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甘肃省陇南市武都区2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题
一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．古代炼丹术士炼丹时常会用到红色的氧化汞，下列对氧化汞的分类不正确的是
A．化合物 B．纯净物 C．氧化物 D．混合物
2．规范操作是化学实验成功的保障。下列图示操作正确的是
A．加入粉末状试剂
B．测定溶液的酸碱度
C．点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸
3．在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是
A．曹军的战船是主要的可燃物
B．东风为燃烧提供了充足的氧气
C．士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点
D．士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一
4．人体缺锌会导致食欲不振、生长迟缓。如图为元素周期表中锌元素的信息，下列说法中正确的是
A．锌属于非金属元素 B．锌原子的核外电子数是35
C．锌的相对原子质量是65.38g D．锌的原子序数是30
5．2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的主火炬燃料是甲醇，体现了赛事的绿色环保理念。如图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析不正确的是
A．反应前后原子的种类不变
B．反应过程中共有两种氧化物
C．该反应中甲醇、氧气的分子个数比为
D．该反应中生成的和的质量比为
6．如图所示的实验操作及现象可以得出相应实验结论的是
选项 A B C D
实验操作及现象 无明显现象 Y型管中酚酞溶液逐渐变红 洗涤后，试管中的水聚成水滴 蜡烛重新燃烧
实验结论 该气体为氮气 分子在不断地运动 试管已洗干净 白烟能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
C．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同
D．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
8．脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道等造成不同程度的危害，我国已于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是
A．由四种元素组成
B．相对分子质量为190
C．氢元素的质量分数最小
D．钠元素和氧元素的质量比为
9．如图，化学兴趣小组的同学利用一底部破损的试管测定空气中氧气的含量，实验前试管内与烧杯中的水面相平。下列对该实验的认识不正确的是
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．试管内的水面先下降后上升
C．装置冷却后，试管内的水面应上升至刻度2处
D．该装置能减少红磷燃烧产物对空气的污染
10．如图所示为化学兴趣小组探究铁生锈的条件的实验装置，分别向a、b两支试管中加入打磨光亮的完全相同的铁片，再向a中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，浸没铁片后封上植物油；向b中铁片表面滴几滴蒸馏水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平）。放置一段时间后，以下说法中正确的是
A．a、b中的铁片均生锈，但b比a生锈严重
B．U形玻璃管两端的液面变为左低右高
C．该实验是为了验证铁生锈需要与水接触
D．实验前不需要检查装置的气密性
二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分）
11．请把符合下列要求的化学符号填写出来。
（1）2个氢原子　 　。
（2）碱溶液中的阴离子　 　。
（3）写出中数字“2”的含义：　 　。
（4）标出中硫元素的化合价　 　。
（5）地壳中含量最高的金属元素　 　。
（6）天然气的主要成分　 　。
12．化学学科是材料、环境、能源科学及航天工程的重要基础。
（1）甘肃省是中国的棉花主产区之一，棉花属于　 　（填“合成”或“天然”）材料。
（2）甘肃因其独特的地理和气候条件，孕育了陇南猕猴桃、天水花牛苹果等多种优质水果，这些水果富含水、糖类和　 　等营养物质，美味又健康。种植这些水果时，合理施用化肥能有效增产，增加果农收入，施用的硝酸钾属于　 　肥料。
（3）建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，熟石灰属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）甘肃酒泉卫星发射中心是中国长征系列火箭、中低轨道的各种试验卫星和和应用卫星的主要基地。发射火箭时常用液氢作燃料，氢气压缩为液氢的过程中，发生变化的是　 　，液氢燃烧的化学方程式为　 　。
13．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。化学兴趣小组的同学围绕“水”展开了综合性学习活动。
（1）同学们走进城市自来水厂，了解到自来水的净化过程如图1所示，其中常用的絮凝剂是　 　，能除去水中色素和异味的是　 　池。
（2）图2为同学们利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉设计的简易净水器，其中石英砂通常填充在区域的　 　（填“A”、“B”或“C”）处。
（3）小组同学用图3装置进行电解水实验探究水的组成，接通电源前他们向水中加入少量硫酸钠溶液，作用是　 　。一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，负极一端与正极一端产生气体的体积比为　 　，通过实验可以知道水是由　 　组成的。
14．图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液。
（1）温度为时，溶解度相等的物质是　 　。
（2）图Ⅱ中，　 　（填图中字母序号）溶液为不饱和溶液。
（3）时，溶解度最大的是　 　。
（4）将下等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温至，析出晶体最多的是　 　。
（5）若甲溶液中混有少量乙，则常用　 　的方法提纯甲。
（6）将的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数最小的是　 　溶液。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分）
15．化学是以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称：　 　。
（2）图A为加热高锰酸钾制取氧气的装置，发生反应的化学方程式为　 　，试管口放一团棉花的作用是　 　。选用E装置收集氧气，收集完毕停止加热时，正确的操作顺序是　 　。
（3）用图B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　，应选用的收集装置为　 　，验满的操作是　 　。
（4）图B装置还可用于实验室制取氢气，收集氢气时可选用装置　 　。
16．金属材料的应用助力中国航天飞速发展。化学兴趣小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。
任务一：认识金属材料
（1）“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，铝锂合金的优点有　 　（写出一点）。
任务二：探究金属的性质
小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 铝丝无明显变化
Ⅱ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 ______ ______
