种类不变可知，该物质中一定含C、H元素，因氧元素可能来自于氧气，所以该物质中可能含氧元素，选项正确；
D、镁与氧气生成氧化镁，化学方程式为：，则镁与氧气
按质量比48：32=3：2完全反应，3g Mg仅需2g O2，剩余1g O2不参与反应，生成MgO质量为5g而非6g，选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些盐溶液呈碱性分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，水中溶解物质有限度分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据方程式中物质间质量关系分析。
6．下列实验描述正确的是
A．检验氮气，可将燃着的木条伸入集气瓶中
B．除去氯化钠固体中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发结晶
C．鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，可分别滴加无色酚酞溶液
D．除去空气中的氧气，可将混合气体通过灼热的碳层
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的溶解性；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
7．某探究小组在三颈烧瓶中收集满气体，然后将压强传感器、分别盛有20mL盐酸和20mLNaOH溶液的注射器与三颈烧瓶密封连接（如图1）。在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法正确的是
A．时刻加入的液体是盐酸
B．后压强迅速增大的主要原因是反应放热
C．时段烧瓶内的溶液中只可能存在一种溶质
D．若稀盐酸足量，则最终两注射器内气体体积之和约为40mL
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】由图示可知，先注入一种溶液后，装置内压强明显减小，再注入另一种溶液，压强先不变，然后又明显增大，说明先注入的氢氧化钠溶液且氢氧化钠过量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。
A、 时刻加入的液体是氢氧化钠，故选项错误；
B、t0 后压强迅速增大主要是由于快速注入一种溶液，注入的液体占据一定的体积，故选项错误；
C、t1-t2过程中溶液中的溶质有过量的氢氧化钠反应、稀盐酸与过量的氢氧化钠反应生成的氯化钠、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，共三种，故选项错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸又生成二氧化碳，二氧化碳气体体积不变，但装置内加入40mL溶液，体积增大，则最终两注射器内气体体积之和约为40mL，故选项正确。
故选D。
【分析】根据图示中实验时压强的变化分析，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳会使装置内压强增大，氢氧化钠与盐酸反应时装置内压强不变。
二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。
8．遵义是一个拥有厚重历史文化底蕴的城市。
（1）非遗“赤水晒醋”历史悠久。粮食发酵成醋的过程是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）羊肉粉是遵义人喜爱的美食之一，制作羊肉粉主要原料是米粉、羊肉、食用油，从营养均衡的角度分析午餐吃完羊肉粉后还应补充的营养物质是　 　。
（3）“遵义村BA”所用篮球架制作的重要材料是钢材，该用途利用了钢具有　 　的性能。
（4）酿酒需要玉米、高粱等粮食，化肥对提高粮食产量有重要作用。写出一种能做氮肥的物质　 　。
（5）凤凰山森林公园是市中心的天然氧吧，氧气主要来源于树木的　 　作用。
【答案】（1）化学变化
（2）维生素
（3）硬度大
（4）尿素或硝酸铵等
（5）光合
【知识点】合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；均衡营养与健康；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）粮食发酵成醋的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）制作羊肉粉主要原料是米粉、羊肉、食用油，米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，羊肉中富含蛋白质，食用油中富含油脂，则从营养均衡的角度分析午餐吃完羊肉粉后还应补充的营养物质是维生素；
（3）“遵义村BA”所用篮球架制作的重要材料是钢材，该用途利用了钢具有硬度大的性能；
（4）尿素或硝酸铵等中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（5）凤凰山森林公园是市中心的天然氧吧，氧气主要来源于树木的光合作用。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据人体所需六大营养素种类分析；
（3）根据合金的硬度大于其组分的纯金属分析；
（4）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（5）根据植物光合作用产生氧气分析。
（1）粮食发酵成醋的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）制作羊肉粉主要原料是米粉、羊肉、食用油，米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，羊肉中富含蛋白质，食用油中富含油脂，则从营养均衡的角度分析午餐吃完羊肉粉后还应补充的营养物质是维生素；
（3）“遵义村BA”所用篮球架制作的重要材料是钢材，该用途利用了钢具有硬度大的性能；
（4）尿素或硝酸铵等中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（5）凤凰山森林公园是市中心的天然氧吧，氧气主要来源于树木的光合作用。
9．阅读材料，回答问题。
是一种温室气体，在微生物作用下土壤中的N元素转换为是大气中主要来源之一，在大气中可存留100～200年，大气中含量过高会加剧全球变暖。
相关资料表明，石灰氮（）在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成易溶于水的尿素。
某化学兴趣小组在环境监测部门的帮助下，进行土壤中施用石灰氮的实验探究：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶中不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中土壤含量约为60％，置于25℃下恒温培养，在不同的时间从培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中的含量，结果如图所示。
（1）中氮元素的化合价为　 　。
（2）写出石灰氮与水反应的化学方程式：　 　。
（3）分析图像判断土壤中是否含有氮元素并说明理由：　 　。
（4）农产品生产中，施用石灰氮比施用尿素的优点是　 　。
（5）通过下列步骤对石灰氮与水反应进行进一步研究。
①滤渣的主要成分是　 　。
