资源简介

广东省深圳市龙岗区2025-2026学年上学期学科素养调研九年级化学试题
一、水资源的保护与治理是建设美丽中国的重要话题。回答1-4题。
1．推动粤港澳大湾区建设成为美丽中国先行区过程中，下列做法错误的是
A．禁止随意拆解废弃电子产品 B．提倡放生外来入侵物种
C．推进改造燃煤锅炉超低排放 D．排查并整治入河排污口
2．市政污水处理中，氧化沟工艺是一种应用广泛的废水生物处理技术。下列污水处理步骤中，主要涉及化学变化的是
A．格栅 B．沉砂池
C．氧化沟 D．二沉池
3．水质净化中，将含镧化合物负载在材料表面，可实现深度除磷，有效防止水体富营养化。结合下图，下列说法正确的是
A．镧原子的中子数为57 B．1个镧原子的质量为138.9
C．3个镧原子的符号为 D．中镧元素的化合价为+3
4．深圳某水质净化厂利用乙酸钠（）精准调控微生物生态系统，实现污染物高效去除。关于的说法正确的是
A．属于氧化物
B．由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧、钠三种元素的质量比是12：32：23
5．科学自救护生命，规范操作保平安。下列做法不符合安全要求的是
A．高楼发生火灾时立刻打开所有门窗
B．逃离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻
C．图书馆着火可使用灭火器灭火
D．点燃可燃性气体前需检验气体纯度
6．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 植树节种树 植物光合作用能吸收
B 将家庭垃圾分类 电池属于可回收垃圾
C 用橡皮泥制作原子结构模型 原子均由质子、中子和电子构成
D 利用简易传感器监测空气中的 是空气污染物
A．A B．B C．C D．D
7．和在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是
A．保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B．该变化中的最小粒子是
C．该变化前后分子的数目不变
D．该变化有利于缓解温室效应
8．关于下列两个实验，说法正确的是
A．实验甲中反应装置和砝码放反了
B．实验甲反应后天平指针偏向右边
C．实验乙步骤中过氧化氢不分解
D．实验乙3个步骤可确定是该反应的催化剂
9．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离和 混合气体降温至液态，再利用沸点不同分离
B 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥
C 探究乙醇的元素组成 点燃，在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
D 探究能否使石蕊变色 将干燥的石蕊纸花放入装有的集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
10．兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及药品如图1所示；实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是
A．装置内原气体含量约为500 ppm
B．可观察到木炭燃烧时发红光，放热
C．木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和
D．反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变
二、【科普阅读】
11．燃放烟花（主要成分如下表所示）、爆竹是中国传统民俗。烟花以火药为核心原料，经引燃后发生化学反应产生光、色、形等效果；部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果。
烟花主要成分分析表
主要成分 代表物 作用
制氧剂 硝酸钾、高氯酸钾等 为燃烧提供充足的氧气
可燃剂 镁粉、硫磺、木炭等 燃烧时释放热量
发色剂 多为金属盐类，其中钾盐显紫红色、钠盐显黄色、铜盐显绿色 能使火焰呈现特征颜色
特效药剂 发光剂、发烟剂、粘合剂等 分别起到增强光亮、形成烟雾、固定成分等作用
传统烟花燃放时会释放烟尘（如）及、等大气污染物。目前国家已通过标准制定、技术创新和政策引导，积极推动烟花产业环保升级。
（1）烟花中火药的燃放空间　 　时，引燃后会出现爆燃现象。
（2）某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是　 　，该物质属于烟花中的　 　成分。
（3）储存烟花需远离明火和高温环境，从“燃烧条件”角度分析原因是　 　，从而避免产生火情。
（4）小深同学在实验室自制烟花。他选择了实验室中常用的暗紫色固体作制氧剂，写出该制氧剂制取氧气的化学方程式　 　。
（5）在既能传承民俗又安全环保的基础上，请你提一条使用烟花时的合理建议　 　。
12．秋假期间，龙岗区某学校化学兴趣小组来到湖北省博物馆开展研学活动。2400多年前青铜乐器战国曾侯乙编钟令同学们震撼不已。
（1）文物AI助手介绍，经测定曾侯乙编钟为铜锡铅合金。编钟使用合金而非使用纯铜的原因是　 　（写一点）。
（2）文物AI助手介绍，青铜编钟铸造完毕时是金灿灿的“黄金色”，眼前的编钟由于锈蚀失去了本色。兴趣小组决定探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【】。
探究报告
提出问题 铜生锈需要哪些条件？
作出猜想 铜生锈可能与空气中、、中的一种或多种有关。
实验用品 表面打磨光亮的铜片、、、蒸馏水、棉花、氯化钙（干燥剂）、带橡胶塞的试管。
探究过程
实验方法 现象 分析或结论
实验1 观察一周，铜片表面出现青绿色固体。 实验前将铜片打磨光亮的原因是　 　。
实验2 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验1和实验2可知　 　是铜生锈的条件之一。
实验3 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验1和实验3可知　 　是铜生锈的条件之一。
实验4 ④参考实验2和实验3，设计实验探究是否是铜生锈的条件之一。请在图框中画出实验探究简图（用文字对具体物质做必要说明）　 　。 ⑤观察一周，　 　。 对比实验1和实验4可知是铜生锈的条件之一。
