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河北省唐山市龙华中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷及
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
1．下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是
A．竹制笔杆 B．烧炭集烟 C．纸浆晾干 D．磨石成砚
2．2025年9月28日我市空气质量报告如图所示，污染指数下列说法不正确的是
A．PM10、PM2.5可以引起雾霾 B．SO2、NO2可以引起酸雨
C．这一天的主要污染物是CO D．O3也会造成污染，故需监测
3．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
4．“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列说法正确的是
A．保护水源，禁止使用化肥、农药
B．淡水资源十分丰富，可随意使用
C．工业废渣、废液可任意排放到河流中
D．校园绿化浇水使用喷灌、滴灌技术
5．稀土有“工业的维生素”的美誉，稀土元素中的钪是种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A．钪为金属元素 B．钪原子的质子数为21
C．钪的相对原子质量为 D．钪原子结构示意图中的值为2
6．“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．活性炭可吸附除去色素和异味
B．抗菌球起到杀菌消毒的作用
C．“生命吸管”得到的是纯净的水
D．“生命吸管”不能用于海上应急自制饮用水
7．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是（　　）
A．2C表示2个碳元素
B．该反应有两种氧化物
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是
A．X的值为11
B．该反应属于分解反应
C．W由碳、氢、氧三种元素组成
D．反应中和的质量之比为
9．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．发现家中天然气泄漏时，立即打电话报警
B．使用稀硫酸进行实验时，要佩戴橡胶手套
C．厨房炒菜时，油锅着火，立即用冷水浇灭
D．使用酒精灯时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精
10．在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是
A．开始燃烧放热，升到上方隔绝氧气，长蜡烛先熄灭
B．长蜡烛熄灭后降温，降到下方隔绝氧气，短蜡烛熄灭
C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭
D．热的的密度可能比冷的的密度小
二、非选择题（本大题共8小题，共80分）
11．“几度秋意浓，最是稻花香”。“稻田画”是农艺与创意的浪漫相遇，驻足俯瞰，微风轻抚，稻香漫舞，带来秋日的浪漫，令人流连忘返。请回答以下问题：
（1）用稻米制作的米糕味道清香淡雅，其中含有钙、钠、磷、铁等，易于消化和吸收，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）炒米泡水喝是传统的一种食疗方法。大米在炒制的过程能闻到浓浓的米香，这说明微观粒子在　 　。泡制时可用茶漏将炒米茶和水分离，该做法与实验室的　 　操作原理相似。
（3）将桂花、糯米、水加入酒曲发酵酿酒，这个过程发生的是　 　（选字母填：A“缓慢氧化”或B“剧烈氧化”）。
12．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出金属铝的元素符号　 　，普通玻璃中所含钠离子的符号是　 　。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。中国古代绘画常用朱砂（HgS）作红色颜料，西方曾用铅丹（）作红色颜料。则中铅元素的化合价为　 　。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质　 　。
13．以史为鉴，开创未来，某校兴趣小组的同学们沿着先人足迹，进行一系列探究。
（1）甲小组同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在15 mL刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线　 　mL处；将注射器Ⅰ接上针头，移向燃着的木条火焰处，缓缓推动活塞，观察到的现象是　 　。此实验说明水是由　 　组成的。
（2）同学们通过查阅资料得知超氧化钾（）为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了下图所示的氧自救呼吸器。反应原理为，则X的化学式为　 　；该氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂　 　（填颜色变化）时，则基本失效。
14．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图：
请你回答下列问题：
（1）在该反应中保持物质化学性质的微观粒子是　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）该反应中使用催化剂的目的是　 　反应速率。
（3）此反应生成的单质是　 　（写出其化学式）。
（4）写出此反应的化学方程式是　 　。
（5）氯气的用途很广泛，但氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，因此在使用时可采取的防护安全措施有　 　。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，将G放入D中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，箭头指向的为生成物质，回答有关问题：
（1）D是　 　；F是　 　。（填化学式）
（2）反应③的化学方程式是　 　，集气瓶事先留有少量水，目的是　 　。
（3）写出物质D的用途：　 　（一条即可）。
16．实验是化学学习中行之有效的方法。根据下图所示实验回答下列问题。
（1）图1所示为探究燃烧条件的实验。要验证可燃物燃烧需要与O2接触的操作是　 　；乙与丙进行对照，说明燃烧需满足的条件是　 　。
（2）图2所示装置模拟氢氧焰实验。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　；关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，观察到铁丝网能剧烈燃烧，　 　，放热，生成一种黑色固体；由此说明影响燃烧剧烈程度的因素是　 　。
17．法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献，其中对空气组成的研究、质量守恒定律的发现都具有重大意义。拉瓦锡被称为“近代化学之父”。
Ⅰ.【空气组成的研究】
（1）1774年，拉瓦锡用图A装置把少量汞放在密闭容器中连续加热，最终得到氧化汞粉末；他又把氧化汞加强热得到了氧气，定量研究了空气的成分。氧化汞受热分解的微观示意图如图B，该反应中没有发生变化的具体微粒是　 　。
（2）沿着科学家的足迹，化学兴趣小组同学们用图2装置测定空气中氧气含量。实验时，止水夹的最佳打开时间是　 　（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）。