②向滤液中通入二氧化碳观察到溶液变浑浊，写出反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）+1
（2）
（3）空白对照组的N2O浓度不为零且随时间上升
（4）石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O
（5） Ca(OH)2；
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化合物中氧元素通常为-2价，则中氮元素化合价为+1。
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，反应的化学方程式为：。
（3）实验结果显示，空白对照组的N2O浓度不为零且随时间上升，表明土壤中的氮元素参与了N2O的生成，则土壤中含有氮元素。
（4）图像显示，施用石灰氮的实验组N2O浓度显著低于施用尿素的组，说明石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O。
（5）①石灰氮与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，过滤后以固体形式存在。
②滤液含少量Ca(OH)2，通入CO2会生成白色CaCO3沉淀，现象为溶液变浑浊，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，由此写出反应方程式分析；
（3）根据所给实验结果分析；
（4）根据图像中所给信息分析；
（5）根据氢氧化钙的微溶性，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
（1）化合物中氧元素通常为-2价，则中氮元素化合价为+1。
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，反应的化学方程式为：。
（3）实验结果显示，空白对照组的N2O浓度不为零且随时间上升，表明土壤中的氮元素参与了N2O的生成，则土壤中含有氮元素。
（4）图像显示，施用石灰氮的实验组N2O浓度显著低于施用尿素的组，说明石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O。
（5）①石灰氮与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，过滤后以固体形式存在。
②滤液含少量Ca(OH)2，通入CO2会生成白色CaCO3沉淀，现象为溶液变浑浊，反应的化学方程式为：。
10．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　。若用排空气法收集氧气，应选择的装置是　 　（填字母）。检验收集气体为氧气的方法是　 　。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。选用装置C作发生装置，先关闭右端活塞，向U型管中添加适量蒸馏水，观察到　 　（填现象），说明装置气密性良好；通过装置C中　 　（填仪器名称）将稀硫酸添加到U型管中。
（3）如图，通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷开始剧烈燃烧。说明燃烧需要的条件之一是　 　。
【答案】（1）；E；将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气
（2）；置换反应；长颈漏斗内形成一段稳定的水柱；长颈漏斗
（3）可燃物与氧气接触
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
若用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故选：E；
氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
选用装置C作发生装置，先关闭右端活塞，向U型管中添加适量蒸馏水，若装置不漏气，则会在长颈漏斗内形成一段稳定水柱；
通过装置C中添加液体的装置为长颈漏斗；
（3）通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气用带火星木条放瓶口检验分析；
（2）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物和生成物中都一种单质和一种化合物的反应为置换反应，压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据可燃物燃烧需氧气分析。
（1）装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
若用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故选：E；
氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
选用装置C作发生装置，先关闭右端活塞，向U型管中添加适量蒸馏水，若装置不漏气，则会在长颈漏斗内形成一段稳定水柱；
通过装置C中添加液体的装置为长颈漏斗；
（3）通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
11．水是我们生活中最为熟悉的物质之一，在日常生活及工农业生产中有广泛的应用。
（1）水的性质及用途
①水能作反应物。生石灰和水反应的化学方程式为　 　。
②水是常用的溶剂。农业上常用16％的氯化钠溶液进行选种。若配制1000g16％的氯化钠溶液，需要水的质量为　 　g。
③水能用于鉴别物质。下列各组固体能用水鉴别的是　 　。
A．碳酸钙和氯化钙 B．氢氧化钠和氯化钠 C．氧化铜和木炭粉
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，其作用是　 　。
（2）下表是两种物质在不同温度时的溶解度
温度 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
碳酸氢钠 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
①20℃时，将加入90.4g水中，　 　（填“能”或“不能”）得到100g饱和溶液。
②若将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法有　 　。
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是　 　。
④20℃时，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，充分搅拌恢复至20℃后过滤，得到的固体是　 　。
【答案】（1）；840；AB；吸附水中的色素和异味
（2）不能；增加溶质，恒温蒸发溶剂，降低温度；氯化铵；碳酸氢钠
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱盐的溶解性；一定溶质质量分数的溶液的配制；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②若配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，则需要水的质量为：1000g-160g=840g；
③A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，现象不同。可以鉴别，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、氧化铜和木炭粉均难溶于水，用水无法鉴别，不符合题意。