探究结论 ⑥铜生锈需与、、同时接触。铜生锈的化学方程式为　 　。
反思应用 ⑦相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好。请结合探究结论解释原因　 　。
13．废弃物鸡蛋壳（主要成分是，其含量约为）的再开发利用不仅节约资源，还提高了蛋类的附加值。以鸡蛋壳为原材料制备食品级碳酸钙的一种工艺如下：
【查阅资料】
ⅰ.盐酸为HCl气体溶于水形成的液体混合物，具有挥发性。
ⅱ.溶液指固体全部溶解在水中形成的液体混合物。
（1）预处理：壳膜分离后，为使鸡蛋壳后续反应更高效，可进行的操作是　 　。
（2）酸溶：写出反应的化学方程式　 　。
①在一定温度下，一定浓度的稀盐酸和鸡蛋壳的液料比对产率的影响如图。该反应的最佳液料比为　 　。
②该反应温度不宜高于，请结合资料信息，分析原因　 　。
（3）沉淀：过滤所得液体中的与反应，产生大量白色沉淀，同时生成可溶于水的NaCl，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）按照食品安全国家标准GB1886.214—2016检验方法对所得食品级产品进行检测，结果如表，该产品是否符合要求？　 　（填“是”或“否”）。
理化检验结果
项目 结果 指标
碳酸钙（）含量（以干基计）W/% 98.99
盐酸不溶物W/% 0.14
干燥减量W/% 1.21
镁等其他物质（） 通过试验 通过试验
14．我国氢能按“灰氢→蓝氢→绿氢”的规划迅速发展，目前氢能产量居全球第一。工业化氢气来源占比如图所示。
（1）煤制氢：，该反应属于　 　反应（填基本反应类型），制得的氢气属于　 　（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
（2）工业副产氢：氯碱工业副产氢的价值日益凸显。氯碱工业反应的化学方程式为：　 　。
（3）电解水制氢：氢气在电解装置的　 　（填“正极”或“负极”）产生。
（4）利用电解水制氢技术生产氢气，若消耗7.2 t水，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式写出完整的计算过程）
（5）除氢能外，人们利用的新能源有　 　（写一种）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、拆解废弃电子产品会造成重金属等有害物质对环境的污染，禁止随意拆解废弃电子产品可以保护环境，做法正确。
B、提倡放生外来入侵物种，会破坏本地的生态平衡，导致本土物种的生存受到威胁，做法错误。
C、燃烧煤会造成空气污染，推进改造燃煤锅炉超低排放，能减少污染物的排放，做法正确。
D、排查并整治入河排污口，可以减少污水对水体的污染，保护水资源，做法正确。
故选B。
【分析】根据环境、水、空气等污染的原因分析，由污染原因确定各做法是否正确。
2．【答案】C
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、格栅拦截大颗粒悬浮物过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 沉砂池去除砂粒等较大颗粒杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 氧化沟中生物降解化合物，同步脱氧过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 二沉池中分离污泥和清水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
3．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镧原子的中子数约为139-57=82，不符合题意；
B、 镧原子的相对原子质量为138.9 ，相对原子质量是该原子质量与碳原子质量的之比，不是原子的实际质量，不符合题意；
C、3个镧原子的符号为3La，不符合题意；
D、化合物中各元素化合价代数和为零，中氧元素化合价为-2价，设镧元素的化合价为x，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数分析；
B、根据相对原子质量定义分析；
C、根据元素符号前的数字表示原子个数分析；
D、根据化合物中各元素化合价代数和为零分析。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，乙酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。
B、乙酸钠是由钠离子和乙酸根离子构成的，不是由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成，该说法错误。
C、乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为，其中氢元素的质量占比最小，所以氢元素质量分数最小，该说法正确。
D、乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为，该说法错误。
故选C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物分析；
B、根据乙酸钠的构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
5．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、高楼发生火灾时立刻打开所有门窗，会促进空气流通，加大火势，做法错误。
B、火灾时会产生大量烟尘及有害气体，逃离火灾区域时用湿毛巾捂住口鼻，从而过滤有毒烟雾和灰尘，减少吸入有害气体，做法正确。
C、CO2 灭火器灭火时不会留下任何痕迹，图书馆着火可使用CO2 灭火器灭火，做法正确。
D、可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验气体纯度，做法正确。
故选A。
【分析】A、根据开窗促进空气流通分析；
B、根据火灾时会产生大量烟尘及有害气体分析；
C、根据CO2 灭火器灭火时不会留下任何痕迹分析；
D、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析。