（3）氧气是人类赖以生存的非常重要的气体。同学们学习并在实验室制取氧气。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；高锰酸钾制取氧气应选用下列装置中的　 　；在实际操作中发生装置需要特别改动的是　 　。
Ⅱ.【验证质量守恒定律】
拉瓦锡从实验的角度验证并总结了质量守恒定律，将化学从定性转向定量的研究。某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。
（4）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是　 　。
（5）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果　 　（填“有”或“没有”）影响。
18．我国长征八号遥感运载火箭在2025年3月发射成功。该火箭的二级主动力以液氢为燃料，要使1吨液氢完全反应理论上需要多少氧气？（要求保留有必要的化学方程式和计算步骤！）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 竹制笔杆，只是形状变化，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 烧炭集烟，包含物质的燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 纸浆晾干，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 磨石成砚，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、PM10、PM2.5是雾霾的主要成因，可引起雾霾，A 正确。
B、SO2、NO2排放到空气中，与水反应生成酸性物质，可引起酸雨，B 正确。
C、由污染指数可知，O3的污染指数为124，数值最大，是这一天的主要污染物，而非CO，C 错误。
D、O3会对人体健康和环境造成污染，故需监测，D 正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据雾霾的主要成因（可吸入颗粒物）解答；
B、根据酸雨的形成原因（酸性气体SO2、NO2）解答；
C、根据污染指数与污染物的关系（污染指数越大，污染越严重）解答；
D、根据空气污染物的种类（包括O3）解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：倾倒液体时，瓶塞应倒放，且量筒应倾斜，此操作错误。
B：滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在量筒上方，不能伸入量筒内，此操作错误。
C：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，且应用外焰加热，此操作错误。
D：熄灭酒精灯用灯帽盖灭，操作正确。所以选D。
【分析】依据化学实验基本操作规范，逐一分析各选项操作。
4．【答案】D
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、保护水源应合理使用化肥、农药，而非禁止使用（禁止使用会导致农作物减产），选项A不符合题意；
B、地球上淡水资源仅占总水量的2.53%，储量有限，不能随意使用，需节约用水，选项B不符合题意；
C、工业废渣、废液中含有有害物质，任意排放会污染河流、破坏水资源，应处理达标后排放，选项C不符合题意；
D、校园绿化浇水使用喷灌、滴灌技术，可减少水资源浪费，符合节约用水的要求，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源保护的合理措施（合理使用化肥农药）解答；
B、根据淡水资源的储量特点（有限性）解答；
C、根据工业废水的处理要求（处理达标后排放）解答；
D、根据节约用水的具体方法（喷灌、滴灌）解答。
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钪是“金字旁”的汉字，因此钪属于金属元素，该正确，不符合题意；
B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，钪原子的质子数为21，该说法正确，不符合题意；
C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据钪的元素信息示意图，钪的相对原子质量是44.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误，符合题意；
D、原子的质子数等于核外电子数，根据钪的原子结构示意图，有，解得x=2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子量，中间的汉字表示元素名称，在原子中，质子数等于电子数来解答。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素及异味，说法正确，不符合题意；
B、抗菌球起到杀菌消毒的作用，说法正确，不符合题意；
C、经“生命吸管”得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯净的水，说法错误，符合题意；
D、海水含有大量盐分等可溶性物质，“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐等物质，不能将海水制成可饮用的淡水，所以不能用于海上应急自制饮用水，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
B、根据抗菌球的功能（杀菌消毒）解答；
C、根据纯净物的判断标准（只含一种物质，无可溶性杂质）解答；
D、根据海水淡化的要求（除去盐类，“生命吸管”无此功能）解答。
7．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素只讲种类不讲个数，2C表示2个碳原子，该说法错误，不符合题意；
B、SiO2由Si和O两种元素组成，CO由C和O两种元素组成，两物质均属于氧化物，该说说法正确，不符合题意；
C、化合物中正负价的代数和为0，在SiO2中Si为+4价，Si在单质中为0价，Si由+4价降为0价，该说法错误，不符合题意；
D、在该反应方程式中已知参加反应的C和SiO2的质量比为：[2×(12×1)]∶[1×(28×1+16×2)]=2∶5，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素是质子数相同的一类原子的总称，元素只讲种类、不讲个数来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中的元素的化合价为0价来解答；
D、根据化学方程式的含义中各物质之间的质量关系来解答。
8．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后，W的质量减少了8g-0g=8g，故W是反应物，参加反应的W的质量为8g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气质量为20g-8g=12g；水是生成物，生成水的质量为10g-1g=9g，由质量守恒定律，二氧化碳是生成物，且生成的二氧化碳为12g+8g-9g=11g。
A、由质量守恒定律，X的数值为11g，故选项说法错误；
B、该反应的反应物是W和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误；
C、11g二氧化碳中含有碳元素的质量为：，9g水中含有氢元素的质量为：，所含碳、氢元素的质量和=3g+1g=4g，4g小于8g，该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确；