请根据上述实验回答相关问题：
（2）用砂纸打磨铝丝的目的是　 　。
（3）请你将实验Ⅱ的相关内容补充完整。
实验现象：　 　；
实验结论：　 　。
（4）实验Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。
任务三：提取金属资源
（5）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是　 　变化。
任务四：保护金属资源
（6）防止金属腐蚀是科学研究和技术领域中的重大问题，请你写出一条保护金属资源的有效途径：　 　。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17．在老师的指导下，同学们取10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，如图为计算机描绘出的整个实验过程中溶液pH的变化图像。
据图回答下列问题：
（1）b点时溶液呈　 　性。
（2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化汞是由Hg、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、氧化汞由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、氧化汞由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，图示操作正确；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，图示操作错误；
C、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着酒精灯对点另一酒精灯，图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作错误；
故选A。
【分析】A、根据取用粉末状药品一横二送三直立操作分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
3．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、曹军的战船具有可燃性，是主要的可燃物，不符合题意；
B、东风促进空气流动，为燃烧提供了充足的氧气，不符合题意确；
C、士兵用水灭火原理是水蒸发吸热，降低周围温度至可燃物的着火点以下，使火熄灭，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，符合题意；
D、士兵身上着火时，就地打滚可以隔绝氧气，是有效的灭火方法之一，不符合题意；
故选C。
【分析】根据可燃物燃烧条件分析，由可燃物燃烧条件确定灭火方法，着火点为物质属性，一般不会改变。
4．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锌名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；
B、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锌原子的核外电子数＝原子序数＝30，说法错误；
C、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误；
D、锌的原子序数是30，说法正确；
故选D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
5．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，则化学反应前后原子的种类不变，故选项分析正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则反应过程中共有两种氧化物，故选项分析正确；
C、由图示可知，该反应方程式为，反应中甲醇、氧气的分子个数比为，故选项分析错误；
D、该反应中生成的和的质量比为（2×44）：（4×18）=，故选项分析正确；
故选C。
【分析】根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，结合化学反应实质、氧化物定义及方程式中物质间质量关系分析。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氮气、氧气等通入澄清石灰水都无明显现象，将气体通入澄清石灰水，无明显现象，不能得出该气体为氮气，故选项错误；
B、根据实验中Y型管中酚酞溶液逐渐变红，可证明分子在不断运动，故选项正确；
C、洗涤试管后试管内壁附着的水既不聚成水滴、也不成股流下，说明仪器洗涤干净，若试管内水聚成水滴，说明没有洗干净，故选项错误；
D、蜡烛刚熄灭时冒出的白烟点燃后使蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，故选项错误；
故选B。
【分析】A、根据氮气、氧气等通入澄清石灰水都无明显现象分析；
B、根据浓氨水的挥发性分析；
C、根据玻璃仪器洗涤标准分析；
D、根据能燃烧的物质具有可燃性分析。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成
【解析】【解答】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，符合题意；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，但最外层电子数相同的粒子化学性质不一定相同，如氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，氦原子达到相对稳定结构，不易得失电子，镁原子在化学反应中易失去电子，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，元素组成相同，则化学性质相同，但碳原子排列不同，所以物理性质不同，不符合题意；
D、活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，但滴加稀盐酸有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等碳酸盐，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据中和反应定义分析；
B、根据第一层为最外层的原子2个电子为相对稳定结构分析；
C、根据金刚石和石墨的元素组成及原子排列分析；
D、根据酸的化学性质分析。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由脱氢乙酸钠的化学式可知，该物质是由碳、氢、钠、氧四种元素组成，说法正确；
B、脱氢乙酸钠的相对分子质量为12×8+1×7+23+16×4=190，说法正确；
C、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×7）：23：（16×4）=96：7：23：64，其中氢元素质量占比最小，则其中氢元素的质量分数最小，说法正确；
D、脱氢乙酸钠中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×4）=23：64，说法不正确；
故选D。
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
9．【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量白烟，不符合题意；
B、红磷燃烧放热，使装置内压强增大，所以试管内水面先下降，红磷熄灭后温度降低，且因反应时氧气被消耗，装置内压强减小，所以试管内水面上升，不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的，所以装置冷却后，试管内的水面应上升至刻度1处，符合题意；
D、该实验在密闭容器中进行，能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，减少红磷燃烧产物对空气的污染，不符合题意。
故选C。
【分析】根据红磷燃烧现象，红磷燃烧消耗装置内氧气，氧气占空气体积的及反应过程中装置内压强的变化分析。