6．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；原子的定义与构成；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、植物进行光合作用时可吸收二氧化碳，释放氧气，多植树可利用植物光合作用吸收CO2 ，正确。
B、电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，错误。
C、 一般原子是由质子、中子和电子构成，但原子不是都由质子、中子和电子构成，如氢原子中不含中子，错误。
D、CO2 是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，但CO2 过多会使温室效应加剧，错误。
故选A。
【分析】A、根据植物光合作用消耗二氧化碳分析；
B、根据废电池属于有害垃圾分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据二氧化碳不是空气污染物分析。
7．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、由图可知，甲为CO，保持物质甲化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，是氢分子，不符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式为：，反应前后分子的数目改变，不符合题意；
D、该变化中二氧化碳为反应物，消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应，符合题意。
故选D。
【分析】根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，从而确定分子数目，结合分子是保持物质化学性质的粒子，原子是化学变化中最小粒子分析。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、天平要遵循左物右码原则，实验甲中，反应装置放在左盘，砝码放在右盘，操作正确，不符合题意。
B、实验甲中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，敞口容器中氧气逸散到空气中，导致左盘质量减轻，因此天平指针会偏向右边，符合题意。
C、实验乙步骤a中过氧化氢无催化剂常温会分解，但分解速率很慢，带火星的木条无法复燃，不符合题意。
D、 实验乙3个步骤只能证明能加快过氧化氢分解速率，没有验证反应前后二氧化锰质量和化学性质是否不变，不能确定二氧化锰为该反应的催化剂 ，不符合题意。
故选B。
【分析】根据天平左物右码原则，过氧化氢分解生成水和氧气，催化剂一变两不变特点分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氮气的沸点比氧气的沸点低，将混合气体降温至液态后再加热，氮气先转化为气体，可分离出氮气和氧气，该方案可以达到实验目的。
B、 加入足量溶液，铁粉与CuSO4 溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤、洗涤、干燥，可除去Cu粉中的Fe粉 ，该方案可以达到实验目的。
C、点燃乙醇， 在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 ，只能证明乙醇燃烧生成二氧化碳，由此证明乙醇中含碳元素，但不能证明乙醇中是否含氢、氧元素，该方案不能达到实验目的。
D、将干燥的石蕊纸花放入装有CO2 的集气瓶中，纸花不变色，可证明CO2 不能使干燥的石蕊变色，该方案可以达到实验目的。
故选C。
【分析】A、根据氮气和氧气的沸点不同分析；
B、根据铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据澄清石灰水可验证二氧化碳气体，化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据二氧化碳不能使石蕊变色分析。
10．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、由图2可知，开始时二氧化碳的含量约为500ppm，该选项说法正确；
B、该实验是木炭在空气中燃烧，可观察到发出红光，放热，该选项说法正确；
C、由图2可知，木炭燃烧过程中，一氧化碳和二氧化碳含量增大，故木炭在有限空间内燃烧可同时生成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确；
D、反应时氮气没有发生变化，质量不变，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，装置内气体质量增大，则装置内气体氮元素的质量分数减小，该选项说法错误。
故选D。
【分析】根据碳在空气中燃烧现象及图像中曲线的变化趋势、碳燃烧后密闭装置内气体质量增加分析。
11．【答案】（1）狭小
（2）钠盐；发色剂
（3）防止温度达到烟花的着火点
（4）
（5）使用环保型烟花（如无硫、低重金属配方）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；焰色反应
【解析】【解答】（1）由“部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果”，是因为在有限空间内，燃烧产生的气体迅速膨胀，压力骤增，导致爆燃。
（2）根据表中内容可知，钠盐能使火焰显黄色，某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是钠盐；
钠盐属于烟花中的发色剂。
（3）物质燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。烟花中的可燃剂（如镁粉、硫黄）是可燃物，远离明火和高温可避免提供足够热量，无法使温度达到着火点，从而防止意外燃烧。
（4）高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）传统烟花燃放时会释放烟尘（如）及、等大气污染物，环保型烟花通过技术创新减少硫黄和重金属盐的使用，降低污染，同时保留民俗特色。
【分析】（1）根据题干描述，火药在狭小空间内爆燃产生“声”的效果，进行分析。
（2）根据表中内容，钠盐能使火焰显黄色，进行分析。
（3）根据物质燃烧的条件分析。
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（5）根据传统烟花燃放对空气的影响分析。