D、由分析可知，反应中和的质量之比为，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（反应前后总质量不变）计算X的值解答；
B、根据分解反应的定义（一种反应物生成多种生成物）解答；
C、根据质量守恒定律的元素守恒（生成物元素种类等于反应物元素种类）解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比（需明确反应数据）解答。
9．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、家中天然气泄漏时，不能立即打电话报警（打电话产生的电火花可能引燃天然气，引发爆炸），应先关闭阀门、开窗通风，选项A不符合题意；
B、稀硫酸具有腐蚀性，使用时佩戴橡胶手套可防止腐蚀皮肤，符合安全要求，选项B符合题意；
C、厨房油锅着火时，不能用冷水浇灭（冷水会使油滴飞溅，扩大火势），应立即用锅盖盖灭（隔绝氧气），选项C不符合题意；
D、使用酒精灯时，不能向燃着的酒精灯内添加酒精（易引发火灾），选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃性气体泄漏的处理方法（严禁明火、电火花）解答；
B、根据腐蚀性药品的使用防护（佩戴手套）解答；
C、根据油锅着火的灭火原理（隔绝氧气，而非降温）解答；
D、根据酒精灯的使用规范（禁止向燃着的酒精灯加酒精）解答。
10．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、长蜡烛先熄灭，是因为燃烧放热，生成的二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，说法正确，不符合题意；
B、长蜡烛熄灭后，温度降低，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，说法错误，符合题意；
D、的密度比同温时的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明受热后密度可能比冷的小，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对气体密度的影响（受热膨胀，密度减小）解答；
B、根据温度降低对气体密度的影响（冷却收缩，密度增大）解答；
C、根据燃烧的条件（氧气浓度需达到最低限度）解答；
D、根据气体密度与温度的关系（温度越高，密度越小）解答。
11．【答案】（1）元素
（2）不断运动；过滤
（3）A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）食品中提到的钙、磷、铁、钾等均指元素，元素是组成物质的基本成分，这些成分以化合物的形式存在于食物中，而非以单质或原子、分子的形式存在；
（2）炒米时闻到香味，说明分子在不断运动；茶漏分离固体（炒米）和液体（水），原理与实验室的过滤操作相同，过滤用于分离不溶性固体与液体；
（3）酿酒是粮食中的糖类在酒曲催化下与氧气发生缓慢氧化，生成酒精和二氧化碳，缓慢氧化反应速率慢，放热不明显。
【分析】（1）根据元素的宏观意义（表示物质的组成成分）解答；
（2）根据分子的基本性质（不断运动）和过滤操作的原理（分离固体和液体）解答；
（3）根据氧化反应的分类（缓慢氧化：速率慢、无明显发光发热；剧烈氧化：燃烧等）解答。
（1）食品中提到的钙、磷、铁、钾等均指元素，元素是组成物质的基本成分，这些成分以化合物的形式存在于食物中，而非以单质或原子、分子的形式存在；
（2）炒米时闻到香味，说明分子在不断运动；茶漏分离固体（炒米）和液体（水），原理与实验室的过滤操作相同，过滤用于分离不溶性固体与液体；
（3）酿酒是粮食中的糖类在酒曲催化下与氧气发生缓慢氧化，生成酒精和二氧化碳，缓慢氧化反应速率慢，放热不明显。
12．【答案】（1）Al；Na+
（2）+4；不活泼
【知识点】空气的组成；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属铝的元素符号为Al；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na+。
（2）在PbO2中，氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4；氮气化学性质不活泼，常用作保护气。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则和离子符号的书写规则解答；
（2）根据化合价的计算方法（化合物中各元素正负化合价代数和为0）和氮气的化学性质（稳定性）解答。
（1）金属铝的元素符号为Al；
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na+。
（2）在PbO2中，氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4；
氮气化学性质不活泼，常用作保护气。
13．【答案】（1）7.5；木条燃烧更旺；氢元素和氧元素
（2）KOH；由黄色变为白色
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。注射器 Ⅱ 连接负极，产生氢气15mL，则注射器 Ⅰ（正极）产生氧气的体积为7.5mL；注射器 Ⅰ 连接正极，产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，反应前K、O、H的个数分别是4、10、4，反应后除4X外K、O、H的个数分别是0、6、0，则4X含有4个K、4个O、4个H，X含有1个K、1个O、1个H，X的化学式为KOH。超氧化钾（KO2）为黄色固体，反应后生成的固体为白色，因此当观察到生氧剂由黄色变为白色时，基本失效。
【分析】（1）根据电解水实验的现象（氢气和氧气体积比2：1）、氢气的性质（可燃性）和实验结论（水的元素组成）解答；
（2）根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）推断化学式，结合物质的颜色（KO2黄色、KOH白色）解答。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。注射器 Ⅱ 连接负极，产生氢气15mL，则注射器 Ⅰ（正极）产生氧气的体积为7.5mL；
注射器 Ⅰ 连接正极，产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，反应前K、O、H的个数分别是4、10、4，反应后除4X外K、O、H的个数分别是0、6、0，则4X含有4个K、4个O、4个H，X含有1个K、1个O、1个H，X的化学式为KOH。
超氧化钾（KO2）为黄色固体，反应后生成的固体为白色，因此当观察到生氧剂由黄色变为白色时，基本失效。
14．【答案】（1）分子
（2）加快
（3）Cl2
（4）
（5）佩戴防毒面具、保持环境通风
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该反应中物质均由分子构成，故保持物质化学性质的微观粒子是分子。
（2）催化剂的作用是改变化学反应速率。在该反应中，使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，此反应生成的单质是氯气，化学式为Cl2。
（4）根据微观示意图，氯化氢（HCl）和氧气（O2）在一定条件下反应生成氯气（Cl2）和水（H2O），化学方程式为。
（5）氯气有毒，使用时可采取佩戴防毒面具、保持环境通风等安全防护措施。
【分析】（1）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小微粒，针对由分子构成的物质）解答；
（2）根据催化剂的作用（改变化学反应速率）解答；
（3）根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式解答；
（5）根据有毒气体的防护方法（阻断侵入途径）解答。