10．【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、a中铁片只与水接触，不接触氧气，不生锈，b中铁片同时与氧气、水接触，生锈，不符合题意；
B、a中铁片不生锈，装置内压强无明显变化；b中铁片生锈，装置内压强减小，因此U形玻璃管两端的液面变为左低右高，符合题意；
C、该实验变量为氧气，对比说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意；
D、该实验需在密闭装置中进行，实验前需要检查装置的气密性，不符合题意。
故选B。
【分析】根据铁生锈原理及实验中所给条件分析。
11．【答案】（1）2H
（2）OH-
（3）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（4）
（5）Al
（6）CH4
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，表示为OH-；
（3）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；SO3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素化合价为+6价，表示为；
（5）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，其元素符号为Al；
（6）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
【分析】（1）根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
（2）根据离子表示方法是在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
（3）根据标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目分析；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后分析；
（5）根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素分析；
（6）根据天然气的主要成分是甲烷分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，表示为OH-；
（3）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；SO3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素化合价为+6价，表示为；
（5）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，其元素符号为Al；
（6）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
12．【答案】（1）天然
（2）维生素；复合
（3）碱
（4）分子间的间隔；
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）棉花属于天然材料；
（2）水果中富含水、糖类和维生素等营养物质；
硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（4）氢气压缩为液氢的过程中，由气态变为液体，分子间间隔变小，故发生变化的是分子间的间隔；
液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】（1）根据棉花属于天然材料；
（2）根据水果中富含水、糖类和维生素等营养，含氮、磷、钾三种元素的两种或以上的物质可作复合肥分析；
（3）根据氢氧化钙属于碱及其俗称分析；
（4）根据分子间存在间隔，氢气燃烧生成水分析。
（1）棉花属于天然材料；
（2）水果中富含水、糖类和维生素等营养物质；
硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（4）氢气压缩为液氢的过程中，由气态变为液体，分子间间隔变小，故发生变化的是分子间的间隔；
液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
13．【答案】（1）明矾；活性炭吸附
（2）B
（3）增强水的导电性；2：1；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；溶液的导电性及其原理分析；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）自来水的净化过程中常用的絮凝剂是明矾明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味，故能除去水中色素和异味的是活性炭吸附池；
（2）在简易净水器中，小卵石颗粒较大，应放在最上层，先除去较大颗粒杂质；石英砂颗粒较小，放在中间，进一步除去较小颗粒杂质；活性炭主要用于吸附色素和异味，放在下层；蓬松棉用于防止活性炭等进入水中，所以石英砂应填充在B区域；
（3）进行电解水实验探究水的组成，由于纯水的导电性很弱，接通电源前他们向水中加入少量硫酸钠溶液，作用是增强水的导电性；
一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，负极产生氢气，正极产生氧气，则负极一端与正极一端产生气体的体积比为2：1；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则通过实验可以知道水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据明矾的吸附沉降作用，活性炭吸附性分析；
（2）根据在简易净水器中过滤层由上到下颗粒由大到小分析；
（3）根据纯水导电性弱，电解水正氧负氢，氧一氢二，化学变化前后元素种类不变分析。
（1）自来水的净化过程中常用的絮凝剂是明矾明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味，故能除去水中色素和异味的是活性炭吸附池；
（2）在简易净水器中，小卵石颗粒较大，应放在最上层，先除去较大颗粒杂质；石英砂颗粒较小，放在中间，进一步除去较小颗粒杂质；活性炭主要用于吸附色素和异味，放在下层；蓬松棉用于防止活性炭等进入水中，所以石英砂应填充在B区域；
（3）进行电解水实验探究水的组成，由于纯水的导电性很弱，接通电源前他们向水中加入少量硫酸钠溶液，作用是增强水的导电性；
一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，负极产生氢气，正极产生氧气，则负极一端与正极一端产生气体的体积比为2：1；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则通过实验可以知道水是由氢元素和氧元素组成的。
14．【答案】（1）甲、乙
（2）A、C
（3）丙
（4）甲
（5）降温结晶
（6）丙
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）甲乙的溶解度曲线在时相交于一点，则温度为时，溶解度相等的物质是甲乙；
（2）t2℃时甲的溶解度是28g，即在该温度下，100g水中最多溶解28g甲，达到饱和状态；
t3℃时甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，达到饱和状态；
A温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g＜28g，属于不饱和溶液；
B温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g=28g，恰好饱和；
C温度为t3℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g+14g=42g＜50g，属于不饱和溶液；
故图Ⅱ中，A、C溶液为不饱和溶液；
（3）时，溶解度关系为丙＞乙＞甲，则溶解度最大的是丙；
（4）将下等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温至，丙的溶解度增大，不会析出晶体，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体最多的是甲；