（1）根据题干描述，火药在“狭小空间内”爆燃产生“声”的效果。这是因为在有限空间内，燃烧产生的气体迅速膨胀，压力骤增，导致爆燃。
（2）根据表中内容可知，钠盐能使火焰显黄色，某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是钠盐；
钠盐属于烟花中的发色剂。
（3）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。烟花中的可燃剂（如镁粉、硫黄）是可燃物，远离明火和高温可避免提供足够热量，使温度无法达到着火点，从而防止意外燃烧。
（4）高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）传统烟花燃放时会释放烟尘（如）及、等大气污染物，环保型烟花通过技术创新减少硫黄和重金属盐的使用，降低污染，同时保留民俗特色。
12．【答案】（1）合金硬度更大，抗腐蚀性更强等
（2）去除表面原有的锈蚀或氧化层，便于观察新生锈蚀现象；水；氧气；将部分铜片浸在水中，试管中充满氧气；铜片表面无明显变化；；曾侯乙编钟出土时长期淹没在地下水中，难以同时与足量的O2和CO2接触
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）与纯金属相比，合金具有硬度更大，抗腐蚀性更强等优点，则编钟使用合金而非使用纯铜。
（2）将铜片打磨光亮，能去除表面原有的锈蚀或氧化层，便于观察新生锈蚀现象。
实验1中铜和水、氧气、二氧化碳同时接触，但实验2中铜片只和氧气、二氧化碳接触，且实验1中铜片生锈，而实验2中没有生锈，对比可知铜生锈需要水。
实验3中铜和水、二氧化碳接触，没有生锈，对比实验1、3可知，铜生锈需要氧气。
若想证明铜生锈需要二氧化碳，则实验4中将部分铜片浸在水中，试管中充满氧气，观察一周，铜片表面无明显变化，对比实验1、4，则可知铜生锈需要二氧化碳。
铜和氧气、水、二氧化碳同时接触时会生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：。
曾侯乙编钟出土时长期淹没在地下水中，难以同时与足量的O2和CO2接触，所以不易生锈而得以较完好地保存。
【分析】（1）根据合金的性质分析；
（2）根据金属表面有锈及杂质，所给各实验中的反应条件，铜和氧气、水、二氧化碳同时接触时会生成碱式碳酸铜及方程式的书写分析。
（1）与纯金属相比，合金具有硬度更大，抗腐蚀性更强等优点，则编钟使用合金而非使用纯铜。
（2）将铜片打磨光亮，能去除表面原有的锈蚀或氧化层，便于观察新生锈蚀现象。
实验1中铜和水、氧气、二氧化碳同时接触，但实验2中铜片只和氧气、二氧化碳接触，且实验1中铜片生锈，而实验2中没有生锈，对比可知铜生锈需要水。
实验3中铜和水、二氧化碳接触，没有生锈，对比实验1、3可知，铜生锈需要氧气。
若想证明铜生锈需要二氧化碳，则实验4中将部分铜片浸在水中，试管中充满氧气，观察一周，铜片表面无明显变化，对比实验1、4，则可知铜生锈需要二氧化碳。
铜和氧气、水、二氧化碳同时接触时会生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：。
曾侯乙编钟出土时长期淹没在地下水中，难以同时与足量的O2和CO2接触，所以不易生锈而得以较完好地保存。
13．【答案】（1）将鸡蛋壳压碎
（2）；10：1；防止盐酸挥发（合理即可）
（3）
（4）是
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若想使鸡蛋壳后续反应更高效，可将其压碎，能增大反应物的接触面积。
（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
由图可知，当稀盐酸和鸡蛋壳的液料比为10：1时，碳酸钙产率最高，则该反应的最佳液料比为10：1。
浓盐酸具有挥发性，温度过高会使盐酸挥发，导致溶液中酸浓度降低，影响反应的充分进行，故不宜高于70℃。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）根据表中内容可知，检测各项指标均在标准范围内，故该产品符合要求。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠及方程式书写方法分析；
（4）根据图表中所给信息分析。
（1）若想使鸡蛋壳后续反应更高效，可将其压碎，能增大反应物的接触面积。
（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
由图可知，当稀盐酸和鸡蛋壳的液料比为10：1时，碳酸钙产率最高，则该反应的最佳液料比为10：1。
浓盐酸具有挥发性，温度过高会使盐酸挥发，导致溶液中酸浓度降低，影响反应的充分进行，故不宜高于70℃。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）根据表中内容可知，检测各项指标均在标准范围内，故该产品符合要求。
14．【答案】（1）置换；灰氢
（2）2H2O
（3）负极
（4）设生成氢气的质量为x，则
解得x=0.8t
答：理论上生成的质量是0.8t。
（5）太阳能（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
煤制氢的方法属于灰氢。
（2）反应前后原子种类和个数不变，等号右边Na、H、Cl、O的个数分别为2、4、2、2，等号左边只有2个钠原子和2个氯原子，还少4个氢原子和2个氧原子，故应补充2H2O。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。
（5）除氢能外，新能源还有太阳能、风能等。
【分析】（1）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应及题中所给信息分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据电解水正氧负氢分析；
（5）根据常用的新能源分析。
（1）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
煤制氢的方法属于灰氢。
（2）反应前后原子种类和个数不变，等号右边Na、H、Cl、O的个数分别为2、4、2、2，等号左边只有2个钠原子和2个氯原子，还少4个氢原子和2个氧原子，故应补充2H2O。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。