（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该反应中物质均由分子构成，故保持物质化学性质的微观粒子是分子。
（2）催化剂的作用是改变化学反应速率。在该反应中，使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，此反应生成的单质是氯气，化学式为Cl2。
（4）根据微观示意图，氯化氢（HCl）和氧气（O2）在一定条件下反应生成氯气（Cl2）和水（H2O），化学方程式为。
（5）氯气有毒，使用时可采取佩戴防毒面具、保持环境通风等安全防护措施。
15．【答案】（1）O2；H2O
（2）；吸收二氧化硫，防止空气污染
（3）供给呼吸（合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，A能反应生成B、C、D，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，则A是高锰酸钾，B是二氧化锰；将G放入D中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体H，则G是硫，D是氧气，H是二氧化硫，那么C是锰酸钾；E为无色液体，E能在B（二氧化锰）的作用下反应生成D（氧气）和F，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，则E是过氧化氢，F是水。
（1）D是氧气（O2），F是水（H2O）。
（2）反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；二氧化硫有毒，集气瓶事先留有少量水，目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（3）物质D是氧气，其用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜水）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊）等。
【分析】（1）根据物质的特征性质（暗紫色固体、黑色固体、蓝紫色火焰等）进行物质推断解答；
（2）根据硫燃烧的化学方程式书写和实验注意事项（吸收有毒气体）解答；
（3）根据氧气的用途（供给呼吸、支持燃烧）解答。
（1）根据分析，D是氧气（O2），F是水（H2O）。
（2）反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
二氧化硫有毒，集气瓶事先留有少量水，目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（3）物质D是氧气，其用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜水）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊）等。
16．【答案】（1）打开活塞将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中；温度达到着火点以上
（2）验纯；火星四射；氧气浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）要验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可进行的操作是：打开活塞将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，甲中就会产生氧气，观察到丙中热水里原本不燃烧的白磷(丙中白磷温度80℃，达到白磷着火点)通入氧气后燃烧，验证了燃烧需要与氧气接触；乙中白磷温度是20℃，不燃烧，丙中白磷温度是80℃，燃烧，乙与丙进行对照，说明燃烧需满足的条件是温度达到着火点以上；
（2）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度；打开弹簧夹K，通入氧气，氢气在氧气中燃烧更剧烈，观察到铁丝网剧烈燃烧、火星四射，放热，生成一种黑色固体；通入氧气前，铁丝网只发红，不熔断，通入氧气后，氢气在氧气中剧烈燃烧，铁丝网剧烈燃烧，由此说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
【分析】（1）根据燃烧条件的探究方法（控制变量法，变量为O2接触、温度）解答；
（2）根据氢气的安全使用要求（点燃前验纯）、铁丝燃烧的现象和燃烧剧烈程度的影响因素（氧气浓度）解答。
（1）要验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可进行的操作是：打开活塞将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，甲中就会产生氧气，观察到丙中热水里原本不燃烧的白磷(丙中白磷温度80℃，达到白磷着火点)通入氧气后燃烧，验证了燃烧需要与氧气接触；乙中白磷温度是20℃，不燃烧，丙中白磷温度是80℃，燃烧，乙与丙进行对照，说明燃烧需满足的条件是温度达到着火点以上；
（2）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度；
打开弹簧夹K，通入氧气，氢气在氧气中燃烧更剧烈，观察到铁丝网剧烈燃烧、火星四射，放热，生成一种黑色固体；
通入氧气前，铁丝网只发红，不熔断，通入氧气后，氢气在氧气中剧烈燃烧，铁丝网剧烈燃烧，由此说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
17．【答案】汞原子、氧原子；冷却至室温；；AC；在试管口放一团棉花；质量守恒定律只适用于化学变化，乙中酒精和水混合是物理变化；没有
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）化学变化中原子是最小粒子，氧化汞受热分解的反应中，汞原子和氧原子没有发生变化。
（2）若反应刚结束就打开止水夹，装置内温度较高，压强较大，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，实验结果不准确。因此需冷却到室温时打开止水夹。
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应属于固体加热型，发生装置选A，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可选C（排水法）或D（向上排空气法）；为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。
（4）质量守恒定律只适用于化学变化，乙中酒精和水混合是物理变化，不能用来验证质量守恒定律。
（5）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，铜粉量不足只会影响反应的程度，不会影响实验结果。
【分析】（1）根据化学变化的微观本质（原子种类、数目不变）解答；
（2）根据空气中氧气含量测定的实验注意事项（冷却到室温打开止水夹）解答；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的化学方程式、发生和收集装置选择（固体加热型、气体密度和溶解性）及实验改进（试管口放棉花）解答；
（4）根据质量守恒定律的适用范围（化学变化）解答；
（5）根据质量守恒定律的实验验证原理（反应前后总质量不变，与反应物用量无关）解答。
18．【答案】解：设需要氧气的质量为x。
x＝8t
答：需要氧气的质量为8t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【分析】根据氢气燃烧的反应原理书写化学方程式；根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）建立比例式计算所需氧气的质量，遵循化学方程式计算的规范步骤（设、方、关、比、求、答）解答。