故选AB；
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）①20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解9.6g碳酸氢钠，则该温度下，将 9.6g碳酸氢钠加入90.4g水中，只能部分溶解，不能得到100g饱和溶液；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂等；
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸氢钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸氢钠；
④20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，100g碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-8.8g=91.2g，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，饱和碳酸氢钠溶液不能继续溶解碳酸氢钠，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则91.2g水中最多可溶解碳氯化铵，则充分搅拌恢复至20℃后，氯化铵能全部溶解，过滤，得到的固体是碳酸氢钠。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，碳酸钙、氯化钙的溶解性，氢氧化钠溶解放热，氧化铜和木炭粉都是黑色固体，活性炭具有吸附性分析；
（2）根据所给物质溶解度确定所给溶液是否饱和，增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和溶液，饱和溶液中不能继续溶解该溶质分析。
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②若配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，则需要水的质量为：1000g-160g=840g；
③A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，现象不同。可以鉴别，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、氧化铜和木炭粉均难溶于水，用水无法鉴别，不符合题意。
故选AB；
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）①20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解9.6g碳酸氢钠，则该温度下，将 9.6g碳酸氢钠加入90.4g水中，只能部分溶解，不能得到100g饱和溶液；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂等；
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸氢钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸氢钠；
④20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，100g碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-8.8g=91.2g，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，饱和碳酸氢钠溶液不能继续溶解碳酸氢钠，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则91.2g水中最多可溶解碳氯化铵，则充分搅拌恢复至20℃后，氯化铵能全部溶解，过滤，得到的固体是碳酸氢钠。
12．人类科技的发展历程伴随着人类利用材料、制造材料、完善材料的历史，其中铜是重要的金属材料之一。
（1）我国是湿法冶金的先驱。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁则化为铜。”原理为将铁与硫酸铜溶液反应制得铜，其化学方程式为　 　。
（2）如图是实验室制备铜的装置，现将8.0gCuO置于硬质玻璃管中进行实验。
①实验过程中的现象为　 　。
②硬质玻璃管中固体质量m的取值范围为　 　。
③若实验结束后迅速关闭阀门k并熄灭酒精灯，该操作是否正确并说明理由：　 　。
④该实验装置设计上存在明显不足之处是　 　。
（3）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
资料：“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应。
①“溶铜”前粉碎处理铜原料，可以加快溶铜的速率，其原理为　 　。
②操作1的原理类似于实验室的　 　操作。
③“制箔”过程中反应的方程式为　 　。
④“酸洗”的目的是　 　。
【答案】（1）
（2）硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变红色，试管内的澄清石灰水变浑浊；6.4g≤m<8.0g；不正确；硬质玻璃管内温度降低，压强减小，试管内的液体会倒吸入硬质玻璃管内，使硬质玻璃管内炸裂；没有尾气处理装置
（3）增大反应物的接触面积；过滤；；除去铜表面的氧化物
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（2）①一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故实验过程中的现象为硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变红色，试管内的澄清石灰水变浑浊。
②由反应方程式及质量关系可知，如果8.0g氧化铜完全反应生成6.4g铜，故硬质玻璃管中固体质量m的取值范围为6.4g≤m<8.0g。
③若实验结束后迅速关闭阀门k并熄灭酒精灯，硬质玻璃管内温度降低，压强减小，试管内的液体会倒吸入硬质玻璃管内，使硬质玻璃管内炸裂。所以该操作不正确。
④一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，故该实验装置设计上存在明显不足之处是。没有尾气处理装置。
（3）①“溶铜”前粉碎处理铜原料，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
②操作1可将固体和液体分开，类似于实验室的过滤操作。
③“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为。
④“制箔”时过程中铜和氧气同时生成，可能发生氧化，故“酸洗”的目的是除去铜表面的氧化物。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，结合方程式中物质间质量关系，CO的实验要有尾气处理装置分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应速率，过滤原理及流程中所给反应过程及方程式书写原则分析。