（5）甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲溶液中混有少量乙，则常用降温结晶的方法提纯甲；
（6）t2℃的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是甲=乙＞丙，所以在该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是甲=乙＞丙；将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至t3℃，甲和乙的溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变还是甲=乙，丙升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以丙的溶质质量分数还是最小，所以升温后，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙，故所得溶液的溶质质量分数最小的是丙溶液。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）甲乙的溶解度曲线在时相交于一点，则温度为时，溶解度相等的物质是甲乙；
（2）t2℃时甲的溶解度是28g，即在该温度下，100g水中最多溶解28g甲，达到饱和状态；
t3℃时甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，达到饱和状态；
A温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g＜28g，属于不饱和溶液；
B温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g=28g，恰好饱和；
C温度为t3℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g+14g=42g＜50g，属于不饱和溶液；
故图Ⅱ中，A、C溶液为不饱和溶液；
（3）时，溶解度关系为丙＞乙＞甲，则溶解度最大的是丙；
（4）将下等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温至，丙的溶解度增大，不会析出晶体，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体最多的是甲；
（5）甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲溶液中混有少量乙，则常用降温结晶的方法提纯甲；
（6）t2℃的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是甲=乙＞丙，所以在该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是甲=乙＞丙；将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至t3℃，甲和乙的溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变还是甲=乙，丙升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以丙的溶质质量分数还是最小，所以升温后，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙，故所得溶液的溶质质量分数最小的是丙溶液。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）；防止加热时固体粉末进入导管；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）；C；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）D
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
选用E装置通过排水法收集氧气，收集完毕停止加热时，正确的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
（3）B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C；验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）氢气密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析。
（3）根据二氧化碳制取原理、二氧化碳的密度比空气大能溶于水，向上排空气法收集二氧化碳验满时用燃着木条放瓶口处检验分析；
（4）根据氢气的密度和溶解性确定收集方法分析。
（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
选用E装置通过排水法收集氧气，收集完毕停止加热时，正确的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
（3）B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C；验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）氢气密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E。
16．【答案】强度高、硬度大、耐腐蚀性能强等（合理即可）；除去表面的氧化膜；铝丝表面附着一层红色物质；Al＞Cu；；物理；防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金比其组成中纯金属的硬度大、强度高、抗腐蚀性能强，故“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，铝锂合金的优点有强度高、硬度大、耐腐蚀性能强等（合理即可）；
（2）铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，打磨可去除氧化膜，使铝与溶液直接接触，确保反应进行，故用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的氧化膜；
（3）实验Ⅱ：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面附着一层红色物质，说明Al＞Cu；
（4）实验Ⅱ中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为；
（5）“淘金”过程受通过物理方法（如密度差异）分离沙子和金，无新物质生成，属于物理变化；
（6）保护金属资源的有效途径有很多，防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等（合理即可）。
【分析】（1）根据合金比其组成中纯金属的硬度大、强度高、抗腐蚀性能强分析；
（2）根据铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析；
（4）根据铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析；
（5）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（6）根据防止金属锈蚀、找替代产品、废金属回收利用等可保护金属资源分析。
17．【答案】（1）酸
（2）解：根据图示，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为10g，
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
解得x=8%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH＜7，显酸性；
【分析】（1）根据图示中b点对应溶液的pH判断其酸碱性分析；