1 / 1河北省唐山市龙华中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷及
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
1．下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是
A．竹制笔杆 B．烧炭集烟 C．纸浆晾干 D．磨石成砚
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 竹制笔杆，只是形状变化，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 烧炭集烟，包含物质的燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 纸浆晾干，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 磨石成砚，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．2025年9月28日我市空气质量报告如图所示，污染指数下列说法不正确的是
A．PM10、PM2.5可以引起雾霾 B．SO2、NO2可以引起酸雨
C．这一天的主要污染物是CO D．O3也会造成污染，故需监测
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、PM10、PM2.5是雾霾的主要成因，可引起雾霾，A 正确。
B、SO2、NO2排放到空气中，与水反应生成酸性物质，可引起酸雨，B 正确。
C、由污染指数可知，O3的污染指数为124，数值最大，是这一天的主要污染物，而非CO，C 错误。
D、O3会对人体健康和环境造成污染，故需监测，D 正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据雾霾的主要成因（可吸入颗粒物）解答；
B、根据酸雨的形成原因（酸性气体SO2、NO2）解答；
C、根据污染指数与污染物的关系（污染指数越大，污染越严重）解答；
D、根据空气污染物的种类（包括O3）解答。
3．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：倾倒液体时，瓶塞应倒放，且量筒应倾斜，此操作错误。
B：滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在量筒上方，不能伸入量筒内，此操作错误。
C：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，且应用外焰加热，此操作错误。
D：熄灭酒精灯用灯帽盖灭，操作正确。所以选D。
【分析】依据化学实验基本操作规范，逐一分析各选项操作。
4．“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列说法正确的是
A．保护水源，禁止使用化肥、农药
B．淡水资源十分丰富，可随意使用
C．工业废渣、废液可任意排放到河流中
D．校园绿化浇水使用喷灌、滴灌技术
【答案】D
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、保护水源应合理使用化肥、农药，而非禁止使用（禁止使用会导致农作物减产），选项A不符合题意；
B、地球上淡水资源仅占总水量的2.53%，储量有限，不能随意使用，需节约用水，选项B不符合题意；
C、工业废渣、废液中含有有害物质，任意排放会污染河流、破坏水资源，应处理达标后排放，选项C不符合题意；
D、校园绿化浇水使用喷灌、滴灌技术，可减少水资源浪费，符合节约用水的要求，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源保护的合理措施（合理使用化肥农药）解答；
B、根据淡水资源的储量特点（有限性）解答；
C、根据工业废水的处理要求（处理达标后排放）解答；
D、根据节约用水的具体方法（喷灌、滴灌）解答。
5．稀土有“工业的维生素”的美誉，稀土元素中的钪是种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A．钪为金属元素 B．钪原子的质子数为21
C．钪的相对原子质量为 D．钪原子结构示意图中的值为2
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钪是“金字旁”的汉字，因此钪属于金属元素，该正确，不符合题意；
B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，钪原子的质子数为21，该说法正确，不符合题意；
C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据钪的元素信息示意图，钪的相对原子质量是44.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误，符合题意；
D、原子的质子数等于核外电子数，根据钪的原子结构示意图，有，解得x=2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子量，中间的汉字表示元素名称，在原子中，质子数等于电子数来解答。
6．“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．活性炭可吸附除去色素和异味
B．抗菌球起到杀菌消毒的作用
C．“生命吸管”得到的是纯净的水
D．“生命吸管”不能用于海上应急自制饮用水
【答案】C
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素及异味，说法正确，不符合题意；
B、抗菌球起到杀菌消毒的作用，说法正确，不符合题意；
C、经“生命吸管”得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯净的水，说法错误，符合题意；
D、海水含有大量盐分等可溶性物质，“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐等物质，不能将海水制成可饮用的淡水，所以不能用于海上应急自制饮用水，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
B、根据抗菌球的功能（杀菌消毒）解答；
C、根据纯净物的判断标准（只含一种物质，无可溶性杂质）解答；
D、根据海水淡化的要求（除去盐类，“生命吸管”无此功能）解答。
7．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是（　　）
A．2C表示2个碳元素
B．该反应有两种氧化物
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素只讲种类不讲个数，2C表示2个碳原子，该说法错误，不符合题意；
B、SiO2由Si和O两种元素组成，CO由C和O两种元素组成，两物质均属于氧化物，该说说法正确，不符合题意；
C、化合物中正负价的代数和为0，在SiO2中Si为+4价，Si在单质中为0价，Si由+4价降为0价，该说法错误，不符合题意；
D、在该反应方程式中已知参加反应的C和SiO2的质量比为：[2×(12×1)]∶[1×(28×1+16×2)]=2∶5，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素是质子数相同的一类原子的总称，元素只讲种类、不讲个数来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中的元素的化合价为0价来解答；
D、根据化学方程式的含义中各物质之间的质量关系来解答。
8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是