（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（2）①一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故实验过程中的现象为硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变红色，试管内的澄清石灰水变浑浊。
②由反应方程式及质量关系可知，如果8.0g氧化铜完全反应生成6.4g铜，故硬质玻璃管中固体质量m的取值范围为6.4g≤m<8.0g。
③若实验结束后迅速关闭阀门k并熄灭酒精灯，硬质玻璃管内温度降低，压强减小，试管内的液体会倒吸入硬质玻璃管内，使硬质玻璃管内炸裂。所以该操作不正确。
④一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，故该实验装置设计上存在明显不足之处是。没有尾气处理装置。
（3）①“溶铜”前粉碎处理铜原料，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
②操作1可将固体和液体分开，类似于实验室的过滤操作。
③“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为。
④“制箔”时过程中铜和氧气同时生成，可能发生氧化，故“酸洗”的目的是除去铜表面的氧化物。
13．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　（填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再依次加入一定量盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
酚酞变色范围时呈无色，时呈红色，时呈无色
（2）①中a的取值范围是　 　，①到②发生的反应化学方程式为　 　。
（3）某同学将试管①的溶液静置一段时间后，滴加盐酸有少量气泡生成，原因是　 　。
【观察沉淀】
（4）向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应，生成NaCl的质量为　 　g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中析出NaCl晶体的质量为　 　g。（资料：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【答案】放热；a>13；；氢氧化钠变质；11.7；2.7
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；药品是否变质的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热；
（2）①中溶液颜色为无色，加入一定量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，溶液逐渐变为红色，说明此时，说明一开始溶液显无色，是因为氢氧化钠溶液的碱性太强，则a的取值范围是：a＞13；
①到②发生的反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故某同学将试管①的溶液静置一段时间后，滴加盐酸有少量气泡生成，原因是：氢氧化钠变质；
（4）解：设生成氯化钠的质量为x
x=11.7g
答：生成氯化钠的质量是11.7g；
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，即溶液中水的质量为：36.7g-11.7g=25g，室温下100g水最多能溶解36gNaCl，则室温下25g水最多能溶解9g氯化钠，则析出氯化钠晶体的质量为：11.7g-9g=2.7g。
【分析】（1）根据反应时温度升高说明反应放热分析；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由反应过程中溶液pH的变化分析；
（3）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析；
（4）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，结合氯化钠的溶解度确定析出晶体质量分析。
14．工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x
答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成的钙的质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量分析。
1 / 1贵州省遵义市2024-2025学年九年级下学期中考模拟（三）理科综合化学试题
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．研究发现，塑料茶包浸泡在95℃水里，几分钟后约31亿个纳米塑料出现在杯子里。纳米塑料进入人体只有极少量可被唾液分解，大量摄入会导致疾病发生。下列关于塑料网状茶包的说法正确的是
A．该茶包使用后可随意丢弃
B．该茶包的材料容易被人体分解
C．该茶包材料的主要成分是有机物
D．长期使用该茶包泡茶对人体没有危害
2．操作规范是实验的基本要求。下列操作不规范的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．连接仪器 D．闻气体气味
3．双氢青蒿素（）是青蒿素（）的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用。下列表述正确的是
A．青蒿素和双氢青蒿素均属于氧化物
B．一个双氢青蒿素分子中含有12个氢分子
C．青蒿素优化成双氢青蒿素后氢元素的质量分数变小
D．青蒿素和双氢青蒿素化学性质不同的原因是分子构成和结构不同
4．甲烷和二氧化碳在特定催化剂（Ni、Co等）和高温高压条件下可反应得到合成气（主要由一氧化碳和氢气组成）。反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．该反应可以减少二氧化碳排放
B．上述反应历程中只涉及一种基本反应类型
C．起催化作用的Ni和Co反应前后质量不发生改变
D．参加反应的甲烷分子与生成的氢气分子个数比为
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．向一定量的水中不断通入二氧化碳，溶液pH持续减小
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素
D．化学反应遵循质量守恒定律，故3g镁和3g氧气充分反应会生成6g氧化镁
6．下列实验描述正确的是
A．检验氮气，可将燃着的木条伸入集气瓶中
B．除去氯化钠固体中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发结晶
C．鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，可分别滴加无色酚酞溶液
D．除去空气中的氧气，可将混合气体通过灼热的碳层
7．某探究小组在三颈烧瓶中收集满气体，然后将压强传感器、分别盛有20mL盐酸和20mLNaOH溶液的注射器与三颈烧瓶密封连接（如图1）。在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法正确的是
A．时刻加入的液体是盐酸
B．后压强迅速增大的主要原因是反应放热
C．时段烧瓶内的溶液中只可能存在一种溶质
D．若稀盐酸足量，则最终两注射器内气体体积之和约为40mL