（2）根据反应的硫酸质量（稀硫酸中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH＜7，显酸性；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省陇南市武都区2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题
一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．古代炼丹术士炼丹时常会用到红色的氧化汞，下列对氧化汞的分类不正确的是
A．化合物 B．纯净物 C．氧化物 D．混合物
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化汞是由Hg、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、氧化汞由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、氧化汞由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
2．规范操作是化学实验成功的保障。下列图示操作正确的是
A．加入粉末状试剂
B．测定溶液的酸碱度
C．点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，图示操作正确；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，图示操作错误；
C、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着酒精灯对点另一酒精灯，图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作错误；
故选A。
【分析】A、根据取用粉末状药品一横二送三直立操作分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
3．在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是
A．曹军的战船是主要的可燃物
B．东风为燃烧提供了充足的氧气
C．士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点
D．士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、曹军的战船具有可燃性，是主要的可燃物，不符合题意；
B、东风促进空气流动，为燃烧提供了充足的氧气，不符合题意确；
C、士兵用水灭火原理是水蒸发吸热，降低周围温度至可燃物的着火点以下，使火熄灭，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，符合题意；
D、士兵身上着火时，就地打滚可以隔绝氧气，是有效的灭火方法之一，不符合题意；
故选C。
【分析】根据可燃物燃烧条件分析，由可燃物燃烧条件确定灭火方法，着火点为物质属性，一般不会改变。
4．人体缺锌会导致食欲不振、生长迟缓。如图为元素周期表中锌元素的信息，下列说法中正确的是
A．锌属于非金属元素 B．锌原子的核外电子数是35
C．锌的相对原子质量是65.38g D．锌的原子序数是30
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锌名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；
B、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锌原子的核外电子数＝原子序数＝30，说法错误；
C、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误；
D、锌的原子序数是30，说法正确；
故选D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
5．2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的主火炬燃料是甲醇，体现了赛事的绿色环保理念。如图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析不正确的是
A．反应前后原子的种类不变
B．反应过程中共有两种氧化物
C．该反应中甲醇、氧气的分子个数比为
D．该反应中生成的和的质量比为
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，则化学反应前后原子的种类不变，故选项分析正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则反应过程中共有两种氧化物，故选项分析正确；
C、由图示可知，该反应方程式为，反应中甲醇、氧气的分子个数比为，故选项分析错误；
D、该反应中生成的和的质量比为（2×44）：（4×18）=，故选项分析正确；
故选C。
【分析】根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，结合化学反应实质、氧化物定义及方程式中物质间质量关系分析。
6．如图所示的实验操作及现象可以得出相应实验结论的是
选项 A B C D
实验操作及现象 无明显现象 Y型管中酚酞溶液逐渐变红 洗涤后，试管中的水聚成水滴 蜡烛重新燃烧
实验结论 该气体为氮气 分子在不断地运动 试管已洗干净 白烟能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氮气、氧气等通入澄清石灰水都无明显现象，将气体通入澄清石灰水，无明显现象，不能得出该气体为氮气，故选项错误；
B、根据实验中Y型管中酚酞溶液逐渐变红，可证明分子在不断运动，故选项正确；
C、洗涤试管后试管内壁附着的水既不聚成水滴、也不成股流下，说明仪器洗涤干净，若试管内水聚成水滴，说明没有洗干净，故选项错误；
D、蜡烛刚熄灭时冒出的白烟点燃后使蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，故选项错误；
故选B。
【分析】A、根据氮气、氧气等通入澄清石灰水都无明显现象分析；
B、根据浓氨水的挥发性分析；
C、根据玻璃仪器洗涤标准分析；
D、根据能燃烧的物质具有可燃性分析。
7．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
C．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同
D．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成
【解析】【解答】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，符合题意；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，但最外层电子数相同的粒子化学性质不一定相同，如氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，氦原子达到相对稳定结构，不易得失电子，镁原子在化学反应中易失去电子，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，元素组成相同，则化学性质相同，但碳原子排列不同，所以物理性质不同，不符合题意；
D、活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，但滴加稀盐酸有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等碳酸盐，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据中和反应定义分析；
B、根据第一层为最外层的原子2个电子为相对稳定结构分析；
C、根据金刚石和石墨的元素组成及原子排列分析；
D、根据酸的化学性质分析。
8．脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道等造成不同程度的危害，我国已于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是
A．由四种元素组成
B．相对分子质量为190
C．氢元素的质量分数最小
D．钠元素和氧元素的质量比为