A．X的值为11
B．该反应属于分解反应
C．W由碳、氢、氧三种元素组成
D．反应中和的质量之比为
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后，W的质量减少了8g-0g=8g，故W是反应物，参加反应的W的质量为8g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气质量为20g-8g=12g；水是生成物，生成水的质量为10g-1g=9g，由质量守恒定律，二氧化碳是生成物，且生成的二氧化碳为12g+8g-9g=11g。
A、由质量守恒定律，X的数值为11g，故选项说法错误；
B、该反应的反应物是W和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误；
C、11g二氧化碳中含有碳元素的质量为：，9g水中含有氢元素的质量为：，所含碳、氢元素的质量和=3g+1g=4g，4g小于8g，该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确；
D、由分析可知，反应中和的质量之比为，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（反应前后总质量不变）计算X的值解答；
B、根据分解反应的定义（一种反应物生成多种生成物）解答；
C、根据质量守恒定律的元素守恒（生成物元素种类等于反应物元素种类）解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比（需明确反应数据）解答。
9．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．发现家中天然气泄漏时，立即打电话报警
B．使用稀硫酸进行实验时，要佩戴橡胶手套
C．厨房炒菜时，油锅着火，立即用冷水浇灭
D．使用酒精灯时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、家中天然气泄漏时，不能立即打电话报警（打电话产生的电火花可能引燃天然气，引发爆炸），应先关闭阀门、开窗通风，选项A不符合题意；
B、稀硫酸具有腐蚀性，使用时佩戴橡胶手套可防止腐蚀皮肤，符合安全要求，选项B符合题意；
C、厨房油锅着火时，不能用冷水浇灭（冷水会使油滴飞溅，扩大火势），应立即用锅盖盖灭（隔绝氧气），选项C不符合题意；
D、使用酒精灯时，不能向燃着的酒精灯内添加酒精（易引发火灾），选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃性气体泄漏的处理方法（严禁明火、电火花）解答；
B、根据腐蚀性药品的使用防护（佩戴手套）解答；
C、根据油锅着火的灭火原理（隔绝氧气，而非降温）解答；
D、根据酒精灯的使用规范（禁止向燃着的酒精灯加酒精）解答。
10．在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是
A．开始燃烧放热，升到上方隔绝氧气，长蜡烛先熄灭
B．长蜡烛熄灭后降温，降到下方隔绝氧气，短蜡烛熄灭
C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭
D．热的的密度可能比冷的的密度小
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、长蜡烛先熄灭，是因为燃烧放热，生成的二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，说法正确，不符合题意；
B、长蜡烛熄灭后，温度降低，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，说法错误，符合题意；
D、的密度比同温时的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明受热后密度可能比冷的小，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对气体密度的影响（受热膨胀，密度减小）解答；
B、根据温度降低对气体密度的影响（冷却收缩，密度增大）解答；
C、根据燃烧的条件（氧气浓度需达到最低限度）解答；
D、根据气体密度与温度的关系（温度越高，密度越小）解答。
二、非选择题（本大题共8小题，共80分）
11．“几度秋意浓，最是稻花香”。“稻田画”是农艺与创意的浪漫相遇，驻足俯瞰，微风轻抚，稻香漫舞，带来秋日的浪漫，令人流连忘返。请回答以下问题：
（1）用稻米制作的米糕味道清香淡雅，其中含有钙、钠、磷、铁等，易于消化和吸收，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）炒米泡水喝是传统的一种食疗方法。大米在炒制的过程能闻到浓浓的米香，这说明微观粒子在　 　。泡制时可用茶漏将炒米茶和水分离，该做法与实验室的　 　操作原理相似。
（3）将桂花、糯米、水加入酒曲发酵酿酒，这个过程发生的是　 　（选字母填：A“缓慢氧化”或B“剧烈氧化”）。
【答案】（1）元素
（2）不断运动；过滤
（3）A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）食品中提到的钙、磷、铁、钾等均指元素，元素是组成物质的基本成分，这些成分以化合物的形式存在于食物中，而非以单质或原子、分子的形式存在；
（2）炒米时闻到香味，说明分子在不断运动；茶漏分离固体（炒米）和液体（水），原理与实验室的过滤操作相同，过滤用于分离不溶性固体与液体；
（3）酿酒是粮食中的糖类在酒曲催化下与氧气发生缓慢氧化，生成酒精和二氧化碳，缓慢氧化反应速率慢，放热不明显。
【分析】（1）根据元素的宏观意义（表示物质的组成成分）解答；
（2）根据分子的基本性质（不断运动）和过滤操作的原理（分离固体和液体）解答；
（3）根据氧化反应的分类（缓慢氧化：速率慢、无明显发光发热；剧烈氧化：燃烧等）解答。
（1）食品中提到的钙、磷、铁、钾等均指元素，元素是组成物质的基本成分，这些成分以化合物的形式存在于食物中，而非以单质或原子、分子的形式存在；
（2）炒米时闻到香味，说明分子在不断运动；茶漏分离固体（炒米）和液体（水），原理与实验室的过滤操作相同，过滤用于分离不溶性固体与液体；
（3）酿酒是粮食中的糖类在酒曲催化下与氧气发生缓慢氧化，生成酒精和二氧化碳，缓慢氧化反应速率慢，放热不明显。
12．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出金属铝的元素符号　 　，普通玻璃中所含钠离子的符号是　 　。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。中国古代绘画常用朱砂（HgS）作红色颜料，西方曾用铅丹（）作红色颜料。则中铅元素的化合价为　 　。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质　 　。
【答案】（1）Al；Na+
（2）+4；不活泼
【知识点】空气的组成；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属铝的元素符号为Al；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na+。
（2）在PbO2中，氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4；氮气化学性质不活泼，常用作保护气。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则和离子符号的书写规则解答；
（2）根据化合价的计算方法（化合物中各元素正负化合价代数和为0）和氮气的化学性质（稳定性）解答。
（1）金属铝的元素符号为Al；
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na+。
