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临湘六中国栋班第二次模拟考试（化学答案）
第一部分：选择题（共 42 分）（1-14 题，每题 3 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D D C C A C D D D D B B B
15. （1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤①④③② 使 D和 C的液面相平 （3） D
a b
（4） ×100% （5） 偏小
a
16.参考答案及评分细则：
（1）右 （2）左 （3）a 防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使
胶塞弹出 (4)CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O。(5)放出 增大
（6）瓶子变瘪（或倒吸） 物理
17.（1) 对照 (或“对比”)
(2) 不同催化剂的催化效果不同 (2 分，强调“不同”)
（3）有气泡产生 （4）好
（5）产物无污染（或“操作简便”、“无需加热”）
(6) 使用较低浓度的 H2O2溶液 (或“通过分液漏斗缓慢滴加 H2O2溶液”)
18. 参考答案及评分细则：
(1) 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑ + 4H2O (2 分，化学式
正确 1分，配平 1分)
(2) 除去（或“置换出”）溶液中的 Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2
分，用其他可溶性铜盐表示也可)
(3) ① 过滤 ② 蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分，答全得分) Li2CO3的溶解度随温
度升高而减小，降温可使其结晶析出 (答出“溶解度随温度升高而减小”即得分)
(4) 计算过程：正极材料中 LiCoO2质量=10kg × 90% = 9kg (1 分)
设理论上得到 Co(OH)2的质量为 x。
2LiCoO2 ~ 2Co(OH)2
2×98 2×93
9kg x
(2×98)/(2×93) = 9kg / x (或 98/93 = 9kg / x) (1 分)
解得 x ≈ 8.54kg (1 分)
答：理论上可得到 Co(OH)2约 8.54kg。临湘六中国栋班第二次模拟考试（化学）
本试卷共 100分，考试时间物理、化学合堂共 120 分钟.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Co-59 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108
第一部分：选择题（每小题 3分，共 42 分）
一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项
符合题意）
1.在 CO、HCOOH、OHC-COOH 的混合物中，氢元素的质量分数为 y，则 C元素的质
量分数为( ）
3 6(1 y) 3 1 y
(1 9 y) (1 6 y)
A． 7 B． 7 C． 7 D． 7
+2. 在 Na2SO 、NaCl、NaOH 的混合溶液中，含有 Na 、SO4 、OH 、Cl ，已
知其中 Na 、SO4 、OH 的个数比为 8:1:2，则溶液中 SO 、Cl 个数比
为（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
3.M、N 两种固体的溶解度曲线如图甲所示。40℃时，将等质量的 M、N两种固体，
分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到 20℃时，现
象如图丙。下列说法正确的是（ ）
A.烧杯 a中加入的固体为 N
B.40℃时烧杯 a中溶液一定是饱和溶液
C.40℃时烧杯 b和 20℃时烧杯 b中溶质质量不相等
D.40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等
4.如图为 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解
度曲线。下列相关说法正确的是（ ）
A. a、b、c 溶解度大小为 a>b>c
B. t ℃时，50g a 放入 50g 水中充分搅拌可得溶液
100g
C. a 中含少量 b 时，可采用降温结晶的办法提纯 a
D. t ℃时 a、b、c三物质的饱和溶液降温至 t ℃，所
得溶液中溶质质量分数大小关系为 b>a=c
5.我国科学家成功实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中一步关键反应的微观
示意图如下。下列说法正确的是（ ）
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A.反应前后分子总数不变
B.反应前后各元素化合价均不变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3
D.该反应为置换反应
6.为鉴定一包混合固体粉末（可能含 CaCO 、CuO、Fe2O 中的几种），对该固
体进行充分高温加热并设计流程（假设下列反应均恰好完全进行），并巨鹿实验
现象。得出的正确结论是（ ）
① 可燃性气体 W 是氢气 ② 固体混合物中可能含有 CaCO
③ 固体混合物肯定含有 Fe O ④ 固体混合物可能含有 CuO
⑤ 残余物 Z 中肯定含有 C ⑥ 浅绿色溶液中溶质只有一种