二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。
8．遵义是一个拥有厚重历史文化底蕴的城市。
（1）非遗“赤水晒醋”历史悠久。粮食发酵成醋的过程是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）羊肉粉是遵义人喜爱的美食之一，制作羊肉粉主要原料是米粉、羊肉、食用油，从营养均衡的角度分析午餐吃完羊肉粉后还应补充的营养物质是　 　。
（3）“遵义村BA”所用篮球架制作的重要材料是钢材，该用途利用了钢具有　 　的性能。
（4）酿酒需要玉米、高粱等粮食，化肥对提高粮食产量有重要作用。写出一种能做氮肥的物质　 　。
（5）凤凰山森林公园是市中心的天然氧吧，氧气主要来源于树木的　 　作用。
9．阅读材料，回答问题。
是一种温室气体，在微生物作用下土壤中的N元素转换为是大气中主要来源之一，在大气中可存留100～200年，大气中含量过高会加剧全球变暖。
相关资料表明，石灰氮（）在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成易溶于水的尿素。
某化学兴趣小组在环境监测部门的帮助下，进行土壤中施用石灰氮的实验探究：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶中不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中土壤含量约为60％，置于25℃下恒温培养，在不同的时间从培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中的含量，结果如图所示。
（1）中氮元素的化合价为　 　。
（2）写出石灰氮与水反应的化学方程式：　 　。
（3）分析图像判断土壤中是否含有氮元素并说明理由：　 　。
（4）农产品生产中，施用石灰氮比施用尿素的优点是　 　。
（5）通过下列步骤对石灰氮与水反应进行进一步研究。
①滤渣的主要成分是　 　。
②向滤液中通入二氧化碳观察到溶液变浑浊，写出反应的化学方程式：　 　。
10．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　。若用排空气法收集氧气，应选择的装置是　 　（填字母）。检验收集气体为氧气的方法是　 　。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。选用装置C作发生装置，先关闭右端活塞，向U型管中添加适量蒸馏水，观察到　 　（填现象），说明装置气密性良好；通过装置C中　 　（填仪器名称）将稀硫酸添加到U型管中。
（3）如图，通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷开始剧烈燃烧。说明燃烧需要的条件之一是　 　。
11．水是我们生活中最为熟悉的物质之一，在日常生活及工农业生产中有广泛的应用。
（1）水的性质及用途
①水能作反应物。生石灰和水反应的化学方程式为　 　。
②水是常用的溶剂。农业上常用16％的氯化钠溶液进行选种。若配制1000g16％的氯化钠溶液，需要水的质量为　 　g。
③水能用于鉴别物质。下列各组固体能用水鉴别的是　 　。
A．碳酸钙和氯化钙 B．氢氧化钠和氯化钠 C．氧化铜和木炭粉
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，其作用是　 　。
（2）下表是两种物质在不同温度时的溶解度
温度 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
碳酸氢钠 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
①20℃时，将加入90.4g水中，　 　（填“能”或“不能”）得到100g饱和溶液。
②若将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法有　 　。
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是　 　。
④20℃时，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，充分搅拌恢复至20℃后过滤，得到的固体是　 　。
12．人类科技的发展历程伴随着人类利用材料、制造材料、完善材料的历史，其中铜是重要的金属材料之一。
（1）我国是湿法冶金的先驱。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁则化为铜。”原理为将铁与硫酸铜溶液反应制得铜，其化学方程式为　 　。
（2）如图是实验室制备铜的装置，现将8.0gCuO置于硬质玻璃管中进行实验。
①实验过程中的现象为　 　。
②硬质玻璃管中固体质量m的取值范围为　 　。
③若实验结束后迅速关闭阀门k并熄灭酒精灯，该操作是否正确并说明理由：　 　。
④该实验装置设计上存在明显不足之处是　 　。
（3）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
资料：“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应。
①“溶铜”前粉碎处理铜原料，可以加快溶铜的速率，其原理为　 　。
②操作1的原理类似于实验室的　 　操作。
③“制箔”过程中反应的方程式为　 　。
④“酸洗”的目的是　 　。
13．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　（填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再依次加入一定量盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
酚酞变色范围时呈无色，时呈红色，时呈无色
（2）①中a的取值范围是　 　，①到②发生的反应化学方程式为　 　。
（3）某同学将试管①的溶液静置一段时间后，滴加盐酸有少量气泡生成，原因是　 　。
【观察沉淀】
（4）向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应，生成NaCl的质量为　 　g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中析出NaCl晶体的质量为　 　g。（资料：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
14．工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；有害化学物质的性质与人体健康；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A.该茶包所用材料为塑料，使用后随意丢弃会带来“白色污染”，不符合题意；
B.由题中信息可知，纳米塑料进入人体后只有极少量可被唾液分解，大量摄入会导致疾病发生，不符合题意；
C.该茶包是由塑料制成，主要成分是有机物，符合题意；
D.由题中信息要中科大，塑料茶包浸泡在95℃水里，几分钟后约31亿个纳米塑料出现在杯子里。纳米塑料进入人体只有极少量可被唾液分解，大量摄入会导致疾病发生，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题中所给信息及塑料对环境的影响分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，不符合题意；