（4）见答案。
（5）除氢能外，新能源还有太阳能、风能等。
1 / 1广东省深圳市龙岗区2025-2026学年上学期学科素养调研九年级化学试题
一、水资源的保护与治理是建设美丽中国的重要话题。回答1-4题。
1．推动粤港澳大湾区建设成为美丽中国先行区过程中，下列做法错误的是
A．禁止随意拆解废弃电子产品 B．提倡放生外来入侵物种
C．推进改造燃煤锅炉超低排放 D．排查并整治入河排污口
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、拆解废弃电子产品会造成重金属等有害物质对环境的污染，禁止随意拆解废弃电子产品可以保护环境，做法正确。
B、提倡放生外来入侵物种，会破坏本地的生态平衡，导致本土物种的生存受到威胁，做法错误。
C、燃烧煤会造成空气污染，推进改造燃煤锅炉超低排放，能减少污染物的排放，做法正确。
D、排查并整治入河排污口，可以减少污水对水体的污染，保护水资源，做法正确。
故选B。
【分析】根据环境、水、空气等污染的原因分析，由污染原因确定各做法是否正确。
2．市政污水处理中，氧化沟工艺是一种应用广泛的废水生物处理技术。下列污水处理步骤中，主要涉及化学变化的是
A．格栅 B．沉砂池
C．氧化沟 D．二沉池
【答案】C
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、格栅拦截大颗粒悬浮物过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 沉砂池去除砂粒等较大颗粒杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 氧化沟中生物降解化合物，同步脱氧过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 二沉池中分离污泥和清水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
3．水质净化中，将含镧化合物负载在材料表面，可实现深度除磷，有效防止水体富营养化。结合下图，下列说法正确的是
A．镧原子的中子数为57 B．1个镧原子的质量为138.9
C．3个镧原子的符号为 D．中镧元素的化合价为+3
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镧原子的中子数约为139-57=82，不符合题意；
B、 镧原子的相对原子质量为138.9 ，相对原子质量是该原子质量与碳原子质量的之比，不是原子的实际质量，不符合题意；
C、3个镧原子的符号为3La，不符合题意；
D、化合物中各元素化合价代数和为零，中氧元素化合价为-2价，设镧元素的化合价为x，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数分析；
B、根据相对原子质量定义分析；
C、根据元素符号前的数字表示原子个数分析；
D、根据化合物中各元素化合价代数和为零分析。
4．深圳某水质净化厂利用乙酸钠（）精准调控微生物生态系统，实现污染物高效去除。关于的说法正确的是
A．属于氧化物
B．由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧、钠三种元素的质量比是12：32：23
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，乙酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。
B、乙酸钠是由钠离子和乙酸根离子构成的，不是由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成，该说法错误。
C、乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为，其中氢元素的质量占比最小，所以氢元素质量分数最小，该说法正确。
D、乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为，该说法错误。
故选C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物分析；
B、根据乙酸钠的构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
5．科学自救护生命，规范操作保平安。下列做法不符合安全要求的是
A．高楼发生火灾时立刻打开所有门窗
B．逃离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻
C．图书馆着火可使用灭火器灭火
D．点燃可燃性气体前需检验气体纯度
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、高楼发生火灾时立刻打开所有门窗，会促进空气流通，加大火势，做法错误。
B、火灾时会产生大量烟尘及有害气体，逃离火灾区域时用湿毛巾捂住口鼻，从而过滤有毒烟雾和灰尘，减少吸入有害气体，做法正确。
C、CO2 灭火器灭火时不会留下任何痕迹，图书馆着火可使用CO2 灭火器灭火，做法正确。
D、可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验气体纯度，做法正确。
故选A。
【分析】A、根据开窗促进空气流通分析；
B、根据火灾时会产生大量烟尘及有害气体分析；
C、根据CO2 灭火器灭火时不会留下任何痕迹分析；
D、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析。
6．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 植树节种树 植物光合作用能吸收
B 将家庭垃圾分类 电池属于可回收垃圾
C 用橡皮泥制作原子结构模型 原子均由质子、中子和电子构成
D 利用简易传感器监测空气中的 是空气污染物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；原子的定义与构成；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、植物进行光合作用时可吸收二氧化碳，释放氧气，多植树可利用植物光合作用吸收CO2 ，正确。
B、电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，错误。