（2）在PbO2中，氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4；
氮气化学性质不活泼，常用作保护气。
13．以史为鉴，开创未来，某校兴趣小组的同学们沿着先人足迹，进行一系列探究。
（1）甲小组同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在15 mL刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线　 　mL处；将注射器Ⅰ接上针头，移向燃着的木条火焰处，缓缓推动活塞，观察到的现象是　 　。此实验说明水是由　 　组成的。
（2）同学们通过查阅资料得知超氧化钾（）为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了下图所示的氧自救呼吸器。反应原理为，则X的化学式为　 　；该氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂　 　（填颜色变化）时，则基本失效。
【答案】（1）7.5；木条燃烧更旺；氢元素和氧元素
（2）KOH；由黄色变为白色
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。注射器 Ⅱ 连接负极，产生氢气15mL，则注射器 Ⅰ（正极）产生氧气的体积为7.5mL；注射器 Ⅰ 连接正极，产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，反应前K、O、H的个数分别是4、10、4，反应后除4X外K、O、H的个数分别是0、6、0，则4X含有4个K、4个O、4个H，X含有1个K、1个O、1个H，X的化学式为KOH。超氧化钾（KO2）为黄色固体，反应后生成的固体为白色，因此当观察到生氧剂由黄色变为白色时，基本失效。
【分析】（1）根据电解水实验的现象（氢气和氧气体积比2：1）、氢气的性质（可燃性）和实验结论（水的元素组成）解答；
（2）根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）推断化学式，结合物质的颜色（KO2黄色、KOH白色）解答。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。注射器 Ⅱ 连接负极，产生氢气15mL，则注射器 Ⅰ（正极）产生氧气的体积为7.5mL；
注射器 Ⅰ 连接正极，产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，反应前K、O、H的个数分别是4、10、4，反应后除4X外K、O、H的个数分别是0、6、0，则4X含有4个K、4个O、4个H，X含有1个K、1个O、1个H，X的化学式为KOH。
超氧化钾（KO2）为黄色固体，反应后生成的固体为白色，因此当观察到生氧剂由黄色变为白色时，基本失效。
14．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图：
请你回答下列问题：
（1）在该反应中保持物质化学性质的微观粒子是　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）该反应中使用催化剂的目的是　 　反应速率。
（3）此反应生成的单质是　 　（写出其化学式）。
（4）写出此反应的化学方程式是　 　。
（5）氯气的用途很广泛，但氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，因此在使用时可采取的防护安全措施有　 　。
【答案】（1）分子
（2）加快
（3）Cl2
（4）
（5）佩戴防毒面具、保持环境通风
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该反应中物质均由分子构成，故保持物质化学性质的微观粒子是分子。
（2）催化剂的作用是改变化学反应速率。在该反应中，使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，此反应生成的单质是氯气，化学式为Cl2。
（4）根据微观示意图，氯化氢（HCl）和氧气（O2）在一定条件下反应生成氯气（Cl2）和水（H2O），化学方程式为。
（5）氯气有毒，使用时可采取佩戴防毒面具、保持环境通风等安全防护措施。
【分析】（1）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小微粒，针对由分子构成的物质）解答；
（2）根据催化剂的作用（改变化学反应速率）解答；
（3）根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式解答；
（5）根据有毒气体的防护方法（阻断侵入途径）解答。
（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该反应中物质均由分子构成，故保持物质化学性质的微观粒子是分子。
（2）催化剂的作用是改变化学反应速率。在该反应中，使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，此反应生成的单质是氯气，化学式为Cl2。
（4）根据微观示意图，氯化氢（HCl）和氧气（O2）在一定条件下反应生成氯气（Cl2）和水（H2O），化学方程式为。
（5）氯气有毒，使用时可采取佩戴防毒面具、保持环境通风等安全防护措施。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，将G放入D中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，箭头指向的为生成物质，回答有关问题：
（1）D是　 　；F是　 　。（填化学式）
（2）反应③的化学方程式是　 　，集气瓶事先留有少量水，目的是　 　。
（3）写出物质D的用途：　 　（一条即可）。
【答案】（1）O2；H2O
（2）；吸收二氧化硫，防止空气污染
（3）供给呼吸（合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，A能反应生成B、C、D，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，则A是高锰酸钾，B是二氧化锰；将G放入D中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体H，则G是硫，D是氧气，H是二氧化硫，那么C是锰酸钾；E为无色液体，E能在B（二氧化锰）的作用下反应生成D（氧气）和F，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，则E是过氧化氢，F是水。
（1）D是氧气（O2），F是水（H2O）。
（2）反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；二氧化硫有毒，集气瓶事先留有少量水，目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（3）物质D是氧气，其用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜水）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊）等。
【分析】（1）根据物质的特征性质（暗紫色固体、黑色固体、蓝紫色火焰等）进行物质推断解答；
（2）根据硫燃烧的化学方程式书写和实验注意事项（吸收有毒气体）解答；
（3）根据氧气的用途（供给呼吸、支持燃烧）解答。
（1）根据分析，D是氧气（O2），F是水（H2O）。
（2）反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