C、把玻璃管插入胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后旋转羞将玻璃管插入胶皮管，不符合题意；
D、闻气体气味要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据倾倒液体的操作步骤分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据玻璃管与橡胶管连接方法分析；
D、根据扇闻法闻药品气味分析。
3．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。青蒿素和双氢青蒿素都由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、分子由原子构成，一个双氢青蒿素分子含24个H原子，不含氢气分子，不符合题意；
C、青蒿素中氢元素质量分数：；双氢青蒿素中氢元素质量分数。 青蒿素优化成双氢青蒿素后氢元素的质量分数增大，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同， 青蒿素和双氢青蒿素化学性质不同的原因是分子构成和结构不同 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
4．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应中二氧化碳为反应物，可以减少二氧化碳排放，选项正确；
B、由图可知，图示发生的是甲烷在特定催化剂和高温高压条件下生成氢气和碳，和碳与二氧化碳生成一氧化碳两个反应，前者是一种物质生成两种物质，属于分解反应，后者是两种物质生成一种物质，属于化合反应，涉及了两种基本反应类型，选项错误；
C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，选项正确；
D、由图示可知，该反应总的方程式为，则参加反应的甲烷分子与生成的氢气分子个数比为1：2，选项正确；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定反应物和生成物，由此确定总的反应方程式，结合“多变一”的反应为化合反应，“一变多”的反应为分解反应解答。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但属于盐溶液，选项错误；
B、 向一定量的水中不断通入二氧化碳， 二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性增强，pH会降低，至达到饱和后pH不再变化，选项错误；
C、 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素种类不变可知，该物质中一定含C、H元素，因氧元素可能来自于氧气，所以该物质中可能含氧元素，选项正确；
D、镁与氧气生成氧化镁，化学方程式为：，则镁与氧气
按质量比48：32=3：2完全反应，3g Mg仅需2g O2，剩余1g O2不参与反应，生成MgO质量为5g而非6g，选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些盐溶液呈碱性分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，水中溶解物质有限度分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据方程式中物质间质量关系分析。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的溶解性；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
7．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】由图示可知，先注入一种溶液后，装置内压强明显减小，再注入另一种溶液，压强先不变，然后又明显增大，说明先注入的氢氧化钠溶液且氢氧化钠过量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。
A、 时刻加入的液体是氢氧化钠，故选项错误；
B、t0 后压强迅速增大主要是由于快速注入一种溶液，注入的液体占据一定的体积，故选项错误；
C、t1-t2过程中溶液中的溶质有过量的氢氧化钠反应、稀盐酸与过量的氢氧化钠反应生成的氯化钠、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，共三种，故选项错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸又生成二氧化碳，二氧化碳气体体积不变，但装置内加入40mL溶液，体积增大，则最终两注射器内气体体积之和约为40mL，故选项正确。
故选D。
【分析】根据图示中实验时压强的变化分析，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳会使装置内压强增大，氢氧化钠与盐酸反应时装置内压强不变。
8．【答案】（1）化学变化
（2）维生素
（3）硬度大
（4）尿素或硝酸铵等
（5）光合
【知识点】合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；均衡营养与健康；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）粮食发酵成醋的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）制作羊肉粉主要原料是米粉、羊肉、食用油，米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，羊肉中富含蛋白质，食用油中富含油脂，则从营养均衡的角度分析午餐吃完羊肉粉后还应补充的营养物质是维生素；
（3）“遵义村BA”所用篮球架制作的重要材料是钢材，该用途利用了钢具有硬度大的性能；
（4）尿素或硝酸铵等中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（5）凤凰山森林公园是市中心的天然氧吧，氧气主要来源于树木的光合作用。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据人体所需六大营养素种类分析；
（3）根据合金的硬度大于其组分的纯金属分析；
（4）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（5）根据植物光合作用产生氧气分析。
（1）粮食发酵成醋的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）制作羊肉粉主要原料是米粉、羊肉、食用油，米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，羊肉中富含蛋白质，食用油中富含油脂，则从营养均衡的角度分析午餐吃完羊肉粉后还应补充的营养物质是维生素；
（3）“遵义村BA”所用篮球架制作的重要材料是钢材，该用途利用了钢具有硬度大的性能；
（4）尿素或硝酸铵等中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（5）凤凰山森林公园是市中心的天然氧吧，氧气主要来源于树木的光合作用。
9．【答案】（1）+1
（2）
（3）空白对照组的N2O浓度不为零且随时间上升
（4）石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O