C、 一般原子是由质子、中子和电子构成，但原子不是都由质子、中子和电子构成，如氢原子中不含中子，错误。
D、CO2 是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，但CO2 过多会使温室效应加剧，错误。
故选A。
【分析】A、根据植物光合作用消耗二氧化碳分析；
B、根据废电池属于有害垃圾分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据二氧化碳不是空气污染物分析。
7．和在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是
A．保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B．该变化中的最小粒子是
C．该变化前后分子的数目不变
D．该变化有利于缓解温室效应
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、由图可知，甲为CO，保持物质甲化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，是氢分子，不符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式为：，反应前后分子的数目改变，不符合题意；
D、该变化中二氧化碳为反应物，消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应，符合题意。
故选D。
【分析】根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，从而确定分子数目，结合分子是保持物质化学性质的粒子，原子是化学变化中最小粒子分析。
8．关于下列两个实验，说法正确的是
A．实验甲中反应装置和砝码放反了
B．实验甲反应后天平指针偏向右边
C．实验乙步骤中过氧化氢不分解
D．实验乙3个步骤可确定是该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、天平要遵循左物右码原则，实验甲中，反应装置放在左盘，砝码放在右盘，操作正确，不符合题意。
B、实验甲中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，敞口容器中氧气逸散到空气中，导致左盘质量减轻，因此天平指针会偏向右边，符合题意。
C、实验乙步骤a中过氧化氢无催化剂常温会分解，但分解速率很慢，带火星的木条无法复燃，不符合题意。
D、 实验乙3个步骤只能证明能加快过氧化氢分解速率，没有验证反应前后二氧化锰质量和化学性质是否不变，不能确定二氧化锰为该反应的催化剂 ，不符合题意。
故选B。
【分析】根据天平左物右码原则，过氧化氢分解生成水和氧气，催化剂一变两不变特点分析。
9．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离和 混合气体降温至液态，再利用沸点不同分离
B 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥
C 探究乙醇的元素组成 点燃，在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
D 探究能否使石蕊变色 将干燥的石蕊纸花放入装有的集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氮气的沸点比氧气的沸点低，将混合气体降温至液态后再加热，氮气先转化为气体，可分离出氮气和氧气，该方案可以达到实验目的。
B、 加入足量溶液，铁粉与CuSO4 溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤、洗涤、干燥，可除去Cu粉中的Fe粉 ，该方案可以达到实验目的。
C、点燃乙醇， 在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 ，只能证明乙醇燃烧生成二氧化碳，由此证明乙醇中含碳元素，但不能证明乙醇中是否含氢、氧元素，该方案不能达到实验目的。
D、将干燥的石蕊纸花放入装有CO2 的集气瓶中，纸花不变色，可证明CO2 不能使干燥的石蕊变色，该方案可以达到实验目的。
故选C。
【分析】A、根据氮气和氧气的沸点不同分析；
B、根据铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据澄清石灰水可验证二氧化碳气体，化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据二氧化碳不能使石蕊变色分析。
10．兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及药品如图1所示；实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是
A．装置内原气体含量约为500 ppm
B．可观察到木炭燃烧时发红光，放热
C．木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和
D．反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、由图2可知，开始时二氧化碳的含量约为500ppm，该选项说法正确；
B、该实验是木炭在空气中燃烧，可观察到发出红光，放热，该选项说法正确；
C、由图2可知，木炭燃烧过程中，一氧化碳和二氧化碳含量增大，故木炭在有限空间内燃烧可同时生成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确；
D、反应时氮气没有发生变化，质量不变，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，装置内气体质量增大，则装置内气体氮元素的质量分数减小，该选项说法错误。
故选D。
【分析】根据碳在空气中燃烧现象及图像中曲线的变化趋势、碳燃烧后密闭装置内气体质量增加分析。
二、【科普阅读】
11．燃放烟花（主要成分如下表所示）、爆竹是中国传统民俗。烟花以火药为核心原料，经引燃后发生化学反应产生光、色、形等效果；部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果。
烟花主要成分分析表
主要成分 代表物 作用