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由脱氢乙酸钠的化学式可知，该物质是由碳、氢、钠、氧四种元素组成，说法正确；
B、脱氢乙酸钠的相对分子质量为12×8+1×7+23+16×4=190，说法正确；
C、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×7）：23：（16×4）=96：7：23：64，其中氢元素质量占比最小，则其中氢元素的质量分数最小，说法正确；
D、脱氢乙酸钠中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×4）=23：64，说法不正确；
故选D。
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
9．如图，化学兴趣小组的同学利用一底部破损的试管测定空气中氧气的含量，实验前试管内与烧杯中的水面相平。下列对该实验的认识不正确的是
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．试管内的水面先下降后上升
C．装置冷却后，试管内的水面应上升至刻度2处
D．该装置能减少红磷燃烧产物对空气的污染
【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量白烟，不符合题意；
B、红磷燃烧放热，使装置内压强增大，所以试管内水面先下降，红磷熄灭后温度降低，且因反应时氧气被消耗，装置内压强减小，所以试管内水面上升，不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的，所以装置冷却后，试管内的水面应上升至刻度1处，符合题意；
D、该实验在密闭容器中进行，能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，减少红磷燃烧产物对空气的污染，不符合题意。
故选C。
【分析】根据红磷燃烧现象，红磷燃烧消耗装置内氧气，氧气占空气体积的及反应过程中装置内压强的变化分析。
10．如图所示为化学兴趣小组探究铁生锈的条件的实验装置，分别向a、b两支试管中加入打磨光亮的完全相同的铁片，再向a中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，浸没铁片后封上植物油；向b中铁片表面滴几滴蒸馏水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平）。放置一段时间后，以下说法中正确的是
A．a、b中的铁片均生锈，但b比a生锈严重
B．U形玻璃管两端的液面变为左低右高
C．该实验是为了验证铁生锈需要与水接触
D．实验前不需要检查装置的气密性
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、a中铁片只与水接触，不接触氧气，不生锈，b中铁片同时与氧气、水接触，生锈，不符合题意；
B、a中铁片不生锈，装置内压强无明显变化；b中铁片生锈，装置内压强减小，因此U形玻璃管两端的液面变为左低右高，符合题意；
C、该实验变量为氧气，对比说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意；
D、该实验需在密闭装置中进行，实验前需要检查装置的气密性，不符合题意。
故选B。
【分析】根据铁生锈原理及实验中所给条件分析。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分）
11．请把符合下列要求的化学符号填写出来。
（1）2个氢原子　 　。
（2）碱溶液中的阴离子　 　。
（3）写出中数字“2”的含义：　 　。
（4）标出中硫元素的化合价　 　。
（5）地壳中含量最高的金属元素　 　。
（6）天然气的主要成分　 　。
【答案】（1）2H
（2）OH-
（3）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（4）
（5）Al
（6）CH4
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，表示为OH-；
（3）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；SO3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素化合价为+6价，表示为；
（5）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，其元素符号为Al；
（6）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
【分析】（1）根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
（2）根据离子表示方法是在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
（3）根据标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目分析；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后分析；
（5）根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素分析；
（6）根据天然气的主要成分是甲烷分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，表示为OH-；
（3）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；SO3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素化合价为+6价，表示为；
（5）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，其元素符号为Al；
（6）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
12．化学学科是材料、环境、能源科学及航天工程的重要基础。
（1）甘肃省是中国的棉花主产区之一，棉花属于　 　（填“合成”或“天然”）材料。
（2）甘肃因其独特的地理和气候条件，孕育了陇南猕猴桃、天水花牛苹果等多种优质水果，这些水果富含水、糖类和　 　等营养物质，美味又健康。种植这些水果时，合理施用化肥能有效增产，增加果农收入，施用的硝酸钾属于　 　肥料。
（3）建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，熟石灰属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）甘肃酒泉卫星发射中心是中国长征系列火箭、中低轨道的各种试验卫星和和应用卫星的主要基地。发射火箭时常用液氢作燃料，氢气压缩为液氢的过程中，发生变化的是　 　，液氢燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）天然
（2）维生素；复合
（3）碱
（4）分子间的间隔；
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）棉花属于天然材料；
（2）水果中富含水、糖类和维生素等营养物质；
硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（4）氢气压缩为液氢的过程中，由气态变为液体，分子间间隔变小，故发生变化的是分子间的间隔；
液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】（1）根据棉花属于天然材料；
（2）根据水果中富含水、糖类和维生素等营养，含氮、磷、钾三种元素的两种或以上的物质可作复合肥分析；
（3）根据氢氧化钙属于碱及其俗称分析；
（4）根据分子间存在间隔，氢气燃烧生成水分析。
（1）棉花属于天然材料；
（2）水果中富含水、糖类和维生素等营养物质；
硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（4）氢气压缩为液氢的过程中，由气态变为液体，分子间间隔变小，故发生变化的是分子间的间隔；