（5） Ca(OH)2；
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化合物中氧元素通常为-2价，则中氮元素化合价为+1。
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，反应的化学方程式为：。
（3）实验结果显示，空白对照组的N2O浓度不为零且随时间上升，表明土壤中的氮元素参与了N2O的生成，则土壤中含有氮元素。
（4）图像显示，施用石灰氮的实验组N2O浓度显著低于施用尿素的组，说明石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O。
（5）①石灰氮与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，过滤后以固体形式存在。
②滤液含少量Ca(OH)2，通入CO2会生成白色CaCO3沉淀，现象为溶液变浑浊，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，由此写出反应方程式分析；
（3）根据所给实验结果分析；
（4）根据图像中所给信息分析；
（5）根据氢氧化钙的微溶性，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
（1）化合物中氧元素通常为-2价，则中氮元素化合价为+1。
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，反应的化学方程式为：。
（3）实验结果显示，空白对照组的N2O浓度不为零且随时间上升，表明土壤中的氮元素参与了N2O的生成，则土壤中含有氮元素。
（4）图像显示，施用石灰氮的实验组N2O浓度显著低于施用尿素的组，说明石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O。
（5）①石灰氮与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，过滤后以固体形式存在。
②滤液含少量Ca(OH)2，通入CO2会生成白色CaCO3沉淀，现象为溶液变浑浊，反应的化学方程式为：。
10．【答案】（1）；E；将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气
（2）；置换反应；长颈漏斗内形成一段稳定的水柱；长颈漏斗
（3）可燃物与氧气接触
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
若用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故选：E；
氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
选用装置C作发生装置，先关闭右端活塞，向U型管中添加适量蒸馏水，若装置不漏气，则会在长颈漏斗内形成一段稳定水柱；
通过装置C中添加液体的装置为长颈漏斗；
（3）通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气用带火星木条放瓶口检验分析；
（2）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物和生成物中都一种单质和一种化合物的反应为置换反应，压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据可燃物燃烧需氧气分析。
（1）装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
若用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故选：E；
氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
选用装置C作发生装置，先关闭右端活塞，向U型管中添加适量蒸馏水，若装置不漏气，则会在长颈漏斗内形成一段稳定水柱；
通过装置C中添加液体的装置为长颈漏斗；
（3）通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
11．【答案】（1）；840；AB；吸附水中的色素和异味
（2）不能；增加溶质，恒温蒸发溶剂，降低温度；氯化铵；碳酸氢钠
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱盐的溶解性；一定溶质质量分数的溶液的配制；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②若配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，则需要水的质量为：1000g-160g=840g；
③A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，现象不同。可以鉴别，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、氧化铜和木炭粉均难溶于水，用水无法鉴别，不符合题意。
故选AB；
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）①20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解9.6g碳酸氢钠，则该温度下，将 9.6g碳酸氢钠加入90.4g水中，只能部分溶解，不能得到100g饱和溶液；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂等；
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸氢钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸氢钠；
④20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，100g碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-8.8g=91.2g，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，饱和碳酸氢钠溶液不能继续溶解碳酸氢钠，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则91.2g水中最多可溶解碳氯化铵，则充分搅拌恢复至20℃后，氯化铵能全部溶解，过滤，得到的固体是碳酸氢钠。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，碳酸钙、氯化钙的溶解性，氢氧化钠溶解放热，氧化铜和木炭粉都是黑色固体，活性炭具有吸附性分析；
（2）根据所给物质溶解度确定所给溶液是否饱和，增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和溶液，饱和溶液中不能继续溶解该溶质分析。
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②若配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，则需要水的质量为：1000g-160g=840g；
③A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，现象不同。可以鉴别，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、氧化铜和木炭粉均难溶于水，用水无法鉴别，不符合题意。