制氧剂 硝酸钾、高氯酸钾等 为燃烧提供充足的氧气
可燃剂 镁粉、硫磺、木炭等 燃烧时释放热量
发色剂 多为金属盐类，其中钾盐显紫红色、钠盐显黄色、铜盐显绿色 能使火焰呈现特征颜色
特效药剂 发光剂、发烟剂、粘合剂等 分别起到增强光亮、形成烟雾、固定成分等作用
传统烟花燃放时会释放烟尘（如）及、等大气污染物。目前国家已通过标准制定、技术创新和政策引导，积极推动烟花产业环保升级。
（1）烟花中火药的燃放空间　 　时，引燃后会出现爆燃现象。
（2）某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是　 　，该物质属于烟花中的　 　成分。
（3）储存烟花需远离明火和高温环境，从“燃烧条件”角度分析原因是　 　，从而避免产生火情。
（4）小深同学在实验室自制烟花。他选择了实验室中常用的暗紫色固体作制氧剂，写出该制氧剂制取氧气的化学方程式　 　。
（5）在既能传承民俗又安全环保的基础上，请你提一条使用烟花时的合理建议　 　。
【答案】（1）狭小
（2）钠盐；发色剂
（3）防止温度达到烟花的着火点
（4）
（5）使用环保型烟花（如无硫、低重金属配方）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；焰色反应
【解析】【解答】（1）由“部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果”，是因为在有限空间内，燃烧产生的气体迅速膨胀，压力骤增，导致爆燃。
（2）根据表中内容可知，钠盐能使火焰显黄色，某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是钠盐；
钠盐属于烟花中的发色剂。
（3）物质燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。烟花中的可燃剂（如镁粉、硫黄）是可燃物，远离明火和高温可避免提供足够热量，无法使温度达到着火点，从而防止意外燃烧。
（4）高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）传统烟花燃放时会释放烟尘（如）及、等大气污染物，环保型烟花通过技术创新减少硫黄和重金属盐的使用，降低污染，同时保留民俗特色。
【分析】（1）根据题干描述，火药在狭小空间内爆燃产生“声”的效果，进行分析。
（2）根据表中内容，钠盐能使火焰显黄色，进行分析。
（3）根据物质燃烧的条件分析。
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（5）根据传统烟花燃放对空气的影响分析。
（1）根据题干描述，火药在“狭小空间内”爆燃产生“声”的效果。这是因为在有限空间内，燃烧产生的气体迅速膨胀，压力骤增，导致爆燃。
（2）根据表中内容可知，钠盐能使火焰显黄色，某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是钠盐；
钠盐属于烟花中的发色剂。
（3）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。烟花中的可燃剂（如镁粉、硫黄）是可燃物，远离明火和高温可避免提供足够热量，使温度无法达到着火点，从而防止意外燃烧。
（4）高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）传统烟花燃放时会释放烟尘（如）及、等大气污染物，环保型烟花通过技术创新减少硫黄和重金属盐的使用，降低污染，同时保留民俗特色。
12．秋假期间，龙岗区某学校化学兴趣小组来到湖北省博物馆开展研学活动。2400多年前青铜乐器战国曾侯乙编钟令同学们震撼不已。
（1）文物AI助手介绍，经测定曾侯乙编钟为铜锡铅合金。编钟使用合金而非使用纯铜的原因是　 　（写一点）。
（2）文物AI助手介绍，青铜编钟铸造完毕时是金灿灿的“黄金色”，眼前的编钟由于锈蚀失去了本色。兴趣小组决定探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【】。
探究报告
提出问题 铜生锈需要哪些条件？
作出猜想 铜生锈可能与空气中、、中的一种或多种有关。
实验用品 表面打磨光亮的铜片、、、蒸馏水、棉花、氯化钙（干燥剂）、带橡胶塞的试管。
探究过程
实验方法 现象 分析或结论
实验1 观察一周，铜片表面出现青绿色固体。 实验前将铜片打磨光亮的原因是　 　。
实验2 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验1和实验2可知　 　是铜生锈的条件之一。
实验3 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验1和实验3可知　 　是铜生锈的条件之一。
实验4 ④参考实验2和实验3，设计实验探究是否是铜生锈的条件之一。请在图框中画出实验探究简图（用文字对具体物质做必要说明）　 　。 ⑤观察一周，　 　。 对比实验1和实验4可知是铜生锈的条件之一。
探究结论 ⑥铜生锈需与、、同时接触。铜生锈的化学方程式为　 　。
反思应用 ⑦相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好。请结合探究结论解释原因　 　。
【答案】（1）合金硬度更大，抗腐蚀性更强等
（2）去除表面原有的锈蚀或氧化层，便于观察新生锈蚀现象；水；氧气；将部分铜片浸在水中，试管中充满氧气；铜片表面无明显变化；；曾侯乙编钟出土时长期淹没在地下水中，难以同时与足量的O2和CO2接触
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）与纯金属相比，合金具有硬度更大，抗腐蚀性更强等优点，则编钟使用合金而非使用纯铜。
（2）将铜片打磨光亮，能去除表面原有的锈蚀或氧化层，便于观察新生锈蚀现象。
实验1中铜和水、氧气、二氧化碳同时接触，但实验2中铜片只和氧气、二氧化碳接触，且实验1中铜片生锈，而实验2中没有生锈，对比可知铜生锈需要水。
实验3中铜和水、二氧化碳接触，没有生锈，对比实验1、3可知，铜生锈需要氧气。
若想证明铜生锈需要二氧化碳，则实验4中将部分铜片浸在水中，试管中充满氧气，观察一周，铜片表面无明显变化，对比实验1、4，则可知铜生锈需要二氧化碳。
铜和氧气、水、二氧化碳同时接触时会生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：。
曾侯乙编钟出土时长期淹没在地下水中，难以同时与足量的O2和CO2接触，所以不易生锈而得以较完好地保存。