液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
13．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。化学兴趣小组的同学围绕“水”展开了综合性学习活动。
（1）同学们走进城市自来水厂，了解到自来水的净化过程如图1所示，其中常用的絮凝剂是　 　，能除去水中色素和异味的是　 　池。
（2）图2为同学们利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉设计的简易净水器，其中石英砂通常填充在区域的　 　（填“A”、“B”或“C”）处。
（3）小组同学用图3装置进行电解水实验探究水的组成，接通电源前他们向水中加入少量硫酸钠溶液，作用是　 　。一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，负极一端与正极一端产生气体的体积比为　 　，通过实验可以知道水是由　 　组成的。
【答案】（1）明矾；活性炭吸附
（2）B
（3）增强水的导电性；2：1；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；溶液的导电性及其原理分析；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）自来水的净化过程中常用的絮凝剂是明矾明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味，故能除去水中色素和异味的是活性炭吸附池；
（2）在简易净水器中，小卵石颗粒较大，应放在最上层，先除去较大颗粒杂质；石英砂颗粒较小，放在中间，进一步除去较小颗粒杂质；活性炭主要用于吸附色素和异味，放在下层；蓬松棉用于防止活性炭等进入水中，所以石英砂应填充在B区域；
（3）进行电解水实验探究水的组成，由于纯水的导电性很弱，接通电源前他们向水中加入少量硫酸钠溶液，作用是增强水的导电性；
一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，负极产生氢气，正极产生氧气，则负极一端与正极一端产生气体的体积比为2：1；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则通过实验可以知道水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据明矾的吸附沉降作用，活性炭吸附性分析；
（2）根据在简易净水器中过滤层由上到下颗粒由大到小分析；
（3）根据纯水导电性弱，电解水正氧负氢，氧一氢二，化学变化前后元素种类不变分析。
（1）自来水的净化过程中常用的絮凝剂是明矾明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味，故能除去水中色素和异味的是活性炭吸附池；
（2）在简易净水器中，小卵石颗粒较大，应放在最上层，先除去较大颗粒杂质；石英砂颗粒较小，放在中间，进一步除去较小颗粒杂质；活性炭主要用于吸附色素和异味，放在下层；蓬松棉用于防止活性炭等进入水中，所以石英砂应填充在B区域；
（3）进行电解水实验探究水的组成，由于纯水的导电性很弱，接通电源前他们向水中加入少量硫酸钠溶液，作用是增强水的导电性；
一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，负极产生氢气，正极产生氧气，则负极一端与正极一端产生气体的体积比为2：1；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则通过实验可以知道水是由氢元素和氧元素组成的。
14．图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液。
（1）温度为时，溶解度相等的物质是　 　。
（2）图Ⅱ中，　 　（填图中字母序号）溶液为不饱和溶液。
（3）时，溶解度最大的是　 　。
（4）将下等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温至，析出晶体最多的是　 　。
（5）若甲溶液中混有少量乙，则常用　 　的方法提纯甲。
（6）将的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数最小的是　 　溶液。
【答案】（1）甲、乙
（2）A、C
（3）丙
（4）甲
（5）降温结晶
（6）丙
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）甲乙的溶解度曲线在时相交于一点，则温度为时，溶解度相等的物质是甲乙；
（2）t2℃时甲的溶解度是28g，即在该温度下，100g水中最多溶解28g甲，达到饱和状态；
t3℃时甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，达到饱和状态；
A温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g＜28g，属于不饱和溶液；
B温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g=28g，恰好饱和；
C温度为t3℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g+14g=42g＜50g，属于不饱和溶液；
故图Ⅱ中，A、C溶液为不饱和溶液；
（3）时，溶解度关系为丙＞乙＞甲，则溶解度最大的是丙；
（4）将下等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温至，丙的溶解度增大，不会析出晶体，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体最多的是甲；
（5）甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲溶液中混有少量乙，则常用降温结晶的方法提纯甲；
（6）t2℃的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是甲=乙＞丙，所以在该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是甲=乙＞丙；将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至t3℃，甲和乙的溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变还是甲=乙，丙升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以丙的溶质质量分数还是最小，所以升温后，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙，故所得溶液的溶质质量分数最小的是丙溶液。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）甲乙的溶解度曲线在时相交于一点，则温度为时，溶解度相等的物质是甲乙；
（2）t2℃时甲的溶解度是28g，即在该温度下，100g水中最多溶解28g甲，达到饱和状态；
t3℃时甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，达到饱和状态；
A温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g＜28g，属于不饱和溶液；
B温度为t2℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g=28g，恰好饱和；
C温度为t3℃，溶剂水的质量为100g，加入甲的质量为14g+14g+14g=42g＜50g，属于不饱和溶液；
故图Ⅱ中，A、C溶液为不饱和溶液；
（3）时，溶解度关系为丙＞乙＞甲，则溶解度最大的是丙；
（4）将下等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温至，丙的溶解度增大，不会析出晶体，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体最多的是甲；
（5）甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲溶液中混有少量乙，则常用降温结晶的方法提纯甲；