A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①③⑥
7.下列图象表示的对应关系正确的是( )
A.向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体
B.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃,充分反应
C.向一定量的稀硫酸中不断加水
D.向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入
等质量分数且足量的稀盐酸
8.如图所示为元素的化合价与物质类别的“价—
类”二维图，下列相关说法不正确的是（ ）
A. A 点对应的物质类别是单质
B. B 点对应物质的化学式为 FeO
C. 某化合物的化学式为 FeSO ，它对应的点为 C
D. 由 E点对应的物质发生反应生成F点对应的物
质的化学方程式可以是： FeCl + 3NaOH = Fe(OH) ↓ + 3NaCl
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9.将一定质量的锌粉加入含有 AgNO 和 Cu(NO ) 的混合溶液中，充分反应后
过滤。下列分析错误的是（ ）
A.若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 Ag 和 Cu
B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu
C.若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有 Zn 和 Cu
D.反应后所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
10.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至约 800℃，得
到一种外观似金子的黄铜（铜锌合金）。下列有关说法错误的是（ ）
A.ZnCO 加热分解属于分解反应
B.该过程涉及了碳的还原性
C.所得黄铜的硬度比纯铜大
D.该过程中所有元素化合价均发生改变
11.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具
有如图所示关系。“—”表示连接的两种物质能反应，“→”
表示物质转化的方向，下列推断错误的是( )
A．若甲是 HCl，则丁可能是 CaCl2
B．若甲是 HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是 Ca(OH)2，则丁可能是 NaOH
D．若甲是 Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸
12.小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图
所示的类价二维图。下列认识不正确的是( )
A.甲的水溶液可用于金属表面除锈
B.乙的化学式为 Cl2O
C.a 处物质类别是酸
D.丙物质可以是一种生活中常见的调味剂
13.某 NaOH 固体久置于空气中，可能变质为 Na CO 。为证明其已部分变质，
下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.取样，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡
B.取样，加水溶解，滴加足量 BaCl 溶液，静置后在上层清液中滴加酚酞试液
C.取样，加水溶解，滴加少量澄清石灰水，观察是否产生沉淀
D.取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡
14.某固体由 Ba 、Cu 、Na 、Cl 、CO 、SO 中的几种离子构成，取一定
质量的该固体样品，进行如下实验：
①溶于水得无色透明溶液，加足量 BaCl 溶液，得到 3g白色沉淀和滤液；
②沉淀中加过量稀硝酸，仍有 2g白色沉淀；
③滤液中加 AgNO 溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A.Ba 、Cl 、SO B.Na 、CO 、SO
C.Ba 、CO 、Cl D.Cu 、CO 、SO
第二部分：非选择题（共 58 分）
15.（12 分，每空 2分）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质
量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ；
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（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药
品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的
操作还有：①记录 C的液面位置；②将 B中剩余
固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待 B中不再有
气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置；
④由 A向 B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述
再进行的操作的顺序是（填序号）；记录 C的液
面位置时，除视线平视外，还应 ；
（3）若实验用锌铜合金的质量为 ag，与酸