二氧化硫有毒，集气瓶事先留有少量水，目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（3）物质D是氧气，其用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜水）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊）等。
16．实验是化学学习中行之有效的方法。根据下图所示实验回答下列问题。
（1）图1所示为探究燃烧条件的实验。要验证可燃物燃烧需要与O2接触的操作是　 　；乙与丙进行对照，说明燃烧需满足的条件是　 　。
（2）图2所示装置模拟氢氧焰实验。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　；关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，观察到铁丝网能剧烈燃烧，　 　，放热，生成一种黑色固体；由此说明影响燃烧剧烈程度的因素是　 　。
【答案】（1）打开活塞将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中；温度达到着火点以上
（2）验纯；火星四射；氧气浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）要验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可进行的操作是：打开活塞将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，甲中就会产生氧气，观察到丙中热水里原本不燃烧的白磷(丙中白磷温度80℃，达到白磷着火点)通入氧气后燃烧，验证了燃烧需要与氧气接触；乙中白磷温度是20℃，不燃烧，丙中白磷温度是80℃，燃烧，乙与丙进行对照，说明燃烧需满足的条件是温度达到着火点以上；
（2）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度；打开弹簧夹K，通入氧气，氢气在氧气中燃烧更剧烈，观察到铁丝网剧烈燃烧、火星四射，放热，生成一种黑色固体；通入氧气前，铁丝网只发红，不熔断，通入氧气后，氢气在氧气中剧烈燃烧，铁丝网剧烈燃烧，由此说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
【分析】（1）根据燃烧条件的探究方法（控制变量法，变量为O2接触、温度）解答；
（2）根据氢气的安全使用要求（点燃前验纯）、铁丝燃烧的现象和燃烧剧烈程度的影响因素（氧气浓度）解答。
（1）要验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可进行的操作是：打开活塞将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，甲中就会产生氧气，观察到丙中热水里原本不燃烧的白磷(丙中白磷温度80℃，达到白磷着火点)通入氧气后燃烧，验证了燃烧需要与氧气接触；乙中白磷温度是20℃，不燃烧，丙中白磷温度是80℃，燃烧，乙与丙进行对照，说明燃烧需满足的条件是温度达到着火点以上；
（2）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度；
打开弹簧夹K，通入氧气，氢气在氧气中燃烧更剧烈，观察到铁丝网剧烈燃烧、火星四射，放热，生成一种黑色固体；
通入氧气前，铁丝网只发红，不熔断，通入氧气后，氢气在氧气中剧烈燃烧，铁丝网剧烈燃烧，由此说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
17．法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献，其中对空气组成的研究、质量守恒定律的发现都具有重大意义。拉瓦锡被称为“近代化学之父”。
Ⅰ.【空气组成的研究】
（1）1774年，拉瓦锡用图A装置把少量汞放在密闭容器中连续加热，最终得到氧化汞粉末；他又把氧化汞加强热得到了氧气，定量研究了空气的成分。氧化汞受热分解的微观示意图如图B，该反应中没有发生变化的具体微粒是　 　。
（2）沿着科学家的足迹，化学兴趣小组同学们用图2装置测定空气中氧气含量。实验时，止水夹的最佳打开时间是　 　（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）。
（3）氧气是人类赖以生存的非常重要的气体。同学们学习并在实验室制取氧气。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；高锰酸钾制取氧气应选用下列装置中的　 　；在实际操作中发生装置需要特别改动的是　 　。
Ⅱ.【验证质量守恒定律】
拉瓦锡从实验的角度验证并总结了质量守恒定律，将化学从定性转向定量的研究。某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。
（4）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是　 　。
（5）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果　 　（填“有”或“没有”）影响。
【答案】汞原子、氧原子；冷却至室温；；AC；在试管口放一团棉花；质量守恒定律只适用于化学变化，乙中酒精和水混合是物理变化；没有
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）化学变化中原子是最小粒子，氧化汞受热分解的反应中，汞原子和氧原子没有发生变化。
（2）若反应刚结束就打开止水夹，装置内温度较高，压强较大，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，实验结果不准确。因此需冷却到室温时打开止水夹。
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应属于固体加热型，发生装置选A，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可选C（排水法）或D（向上排空气法）；为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。
（4）质量守恒定律只适用于化学变化，乙中酒精和水混合是物理变化，不能用来验证质量守恒定律。
（5）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，铜粉量不足只会影响反应的程度，不会影响实验结果。
【分析】（1）根据化学变化的微观本质（原子种类、数目不变）解答；
（2）根据空气中氧气含量测定的实验注意事项（冷却到室温打开止水夹）解答；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的化学方程式、发生和收集装置选择（固体加热型、气体密度和溶解性）及实验改进（试管口放棉花）解答；
（4）根据质量守恒定律的适用范围（化学变化）解答；
（5）根据质量守恒定律的实验验证原理（反应前后总质量不变，与反应物用量无关）解答。
18．我国长征八号遥感运载火箭在2025年3月发射成功。该火箭的二级主动力以液氢为燃料，要使1吨液氢完全反应理论上需要多少氧气？（要求保留有必要的化学方程式和计算步骤！）
【答案】解：设需要氧气的质量为x。
x＝8t
答：需要氧气的质量为8t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【分析】根据氢气燃烧的反应原理书写化学方程式；根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）建立比例式计算所需氧气的质量，遵循化学方程式计算的规范步骤（设、方、关、比、求、答）解答。
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