故选AB；
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）①20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解9.6g碳酸氢钠，则该温度下，将 9.6g碳酸氢钠加入90.4g水中，只能部分溶解，不能得到100g饱和溶液；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂等；
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸氢钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸氢钠；
④20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，100g碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-8.8g=91.2g，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，饱和碳酸氢钠溶液不能继续溶解碳酸氢钠，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则91.2g水中最多可溶解碳氯化铵，则充分搅拌恢复至20℃后，氯化铵能全部溶解，过滤，得到的固体是碳酸氢钠。
12．【答案】（1）
（2）硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变红色，试管内的澄清石灰水变浑浊；6.4g≤m<8.0g；不正确；硬质玻璃管内温度降低，压强减小，试管内的液体会倒吸入硬质玻璃管内，使硬质玻璃管内炸裂；没有尾气处理装置
（3）增大反应物的接触面积；过滤；；除去铜表面的氧化物
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（2）①一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故实验过程中的现象为硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变红色，试管内的澄清石灰水变浑浊。
②由反应方程式及质量关系可知，如果8.0g氧化铜完全反应生成6.4g铜，故硬质玻璃管中固体质量m的取值范围为6.4g≤m<8.0g。
③若实验结束后迅速关闭阀门k并熄灭酒精灯，硬质玻璃管内温度降低，压强减小，试管内的液体会倒吸入硬质玻璃管内，使硬质玻璃管内炸裂。所以该操作不正确。
④一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，故该实验装置设计上存在明显不足之处是。没有尾气处理装置。
（3）①“溶铜”前粉碎处理铜原料，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
②操作1可将固体和液体分开，类似于实验室的过滤操作。
③“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为。
④“制箔”时过程中铜和氧气同时生成，可能发生氧化，故“酸洗”的目的是除去铜表面的氧化物。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，结合方程式中物质间质量关系，CO的实验要有尾气处理装置分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应速率，过滤原理及流程中所给反应过程及方程式书写原则分析。
（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（2）①一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故实验过程中的现象为硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变红色，试管内的澄清石灰水变浑浊。
②由反应方程式及质量关系可知，如果8.0g氧化铜完全反应生成6.4g铜，故硬质玻璃管中固体质量m的取值范围为6.4g≤m<8.0g。
③若实验结束后迅速关闭阀门k并熄灭酒精灯，硬质玻璃管内温度降低，压强减小，试管内的液体会倒吸入硬质玻璃管内，使硬质玻璃管内炸裂。所以该操作不正确。
④一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，故该实验装置设计上存在明显不足之处是。没有尾气处理装置。
（3）①“溶铜”前粉碎处理铜原料，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
②操作1可将固体和液体分开，类似于实验室的过滤操作。
③“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为。
④“制箔”时过程中铜和氧气同时生成，可能发生氧化，故“酸洗”的目的是除去铜表面的氧化物。
13．【答案】放热；a>13；；氢氧化钠变质；11.7；2.7
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；药品是否变质的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热；
（2）①中溶液颜色为无色，加入一定量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，溶液逐渐变为红色，说明此时，说明一开始溶液显无色，是因为氢氧化钠溶液的碱性太强，则a的取值范围是：a＞13；
①到②发生的反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故某同学将试管①的溶液静置一段时间后，滴加盐酸有少量气泡生成，原因是：氢氧化钠变质；
（4）解：设生成氯化钠的质量为x
x=11.7g
答：生成氯化钠的质量是11.7g；
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，即溶液中水的质量为：36.7g-11.7g=25g，室温下100g水最多能溶解36gNaCl，则室温下25g水最多能溶解9g氯化钠，则析出氯化钠晶体的质量为：11.7g-9g=2.7g。
【分析】（1）根据反应时温度升高说明反应放热分析；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由反应过程中溶液pH的变化分析；
（3）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析；
（4）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，结合氯化钠的溶解度确定析出晶体质量分析。
14．【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x
答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成的钙的质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量分析。
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