（6）t2℃的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是甲=乙＞丙，所以在该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是甲=乙＞丙；将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至t3℃，甲和乙的溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变还是甲=乙，丙升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以丙的溶质质量分数还是最小，所以升温后，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙，故所得溶液的溶质质量分数最小的是丙溶液。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分）
15．化学是以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称：　 　。
（2）图A为加热高锰酸钾制取氧气的装置，发生反应的化学方程式为　 　，试管口放一团棉花的作用是　 　。选用E装置收集氧气，收集完毕停止加热时，正确的操作顺序是　 　。
（3）用图B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　，应选用的收集装置为　 　，验满的操作是　 　。
（4）图B装置还可用于实验室制取氢气，收集氢气时可选用装置　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；防止加热时固体粉末进入导管；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）；C；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）D
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
选用E装置通过排水法收集氧气，收集完毕停止加热时，正确的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
（3）B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C；验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）氢气密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析。
（3）根据二氧化碳制取原理、二氧化碳的密度比空气大能溶于水，向上排空气法收集二氧化碳验满时用燃着木条放瓶口处检验分析；
（4）根据氢气的密度和溶解性确定收集方法分析。
（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
选用E装置通过排水法收集氧气，收集完毕停止加热时，正确的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
（3）B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C；验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）氢气密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E。
16．金属材料的应用助力中国航天飞速发展。化学兴趣小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。
任务一：认识金属材料
（1）“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，铝锂合金的优点有　 　（写出一点）。
任务二：探究金属的性质
小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 铝丝无明显变化
Ⅱ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 ______ ______
请根据上述实验回答相关问题：
（2）用砂纸打磨铝丝的目的是　 　。
（3）请你将实验Ⅱ的相关内容补充完整。
实验现象：　 　；
实验结论：　 　。
（4）实验Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。
任务三：提取金属资源
（5）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是　 　变化。
任务四：保护金属资源
（6）防止金属腐蚀是科学研究和技术领域中的重大问题，请你写出一条保护金属资源的有效途径：　 　。
【答案】强度高、硬度大、耐腐蚀性能强等（合理即可）；除去表面的氧化膜；铝丝表面附着一层红色物质；Al＞Cu；；物理；防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金比其组成中纯金属的硬度大、强度高、抗腐蚀性能强，故“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，铝锂合金的优点有强度高、硬度大、耐腐蚀性能强等（合理即可）；
（2）铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，打磨可去除氧化膜，使铝与溶液直接接触，确保反应进行，故用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的氧化膜；
（3）实验Ⅱ：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面附着一层红色物质，说明Al＞Cu；
（4）实验Ⅱ中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为；
（5）“淘金”过程受通过物理方法（如密度差异）分离沙子和金，无新物质生成，属于物理变化；
（6）保护金属资源的有效途径有很多，防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等（合理即可）。
【分析】（1）根据合金比其组成中纯金属的硬度大、强度高、抗腐蚀性能强分析；
（2）根据铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析；
（4）根据铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析；
（5）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（6）根据防止金属锈蚀、找替代产品、废金属回收利用等可保护金属资源分析。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17．在老师的指导下，同学们取10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，如图为计算机描绘出的整个实验过程中溶液pH的变化图像。
据图回答下列问题：
（1）b点时溶液呈　 　性。
（2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）酸
（2）解：根据图示，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为10g，
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
解得x=8%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH＜7，显酸性；
【分析】（1）根据图示中b点对应溶液的pH判断其酸碱性分析；
（2）根据反应的硫酸质量（稀硫酸中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH＜7，显酸性；
（2）见答案。
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