充分反应后，测得氢气体积为 VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的
一个数据是_______(填序号）；
A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
（4）若实验用锌铜合金的质量为 ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质
量为 bg，则锌的质量分数为 ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
16. （18 分，每空 2分）创新是引领新时代发展的第一动力，也是我们的不懈追
求。如图是同学们在化学实验创新大赛中的作品：
（1）图甲装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向 ______
（填“左”或“右”）移动。
（2）图乙实验过程中观察到的现象是 U形管中 ______（填“左”或“右”）侧
液面下降。
（3）如图丙广口瓶中的两个青霉素小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，青霉素
瓶上方对应的胶头滴管中一个吸有水，另一个吸有浓硫酸。青霉素瓶 ______（填
“a”或“b”）对应的实验会有大量液滴飞溅的现象；橡胶塞上还安装了一根玻
璃导管，其目的是 。
（4）图甲实验中，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明香烟烟气中含有某种气体，
该反应的化学方程式为 。
（5）图乙实验中，U 形管中红墨水液面发生变化的原因是：氧化钙与水反应
______（填“放出”或“吸收”）大量热，使瓶内气体温度升高，气压 ______
（填“增大”或“减小”）。
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（6）已知浓硫酸稀释时会放出大量热，而硝酸铵（NH NO ）固体溶于水时会
吸收热量。若在图丙装置中进行硝酸铵溶于水的实验，并拆除玻璃导管，可能造
成的后果是 ______，从能量变化角度分析，这两个过程都属于 ______ 变化（填
“物理”或“化学”）。
17.（12 分，每空 2分）兴趣小组对影响过氧化氢（H2O2）溶液分解速率的因素
进行探究。
【查阅资料】 H2O2分解的反应为：2H2O2=2H2O+O ↑。
实验一：探究催化剂种类的影响
在室温下，取 10mL10%的 H2O2溶液，分别加入等质量的不同催化剂，测定收集
50mLO 所需时间。
实验编号 催化剂种类 时间/s
① 无 >300
② MnO 粉末 30
③ FeCl 溶液 45
④ 新鲜猪肝（含过氧化氢酶） 20
(1) 实验①的作用是。
(2)对比实验②③④，可得出结论：在相同条件下， 。
实验二：比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果
【实验方案】用如图 1所示的装置进行了两次实验在试管中分别加入等质量的氧
化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的 3m 工 5%的过氧化氢溶液注入试管中，
利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图 2所示。
【实验现象】
（3)将过氧化氢溶液注入试管后，试管中观察到 ，活塞向右移动。
【解释与结论】
（4）通过图 2能得出的结论是:对过氧化氢分解的催化效果而言，二氧化锰比氧
化铜催化效果 (填“好”或“不好”）。
【反思与应用】
(5)实验室用 H2O2制取氧气，与用高锰酸钾制取氧气相比，其优点是______（写
一条）。
(6)根据以上探究，在实验室用 H2O2溶液制取氧气时，为了获得平稳的氧气流，
可以采取的措施是 。
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18. （16 分，每空 2分，第 5 小题 4分）钴酸锂（LiCoO ）是常见手机锂电池
的正极材料。回收废旧电池中的钴和锂的工艺流程如下图所示：
已知：
①LiCoO 难溶于水，在酸和 H2O 作用下，Co 元素以 Co 形式进入溶液。
②Co(OH) 难溶于水，其溶解度随温度升高而减小。
③Li2CO 的溶解度随温度升高而减小。
请回答：
(1)“酸浸”过程中，H2O2的作用是将 Co 还原为 Co ，该过程还生成一种可
使带火星木条复燃的气体。写出酸浸时发生的主要反应化学方程式：
________________________。
(2)“除杂”是为了除去滤液中的铁、铝、铜等杂质金属离子。通常先加入适量
Na2CO 调节 pH，使 Fe 和 Al 转化为氢氧化物沉淀除去，再加入活性炭吸附
除去可能存在的有机杂质。过滤后，向滤液中加入足量铁粉，目的是______，反
应的化学方程式为 （任写一个）。
(3)从除杂后的滤液中获得 Co(OH) 和 Li2CO 。
①获得 Co(OH) ：向滤液中加入 NaOH 溶液，将 Co 转化为 Co(OH) 沉淀。为
了得到较纯净的 Co(OH) ，应采用的分离方法是______、洗涤、干燥。
②获得 Li2CO ：将沉淀 Co(OH) 出去后的溶液______（填操作名称），即可得
到 Li2CO 晶体，原因是______。
(4)若回收 10kg 含钴酸锂（LiCoO ）90%的正极材料，理论上可得到 Co(OH)
的质量是多少？请写出计算过程。（已知：LiCoO 的相对分子质量为 98，Co(OH)2
的相对分子质量为 93）
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