【分析】（1）根据合金的性质分析；
（2）根据金属表面有锈及杂质，所给各实验中的反应条件，铜和氧气、水、二氧化碳同时接触时会生成碱式碳酸铜及方程式的书写分析。
（1）与纯金属相比，合金具有硬度更大，抗腐蚀性更强等优点，则编钟使用合金而非使用纯铜。
（2）将铜片打磨光亮，能去除表面原有的锈蚀或氧化层，便于观察新生锈蚀现象。
实验1中铜和水、氧气、二氧化碳同时接触，但实验2中铜片只和氧气、二氧化碳接触，且实验1中铜片生锈，而实验2中没有生锈，对比可知铜生锈需要水。
实验3中铜和水、二氧化碳接触，没有生锈，对比实验1、3可知，铜生锈需要氧气。
若想证明铜生锈需要二氧化碳，则实验4中将部分铜片浸在水中，试管中充满氧气，观察一周，铜片表面无明显变化，对比实验1、4，则可知铜生锈需要二氧化碳。
铜和氧气、水、二氧化碳同时接触时会生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：。
曾侯乙编钟出土时长期淹没在地下水中，难以同时与足量的O2和CO2接触，所以不易生锈而得以较完好地保存。
13．废弃物鸡蛋壳（主要成分是，其含量约为）的再开发利用不仅节约资源，还提高了蛋类的附加值。以鸡蛋壳为原材料制备食品级碳酸钙的一种工艺如下：
【查阅资料】
ⅰ.盐酸为HCl气体溶于水形成的液体混合物，具有挥发性。
ⅱ.溶液指固体全部溶解在水中形成的液体混合物。
（1）预处理：壳膜分离后，为使鸡蛋壳后续反应更高效，可进行的操作是　 　。
（2）酸溶：写出反应的化学方程式　 　。
①在一定温度下，一定浓度的稀盐酸和鸡蛋壳的液料比对产率的影响如图。该反应的最佳液料比为　 　。
②该反应温度不宜高于，请结合资料信息，分析原因　 　。
（3）沉淀：过滤所得液体中的与反应，产生大量白色沉淀，同时生成可溶于水的NaCl，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）按照食品安全国家标准GB1886.214—2016检验方法对所得食品级产品进行检测，结果如表，该产品是否符合要求？　 　（填“是”或“否”）。
理化检验结果
项目 结果 指标
碳酸钙（）含量（以干基计）W/% 98.99
盐酸不溶物W/% 0.14
干燥减量W/% 1.21
镁等其他物质（） 通过试验 通过试验
【答案】（1）将鸡蛋壳压碎
（2）；10：1；防止盐酸挥发（合理即可）
（3）
（4）是
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若想使鸡蛋壳后续反应更高效，可将其压碎，能增大反应物的接触面积。
（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
由图可知，当稀盐酸和鸡蛋壳的液料比为10：1时，碳酸钙产率最高，则该反应的最佳液料比为10：1。
浓盐酸具有挥发性，温度过高会使盐酸挥发，导致溶液中酸浓度降低，影响反应的充分进行，故不宜高于70℃。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）根据表中内容可知，检测各项指标均在标准范围内，故该产品符合要求。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠及方程式书写方法分析；
（4）根据图表中所给信息分析。
（1）若想使鸡蛋壳后续反应更高效，可将其压碎，能增大反应物的接触面积。
（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
由图可知，当稀盐酸和鸡蛋壳的液料比为10：1时，碳酸钙产率最高，则该反应的最佳液料比为10：1。
浓盐酸具有挥发性，温度过高会使盐酸挥发，导致溶液中酸浓度降低，影响反应的充分进行，故不宜高于70℃。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）根据表中内容可知，检测各项指标均在标准范围内，故该产品符合要求。
14．我国氢能按“灰氢→蓝氢→绿氢”的规划迅速发展，目前氢能产量居全球第一。工业化氢气来源占比如图所示。
（1）煤制氢：，该反应属于　 　反应（填基本反应类型），制得的氢气属于　 　（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
（2）工业副产氢：氯碱工业副产氢的价值日益凸显。氯碱工业反应的化学方程式为：　 　。
（3）电解水制氢：氢气在电解装置的　 　（填“正极”或“负极”）产生。
（4）利用电解水制氢技术生产氢气，若消耗7.2 t水，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式写出完整的计算过程）
（5）除氢能外，人们利用的新能源有　 　（写一种）。
【答案】（1）置换；灰氢
（2）2H2O
（3）负极
（4）设生成氢气的质量为x，则
解得x=0.8t
答：理论上生成的质量是0.8t。
（5）太阳能（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
煤制氢的方法属于灰氢。
（2）反应前后原子种类和个数不变，等号右边Na、H、Cl、O的个数分别为2、4、2、2，等号左边只有2个钠原子和2个氯原子，还少4个氢原子和2个氧原子，故应补充2H2O。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。
（5）除氢能外，新能源还有太阳能、风能等。
【分析】（1）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应及题中所给信息分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据电解水正氧负氢分析；
（5）根据常用的新能源分析。
（1）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
煤制氢的方法属于灰氢。
（2）反应前后原子种类和个数不变，等号右边Na、H、Cl、O的个数分别为2、4、2、2，等号左边只有2个钠原子和2个氯原子，还少4个氢原子和2个氧原子，故应补充2H2O。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。
（4）见答案。
（5）除氢能外，新能源还有太阳能、风能等。
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